下载文档原格式
2017—2018学年下学期高二期中考试化学参考答案 题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D B D C B B A C A C D D C C17.（10分）。
（1）CH 3OH （1）+ 3O 2（g ）= CO 2（g ）+ 2H 2O （l ）ΔH = –725.8kJ ·mol -1（2分）(2）①< （1分） ②K C >K B >K A （2分） ③CD （2分）（3）CH 3OH-6e -+80H -=CO 32-+6H 2O （2分） 减小 （1分）18. (10分 )（1） A （1分） （2）>（2分） (3 ） 80% （1分） 0.2mol/L （2分） 。
（4） ①0.6N A （2分）② 8.96. （2分）19、(11分) (1) 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+（1分）(2) ①0.1（1分） ②0.2（1分） ③2Cu 2++4SCN -=2CuSCN ↓+(SCN)2（2分）(3) 3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O （2分）（4）①取少量反应I 的溶液于试管中，向其中加入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I 是一个不可逆反应(2分)②Fe 2+被硝酸氧化为Fe 3+，溶液中Fe 2+浓度降低，导致平衡Fe 2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+，溶液由综色变为黄色(2分)20．（8分）（1）Na 2S+Fe =2Na ++FeS+2e — （1分） Na （1分）（2）BD （2分） （3）1.0×10－8mol/L （1分）（4） < （1分） 变小（2分）21．[选修三 物质结构]（13分）(1) 7（1分） 2P 3（1分）(2) sp 、sp 2（1分）； SCN -、CO 2、CS 2、N 3-等中的任一种 （1分）(3 NH 4F ，（1分）F 的电负性更大， F 原子半径比I 原子小，H-F 键比H-I 键强(H-F 更易形成)，F -更易夺取NH 4+中的H(2分)(4) 3（2分）(5) ①(3/4,3/4,3/4) （2分）②N A =336/(a 3d)×1021（2分）22【有机】（13分）曾都一中 枣阳一中 宜城一中 襄州一中1）甲苯（1分）（2）（1分）取代反应(1分)（3）（2分）（4）C7H4O3Na2（2分）（5）（2分）（6）13（2分）（2分）。
第二学期期中考试 高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H:1C:12N:140:161.下列有机物命名正确的是（第I 卷（选择题共 48 分) 、单选题（本题包括 16小题，每小题3分,48 分。
）C 區A. 1，3，4—三甲苯B.CH 3!l " { 「 2 -甲基-2-氯丙烷C. ' - ； f' 2-甲基- 1-丙醇D.（li 2 -甲基-3-丁炔2 •下列化学用语使用正确的是（ C. C0的电子式:•硝基苯的结构简式: • CH 分子的球棍模型:3. 25 C 时，在 20ml O.lmol •LNaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol •L—1醋酸溶液，滴定曲线如图示，有关粒子浓度的关系中， 不正确的是( )A. 在 A 点：c(Na +) > c(OH 「)> QCH s COO) > c(H +)B. 在 B 点：c(Na +) = C (CH 3COO) > c(OH —) = c(H +)C. 在 C 点：C (CH 3COO) > c(Na +) > c(H +) > c(OH 「)D. 在 C 点：C (CH 3COO) + c(CH 3COOH)= 2 c(Na +)4•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述 不正确的是（ ）A. l mol 羟基含有的电子数为 92B.常温下，I mol 乙烯和乙硼烷（B2H ）的混合气体所含的电子数为 16N AC.26 g 乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A期中考试高二化学试卷第 1页（共8页）)A. 14C 原子结构示意图: —1N02■A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、X、Cl-、HCO+ 12 2+ 2+ 2B. 常温下，水电离出的c(H )=1 x 10- mol/L的溶液:Fe、Mg、SQ -、NO-+ 2+C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na、Ba、NO-、A1O-D. 加入Al能产生H2的溶液：K+、NH+、CHCO0 Cl9.分子式为C5H2O且可被氧化生成醛的有机物有（不考虑立体异构）（）A. 3种B . 4种C . 5种D . 6种期中考试高二化学试卷第2页（共8页）11. 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A. 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B. 滴入AgNO溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO;⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢;A. ②⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ③④⑥D. ①②7•下列物质的类别与所含官能团都错误的是（A. 二打一”八醇类 -OH B)羧酸 -COOHH—C-醛类醚类C.-CHOD.CMO-CH3注3律注3COOH&下列体系中，离子可能大量共存的是（10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3: 2的化合物（）12.下列离子方程式正确的是 ( )A .乙二酸与足量的酸性 KMnO 溶液：5WC 2Q + 2MnO 4 + 6H + == 10CO 2 f + 2Mn 2+ + 8H 2O B. 苯酚钠的溶液中通少量 CO:—2-2C 6H 5O + CQ + H 2O T 2C 6H 5O 出 CO C. 银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热:CHCHOF 2[Ag(NH 3)2「+ 2Oh —厶 ’ CHCOONI + 2AgJ + 3NH + HOD.醋酸钠溶液加入少量稀硫酸： CHCOONaH == CH 3COOI4 Na13 .下列实验方案 不合理的是()A. 加入饱和NaaCO 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C. 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D. 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法 14.在BaSO 饱和溶液中，加入 N Q SQ(S )，达到平衡时()A. c (Ba 2+)、c (SO 4—)均增大B. c (Ba 2+) = c (SO 4—) = [ K sp (BaSQ)] 1/22+ 2— 2+ 2—C. c (Ba )工 c (SO 4 ) , c (Ba ) • c (SO )工 K sp (BaSQ)D. c (Ba +)工 c (SO ) , c (Ba +)• c (SO ) = K sp (BaSQ)15. 下列有关方程式描述中中考反二应类卷型与箕它三个反应催化剂A . 2CHCHO 出 Q —込T 2CHCHO+2JOA . A 装置用于检验溴丙烷消去产物 MH 口B . B 装置用于石油的分馏C. C 装置用于实验室制硝基苯D . D 装置可证明酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚不同的是( )氓强IC. CHCHOH ^ CH 3COOH CH 3COOC 5+ H 2O光照D. CH 4+ Cl 2 ----- > CHCI + HCl 16 •下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 （）□□① ②第n 卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括 6大题，共52分）17、（ 6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
2017年下学期期中考试高二化学（理科类）时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
）1、下列物质的电子式正确的是 ( )2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强3、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②①D．②④③①4、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。
根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是( )A．CH30H B．CH3COCH3C．CH3COOH D．CH3COOCH35、已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．1130 kJ·mol－16、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-17、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )反应甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应N a KB 4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液C 5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2无MnO 2粉末 加MnO 2粉末8、往恒容密闭容器中通入一定量N 2O 4,发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g),随温度升高,气体颜色变深。
2014—2015学年下学期高二期中考试 化学试题时间：90分钟 分值：100分 命题牵头学校： 曾都一中命题教师：学 校：曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ca-40 F-19Ⅰ卷一、 选择题（每小题3分，共48分，每小题仅一个正确选项）1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱2．下列说法正确的是（ ）A ．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B ．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物D ．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小3．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．某元素基态原子的电子排布图B ．NH 4Cl 电子式为C ．Ca 2+离子基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p6 D ．钾（K ）的原子结构示意图为4．下列说法中正确的是 （ ）A ．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B ．NH 4＋中4个N －H 键的键能不相同C ．N －O 键的极性比C －O 键的极性小D ．球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中5．关于CS 2 、SO 2 、NH 3 三种物质的说法中正确的是 （ ）A ．CS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B ．SO 2 和NH 3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C ．CS 2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D ．NH 3在水中溶解度很大只是由于NH 3分子有极性6．下列有关金属的说法正确的是（ ）A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D ．温度升高，金属的导电性将变大7. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）A.4－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯8．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如右图）。
湖北省七校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（共42分）选择题（本卷共14小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 N A的是A．30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数B．Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数C．0.25 mol丁烷中含有的非极性键数D．1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数【答案】A2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有原子在同一平面内C．分子式为C9H12OD．能发生加成反应、酯化反应、水解反应【答案】A【解析】含有碳碳双键，所以能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；分子含有1个单键碳，分子中不可能所有原子在同一平面内，故B错误；分子式为C9H10O，故C错误；不能发生水解反应，故D错误。
3．下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是A．图①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图②用于中和热的测定C．图③用于探究Cu作负极的原电池原理D．图④用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性【答案】C4．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3水解的产物是HClO和PH3C．CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S【答案】B【解析】BaO2生成Ba(OH)2和H2O2，没有化合价的变化，属于水解，故A正确；PCl3生成HClO 和PH3，氯元素化合价改变，不属于水解，故B错误；CaC2生成Ca(OH)2和C2H2没有化合价的变化，属于水解，故C正确；Al2S3生成Al(OH)3和H2S，没有化合价的变化，属于水解，故D正确。
湖北省襄阳市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
下列分析错误的是（）A . 操作I中苯作萃取剂B . 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C . 通过操作II苯可循环使用D . 三步操作均需要分液漏斗2. （2分） (2018高二下·兰州期末) 具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（）A . C3H7ClB . C4H9ClC . C5H11ClD . C6H13Cl3. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列说法正确的是（）A . 甲苯的一氯取代物有4种B . 鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析,但是不能和盐酸发生化学反应C . 的结构中不含有酯基D . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键4. （2分）有机物A的结构简式为CH2=CH2 ，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，D的水溶液呈酸性，B与D的反应为酯化反应．下列说法不正确的是（）A . 由B,D制备E常用浓H2SO4作脱水剂B . D、E都能与NaOH溶液反应C . E,D,B三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 75%的B溶液常用于医疗消毒5. （2分） (2019高二上·汉中期末) 4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下，下列说法正确的是（）A . X、Y、Z都属于芳香族化合物B . ①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C . 由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热D . 化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X6. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 某有机物的结构简式如图所示，它可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑧C . ①②③⑤⑥⑦D . ③④⑤⑥⑦⑧7. （2分） (2019高三上·汉中月考) 中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。
时间 90分钟 命题学校 襄州一中 曾都一中 宜城一中 枣阳一中 分值 100 命题老师 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号涂写在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。
考试结束后，交答题卡（卷）。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 B 11 O 16 Ca 40 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一．(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B．电子式 H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ D． (CH3)2CH结构简式．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（ ） A B．两个铜片上都发生氧化反应 C．石墨是阴极 D．锌片是负极 4．在高压下氮气会发生聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，这种高聚氮的键的键能为160kJ/mol（分子中的键能为942kJ/mol），下列有关高聚氮的说法不正确的是（ ） A．高聚氮晶体属于原子晶体 B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连 C．高聚氮晶体中 D．高聚氮．对右图所示有机物认识不正确的是（ ） A．分子式为C12H13O4Cl B．可以和氢气发生加成反应C．该有机物属于芳香烃 D．苯环不是该分子的官能团 ．下列对分子及性质的解释中，不正确的是（ ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用手性合成法主要得到其中一种手性分子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。
湖北省襄阳市四校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是 ( )A．酒精 B．羟基丙酮 C．氨基苯甲酸 D．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)【答案】A【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，不存在π键，没有防晒效果，故A正确；B、羟基丙酮的结构简式为CH3COCH2OH，羰基上有π键，有防晒效果，故B错误；C、羧基中有碳氧双键，存在π键，有防晒效果，故C错误；D、苯环、碳碳双键、羰基上都有π键，具有防晒效果，故D错误。
2．下列化学用语描述不正确的是（）A．二氧化硅的分子式为SiO2 B．2-丁烯的键线式:C．丙烷分子的球棍模型示意图: D．乙烯的结构简式:CH2=CH2【答案】A【解析】3．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是（）A．碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键B．碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合【答案】B【解析】A、碳原子最外层有4个电子，有机物中碳原子以4个共价键的形式存在，故A说法正确；B、碳原子最外层有4个电子，不易得到，也不易失去，性质不活泼，故B说法错误；C、如烷烃中碳原子以单键形式存在，乙烯中碳碳以双键的形式存在，乙炔中碳碳以叁键的形式存在，故C说法正确；D、有机物中的碳原子可以形成链状，也可以形成环状，也可以链状与环状相结合，故D说法正确。
嘴哆市安排阳光实验学校襄阳市四校高二化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是( )A．酒精 B．羟基丙酮 C．氨基苯甲酸 D．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)【答案】A【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，不存在π键，没有防晒效果，故A 正确；B、羟基丙酮的结构简式为CH3COCH2OH，羰基上有π键，有防晒效果，故B错误；C、羧基中有碳氧双键，存在π键，有防晒效果，故C错误；D、苯环、碳碳双键、羰基上都有π键，具有防晒效果，故D错误。
2．下列化学用语描述不正确的是（）A．二氧化硅的分子式为SiO2 B．2-丁烯的键线式:C．丙烷分子的球棍模型示意图: D．乙烯的结构简式:CH2=CH2【答案】A【解析】3．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是（）A．碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键B．碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合【答案】B【解析】A、碳原子最外层有4个电子，有机物中碳原子以4个共价键的形式存在，故A说法正确；B、碳原子最外层有4个电子，不易得到，也不易失去，性质不活泼，故B说法错误；C、如烷烃中碳原子以单键形式存在，乙烯中碳碳以双键的形式存在，乙炔中碳碳以叁键的形式存在，故C说法正确；D、有机物中的碳原子可以形成链状，也可以形成环状，也可以链状与环状相结合，故D说法正确。
2017-2018学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共38.0分）1.向铁电极附近滴加A B C D【答案】A【解析】解：A．不同温度下取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L硫酸，根据温度与溶液出现蓝色的时间可以探究温度对反应速率的影响，故A正确；B．准确量取8.00mL，应选移液管或碱式滴定管量取8.00mL0.1000mol/LCH3COONa溶液，故B错误；C．Fe与电源负极相连，作阴极被保护，为外加电源的阴极保护法，故C错误；D．胶体、溶液均可透过滤纸，不能过滤分离，应选渗析法，故D错误；故选：A。
A．只有温度一个变量；B．量筒的感量为0.1mL；C．Fe与电源负极相连，作阴极被保护；D．胶体、溶液均可透过滤纸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应速率的影响因素、仪器的使用、电化学原理、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2.常温下，分别向两支盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液（物质的量浓度约为0.8mol/L）的试管A、B中，缓慢滴加足量的Na2CO3溶液，实验中观察到A试管中有气泡产生，B试管内无明显现象。
对于上述实验，下列有关判断不正确的是（）A. 实验测得饱和硼酸溶液的pH约为5，说明硼酸为弱酸B. A试管中现象表明醋酸与Na2CO3溶液反应的离子反应方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2OC. B试管中现象表明硼酸没有与Na2CO3溶液反应D. 实验证明，酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸【答案】C【解析】解：A.0.1mol饱和硼酸溶液的pH约为5，可知不能完全电离，则说明硼酸为弱酸，故A正确；B．A试管中有气泡产生，可知生成二氧化碳，则发生的离子反应方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；C．B试管内无明显现象，可能生成碳酸氢根离子，不能确定是否反应，故C错误；D．由A、B中现象可知发生强酸制弱酸的反应，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；故选：C。
2016—2017学年下学期高二期中考试化学试题时间：90分钟主命题教师：曾都一中分值：100分副命题教师：宜城一中可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是 ( )A．酒精 B．羟基丙酮 C．氨基苯甲酸 D．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)2.下列化学用语描述不正确的是（）A.二氧化硅的分子式为SiO2B.2-丁烯的键线式:C．丙烷分子的球棍模型示意图: D．乙烯的结构简式:CH2=CH23.目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是（）A. 碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键B. 碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合4.关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)( )A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不变B．E中存在非极性键C．M分子有可能是HClD．上述反应的类型是加成反应5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。
五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A.原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB.氢化物的沸点排序：Y＞TC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的( ) A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．NCl3中N原子是sp3杂化，则BCl3 中B原子也是sp3杂化D．干冰CO2是分子晶体，则SiO2也是分子晶体7.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A. X2YZ3B.XYZ2C．X2YZ2D．XYZ38.下列大小比较不正确的是（）A．熔沸点：S< NaCl < SiO2B．酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4C．键角：H2O中H-O-H<NH3中H-N-H<CH4中H-C-HD．键长：C—H<O—H9.两种气态烃组成的混合物0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则混合物中（） A．一定有甲烷 B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）C．可能有乙烷（C2H6） D．一定有乙炔（C2H2）10.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（） A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．晶体的空间最小环共有12个原子构成11．原理Cr 2O 72－＋CH 3CH 2OH ＋H ＋＋H 2O →[Cr(H 2O)6]3＋＋CH 3COOH （未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是 ( )A.消耗1 mol CH 3CH 2OH 时转移电子的物质的量为4molB.1mol/L CH 3COOH 溶液中含有σ键的数目为7N A 个C.H 2F +、NH 2－、H 2S 、CH 4均与H 2O 互为等电子体D.在配合物[Cr(H 2O)6]3＋中，H 、O 原子与中心离子Cr 3＋形成配位键12.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）A ．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B ．CH 4、CO 2、C 2H 2都是含有极性键的非极性分子C ．[Cu(NH 3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D ．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 413．已知短周期元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A.氢化物的稳定性H 2Y ＞HZ B.离子半径W 3＋＜Z －，第一电离能X ＜WC.W 、X 、Y 、Z 最高正价与族序数相等D.电负性Z ＜Y ＜W ＜X14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋共有12个C ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子D ．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构15.下列说法中正确的是 ( )A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．乳酸分子[CH 3―CH(OH)―COOH]中有 1 个手性碳且 1 mol 该分子中有 11 mol σ 键C ．PCl 5分子中P 原子和Cl 原子最外层都满足8电子结构D ．H —O 键键能为463 kJ/mol ，即18 g H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463 kJ16.从CsCl 的晶胞截取部分重复结构如图。
已知CsCl 晶体密度为ρ g/cm 3，N A 为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A ． N A ·a 3·ρ4B ．N A ·a 3·ρ6C ．N A ·a 3·ρD ．N A ·a 3·ρ8二、非选择题(5小题，共52分)17. (8分) I ．按要求回答下列问题（1）根据系统命名法，（2）羟基的电子式是（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是。
II．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。
(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。
(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________。
(4)上述有机物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填代号)。
(5)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。
18．（11分）下图是元素周期表的一部分（1）元素⑩原子结构示意图为____________。
（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。
⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。
写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式。
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：①在周期表中，最可能处于同一主族的是。
（填元素代号）②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。
(5)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子，________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为________。
19．(10分)已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：(1)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。
(2)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
(3)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结构式为（用箭头表示出提供孤对电子的原子）。
将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为________(黑色球表示F原子)。
(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。
20.（11分）CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子。
（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为。
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为。
（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O。
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni(CO)4，试推测四羰基镍的晶体类型为。
②OCN﹣与CO2互为等电子体，则OCN﹣结构式为。
（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为。
21.（ 12分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
