2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

2019-2020学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()A. 用水鉴别乙醇和苯B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C. 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气2.下列化学用语表示错误的是()A. S2−的结构示意图：B. N2H4的结构式：C. CaH2的电子式：[H：]−Ca2+[：H]−D. 乙烯的比例模型：3.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。

下列说法正确的是()A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6C. 化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应4.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F.下列说法正确的是()A. NH4F的还原性比NH3强B. NF3的氧化性比F2强C. 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D. 该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子5.阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式见如图。

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是()A. 1mol阿斯巴甜在溶液中最多可与3mol NaOH反应B. 阿斯巴甜属于α−氨基酸C. 只含有两种官能团：氨基和羧基D. 1mol阿斯巴甜最多可与6molH2反应6.下列各物质中，不能发生水解反应的是()A. 葡萄糖B. 纤维素C. 油脂D. 淀粉7.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是()A. 乙酸B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 水8.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A. 化学式为C6H6O6B. 乌头酸含有三种官能团C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH9.某物质M的结构如下所示，下列叙述正确的是A. M能与NaOH溶液发生反应B. 1mol M最多能与2mol Br2发生反应C. M的相对分子质量是180D. 1mol M最多可生成2mol CO210.下列实验能达到预期目的是()A. 用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1−氯丙烷中含有氯元素B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用 NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解完全C. 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾D. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛11.下列有关实验基本操作的说法正确的是()A. 用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中12.下列反应的产物一定不存在同分异构体的是()A. CH3CH=CH2与HCl加成B. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解C. CH2=CH−CH=CH2与H2按1：1的物质的量之比进行反应D. 2−氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH/乙醇溶液共热13.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是()A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 苯14.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B. 符合通式C n H2n+2的物质一定是同系物C. 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体15.Weiss利用光敏剂QD制备2−环已基苯乙烯(c)的过程如图。

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题无答案(III)可能用到的原子的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Si 28 Al 27 S 32 Mn 55选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(1s)＞E(2s)＞E(3s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)2. 下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A .SO2和SiO2 B. NaOH和NaCl C. NH4Cl 和HCl D. H2O2和C3H63. 下列表达方式正确的是（）A．B．硫原子的轨道表示式为1s 2s 2p 3s 3pC．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D．碳－12原子构成12C64.下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③5.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有8个σ键，1 个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键D.丙烯分子中所有原子都共平面6.下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

2019-2020学 年 浙 江 省 宁 波 市 奉 化 高 中 、 三 山 高 级 中 学 等 六校高二（下）期中化学试卷（含答案解析）
2019-2020学年浙江省宁波市奉化高中、三山高级中学等六校高二 （下）期中化学试卷 一、单选题（本大题共44小题，共88.0分） 1.下列有关化学用语表示正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子均为：，则二者互为同分异构体 B. 离子结构示意图可以表示，又可以表示 C. 空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. 的电子式： 2.设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 17g甲基所含中子数为 B. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 分子中含有的键数为 D. 标准状况下，辛烷在氧气中完全燃烧生成分子数为 3.下列有关说法正确的是 A. 、、、受热后均能生成气体 B. 具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可用NaOH溶液处理硫酸工厂和硝酸工厂的尾气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列 各组物质：与溶液与溶液与溶液与溶液与溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5.“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。下列实验或实验过程符合化学实验“绿 色化”原则的是 A. 用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气 B. 用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验 C. 用溴水代替碘水进行萃取实验 D. 为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验 6.五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙 抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 A. 金属冶炼方法由金属活动性决定 B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工

银川一中2019/2020学年度(下)高二期中考试化学试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Ca-40Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共25道，每小题只有一个正确选项，部分小题有陷阱，每题2分，共50分）1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A．N: 1s22s22p3B．S2-: 1s22s22p63s23p6C．Na: 1s22s22p53s2D．Si: 1s22s22p63s23p23．现有四种元素。

其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>②D．最高正化合价：④>①>③=②4．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是①HCl ②NH3③N2④C2H4 ⑤H2O2⑥C2H2A．①②③B．③④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B．CH4C．Cl2 D．N27．已知大多数含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．H3BO3C．H3PO4D．HClO48．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A．NO2-和NH2-B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CH3-D．PO43-和SO42-9．下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央10．有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A．①②③B．①和③C．②和④D．②③④11．科学家发现铂的两种化合物a和b。

A. 放电时负极附近溶液的碱性不变
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
D. 放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
【答案】C
【解析】
【分析】
当该电池放电时为原电池，负极上镉失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应.放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e—+2OH-=Cd(OH）2,正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e—+H2O═Ni（OH)2+OH—。充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni(OH）2+OH——e-=NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH）2+2e-=Cd+2OH-，以此解答该题。
D．二氧化碳分子内每个氧原子与碳原子共用2对电子对,CO2是直线型分子,碳原子半径比氧原子半径大，故比例模型为 ，选项D正确；
答案选D。
3.下列有关物质 性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有还原性，可用作制冷剂B。 HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒
C。 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C. SiO2(s） SiCl4（g) Si(s）
D. S（s） SO3(g) H2SO4(aq)
【答案】A
【解析】
【详解】A。钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故A正确；
B.氯气的氧化性强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；
C。二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故C错误；
【详解】A．根据分析，X、Y的简单离子分别为：O2—、Na+,离子核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，所以r（O2—）〉r(Na+），A正确；

2019-2020学年青岛市胶州市高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列物质的用途不正确的是()A B C D物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A. AB. BC. CD. D2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是()A.B.C.D. CH2Cl−CH2Cl二氯乙烷3.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是()A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4.下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是()A. CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl加聚反应B. CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反应C. +Br2FeBr3+HBr加成反应D. +H2O取代反应5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B. Ca(ClO)2(aq)→CO2(g)HClO(aq)→光照O2(g)C. Al2O3(s)→HCl(aq)AlCl3(aq)→△无水AlCl3(s)D.6.下列说法正确的是()A. 石英砂(主要成分为SiO2)与焦炭在高温条件下反应可制得纯硅B. 三氧化硫可以使溴水褪色C. NO是一种红棕色有刺激性气味的气体，极少量的NO可防止血管血栓D. 从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→提纯7.下列说法正确的是()A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C. 同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>YD. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区8.常温常压下为无色液体，而且密度小于水的是()①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥9.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发C. 溶解、加AgNO3、过滤D. 升华(碘加热后由固态直接变为气态)10.下列表述中正确的是()A. CCl4的电子式为：B. NH4NO3、KCN、CaC2中均含有离子键和极性共价键C.D. H2、D2是氢的两种同位素11.只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A. MgCNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. Mg2CNi312.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用作消毒剂，Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。

： 2019 学年第二学期温州十五校联合体期中联考高二年级化学学科 试题考生须知：1. 本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题包括 22 小题；1～16 小题每题 2 分，17～22 小题每题 3 分；共 50 分。

每小题只有一个选项符合题意 ）1. 下列属于弱酸的是A . H 2SO 4 B. CO 2C. HClOD. HNO 32. 下列仪器与其对应名称不．相．符．的是 A. 量筒 B. 蒸发皿 C. 坩埚 D. 分液漏斗 3. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是A. NH 4ClB ．NaOHC ．CH 3COONaD ．Na 2SO 4 4. 下列物质属于电解质的是A. 葡萄糖B. 醋酸C. CH 3CH 2OHD. 氯水5. 下列属于物理变化的是A. 焰色反应 B ．钝化 C ．煤的汽化D ．漂白粉使某些染料褪色6. 下列说法不．正．确．的是 A. 漂白粉可用于环境消毒B. 钠单质可应用于电光源领域C. 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D. 明矾可用于净水7. 下列表示正确的是A. HCl 的电子式：B ．二氧化硅的分子式：O=Si=OC ．18O 2-的离子结构示意图：D ．CH 4 分子的比例模型8. 下列说法正确的是A. 白磷和红磷互为同位素B. 新戊烷和 2，2—二甲基丙烷互为同分异构体C ．H 2、D 2、T 2 互为同素异形体D ．CH 3OCHO 和HCOOCH 3 是同一种物质3 9. 下列说法不．正．确．的是 A. 光照条件下甲烷与少量氯气反应不可能生成三氯甲烷 B. 乙炔与氯化氢发生加成反应，最多可得三种产物 C. 煤的液化是化学变化，煤经过液化可得到液态燃料油 D. 石油的裂化产物中含有不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色10. 下列相关实验的说法中不．正．确．的是 A. 镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全 B. 可用纸层析法分离微量的 Fe 3+离子与 Cu 2+离子形成的混合物 C. 分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出 D. 可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸11. 下列说法正确的是A. 乙烯制乙醇和乙烯制乙酸的过程发生反应的反应类型相同B. 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应C. 向鸡蛋清溶液中加入 CuSO 4 溶液能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋白质不溶解D. 1mol α—氨基酸最多消耗 1mol 氢氧化钠12. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。

山东省泰安市2020—2021学年高二化学下学期期中模拟训练试题四一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：H＋［∶O∶O∶］2－H＋B．Cl－的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：D．HClO的结构式:H－Cl－O2．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂,其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂B．甲醛和苯甲醛是同系物C．酚醛树脂的结构简式为D．酚醛树脂俗称“电木”,是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性3．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为C n H2n＋2的一定是烷烃,通式为C n H2n的一定是烯烃D．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃4．A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。

下列说法正确的是A ．氮化铝属于离子晶体B ．氮化铝可用于制造切割金属的刀具C ．一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子D ．氮化铝晶体中A1的配位数为25．下列关于丙烯()32CH CH CH -=的说法正确的A ．丙烯分子有7个σ键，1个π键B ．丙烯分子中的碳原子有3sp 和2sp 两种杂化类型 C ．丙烯分子的所有原子共平面D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是A ．食品变质B ．胆矾晶体受热由蓝色变白色C ．在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D ．石油分馏 7．对有机物说法正确的是 A ．1mol 该物质所含原子数为A 30NB ．该物质系统命名为2,3—二甲基—5—乙基己烷C ．该物质一个分子中最多10个碳原子共平面D ．该物质为某炔烃加氢后的产物,则可能的炔烃的结构只有一种8．下列含有共价键的离子化合物是A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．金刚石9．下列分离提纯方法不正确的是A．乙酸乙酯中混有少量乙酸——加入饱和碳酸钠溶液,后分液B．含有少量水的乙醇——加入新制CaO，后蒸馏C．除去乙醇中混有的乙酸-—加饱和碳酸钠溶液，振荡分液D．固体NaCl中混有少量固体I2——加热后冷凝气体，可分离NaCl固体和I210．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第27 项应为A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O11．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短B．PCl3中P—Cl键键能比NCl3中N—Cl键键能高C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NCl3分子的空间构型为平面三角形12．大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,关于SF5-CF3的说法正确的是A．所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3B．分子中有σ键无π键C．分子中所有原子均满足8电子稳定结构D．1molSF5—CF3分子中含9个共价键13．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如下图所示，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在一定条件下可以发生加成反应D．在酸性条件下不水解14．下列说法不正确的是A．联苯（）属于芳香烃，其二溴代物有12种B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．萃取剂石油醚是从石油产品中提取的一种多碳原子、常温常压下液态的醚15．下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中,碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键C．乙炔分子中,碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱16．下列化合物只含有共价键的是（ ）A ．MgCl 2B ．KClC ．NaClD ．HCl17．下列关于乙烯的说法错误的是A ．乙烯是最简单的烯烃B ．乙烯分子中的6个原子共平面C ．石油裂化是工业制乙烯的主要方法D ．乙烯能和溴水发生加成反应18．羰基硫(OCS ）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO 2相似，高温下可分解为CO 和S.下列有关说法正确的是 A ．OCS 、CO 、CO 2、S 四种物质的晶体类型相同B ．OCS 在高温下分解时，碳元素化合价升高C ．OCS 分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键D ．22。

肥城市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关化学用语的说法中不正确的是A．-OH与都表示羟基B．CH4分子的球棍模型：C．次氯酸分子的电子式：D．描述的是π键的形成过程2．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。

具有手性碳原子的有机化合物具有光学活性。

下列化合物中含有2个手性碳原子的是A. B. C. D.3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是①CaC2②N2H4③Na2S2 ④NH4NO3A．①③B．③④C．②④D．①③④4．如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（1）（2）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①③B．②④C．①④D．②③5．同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。

下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是A．CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OHB．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2ODC．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OHD．CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH6．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是HCN S8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1873 K A．HCN的结构式为H-C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键B．固态硫S8属于共价晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属共价晶体，结构单元中含有30个B-B键7．下列物质的分类中，不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是选项X Y ZA 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚)B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CHCOOH(乙酸)3C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇)8．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO的化学性质相同D．N2与CO互为等电子体9．共价键、离子键、金属键、配位键、氢键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是A．干冰B．硫酸铜C．氢氧化钠D．氖10．结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

此时溶液的物质的量浓度为( )
A.5 mol/L B.6.5 mol/L C.7.5 mol/L
D.10. 0 mol/L
1
9.在标准状况下，将 22.4 L HCl 完全溶于 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm3 (ρ＞1)，溶
液的体积为 V mL，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c mol/L，下列叙述中正确的是( )
C.100 mL 0.2mol/L AlCl3 溶液
D.300 mL 1.0 mol/L KClO3 溶液
6.将浓度为 2c mol/L、质量分数为 a%的酒精，加水稀释至浓度为 c mol/L、质量分数变为 b%。则 a、b 之间
的大小关系为(已知：酒精的浓度越大密度越小) ( )
A. a=2b
B.2b＞a＞b C. a＞2b
①w=×100%
②c=l mol/L
③向上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w
④向上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数小于 0.5w
A.①②③
B.①②④
C.①③
D.①④
10.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入
C.在电场作用下H)3 胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
13.下列说法中错误的是( )
A.向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体
B.“血液透析"利用了胶体的性质
C. Fe(OH)3 胶体中胶粒不能透过半透膜
黑龙江省实验中学 2019-2020 学年高二下学期期中考试学试化学试题
时间：90 分钟 总分：100 分 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64

2019年下学期期中考试高二试卷化学（理科）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Na 23 S 32 O 16一．选择题（共18个小题，每题3分，每小题只有一个正确答案，请将答案填在题后的表格中，否则不予记分。

）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH = +725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = －1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = －725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = +1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热为110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH =-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO 2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量12.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的醋酸（HAc）溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B （气）2C（气）。

19.（11分）
（1）便于控制温度，受热均匀（2分）
（4）写出⑤的化学方程式：。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有种。
Ⅰ.能发生银镜反应；
Ⅱ.分子中苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。
（6）H分子为对位二取代苯结构，其核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积之比为9:2:2。写出H和M的结构简式：H，M。
（7）参照上述合成路线，设计一条以苯和苯乙烯为原料制备 的合成路线。（其它无机试剂任选）
6．下列反应属于取代反应的是
A．乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B．丙酮与氢气反应
C．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热D．甲苯与氯气混合光照
7．下列关于高分子材料说法中，正确的是
A．苯酚和甲醛可以用于合成酚醛树脂，该反应为缩聚反应
B．有机高分子化合物分子式中聚合度是一个整数值，所以其为纯净物
C．塑料、油脂和橡胶都属于合成高分子材料
则下列说法正确的是
A．A的名称是2-丁烯
B．B分子中不含不饱和键
C．C是一种二元醇，易溶于水
D．3的反应类型为消去反应
14．羟基化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的这类香料：
①②
③④
则下列说法正确的是
A．①与溴水反应后，溴水褪色说明分子中含有碳碳双键
B．③④相对质量相同，所以它们的质谱图相同
D. 该物质具有碱性，可以和酸反应
11．下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色透明的均一溶液
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
医用酒精可与金属钠反应生成可燃性气体
乙醇具有活泼氢原子
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

反应①中化学键的键能数据如表：
化学键
H－H
O＝O
H－O
E / (kJ·mol−1)
a
498
465
由此计算a=___kJ·mol−1；氢气的燃烧热ΔH=___kJ·mol−1。
Ⅱ．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。
A.该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5
B.紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3
C.上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同
D. 0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀
12.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质_______________。
A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸D．其第一电离能小
24.半导体产业是全球经济增长 支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。
C.NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同
D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的I﹣I键能较小
9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
I．第一代元素半导体以Si、Ge为代表。

已知：Ksp(ZnS)=3×10-25 A. Na2S 溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+) B. a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为 b 点 C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10-35.4 D. 向 100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为 0.1mol·L-1 的混合溶液中逐滴加入 10-3 mol·L-1 的 Na2S 溶液，Zn2+ 先沉淀 16．某同学探究温度对溶液 pH 值影响，加热一组试液并测量 pH 后得到如下数据(溶液浓度均为 0.1mol/L)：
B. 常温下，pH=7 的 NaH2PO4 和 Na2HPO4 的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)
内江六中高二年级，化学试卷，第 4页（共 8 页）
C. 向 10 mL0.1mol/L NaH2PO4 溶液中加入 5mL 0.4 mol/L NaOH 溶液： c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
涩而收也………下列说法正确的是( )
A. 治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B. 白矾溶于水后微粒浓度排序: c (H2O)>c (SO42-) >c (Al3+) >c (K+) >c(H+)>c(OH-)
C. 白矾和氯化铁均可用做水处理剂，均可以杀菌消毒
D. 白矾常用于油条中做膨化剂的原理是: A13++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
D. 对于反应 2SO2＋O2

（3）反应①的化学方程式为
16. （每空 3 分，共 15 分）
。 。
已知某反应为
（1）有机物 M 的分子式为 __________________ 。
（2） M 分子中含氧官能团名称 ______________________ 。
（3） 1molN 完全燃烧需要 （4）有机物 N 不可发生的反应为
D． CH 3COOH 和 C17H 33COOH
5.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是
(
)
① 加入 AgNO 3 溶液
② 加入 NaOH 溶液
③ 加热
④ 用 HNO 3 酸化溶液
⑤ 加入 NaOH 溶液醇溶液
A ．①②③⑤
B．②③④①
C． ④③⑤①
D ．④②⑤③
C.①④
D. ①②④
3.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系正确的是（
）
A ． CH 3CH=CH 2 烯烃
B．
酯类 -COOH
1
C．
醛类 -CHO
4.下列物质属于同系物的是
（
）
D ．R-OH （ R 为链烃基） 酚类 -OH
B ． CH 3CH 2Cl 和 CH2ClCH 2CH2Cl
C． C5H11OH 和 CH3OH
绝密★启用前
高二年级第二学期期中考试
化学试题卷
本试卷共 2 页， 18 小题，满分 100 分 .考试用时 50 分钟 . 注意事项：
1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓 名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它 答案， 答案不能答在试卷上 。不按要求填涂的，答案无效。

浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（选考）本试卷可能要用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题（每小题只有1个正确答案，2分×25=50分）1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A.纤维素，脂肪B.蛋白质，硬化油C.蛋白质，高级烃D.淀粉，油脂2.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.通常麦芽糖和淀粉都不显还原性3.下列叙述中，正确的是①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸④淀粉、纤维素、糖类、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A.①②③B.③④C.②③D.①⑤4.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.淀粉和纤维素B.硬脂酸与软脂酸C.纤维二糖与麦芽糖D.乙醇与乙醚5.含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解，不可能．．．产生的氨基酸是6.下列说法正确的是A.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同B.油脂的皂化反应可以得到高级脂肪酸与甘油C.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到白色的铜氨纤维D.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出7.下列说法正确的是A.葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳B.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等8.下列物质属于油脂的是④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①② B．①③⑤C．①⑤ D．①③④9.能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．②①③⑤④ D．②①③④⑤10.分离和提纯下列混合物的方法正确的是①乙醇中混有苯酚（蒸馏）②二氧化硅中混有碘（升华）③硝酸钾中混有氯化钠（重结晶）④氢氧化铁胶体中混有氯化铁（水解）⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤）⑥乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（萃取，分液）⑦食盐中混有氯化铵（加热）⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）A.②④⑤⑥B.②③⑥⑦C.①②③⑥⑦⑧D.全部11．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是12.某溶液中有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①13.下列说法不正确．．．的是A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液B.测量新制氯水的pH时，不能用pH试纸而应用pH计C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点的杂质D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在SO42-14.关于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是A.生成的氢气中只有D2B.生成的氢气中只含有H2C.生成的氢气中含有H2、HD、D2D.以上判断都不正确15.下列各装置能够达到相应实验目的的是A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯16.下列说法正确的是A.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B.分液漏斗、容量瓶、移液管和滴定管在使用前都要检漏C.可加入足量的浓溴水后过滤除去苯中混有的苯酚D.向某溶液中加入盐酸，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，不能确定原溶液中是否有Ag+17.下列有关实验的说法正确的是A.用盐酸的标准溶液滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏小B.制备硝酸钾晶体的实验中，溶液中溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C.实验室从海带中提取碘单质的方法是：取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤D.常温下，用钥匙取少量NaNO2固体试管中，加入3mL 0.1mol/L的硫酸，若产生红棕色气体，说明HNO2具有不稳定性18.下列说法不正确．．．的是A.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物B.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果C.只用新制氢氧化铜悬浊液（可加热）一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸乙酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水19.亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2，对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是A. 酸使亚氯酸的氧化性增强B. 溶液中的H+起催化剂的作用C. 溶液中的Cl-起催化剂的作用D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低20.用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是A.先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗B.先取下布氏漏斗，再关上水龙头C.先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗21.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是氧化性气体B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I－3I2＋I－平衡22.已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如右所示。

2019学年高二下学期期中联考化学试卷1. 下列有机物命名正确的是（）A. 1，3，4﹣三甲苯B. 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔【答案】B【解析】A. 属于苯的同系物，名称是1，2，4﹣三甲苯，A错误；B.是卤代烃，名称是2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，B正确；C.是饱和一元醇，名称是2﹣丁醇，C错误；D. 是炔烃，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，D错误，答案选B。

点睛：掌握常见有机物的命名原则和方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名，因为其他有机物的命名均是在烷烃命名的基础上拓展而来。

有机化合物的命名，是以烷烃的命名为基础的，简单来说，烷烃的命名需经过选主链、编序号、定名称三步。

在给其他有机化合物命名时，一般也需经过选母体、编序号、写名称三个步骤，对于烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等）命名时，因为在这些有机物中，都含有官能团，所以在选母体时，如果官能团中没有碳原子（如－OH），则母体的主链必须尽可能多地包含与官能团相连接的碳原子；如果官能团含有碳原子（如－CHO），则母体的主链必须尽可能多地包含这些官能团上的碳原子，在编序号时，应尽可能让官能团或取代基的位次最小。

2. 下列化学用语使用正确的是（）A. 14C原子结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. CO2的电子式：D. CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】A．14C原子质量数为14，质子数为6，核外有两层电子，第一层2个，第二层4个，14C原子结构示意图：，故A正确；B．硝基苯的结构简式为，故B 错误；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故C错误；D．是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选A。

3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)【答案】A【考点定位】考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。