江苏省高二下学期期中化学试卷

江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期期中检测高二化学2022.4考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16I-127Ca-40选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.“碳中和”是指CO 2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A.研发催化剂将CO 2还原为甲醇B.大规模开采可燃冰作为新能源C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染D.将重质油裂解为轻质油作为燃料2．下列有机物命名正确的是A．OHCH 3甲基苯酚B．2-甲基-1-丙醇C．CH 2=CH－CH=CH 21，4—丁二烯D．CH 3 CH CH 3CH 2 CH 32—甲基丁烷3.反应C 2H 2＋2CuCl −−→Cu 2C 2＋2HCl 可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。

下列有关说法正确的是A.Cl -的结构示意图： B.C 2H 2分子中σ键和π键个数之比为3:2C.HCl 的电子式：D.铜基态原子价电子排布式为3d 94s24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol 的羟基（-OH）含电子数为10N A B．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，2.24L CHCl 3的原子总数为0.1N AD．一定温度下，15g 甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5N A5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂l 4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂C.甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒D.乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液6．下列离子方程式正确的是A．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C 2H 5Br +OH－C 2H 5OH +Br－D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO＋Cu(OH)2＋OH －→CH 3COO －＋Cu＋2H 2O7.我国学者以熔融的NaOH—KOH 作电解质，在Fe 2O 3/AC 催化条件下，以N 2和H 2O 为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。

第一部分选择题（共40分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F:1s22s22p5C．O2—：1s22s22p4D．Ar:1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】试题分析：A、钠离子的核外有10个电子，符合电子排布原理，正确；B、F原子核外有9个电子，符合电子排布原理，正确；C、氧负离子的核外有10个电子,所以2p轨道应排6个电子，错误；D、Ar的核外有18个电子，符合电子排布原理，正确,答案选C.考点：考查粒子的核外电子排布2．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是( ）A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1【答案】B【解析】A．基态原子的电子排布式为1s22s1，符合基态原子电子排布规律，A不选；B．基态原子的电子排布式应为1s22s2,发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，B选；C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,符合基态原子电子排布规律，C 不选；D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1,符合基态原子电子排布规律，D不选；答案选B。

【点睛】本题考查核外电子排布，明确基态电子排布规律与能量跃迁的关系为解答关键，注意掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则.3．下列关于乙烯(CH2=CH2）的说法不正确的（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键【答案】D【解析】A．乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，A正确；B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键,所以分子存在非极性键，B正确；C．乙烯分子的空间结构为平面形,所以4个H原子在同一平面上，C正确；D．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯中有5个σ 键，1个π 键，D错误；答案选D.4．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4B．HCl C．CH2=CH2D．F2【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键，答案选C。

江苏省扬州中学2022-2023学年第二学期期中考试试题高二化学(选修)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1. 2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。

下列说法不正确．．．的是A. 运载火箭的燃料偏二甲肼(C 2H 8N 2)在反应中作还原剂B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关C. 天和核心舱的霍尔发动机燃料13154Xe 原子核中含77个中子 D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 2. 下列化学用语使用正确的是A. 乙烯的球棍模型B. 一氯甲烷的电子式：C. 聚丙烯的结构简式：[222CH -CH -CH ]nD. 甲醇的结构简式为：4CH O3. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A. N 2不溶于水，可用作保护气B. NH 3极易溶于水，可用作制冷剂C. NO 2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂 D HNO 3具有易挥发性，可用来制备TNT 4. 苯硝化反应实验如下：步骤1：在试管中将1.5mL 浓硝酸和2mL 浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，不断振荡下逐滴加入约1mL 苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃。

步骤2：塞上带有导管的橡皮塞，在50~60℃的水浴中加热几分钟。

步骤3：反应完后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，观察生成物的状态。

步骤4：向生成物中加入适量NaOH 溶液，搅拌后用分液漏斗分液。

.下列说法不正确．．．的是 A. 步骤1中，控制温度不超过60℃，主要目的是防止副产物生成 B. 步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流 C. 步骤4中，加入适量NaOH 溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质 D. 该实验如温度升高到100~110℃，则易生成邻二硝基苯5. 前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

江苏省苏州2022-2023高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

调研时间75分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：HlC 12 Nl4 016 S 32 K39 Cr52 1127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

l工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。

下列有关合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)/ 2N H 3(g)汕＝－92.4kJ ·mol -1的说法不正确的是A.合成氨反应的11S= -200 J-K-1 •mo1-1,在较低温度下不能自发进行B.氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应C.恒温恒容密闭容器中充入lmolN 2和3mol H 2,充分反应后放出热量小千92.4k JD.温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大2.在恒温恒容密闭容器中，可以作为合成氨反应达到化学平衡状态的标志的是A.混合气体中N 2与H 2的物质的量之比保待恒定B.单位时间内生成lmol H -H 键的同时，断裂2mol N -H 键C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的总压强保待不变3.下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是A.v (N 2)=0.lmo l·L-1•min-1C.v (NH 3)= 0.005 mol · L -1 · s -1 B.v (H 2)= 0.2 m ol·L -1-m in-1D.v (N 2)= 0.002 mo l·L-1 -s-14.合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用“ad"表示）。

(I O U I A F 1)还22N +H 1-23-2哎＿＾＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5－0-|－－－－－+-4-633.41Na d +3Had反应历程该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为l3A.-:-N2a d+—H2a d = N a d + 3H a d2 2C.N H a d + 2H ad = N H2a d + H a d B.N a d + 3H a d = N H a d + 2H a dD.N H2a d + H a d = N H3a d5.某合成氨速率方程为V= k · C a (N 2) ·C/J（H2)·c r (N H3)，其中k为速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是实验c(N i)/m ol·L-1c(H2)I m ol ·L-1c(N H3) I m ol ·L-1 v/m o l-L-1-s-11 m n p q2 2m n p 2q3 m n O.lp l O q4 m 2n p 2.828qA a=l、P=l.5、r= -IB. a=l、/J＝3、r=2C.a=2、/J=l.5、r= JD.a=2、/3=3、r= -16.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.N心儿的投料比采用1: 2.8（物质的僵比）而不是1: 3,是为了提高N2的转化率B.反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动C.压强采用10~30MPa,是因为该条件下催化剂的活性最好D.不断将氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移动7.我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属）“双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：夕00TMLiH TMLi N H 状态I状态II下列分析不合理的是00 0000 辛辛一一二。

江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B . Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C . Cl2＋H2O===HClO＋HClD . NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O2. （2分） (2017高二下·高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是（）A . 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2B . 结构示意图：A为，B为C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子3. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl54. （2分）下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A . NH3、H2OB . SO2、SCl2C . PCl3、SO3D . CH4、C605. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高6. （2分）近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法不正确的是（）A . NF3的形成过程用电子式可表示为B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空间构型为三角锥形D . NH4F中既有离子键又有极性共价键7. （2分） (2016高一下·扶余期末) 某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（）A . ⅡA族元素B . 可能是金属元素，也可能是非金属元素C . 金属元素D . ⅡA族或ⅡB族元素8. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（）A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物9. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

2022-2023学年江苏省南京市雨花台中学高二下学期期中考试化学试题1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。

下列说法不正确的是A．复合碳纤维属于有机高分子材料B．不选丙烷选氢气，是为了减少碳的排放C．火炬的设计体现“绿色办奥”、“科技办奥”理念D．喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化2.氧炔焰可用于焊接和切割金属，C2H2可利用反应CaC2+ 2H2O→ C2H2↑+ Ca(OH)2制备，下列说法正确的是A．CaC 2只含离子键B．H 2 O的空间构型为直线形C．C 2 H 2的结构简式： CH CH D．Ca(OH) 2的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．甲醛有强烈的刺激性气味，可用于消毒和制作生物标本B．C 2 H 4具有可燃性，可用作催熟剂C．乙醇是有机溶剂，可用于萃取碘水中有碘单质D．液态氯乙烷气化时吸热，可用于运动损伤快速镇痛4. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。

其合成路线如图：合成路线中生成的有机物(不含催化剂)中不含有的官能团是A．酯基B．羟基C．醛基D．醚键5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示装置制取乙酸乙酯D．用图4所示装置检验是否有乙烯生成C．用图3所示装置比较H 2 CO 3和苯酚酸性强弱6.苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。

我国目前工业上采用磺化法和异丙苯法制取苯酚。

化工厂的含酚废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染。

对于高浓度的酚类废水，可以通过萃取或吸附等方法对酚类物质进行提取回收，浓度非常小没有回收价值的废水，可以使用生物处理法或化学法进行处理。

苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数分别为1.2 -2.0，27~50(分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比)，下列说法不正确的是A．用活性炭也可以吸附回收废水中的苯酚B．苯酚有毒，不小心沾在皮肤上时要立即用乙醇冲洗C．可用FeCl 3溶液对废水中是否含苯酚进行定性检验D．萃取回收废水中的苯酚时用苯比乙酸乙酯的回收率高7.苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。

江苏省高二下学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中2. （2分） (2016高二下·通榆期中) 化合物与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O②③此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（）A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3CH2COCH2CH3D . CH3CH2COCH2 CH2CH33. （2分） (2019高二上·剑河期末) 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法正确的是（）A . γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同4. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NaOHD . C6H65. （2分） (2016高二下·盘山期中) 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4 和C2H46. （2分） (2018高一下·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 气态单质分子中一定存在共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 非金属元素间只能形成共价键7. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H48. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。

江苏省高二下学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是（）A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质2. （2分）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A . 食盐中阴离子的核外电子排布式为：B . 蔗糖与醋酸的最简式相同C . 纯碱与汽油去除油污的原理相同D . “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：3. （2分）氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A . 氯化硼是原子晶体B . 硼原子价层电子排布是2s22p3C . 氯化硼分子内键角略小于109°28´D . 氯化硼水解得到两种酸4. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化5. （2分）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：Z>X>YD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物6. （2分）(2016·崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体7. （2分）某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（）A . 它的银盐不溶于水B . 它的氢化物很不稳定C . 它的单质是白色固体D . 该元素位于元素周期表第六周期、第十七列8. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C . H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构9. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A . CCl4和NaClB . NaI和I2C . CO2和C60D . Mg和H210. （2分）(2018·重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

江苏省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9-十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A . ①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10B . ①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C . ①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D . ②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素2. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A . ①③②⑤④B . ④②③①⑤C . ④②⑤①③D . ④⑤②①③3. （2分）下列变化一定属于化学变化的是（）①煤的液化；②变色；③煤的干馏；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解．A . ①②③④⑦B . ③④⑤⑦⑨C . ①③⑤⑦⑨D . ①③④⑦⑩4. （2分） (2018高二上·长春月考) 不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化学。

下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放④用双氧水代替高锰酸钾制氧气⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A . ①②B . ②③C . ③④D . ①②③④⑤5. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。