高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物章末检测

章末综合检测(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)1．下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是( )A．Fe B．CuC．Mg D．Pt解析：选C。

活泼金属的冶炼采用电解法，如钠、镁、铝；较不活泼金属的冶炼采用热还原法，如铁、铜；不活泼金属的冶炼采用热分解法，如银、汞，故选C。

2．(2020·北京朝阳区高三期中)2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。

火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是( )A．探测仪镜头材料——二氧化硅B．车轮材料——钛合金C．温控涂层材料——聚酰胺D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅解析：选B。

A．二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意；B．钛合金是金属材料，故B符合题意；C．聚酰胺是有机高分子材料，故C不符合题意；D．石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。

3. (2020·乳山第一中学高三月考)Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。

它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。

下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )解析：选B反应生成氯化钠，电解熔融NaCl可生成Na，符合图示转化关系，故A不选；B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，且氢氧化铝不能一步转化为铝，故B选；C．金属铁和氯气反应生成氯化铁，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，Zn与FeCl2发生置换反应可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，Fe 与CuCl2发生置换反应可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选。

4．(2019·高考全国卷Ⅱ，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 2===2Na 2O ＋O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl 3===2Fe(OH)3＋3MgCl 2解析：选C 。

铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(2024·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe 3＋的存在。

2．下列说法正确的是( )A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 B ．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3能一步实现 D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D解析 中性溶液中Fe 3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。

3．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显改变。

再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中确定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋＞Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质 D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 溶液中的Fe 2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，氧化性：Fe 3＋＜Cl 2。

能使含Fe 3＋的溶液变为红色，说明原溶液中确定含有SCN －。

章末过关检测(三)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A ．稀盐酸B ．烧碱溶液C ．硫酸铝溶液D ．氯水解析：选B 。

盐酸、氯水与镁、铝都反应。

硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。

烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应。

2．20 g 由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L 氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是( )A ．Mg 和AlB ．Al 和FeC ．Fe 和ZnD ．Zn 和Cu解析：选B 。

生成H 2的物质的量是11.2 L/22.4 L·mol －1＝0.5 mol(即转移电子1 mol)，因此混合金属失去1 mol 电子需要的质量平均值是m (金属)n (失去电子)＝20 g 1 mol ＝20 g/mol ，即M 化合价的平均值是20，镁、铝、锌、铁、铜的该数值分别为12、9、32.5、28、∝(因不失电子，分母趋于0)，根据中间值法则可知只有B 项的组合符合。

3．(2009年高考北京卷)由短周期元素组成的中学常见的无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不．正确的是( ) A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH －＋HCO 3－===H 2O ＋CO 32－，则E 一定能还原Fe 2O 3C ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋ D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐解析：选A 。

热点专项练2 高考常考的铁及其化合物1.(北京石景山区高三期末)下列物质的用途不正确的是( )A.氧化铁用于制作涂料B.FeSO4常用作补血剂C.SiO2用于半导体材料D.铁粉常用作脱氧剂2.(湖北七市州协作体联考)K2FeO4是优良的水处理剂,在水中发生反应:4Fe O42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,下列叙述正确的是( )A.溶液pH越小,K2FeO4越稳定B.K2FeO4净水是利用Fe(OH)3胶体吸附水中的Ca2+、Mg2+等离子C.上述反应中K2FeO4仅作氧化剂D.可利用K2FeO4的强氧化性对自来水杀菌、消毒3.(辽宁大连八中阶段考)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,如图进行实验。

下列分析错误的是( )A.操作①为振荡B.步骤Ⅰ中的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+C.若步骤Ⅱ溶液变红色,说明Fe2+能用KSCN检验D.步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+4.(湖南宁乡一中月考)无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。

实验室利用反应3Cl2(g)+2Fe(s)2FeCl3(g)制取无水FeCl3,实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。

下列说法正确的是( )A.实验开始时应先加热①处,再通入干燥的Cl2B.②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C.装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替D.④中溶液经蒸发后可获得无水FeCl35.(双选)(湖南临澧一中阶段考)A~G各物质间的关系如图所示,其中B、D 为气体单质。

则下列说法错误的是( )A B E F和G的混合溶液C D GA.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2OC.可将固体G直接溶于水配成G的水溶液D.若反应①在常温下进行,则1 mol A在反应中能转移1 mol电子6.(湖南株洲质检)用切割的废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeO、Fe2O3、油污、沙土)制备超顺磁性(平均直径25 nm)纳米Fe3O4的流程示意图如图:下列叙述正确的是( )A.可用Na2CO3溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理B.步骤④中的H2O2作还原剂C.步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+D.纳米Fe3O4均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应7.(山东德州高三期末)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。

第2课时难点专攻——碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化铝的图像问题考点一有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析1．数形结合理解Na2CO3、NaHCO3与HCl反应a代表未生成气体时，消耗的HCl的物质的量；b表示从起先生成气体到气体量达到最大值时消耗的HCl的物质的量；c代表生成CO2的物质的量。

反应类型图像离子反应(按反应先后依次书写)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸H＋＋CO2－3===HCO－3、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O向Na2CO3、NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO2－3===HCO－3、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸H＋＋CO2－3===HCO－3、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O2．CO2与NaOH反应后的溶液中溶质组成分析将CO2通入NaOH溶液，依据n(NaOH)n(CO2)的大小，溶质组成可能有四种状况，如图数轴所示：[典例] 将肯定体积的CO2通入肯定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示：(1)加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为(标准状况)________mL。

(2)溶液中所含溶质及物质的量为_______________________________________。

[解析] (1)由图像所示消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3。

OA段H＋先与OH－反应生成H2O，待OH－消耗完，H＋再与CO2－3反应生成HCO－3。

AB段发生反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，加入35 mL盐酸时，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1 mol·L－1＝0.01 mol，则V(CO2)＝22.4 L·mol－1×0.01 mol＝0.224 L＝224 mL。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法2.铝在下列应用时应加以控制的是 ()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．无法计算4.焰火“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法7.下列叙述正确的是 ()A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

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第三章金属及其重要化合物章末综合检测(三）（时间:60分钟，满分：100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1。

下列有关金属的工业制法中，正确的是（)A。

制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B。

制铁：以铁矿石为原料,CO还原得铁C.制镁：用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D。

制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：选B。

工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl（熔融）错误!2Na＋Cl2↑,而电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑得不到钠，故A错误;工业制铁是用CO还原铁矿石：3CO＋Fe2O3错误!2Fe＋3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融MgCl2:MgCl2(熔融）错误!Mg＋Cl2↑，故C错误;工业制铝是电解熔融的Al2O3：2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误。

2.下列说法不正确的是（）A.Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C。

明矾能水解生成Al（OH)3胶体，可用作净水剂D。

SiO2有导电性，可用于制备光导纤维解析：选D.Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用作供氧剂,故A正确；Al2O3熔点高，硬度大,可用于制作耐高温仪器，故B正确；明矾含有Al3＋，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性,可用作净水剂，故C正确；SiO2不具有导电性,故D错误。

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第三章金属及其化合物［选题细目表］一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．(2015·全国Ⅰ卷）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（))===Fe3（NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应:Fe＋2Fe（NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色，实验现象错误，故A不正确.B项，铜粉与Fe2（SO4)3溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4）3===CuSO4＋2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。

C项,用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点,而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落,实验现象不正确,故C不正确.D项，向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应:MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg（OH)2↓,有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4＋Mg(OH）2===Cu（OH)2＋MgSO4,因为Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH）2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。