高一化学-2014-2015学年高一上学期月考化学试题(12月份)

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010—2011学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca40 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba137第I卷 (客观题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列现象或应用中，不涉及．．．胶体性质的是A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+ 变为Fe3+。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性3、有关化学实验，下列说法正确的是A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。

4、下列说法正确的是A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42-C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质5、同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。

则两容器内的气体一定具有相同的：①原子数②分子数③密度④质量A．①②③B．③④C．②③④D．①②6、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+7、某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl-④ Ba2+A．①②④B．③C．②D．①②8. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na3CO39．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

2014-2015学年度上学期第二次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Cu—64Ba—137 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24 Ag—108一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g2．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。

黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确．．．的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液6．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．胶体是一种均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 反应中，氧化剂与转移电子方向和数目是A．Al2O3N→Al 3 B．Al2O3C→Al 12 C．N2C→N 6 D．N2N→C 5 8．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂区别的是A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO39．相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

沈丘县县直高中2014-2015学年第一学期高一必修一第一章化学测试卷（人教版）时间：90分钟，分数：100分原子量：H—1 O---16 K---39 Cl---35.5 N—14 S—32 C--12 一，选择题（3x20=60分）1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液2.下列说法中正确的是( )A．KOH的摩尔质量是56 gB．1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl2的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的质量是28 g3.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164 kg B．2.5 molC．2 500 mol D．2 500 g/mol4．下列实验操作正确的是( )5.下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体6.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4N AD．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A7.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )A.①②③ B．②③④C．①③④D．①②④9.下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2m o l氢分子10.在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是()A．6.02×1023B．3.01×1023 C．0.5 D．111.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1 ⑤所含的电子数目之比为7:11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤12.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是() A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④13.只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是()14.的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:315.下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数16.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等17.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－118.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是()A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1D．无法计算19.实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 gC．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g20．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水二，填空题：（每空1分，共40分）21．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。

高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2018高一上·芮城期中) 国庆期间，各城市夜晚的空中被激光照射出美丽的光束，此现象说明有尘埃的空气属于（）A . 溶液B . 胶体C . 乳浊液D . 纯净物2. （3分）下列物质能和水发生化合反应的是（）A . Al2O3B . Na2O2C . MgOD . NO23. （3分） (2018高一上·雅安期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是（）A . 晶体硅可做光导纤维B . SiO2可做计算机芯片C . SiO2可与水反应制备硅胶D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品4. （3分） (2016高一下·西城期末) 一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是（）A . Si3N4B . SiNC . Si2N3D . Si4N35. （3分） (2020高一上·鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀，则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀6. （3分）甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四种物质中的一种，若将其中一种溶液滴入另一种溶液中，现象如图，据此可判断丙物质是（）A . Al2（SO4）3B . NaOHC . FeSO4D . BaCl27. （3分） (2017高一上·石河子期末) 证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A . 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C . 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 只需要滴加KSCN溶液8. （3分） (2015高三上·莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A . SiO2B . NOC . Al2O3D . SO39. （3分）(2018·泰州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B . FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC . 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO210. （3分） (2018高一上·巴彦期末) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源11. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列除杂方式正确的是（）A . CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去B . MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去C . Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去12. （3分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C . N2→NO→NO2→HNO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO414. （3分） (2018高三上·河北期中) 既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（）①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA . ①②③④⑤⑥B . ①②④⑤C . ②④⑤⑥D . ②④⑤15. （3分） (2016高三上·包头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①②③④⑤B . 只有①④⑤C . 只有②③D . 只有③④16. （3分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③17. （3分） (2016高一下·绥化期中) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（）A . Fe （NO3）x中的x为2B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化18. （3分） (2018高一上·太原期末) 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）A .B .C .D .19. （3分） (2020高一上·常德期末) 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe2(SO4)320. （3分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液21. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无22. （3分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。

高中化学学习材料唐玲出品明湖中学高一上学期12月月考化学试卷2015.12本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共5页。

满分1OO分。

考试限定用时90分钟。

第I卷为（50分），第II卷为（50分）。

请将答案答在答题卡和答题纸上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级分别填写在答题纸规定的位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气2. 下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3.设AA.“物质的量”的单位是g.mol1NB. 22.4LN2所含分子数ANC.0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3AND. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2A4.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。

下列是提炼金属属的反应之一：，其中被氧化的元素是A. CB. TiC. ClD. Ti和C5.可以用表示的离子反应为A.稀硫酸与氧氧化钡溶液反应B.稀硫酸与氯化钡溶液反应C.稀硫酸与碳酸钡反应 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应6.下列有关物质性质的说法中，错误的是A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.新制氯水应避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体7.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是8．2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》。

下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气9．2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

唐山一中2017届第一次月考高一年级化学试卷试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。

2． 将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题 共50分)一、选择题：（共10小题，每小题2分，计20分。

每小题只有一个选项正确）1. 世界卫生组织(WHO)将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。

ClO 2属于（ ）。

A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）。

A ．铁、四氧化三铁、冰水混合物B ．金属钙、生石灰、碱石灰C ．水银、空气、干冰D ．二氧化硫、水蒸气、天然气3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）。

A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体分散质粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物4． 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（ ）。

A ．微粒大小不同B ．微粒间距离不同C ．微粒数量不同D ．微粒质量不同5．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）。

A ．酒精B ．氯化钾晶体C ．液氯D ．熔融的氢氧化钠6．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）。

A ．Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑B ．CO+CuO==Cu+CO 2↑C ．Cu 2(OH)2CO 3==2CuO+ H 2O+CO 2↑D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)37．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。

A ．摩尔是七个基本物理量之一B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol -1C ．1mol 氢的质量是2 gD ．1mol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等8．下列物质之间的转化能一步实现的是（ ）。

宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高一上学期12月月考化学试题可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65一、单选题：（每小题2分，共40分）1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不．正确的是（）A、不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，并一边眨眼。

B、不慎将碱液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C、洗去试管内壁附着的硫，可用二硫化碳。

D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一体积的水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌。

2、有关下列说法错误的是（）A、工厂里采用静电除尘，是利用了胶体电泳的性质。

B、根据物质在水中或熔融状态下是否导电，可将其分为电解质和非电解质。

C、分析和实验也是研究物质性质的方法。

D、电解质在水溶液中的反应实质是离子间的反应。

3、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A、N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等B、在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子C、2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+D、N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量4、同温同压下在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

两容器内的气体一定具有相同的是（）A、摩尔质量B、密度C、质量D、分子数5、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A、0.1mol/L的CaCl2溶液200mlB、含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200mlC、0.1mol/L的盐酸溶液1LD、标准状况下4.48LHCl溶于水形成的200ml溶液6、把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）A、NH3通入CH3COOH溶液中B、CO2通入澄清石灰水中C、CO2通入NaOH溶液中D、NH3通入盐酸中7、某学生用20mL量筒量取水，量筒平稳其面对刻度线。

高一上学期第一次月考化学试题说明： 1、本卷满分100分 时限80分钟2、本卷可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N-- 14 O --16 S –32 Zn –65 Cu-- 64第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每题3分） 1、实验室进行溶解、过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A. 玻璃棒B. 烧杯C.蒸发皿D.酒精灯2、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.萃取法 3、下列有关原子、分子的说法错误的是（ ）A .原子、分子都是构成物质的微粒B .原子、分子总在不断运动C .分子可以再分，原子不能再分D .分子间有一定的间隔 4、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）5、下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）A.普通漏斗B.锥形瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶6、下列叙述正确的是（ ）A.摩尔质量就是1 mol 物质的质量B.1 mol CO 2的质量为44 g ·mol -1C.物质的量可以把物质的宏观质量与微观粒子的数目联系起来D.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 7、不能从溴水中提取溴的试剂是（ ）A .酒精B .汽油C .苯D .四氯化碳8、下列有关物质组成的说法正确的是（ ）A .煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等组成的混合物B .合理食用加碘盐有利于碘缺乏病人的健康，其中加入的是碘单质C .造成酸雨的主要物质是二氧化碳D .食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害 9、在0.5mol CaCl 2中含有的Cl -的数目约为（ ）A.3.01×1023B.6.02×1023C.3.01×1022D.6.02×102210、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）11、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A.气体实验装置在实验前进行气密性检查B.可燃性气体点燃前需要验纯C.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D.滴管不能交叉使用12、在H 2SO 4、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3和AgNO 3溶液中，首先被鉴别出来的一种试剂是（ ） A. H 2SO 4 B. Ba(NO 3)2 C. Na 2CO 3 D. AgNO 313、下列实验操作中错误的是（ ）A.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14、如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）A.18nB.9nC.2nD.n/915、在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（ ）A.（1）中加入的是CCl 4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精 B ．（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl 4（3）加入的是苯 C ．（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CCl D ．（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl 4（3）加入的是酒精 16、下列实验设计方案，可行的是（ ）A.检验CO 32-，可取少量试剂滴加稀盐酸，若产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定有CO 32-B.检验SO 42-，可取少量试剂滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO 42-C.用氢氧化钠溶液可除去CO 2气体中的HCl 气体D.为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-可依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3后过滤，再加入适量的稀盐酸17、二氧化钛（TiO 2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl 4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X＝TiO2+4HCl ，关于物质X下列说法正确的是（）A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成B.该物质的化学式为H2O2C.该物质中氢、氧元素的质量比1：8D.该物质中氢元素的质量分数为5%18、某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如下图所示的两实验。

2014～2015学年度海师附中高一年级月考化学试题满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；Fe 56；Cu64第Ⅰ卷下列各题都只有一项符合题目要求，每题3分，共51分。

1．近年来，我国一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．下列物质的颜色是白色的是A．CuO B．Na2O2C．CuSO4D．Fe3O43．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．明矾：Al2(SO4)3·12H2O B．胆矾：CuSO4·5H2OC．绿矾：FeSO4·7H2O D．小苏打：NaHCO34．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Al B．Fe C．Na D．K5．食品可分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵的食品叫白色食品。

下面食品属于白色食品的是①面粉②菜油③食醋④海带⑤白酒⑥苹果A．①⑥B．③④C．③⑤D．⑤⑥6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．纯碱可用于清洗油污7．下列有关实验操作正确的是8．下列除杂操作可行的是A ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COB ．通过灼热的铜网除去N 2中的O 2C ．通过水除去CO 中的CO 2D ．通过NaOH 溶液除去CO 2中的HCl 气体9．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是A ．由于铝在空气中不会锈蚀，因此铝制品的使用寿命都很长B ．Na 、Al 、Fe 三种金属元素形成的氧化物都是碱性氧化物C ．向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D ．相同物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量的盐酸反应产生的气体的体积相同10．焰色反应实验中，不必用到的是A ．Fe 丝B ．Pt 丝C ．盐酸D ．硫酸11．把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。