高一上学期月考化学试卷(答案解析)

高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。

关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。

石家庄高一年级10月月考化学试卷（答案在最后）时间：60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Mg24Al27Cu64Fe56Zn65一、单选题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

）1.2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。

下列说法不正确的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，是研究生物学科的基础，选项A正确；B．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，选项B正确；C．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，选项C不正确；D．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，选项D正确；答案选C。

2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列有关说法中，你认为错误的是A.碳纳米管和金刚石互为同素异形体B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根据题意，反应的方程式为4Na+CCl4700C4NaCl+C。

【详解】A.碳纳米管和金刚石均是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，A正确；B.该反应为置换反应：4Na+CCl4700C︒4NaCl+C，另一种化合物为NaCl，B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，C错误；D.金刚石中只含碳元素，完全燃烧的产物是二氧化碳，D正确；故选C。

山西省右玉一中14—15学年上学期高一第一次月考化学试卷(时间:60分钟 分值:100分)可能用到的原子相对质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 K:39一、选择题(每小题4分,共56分 每题只有一个正确选项)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A ．试管 B ．胶头滴管 C ．玻璃棒 D ．漏斗 3．下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的MgCl 2杂质C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl 2、MgCl 2等杂质4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A ．用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B ．用托盘天平称量8.75g 食盐C ．用500mL 的容量瓶配制450mL 溶液D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.57．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是( ) A 、分液漏斗B 、普通漏斗C 、蒸馏烧瓶D 、容量瓶8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B ．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×10239．若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M gB.1Mg C.M 6.02×1023g D.6.02×1023Mg10．下列说法正确的是 ( ) A ．摩尔是一种国际基本物理量B ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C ．1mol 氧的质量为16gD ．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L 11．容量瓶上需标有以下六项中的（ ）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥12．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是( ) A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9二、非选择题(每空4分，共20分)15、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。

请把正确答案涂在答题卡上)1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列说法不正确的是( )A.制造过程发生了化学变化B.金刚石属于金属单质C.制造过程中元素种类没有变化l 4是一种化合物2.已知NaCl 在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl 溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。

下列说法正确的是( )A.分散系①中分散质的微粒直径介于1~100nmB.分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C.分散系②中，不能透过滤纸D.两种分散系都有丁达尔效应3.下列关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Ba(OH)2NaHSO 4NaHCO 3Al 2O 3CO 2B NaOHHCl NaCl Na 2O CO C Cu 2(OH)2CO3H 2S CaF 2MgO SO 2D KOH HNO 3CaCO 3CaO SO 34.以下物质能实现从“氧化物+H 2O→酸”直接转化的是( )A.NO B.SO 2 C.CuO D.CO5.下列说法正确的是( )A.NaCl 晶体中含有Na +、Cl -，所以NaCl 晶体能导电.B.CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质C.BaSO 4难溶于水，BaSO 4是非电解质D.Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质6.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.H +、Ba 2+、、B.K +、Mg 2+、Cl -、OH -C.H +、Al 3+、OH -、D.Na +、K +、、7.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.同素异形体：活性炭、C 60、石墨、金刚石2-4SO -3NO 2-4SO -3NO 2-3COC.电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水.D.混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石8.下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba 2++=BaSO 4↓9.在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式+H +=H 2O+CO 2↑表示的是( )A.Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2OB.K 2CO 3+2HNO 3=2KNO 3+CO 2↑+H 2OC.2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2OD.K 2CO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+CO 2↑+H 2O10.生活中很多现象与化学反应有关。

2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。

下列物质属于电解质的是（ ） A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是（ ） A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A.①B.②C.③D.④7.常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸（3CH COOH ）的说法错误的是（ ） A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（3KNO ）、木炭（C ）和硫黄（S ），爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。

大连市第二十四中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学一、选择题（包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于胶体的说法正确的是（ ）A ．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法B ．向饱和溶液中滴加溶液，可制得胶体C ．同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成堵塞，因为不同牌子的墨水混用易聚沉D ．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶2．下列叙述中，正确的个数有（ ）①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯②稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体③、、都是碱性氧化物④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质⑤蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个3．某无色溶液中可能存在下列各组离子，其中加入盐酸有气体放出，加入氢氧化钠有沉淀生成的是（ ）A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、4．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生反应。

在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）A ．、B ．NaCl 、NaClO C ．NaClO 、D ．、5．白色粉末可能是由、、和中一种或几种组成．为了确定其组成，分别进行如下实验，根据实验，下列关于X 的推断错误的是（已知：、均为无色气体）（ ）3FeCl NaOH ()3Fe OH ()3Fe OH MgO 27Mn O CaO 4BaSO NaCl ()3Fe OH 3FeCl 2Cu+Na +HS -Cl-2Mg+K +Cl -23CO -4NH +Na +23CO -3NO -2Ba+K +3HCO -Cl-33NaClO 2NaCl NaClO =+2NaClO NaCl 3NaClO 3NaClO 3NaClO 4NaClO X 3NaHCO 4NaHSO 3NaHSO ()2Ba OH 2CO 2SO实验操作现象①取少量X 溶于水固体粉末全部溶解，产生无色气体②向酸性溶液中加入X溶液褪色A ．可能是和B ．可能是和C ．不可能含D ．不能确定是否含6．下列反应的离子方程式书写正确的（ ）A ．过量溶液和少量溶液反应：B ．氯化钡溶液中通入气体：C ．向碘化亚铁溶液中滴加足量稀硝酸：D ．用氨水吸收过量气体：7．海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下，下列说法不正确的是（ ）A ．粗盐提纯中检验是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清夜中继续滴加溶液，观察溶液是否出现浑浊B ．试剂①选用：可能原因为降低生产成本C ．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量溶液、溶液、溶液D ．无水熔融电解的反应为氧化还原反应二、选择题（包括5个小题，每小题5分，共25分，每小题只有一个选项符合题意）8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。

北京市第五十中学高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银【答案】D【解析】【详解】A．铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；B．钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；C．黄铜是铜锌合金，故C不符合；D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；故选D。

2.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。

“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是A.钛合金是纯净物B.钛合金是混合物C.钛合金的硬度与钛单质相同D.钛合金熔点比钛单质高【答案】B【解析】【详解】A．钛合金是钛、合金元素按一定比例，在一定条件下加热融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，A错误；B．钛合金中含有多种成分，属于混合物，B正确；C．钛合金的硬度比成分金属钛单质的硬度大，C错误；D．钛合金熔点比其成分金属钛单质的熔点低，D错误；故合理选项是B。

3.下列物质中，属于电解质的是C H OHA.CuB.稀硫酸C.NaClD.25【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。

4.下列粒子不具有．．．还原性的是A.NaB.2Fe+C.I-D.H+【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。

【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。

虾对市爱抚阳光实验学校泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaCl B．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕29．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：713．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl216．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：〔用离子方程式表示〕．18．〔8分〕〔2021秋•区校级期末〕某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，进行如下：〔1〕滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可溶于稀硝酸．〔2〕取一份滤液，向其中参加氯水并参加四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．〔3〕向另一份滤液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．〔4〕取原溶液做焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．试判断：该溶液中一有离子，肯没有离子，可能有离子．要进一步确可能存在的离子，还需要做的是．19．〔10分〕〔2021秋•泗县校级月考〕如图中A～J分别代表有关反中的一种物质，它们均为化的常见物质．A～E和F～J中分别含有同一种元素．反E→A+O2的条件未标出．请填写以下空白：〔1〕化合物H中的阳离子是；D的化学式为．〔2〕A生成B反的离子方程式是．〔3〕A和F的混合物发生反的化学方程式是．〔4〕写出B与C生成D的离子方程式．〔5〕I→J反的化学方程式是．20．〔7分〕〔2021•校级一模〕某小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下：①：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；②：向①的溶液中参加4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．〔1〕写出①中发生反的离子方程式．〔2〕②中化学反转移电子的物质的量是．〔3〕以上说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．21．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反．将反后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，那么反过程中生成气体体积〔状况〕为L．22．〔8分〕〔2021春•校级月考〕为了证明枯燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质．如图为所提供的仪器和药品，据此答复以下问题：〔1〕各仪器装置连接的顺序为〔填接口序号〕接、接、接、接．〔2〕装置Ⅰ中的现象是，发生反的离子方程式为；〔3〕仪器Ⅱ中分别参加的试剂为和．〔按气体流向先后顺序填〕三、计算题〔写出计算过程〕23．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕某研究性学习小组为测镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到状况下的氢气3.36L．〔1〕a的取值范围是．〔2〕向反后所得溶液中逐渐参加4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量到达最大值时，参加的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g〔用含a的代数式表示〕〔3〕继续参加NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得剩余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数．泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合用；生活中的有机化合物．专题：化学用．分析：A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据三聚氰胺的危害分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳性来分析．解答：解：A、因Cl2与水反生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反：CaCO3+2CH3COOH=〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑，〔CH3COO〕2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；应选B．点评：此题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反来答复．解答：解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反，所以离子不发生变化，故A正确；B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反，离子会发生变化，故B 错误；C、硫离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；D、碘离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反的离子的性质以及反类型的判断．3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强考点：氯气的化学性质．专卤族元素．题：分析：氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，故A错误；B．氯气跟水反生成一种强酸〔盐酸〕和一种弱酸〔HClO〕，故B错误；C．光照氯水时有气体逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．制氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，为盐酸溶液，酸性会变强，故D正确；应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的性质及氯水的成分为解答的关键，注意HClO的不稳和漂白性，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；氧化复原反；吸热反和放热反；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、理解物质分类，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液，气溶属于体的一种；B、氧化复原反依据元素化合价变化分类，吸热放热反依据反能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；解答：解：A、气溶包含在体中，故A错误；B、吸热放热反不一是氧化复原反，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；应选D．点评：此题考查物质分类的方法和依据，体和分散系，反类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaClB．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：A．托盘天平可以精确到0.1克；B．四氯化碳的密度比水密度大；C．水易挥发；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．解答：解：A．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取20gNaCl，故A错误；B．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B错误；C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发别离，故C正确；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．应选C．点评：此题考查物质的别离方法以及仪器的使用，题目难度不大，注意根底知识的积累．6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反是氧化复原反，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非复原剂，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na2O2既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故A不符合；B．该反中O2为氧化剂，4Fe〔OH〕2为复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故B不符合；C．该反中F2为氧化剂，水复原剂，故C符合；D．该反中氯气既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故D不符合；应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度分析．7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．二氧化碳足量，反生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C．碳酸氢根离子不能拆开，该保存碳酸氢根离子整体形式；D．氢氧化钡过量，反产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．解答：解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中参加足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；应选B．点评：此题考查了离子方程式的正误判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反生成沉淀，由于溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可以认为在蓝色沉淀中；只要比拟铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n〔Cu2+〕=0.04L×mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n〔OH﹣〕=0.09mol；n〔Cu2+〕：n〔OH﹣〕=2：3；溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可忽略，可以认为生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比于2：3，比照选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；应选D．点评：此题考查了元素守恒的具体用，以常规的反为载体，用量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息用．9．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存．解答：解：因强碱溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，那么该组离子不能大量共存，故A 错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反，那么离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，那么该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，那么该组离子不能大量共存，故D错误；应选B．点评：此题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反发生的条件即可解答，此题解答的关键是明确强碱能溶解H2SiO3．10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏加德罗常数．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．题：分析：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，结合水分子结构计算质子数；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、依据n=计算物质的量，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L；解答：解：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，22.4 L氨气物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合水分子结构计算质子数=0.1mol×10×NA=6.02×1023 ，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.2mol，得到分子数为0.2×6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量=2mol，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误；应选C．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是气体摩尔体积的体积用，微粒数的计算用，掌握根底是关键，题目较简单．11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg〔OH〕2，因此甲只能是Ba〔OH〕2；0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，那么可推出甲是Ba〔OH〕2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，应选D．点评：此题为推断题，做题时注意题中的反现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7考点：有关混合物反的计算．专题：量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，那么O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反的规律，此为解答该题的关键．13．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．溶解性与酸性无关；B．硅是太阳能电池的原料；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝；D．硅化学性质较活泼．解答：解：A．溶解性与酸性无关，可用强酸制取弱酸证明，故A错误；B．硅是太阳能电池的原料，使用太阳能电池能减少化石燃料的燃烧，故B正确；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝，熔点很高，故C错误；D．硅化学性质较活泼，没有天然存在的单质硅，故D错误．应选B．点评：此题考查硅和二氧化硅的性质，明确刚玉的成分是解题的关键，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷，那么：a+〔﹣2〕×3=﹣1解得：a=+5．应选：B．点评：考查氧化复原反的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化复原反计算中守恒思想的运用．15．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2考点：化学方案的评价；氯气的室制法；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别的方案设计．专题：评价题．分析：A．用焰色反只能检验Na元素，不一为NaCl；B．乙醇和乙酸混溶；C．可用蒸馏的方法制备蒸馏水；D．用向上排空法收集氯气．解答：解：A．焰色反为元素的性质，不能确是否为NaCl，故A错误；B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液分方法别离，故B错误；C．蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重生成水，该装置可用于制备蒸馏水，故C正确；D．氯气密度比空气大，用向上排空法收集氯气，故D错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，题目难度不大，易错点为A，注意焰色反的特点．16．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确溶液中n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕，据此计算解答．解答：解：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al 〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，那么n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，应选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中，根据清楚图象反过程是解题关键．二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O ．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O 〔用离子方程式表示〕．考点：含硅矿物及材料的用．专题：元素及其化合物．分析：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气；〔2〕根据反物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；〔3〕根据化学式改写成相的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠．解答：解：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气，方程式为Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑，故答案为：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑；〔2〕四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反的方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl；〔3〕按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序，Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]写成氧化物的形式为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O，故答案为：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠，反的离子方程式为2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O．。

高2027届高一(上)学月考试化学试卷（答案在最后）注意事项：1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在试卷及草稿纸上无效。

3.满分100分，考试时间75分钟。

考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：H–1C-12N-14O-16Na-23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技息息相关。

下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是A.铁的冶炼与使用，促进了工农业的生产B.北京冬奥会场馆使用2CO 跨临界直冷制冰C.神舟十七号飞船以偏二甲肼为燃料来提供动力D.汽车尾气中的CO 与NO 在催化剂作用下转为无毒气体【答案】B 【解析】【详解】A ．铁的冶炼过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故A 不符合题意；B ．固体二氧化碳是环保的制冷剂，利用的是升华吸热的过程，没有新物质生成，不属于化学变化，没有涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C ．偏二甲肼燃烧过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．汽车尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下转为无毒的二氧化碳和氮气的过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故D 不符合题意；故选B 。

2.分类是化学科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.同素异形体：活性炭、60C 、金刚石B.酸性氧化物：干冰、2SO 、25P O C.碱性氧化物：CaO 、34Fe O 、27Mn O D.酸式盐：4NaHSO 、NaHS 、3NaHCO【答案】C 【解析】【详解】A ．活性炭、60C 、金刚石是碳元素的三种不同单质，互为同素异形体，A 正确；B ．干冰(CO 2)、2SO 、25P O 均可以和NaOH 溶液反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B 正确；C ．CaO 和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，34Fe O 和酸反应生成两种盐，即铁盐和亚铁盐，而不是单一的盐和水，不属于碱性氧化物，27Mn O 属于酸性氧化物，C 错误；D ．4NaHSO 、NaHS 、3NaHCO 均既能电离产生H +、Na +和酸根离子，均属于酸式盐，D 正确；故选C 。

唐县一中2024级高一上学期第一次月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．考试范围：专题一～专题二第一单元，考试时间：75分钟，满分：100分4．可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I 卷（选择题）一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。

以下过程一定涉及到化学变化的是（）A ．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩B ．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花C ．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验D ．中国科学家用二氧化碳合成淀粉2．下列物质的电离方程式正确的是（）A ．NaClO=Na ＋＋Cl -＋O 2-B ．Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH -C ．MgCl 2=Mg 2＋＋ClD ．H 2SO 4=2H ＋＋SO 42-3．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A KOH 硝酸CaCO 3CaO SO 2BNaOH 盐酸NaHCO 3Al 2O 3H 2O C C 2H 5O H醋酸CaF 2K 2O 2CO 2D Na 2CO 3硫酸Cu 2(OH)2CO3CuO SO 3A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列实验操作错误的是（）-2A ．未用完的金属钠要放回原试剂瓶B ．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中C ．组装实验仪器后，先检验装置气密性，再装入药品D ．不慎将浓酸沾到皮肤上，可先用大量水冲洗，再用的溶液清洗5．下列叙述正确的是（）A ．1molH 2SO 4的质量是98g·mol -1B ．1molC 约含有6.02×1023个碳原子C ．CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量D ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L 6．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D ．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，5.6g 铁与足量的盐酸反应，生成H 2的分子数为0.2N AB ．标准状况下，11.2L 苯（C 6H 6）中含碳原子数目为3N A C ．32g S 8与S 6的混合物中所含S 原子数为N AD ．18g H 2O 中含有的H 2数目为N A8．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（）A ．Fe →Fe 2O 3→FeSO 4→FeB ．HCl →CuCl 2→BaCl 2→HClC ．NaOH →NaCl →Na 2CO 3→NaOHD ．CO →CO 2→H 2CO 3→CO9．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是（）体 积物质质量/g0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPa3%~5%3NaHCOH 2222.424.011.2O 23222.424.011.2CO 24422.323.911.2A ．物质的量相同的上述三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B ．相同的条件下，体积相同的上述三种气体，其质量不同C ．质量相同的上述三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D ．同温同压，体积相同的上述三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同10．磁流体又称磁性液体、铁磁流体或磁液，是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。

高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。

2024-2025学年度第一学期第一次阶段性检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。

4.考试结束后将答题卡收回。

第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋②SO 2－4③Cl －④HCO －3⑤CO 2－3⑥H ＋⑦Cu 2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。

依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作 现象 (1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2)向溶液中滴加BaCl 2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是①②⑥C ．可能含有的离子是①③D ．肯定不含的离子有④⑤⑦5.用工业废气NO 生产43NH NO 的流程如图。

高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。

2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。

3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。

4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。

5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。

（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。

2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。

附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。

2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。

3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。

高一化学试题本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，Fe-56一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分)1. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、大理石B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D. 铜、氧化铜、醋酸、纯碱、碳酸氢钠【答案】C【解析】【详解】A．银是单质、二氧化硫是氧化物、硫酸是酸、烧碱是碱，大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故A不选；的B．碘酒是碘酒精溶液，属于混合物；冰（H2O）是氧化物，硫酸氢钠是盐、烧碱是碱，碳酸钙是盐，故B不选；C．氢气是单质、干冰（CO2）是氧化物、硝酸是酸、烧碱是碱、硝酸钾是盐，各物质分类正确，故C 选；D．铜是单质、氧化铜是氧化物、醋酸是酸、纯碱（Na2CO3）是盐、碳酸氢钠是盐，故D不选；正确答案选C。

2. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。

美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”描述了古代淘金的场景。

下列说法错误．．的是A. 雾是一种常见的气溶胶B. 雾中分散质的粒径在1~100 nmC. 阳光透过雾会产生丁达尔效应D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化【答案】D【解析】【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确；B．雾是胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，B正确；C．雾是胶体，所以会产生丁达尔效应，C正确；D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”只发生了物理变化，D错误；故选D。

3. 按照交叉分类法“KNO3”属于①纯净物②氧化物③硝酸盐④碱A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④【答案】B 【解析】【详解】硝酸钾属于纯净物，属于硝酸盐，不是氧化物，不是碱，故选①③，选B 。

4. 下列物质的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。

H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-391 ．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( )A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及化学变化D．“惊涛来似雪，一座凌生寒”涉及化学变化2 ．2023 年9 月23 日晚，备受瞩目的杭州第19 届亚运会在杭州奥体中心体育场正式拉开帷幕。

开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，这是对“绿色亚运”的美好诠释，下列有关甲醇的说法错误的是( )A ．甲醇不溶于水B ．甲醇属于有机物C ．甲醇属于非电解质D ．甲醇不能导电3 ．下列说法正确的一组是( )①Na2O 、MgO 、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电⑦铁粉、生石灰均能做干燥剂⑧C60 与石墨互为同素异形体A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦⑧C . ②⑤⑧D . ②⑤⑥⑦4 ．如图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图，下列说法正确的是( )A．NaCl 在水中的电离过程需要在通电条件下才能完成B ．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C．NaCl 由Na+和Cl﹣构成，故NaCl 固体也能导电D．NaCl 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子5 ．下列电解质的电离方程式书写正确的是( )A ．Na 3PO 4═3Na ++PO 43-B ．NaOH ═Na ++O 2﹣+H + C ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32- D ．Al 2(SO 4)3═Al 23+ +3SO 42-6 ．下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是( )A ．Ca 2+ 、NO 3- 、H + 、SO 42﹣ B ．Mg 2+ 、SO 42- 、Cl ﹣ 、K + C ．H + 、NO 3- 、Na + 、CO 32﹣ D ．K + 、CO 32﹣、MnO 4- 、Na + 7 ．下列关于化学反应类型的叙述中， 正确的是( )A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成物只有一种的反应一定是化合反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应8 ．下列属于非氧化还原反应的是( )A ．H 2O 2+SO 2=H 2SO 4B ．Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClOC ．SO 2+2NaOH ═Na 2SO 3+H 2OD ．C+4HNO 3(浓)=CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2O 9 ．膦（PH 3）可以用白磷（P 4）与过量碱液反应制备，化学反应方程式为 P 4+3KOH+3H 2O ═PH 3 ↑+3KH 2PO 2，下列说法不正确的是( )A ．KH 2PO 2为酸式盐B ．上述反应属于氧化还原反应C ．上述反应中 PH 3为还原产物D ．该反应中只有 P 的化合价发生了变化10 ．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣ 、CO 32- 、OH ﹣三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离 子依次检验出来。