贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷(II)卷

贵阳市高一上学期12月月考化学试题（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2016高二下·宿迁期末) 清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （3分） (2017高一上·六安期末) 下列表述不正确的是（）A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅是制造太阳能电池的常用材料C . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液3. （3分） (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是（）A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶4. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B . 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料5. （3分） (2017高一上·平罗期末) 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（）A . 稀硫酸B . 新制氯水C . 硝酸银溶液D . 澄清石灰水6. （3分）(2018·南通模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al(OH)3 Al2O3D . Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq)7. （3分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+B SO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2015高三上·福建期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . P2O59. （3分） (2018高二下·阜蒙期末) 化学与社会、生活密切相关。

高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。

贵州省贵阳市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2019高一下·北京期末) 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。

C . 分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。

D . 萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。

3. （2分）(2016·深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低5. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列物质中分子间能形成氢键的是（）A . HBrB . H2SC . NH3D . PH36. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏7. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的（）A . 稀盐酸B . 品红溶液C . 酸性高锰酸钾D . 溴水8. （2分） (2016高一上·沈阳期中) VL硫酸钠中含Na+质量为m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分） (2019高二下·温州月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 1mol羟基所含电子数为7NAD . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA10. （2分）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）A . 5 mol·L－1B . 6 mol·L－1C . 6.25 mol·L－1D . 6.75 mol·L－111. （2分）(2018·衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA12. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列仪器中能直接加热的是（）A . 烧杯B . 烧瓶C . 试管D . 容量瓶13. （2分）(2018·张掖模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAC . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD . 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子14. （2分） (2016高一上·温州期中) 由阿伏伽德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水），不能确定的物理量有（）A . 1摩尔水的质量B . 1摩尔水蒸气的质量C . 1摩尔水的体积D . 1摩尔水蒸气的体积15. （2分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：ω=36.516. （2分） (2019高一上·石河子期末) 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压32g O2含2NA个原子B . 标准状况下11.2L H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl-含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA17. （3分） (2016高一上·海南期中) （多选）在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A . 两种气体A与B的相对分子质量之比为m：nB . 同质量气体A与B的分子数之比为m：nC . 同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：mD . 相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n二、填空题 (共5题；共26分)18. （6分）(2017·江苏) （12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为________．（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________ （填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________．（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________．（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________．19. （2分）在标准状况下， 36.5 g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4 L，试回答下列问题：（1）混合气体中含有氯气的物质的量是多少________？（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入80 g H2O中，所得溶液的密度为1.16 g·cm －3 ，则所得溶液的物质的量浓度是多少________？20. （3分） (2016高一上·北京期中) 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为________；（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为________；（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为________．21. （7分） (2016高一上·宁晋期中) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________、________．（2）用托盘天平秤取NaOH固体________．（3）配制时，其正确的操作顺序是________（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；A . 称量NaOH时，砝码错放在左盘B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线D . 定容时俯视刻度线E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．22. （8分） (2020高一上·石嘴山期末) 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

贵州省贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .2. （2分）某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（）A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏3. （2分）下列各项中，对所描述内容的相关分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液5. （2分） (2017高二上·海南期末) 同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A . F2B . Cl2C . HClD . CO26. （2分） (2016高一上·唐山期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，32gO2含2NA个原子B . 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA7. （2分） (2017高一下·湖南期中) 取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 3.6mol/LB . 3.2mol/LC . 2.8mol/LD . 2.4mol/L二、实验题 (共2题；共7分)8. （2分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：（1）粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：________．（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需________．②计算后，需称 NaCl的质量为________．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→________→________→________→________→________→G．A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．称量时砝码生锈：________； B．溶解前烧杯内有水：________；C．容量瓶洗涤后未干燥________； D．定容时仰视容量瓶刻度线：________．9. （5分） (2019高一上·长春月考) 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金2. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）A . AgNO3溶液B . 稀盐酸C . BaCl2溶液D . NaOH溶液3. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线5. （2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈电中性，胶体带电荷B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间6. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

贵州省高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列物质属于非电解质的是（）A . 乙醇B . 液氯C . 醋酸D . 碳酸钠2. （2分） (2017高一上·合肥期中) 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）A . 还原剂B . 氧化剂C . 氧化产物D . 还原产物3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A . 盐酸B . 氢氧化铁胶体C . 食盐溶液D . 碘的酒精溶液4. （2分） (2017高三上·白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 电解质与非电解质属于包含关系B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系5. （2分） (2017高三上·定州期末) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1 NAC . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA6. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水7. （2分） (2015高二下·周口期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA8. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 氢氧化镁溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OB . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+C . 将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2OD . 碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O9. （2分）(2015·如东模拟) 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SOB . 加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO、CH3COO﹣C . 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣D . 加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO10. （2分） (2016高一下·大连月考) 24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 011. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B . 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C . Na2O2与水反应产生1molO2 ，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D . 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2 ，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大12. （2分）(2016高一上·新疆期中) 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2参加反应时（）A . 有12 mol KI 被氧化B . 转移11 mol电子C . 生成CuI 382gD . I2只是氧化产物13. （2分） (2018高一上·湖北期末) 同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：（）①分子数②原子总数③碳原子数④质量A . ①②③④B . ②③④C . ①②③D . ①④14. （2分） (2016高一上·武汉期中) “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对形成的物质的描述正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过半透膜⑤不能透过半透膜⑥能透过滤纸⑦不能透过滤纸⑧静置后会析出黑色沉淀．A . ①⑤⑦⑧B . ②③④⑦C . ②③⑤⑥D . ①④⑥⑧15. （2分）下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示甲乙A . Fe ，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu二、填空题 (共2题；共9分)16. （6分） (2016高一上·成都期中) 写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：________（2）大理石和稀盐酸反应：________．17. （3分） (2018高一下·桂林开学考) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

贵阳市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列有关胶体的说法中，错误的是（）A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C . 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体2. （2分）从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④4. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB . 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D . 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5. （2分）用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2 ，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A . 1∶3B . 2∶1C . 2∶3D . 3∶26. （2分） (2015高一上·回民月考) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7. （2分） (2018高一下·河北开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A . 23gNa在化学反应中失去的电子数目为NAB . 17gNH3中所含原子数为4NAC . 常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NAD . 标准状况下，分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L8. （2分） (2016高一上·淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（）A . 小于12.5%B . 等于12.5%C . 大于12.5%D . 无法估计9. （2分） (2015高二上·重庆期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NAB . 1mol羟基中含有的电子数为10NAC . 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD . 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA10. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1﹣═AgCl↓C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+=H2O11. （3分） (2018高一上·和平期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NAC . 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA12. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B . 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C . 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D . 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－13. （3分） (2016高一上·安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O14. （2分） (2016高一上·大同期中) 标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A .B .C .D .15. （3分） (2016高一上·揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（）A . 22.4LCO质量为28gB . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C . 还原剂在反应中发生氧化反应D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子二、解答题 (共6题；共50分)16. （10分）(2018·吉林模拟) 以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。

贵州省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·遵义期中) 安全重于泰山。

对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2. （2分） (2018高一上·浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB . 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NAD . 15 g 甲基中所含的电子数为10NA3. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列物质属于强电解质的是（）A . 蔗糖B . 铜C . 稀硫酸D . 硫酸钡晶体4. （2分） (2018高一上·双峰月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8∶11B . 分子个数之比为11∶12C . 密度之比为8∶11D . 原子个数之比为12∶115. （2分） (2018高一上·建水期中) 20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A . 0.2 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.5mol/LD . 0.05mol/L6. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是（）A . 高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤离酒精灯,后移出导管B . 给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热C . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。

贵州省2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

） (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A . 用过滤的方法分离溶液和胶体B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D . 用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体3. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 用规格为100 mL筒量取4 mL的液体B . 把粉末状药品直接送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化5. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO36. （2分）下列关于实验说法正确是（）A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体7. （2分）仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（）A . 汽油、甘油和四氯化碳B . 葡萄糖、蔗糖和纯碱C . 溴蒸气和二氧化氮D . 碘和高锰酸钾8. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B . 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C . 1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D . 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol9. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（）A . 18gH2O所含电子数为10NAB . 常温常压下，48gO3和O2含氧原子数目3NAC . 1molNa2O2所含阴离子数目为NAD . 11.2L氢气中所含原子数为NA10. （2分）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 定容时未洗涤烧杯和玻璃棒D . 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法11. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 碘和四氯化碳D . 色拉油和水12. （2分） (2017高一上·南昌期末) 以下配制溶液叙述正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大C . 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D . 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中13. （2分） (2019高一上·友好期中) 某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- ，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO 的浓度均为0.1 mol·L－1 ，则Cl－的物质的量浓度为（）A . 0.1mol·L－1B . 0.3mol·L－1C . 0.2mol·L－1D . 0.4mol·L－114. （2分）下列一定表示溶液浓度单位的是（）A . g/LB . %C . mol•L﹣1D . L/mol15. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A . 100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200ml 0.25 mol/L HCl溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液D . 200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液16. （2分）下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（）A . 蒸发B . 过滤C . 溶解D . 分液17. （2分） (2016高一上·澄城期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl ﹣，则SO 的物质的量为（）A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.5 molD . 0.15 mol18. （2分） (2016高一上·林芝期中) 已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（）A . 体积B . 质量C . 密度D . 粒子数19. （2分）下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B . 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2﹣3次，洗液倒入烧杯中C . 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘D . 定容时仰视刻度线20. （2分） (2016高一上·远安期中) 在标准状况下CH4 ， HCl，H2S，NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）A . 体积：②＞③＞④＞①B . 密度：②＞③＞①＞④C . 质量：②＞③＞④＞①D . H原子个数：①＞③＞④＞②21. （2分） (2018高一上·南宁期中) 体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是（）A .B .C .D .二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共5题；共58分)22. （9.0分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为________（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________ （写化学式）．（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为________ ；滤液2中溶质主要成分为________ （写化学式）．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________23. （18分）(2016·六安模拟) 甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．完成下列填空：（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为________；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过________mL．（2）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为________个．甲醛中的碳的杂化方式为________．（填sp、sp2、sp3）24. （9.0分）(2017·淄博模拟) 锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：已知：①软锰矿主要成分为MnO2 ，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.77.6 3.47.7完全沉淀 3.79.6 4.79.8（1）已知：（图2）表二表二实验序号SO2浓度（g•m﹣3）烟气流速（mL•min﹣1）① 4.155② 4.196下列措施可提高SO2吸收率的是________（填序号）a．降低通入含硫烟气的温度b．升高通入含硫烟气的温度c．减少软锰矿浆的进入量d．减小通入含硫烟气的流速（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是________（填化学式）（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是________．（4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1）①放电时，电池的正极反应式为________②充电时，若转移1mole﹣，则石墨电极将增重________g．25. （15分） (2017高一上·宿迁期末) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL浓度为1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦500mL 容量瓶⑧细口试剂瓶请回答下列问题：（1）配制500mL浓度为1mol•L﹣1的稀硫酸，需用量筒量取上述浓硫酸体积为________mL．（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为________，从上述所给仪器中选取所需要的仪器有________．（3）实验中两次用到玻璃棒，其操作分别：________，________．（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有（填序号）A . 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中B . 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C . 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D . 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒E . 定容时，俯视刻度线F . 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．26. （7.0分） (2015高一上·河源月考) 根据题目要求完成填空：（1）下列物质中，电解质________；非电解质________A．氢氧化钠溶液B．液氨C．氯化钠晶体D．二氧化碳E．硫酸钡（2） 100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）=________，硫酸根离子的物质的量浓度c（SO ）=________，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）=________，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m=________．参考答案一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。