【人教版】高一化学12月月考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题(共50分)
一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分)
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A. 回收利用废旧金属
B. 加强植树造林，增大绿化面积
C. 大力开发不可再生资源
D. 改进汽车尾气净化技术
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：O
B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH
－C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+
＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是
A. 氨水
B. AgNO 3溶液
C. NaOH
溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A. 陶瓷
B. 金刚石
C. 光导纤维
D. 大理石
5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A. 高温分解碳酸钙
B. 电解熔融氯化镁
C. 氧化铝和焦炭混合加热
D. 电解饱和食盐水
6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是
A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO
2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3
C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应
D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A. SO 2→S
B. Cl 2→HClO
C. Fe 2+→Fe 3+
D. HCO 3-→CO 3
2-8.下列反应中，水只作还原剂的是
A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑
B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑
C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2
D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH
9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是
A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3
B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液
C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3
D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同
10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A
B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A
C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数目为5N A
11. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A.明矾易溶于水，可用作净水剂
B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒
C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
12. 下列说法不正确的是
A. 要使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水
B. 向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀
C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
13. 某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C. Cl-、SO42-、K+、Na+
D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
14. 将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是
A. 2：3
B. 3：2
C. 2：5
D. 1：2
15．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：
(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断
a、b、c、d、e依次为
A．FeCuAlAgMg B．AlCuMgAgFe C．MgAgAlCuFe D．MgCuAlAgFe
二、不定项选择题 (本题包括5小题，每题4分，共20分)
16. 通过化合反应可以得到的物质有
A. FeCl2
B. Fe2O3
C. Al(OH)3
D. Fe(OH)3
17. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C. 过量SO2气体通入澄淸石灰水中：SO2+OH-=HSO3-
D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
18. 以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是
A.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.Si→SiO2→Ｈ2SiO3
C.S→SO2→Ｈ2SO4
D.HCl→Cl2→FeCl2
19. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
操作和现象结论
A 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴
加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：Fe3+＞I2
B 将新制氯水光照，溶液中有气泡产生HCl在光照条件下分解
C 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性
D 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该气体一定是CO2
20．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠
溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，
则原合金中镁、铝物质的量比为
A．2∶1 B．4∶１ C．1∶1 D．1∶２
三、非选择题（共50分）
21．（15分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： D ；K ；L 。
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：。
（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：。
（4）写出H转化为K的离子方程式：。
22．（21分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以
铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
（1）“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为、。
（2）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
（3）“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方
程式。
（4）“电解”时加入冰晶石的作用是。
（5）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是。
②1mol镁铝合金（Mg17Al12）分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同
条件下的体积比为。
23（14分）. 向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入 1.00mol/l的盐酸80ml，可恰好使混合物完全溶解，放
出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．
（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
（2）求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量