课件：《乙醇醇类》

第四十六讲乙醇醇类【要点精讲】一、自我整理1．乙醇的分子结构：结构简式：官能团：饱和一元醇的通式：饱和二元醇的通式：例：饱和三元醇的通式：例：芳香一元醇的通式：例：2．乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)跟金属的反应方程式：(2)跟氢卤酸的反应方程式：(3)氧化反应(A)燃烧(B)催化氧化(C)其它(4)脱水反应①分子内脱水（即反应）：方程式②分子间脱水方程式4．用途5．乙醇的工业制法①发酵法：②乙烯水化法：其它方法：6．醇类①定义：②重要的醇：二、精讲：(一)、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。

酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。

2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。

(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。

(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。

(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。

2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。

③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。

4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。

(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。

精品文档【讲解与习题】醇类醇难点聚焦一、乙醇的结构）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（1 ）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（2）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（3 ）羟基与氢氧根的区别：（4 ①电子式不同－呈负电性．呈电中性，OH②电性不同—OH?OH－如溶液中的能够独立存在，结合在一起，OH ③存在方式不同：—OH不能独立存在，只能与别的“基”－和晶体中的OH．④稳定性不同3等发生反应，也是整体参与的，OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH较稳定，－＋－OH即使与Fe—并未遭破坏．乙醇的化学性质二、乙醇的取代反应1．乙醇与活泼金属的反应（1）↑H →2CHCHOH ＋2Na2CHCHONa＋23322反应是取代反应，也是置换反应．②?↑CHMg(CHO)＋H＋CH②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CHOHMg 223232 H2NaOH＋＋与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：Na2HO—H2Na↑③2 H说明乙醇中羟基上的原子不如水分子中羟基上的H原子活泼精品文档．精品文档aq）水解显碱性．CH ④CHONa（23NaOH＋＋H—OHOHCHCHCHCHONa2332的反应乙醇与HBr 2）：（Br＋HO CH —CH—OH＋CHHBrCH22233①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条件不同，不是可逆反应．是催化剂和脱水剂．②反应中浓H2SO42HBrSONa＋提供的：2NaBr＋HSO③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr 4224?2－＋SOSO↑＋2HOH ④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br＋SO（浓）Br＋422224分子间脱水）（3①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生。

②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．硝化反应（4）磺化反应（5）乙醇的氧化反应2．点燃????燃烧氧化：②烃的含氧衍生物燃烧燃烧，火焰淡蓝色CH3HO ①3O）（1HCO＋CHOH＋2CO2226322通式为：zyy点燃224????H＋Ox＋（OHC＋－）OCOx22zyx2精品文档．精品文档催化氧化）（2 ①乙醇去氢被氧②催化过程为：Cu也是参加反应的催化剂．CHOCH生成时，Cu又被释出，3脱水反应和消去反应的关系三、脱水反应有两种：①一是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．②二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．消去反应有多种，有的消去小分子HO分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，2如：这样的反应不叫脱水反应．总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图所示关系：精品文档．精品文档四、乙醇的结构和化学性质的关系醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面五、醇的概念：理解：个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：2个C原子上连有1（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在、，不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CHOH3样的醇也不稳定．，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（3）羟基连在苯环上的不是醇，如如原子上的也是醇，C此外还有定义中不包括的一点，）羟基连在环烷基（或环烯基）的4（等．六、常见醇的种类和组成精品文档．精品文档：醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越醇的溶解性七、小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：C以上的饱和一元醇不溶于水．～C的饱和一元醇部分溶于水；C1（）C～C饱和一元醇与水以任意比混溶；1214311）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．（23易溶于水．）甲醇、乙二醇和丙三醇八、醇的化学通性：醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．九、则该醇可被氧化成醛：CHOH基团，取决于醇的结构．十、醇的氧化规律：醇分子能否氧化，如果醇分子中含有—2有关生成醇的反应：已经学过的生成醇的反应，有以下三种：十一、精品文档．精品文档此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．1. ）例题假酒中严重超标的有毒成分主要是（2.把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是（）A．稀HSOB．CHOH C．稀HNOD．CHCOOH（aq）E．CO3 5 322 43.婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）解析：一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材．大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，料少水多时）（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与—OH之比仅2∶1，分子具有一定极性，易溶于水，因而可选．C、D都不溶于水，因而不可选．A分子具有更强的极性，A也易溶于水，但尿液呈碱性，且具有38℃左右的温度，在此条件下，A水解产生HF，HF剧毒，故A不能用．的结构简式可写为，叫做异戊二烯．已知维生素A式中以线4.，示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为CHO B．维生素A是一种易溶于水的醇3020C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H 2精品文档．精品文档5.由丁炔二醇制备1，3—丁二烯，请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结构简式．6.图6－5是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓HSO；干燥管F中42填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓HSO流入B中，则D中导管口有气泡产生．过42几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色．此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰．试回答：图6－5（1）B中逸出的气体主要成分是_______（2）D瓶的作用是____．（3）E管的作用是__________．（4）F管口点燃的气体是_________．（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是____________________．（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是_________________________________解析：由题意，将C中浓HSO滴入B中浓盐酸中，由于浓HSO有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B4224HClCHHCOH＋ClOHCASODg（），经中浓H干燥，进入中，HCl溶于H中，二者发生反应：HCl中逸出55252422＋HO ，CuSO吸收水分变为胆矾，促使上列反应向右进行．加热时，生成的CHCl从F处逸出，点燃火焰呈5422绿色．精品文档．精品文档1.集邮爱好者在收藏有价值的邮票时，常将邮票从信封上剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。

乙醇课件(公开课)-(含多场合)乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。

本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。

二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。

乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。

2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。

乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。

乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。

3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。

它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。

乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。

三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。

发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。

发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。

2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。

该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。

水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。

3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。

该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。

生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。

四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。

75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。

2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。

乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。

乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。

乙醇醇类（引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。

我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。

物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78℃），易挥发，密度比水小（0.7893g/cm3），能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。

（注意）乙醇的密度随浓度的增加而减小（大多数物质的密度随浓度的增大而增大，乙醇、氨水相反）。

（说明）乙醇俗称酒精，工业用酒精含乙醇约96％（体积分数），含乙醇99.5％以上也叫无水酒精。

（思考）如何检验酒精中是否含有水？（分析）向酒精中加入少量无水CuSO4（白色粉末），若显示蓝色，说明酒精中含有水；若无蓝色物质生成，说明酒精中没有水。

CuSO4＋ 5H2O ＝ CuSO4•5H2O（变蓝色），（说明）用工业酒精与新制CaO混合蒸馏的方法得到无水乙醇。

事实上，各种饮用酒中都含有乙醇。

啤酒含酒精3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，白酒含酒精50%～70%(均为体积分数)。

一、醇的分子结构结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：－OH2、乙醇溶于水是否导电？为什么？答:乙醇溶于水不导电。

因为乙醇是非电解质。

二化学性质(1) 与Na反应（取代反应）（说明）乙醇在水溶液里比水还难电离。

但是，乙醇的羟基里的氢原子也会被活泼金属所取代。

［演示实验］向大试管里注入2ml左右无水乙醇，再放入2小块新切开用滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。

确信气体的纯度后，在导管口点燃，观察气体燃烧的现象；然后把一凉的干燥小烧杯罩在火焰上方，片刻后看到烧杯壁上出现水滴，迅速倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化。

（观察）仔细观察，准确地叙述出该实验的现象，并推断出结论。

①Na是浮在液面上还是沉在底部？②Na呈现球形还是不规则形？［现象］试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体可在空气中安静的燃烧，并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水滴，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。