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高一年级上学期第二节位构性的关系张教学课件

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元素“位—构—性”之间的关系及应用

元素“位—构—性”之间的关系及应用

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试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________，处于第2周期的 有________(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是________(用编号表示)。 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金
属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)；
答案：B
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4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，
Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层
数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正 确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序为：Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 ( )
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5．元素X的负一价阴离子的核外电子数与氖原子的核外电
子数相同。
(1)X位于元素周期表第________周期________族。 (2)2004年，某科学家甲宣布发现了一种比X2氧化性更 强的非金属单质，某科学家乙宣布制得了一种比HX更 稳定的气态氢化物，试分析其可信度。
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解析：(1)元素X的负一价阴离子为X－，它的核外共有10个 电子，所以X为F，原子结构示意图为 期表第2周期ⅦA族。 (2)都不可信。因为F是所有元素中非金属性最强的，因此 ，位于元素周
小专题 大智慧 第 1 部 分
专题讲坛
第 1 章
元素 “位— 构—性” 之间的 关系及 应用
专题专练
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1．元素“位—构—性”三者之间的关系
元素在周期表中的位置、元素的原子结构以及元素的 性质之间存在下列关系：
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(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系： 原子序数＝质子数 结构→位置周期数＝电子层数 族序数＝最外层电子数主族 (2)原子结构与元素性质的关系：

高一数学位置关系精品PPT课件

高一数学位置关系精品PPT课件

别是AD、CD上的点，且 AE：AD=CF：CD，
B
BE与AS交于R，BF与SC
AE E
交于Q。
R
求证： EF∥RQ。
D
S
F
B
Q
C
章末复习（三）
垂直关系
பைடு நூலகம்
空间垂直关系的转化
线线垂直
线面垂直
直线和平面垂直的判定方法： 1 定义法 2 判定定理法 3 面面垂直的性质定理法
面面垂直的判定方法：
1、定义法： 2、判定定理法：
迪士尼乐园，与我们成年人而言，它是一个守护了我们童年的港湾。 在这里的所有伙伴，不论男女老少，都能卸下自己的伪装和枷锁，尽情的享受一个美好的虚幻童话世界。
在这里，不会有人催你长大。 这里有关于梦想幻想的一切，你忘记烦恼，只为把快乐投入其中。
这是一个能让你变回孩子的地方，可以没有顾虑做回真实的自己。 这里虽然可爱却并不幼稚，你会惊叹于华特迪士尼的设计和想象力。 这里充满着无数的童年的回忆，有很多张笑脸，有很多意想不到的创意。 在这里我们得到的幸福不是痛苦或者失去头脑后的自我陶醉，而是我们人格完整的最好证明。
A
AH∥EN
EN 面EFG
AH 面EFG
AH∥面EFG
E
BB H
F
D
N
GG
CC
例2，P为长方形ABCD所在平面外一点，M、N分别为
AB，PD上的中点 。
P
求证：MN∥平面PBC。
N
Q
D
S
C
法一:MN∥BQ
A
B
M
MN∥平面PBC
法二:平面MNS∥平面PBC MN∥平面PBC
例3. 如图，正方体 ABA C 1B 1D C 1D 1中，M， N，E，F分别是所在棱的中点.

高三化学“位-构-性”综合推断专题复习 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

高三化学“位-构-性”综合推断专题复习 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

N＝1或2
第ⅠA族、第 ⅡA族、第Ⅷ族 、副族、0族元
素氦
N＞次外层 电子数
第二周期
②“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外
层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
③“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相
同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 的元素：Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化 合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、 Na、F。
1．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表 中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列 有关判子层结构的关系推断。 几个重要关系式： ①核外电子层数＝周期序数； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟 元素除外)；
(3)周期表中特殊位置的元素(1～20 号元素)。 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律
选项 A
B C D
判断依据 W(N)的氢化物是NH3，存在分子间氢键，而Z(Cl)的氢化物是HCl，不存在分子
间氢键，故NH3的沸点比HCl的沸点高 Y(Al)的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，显两性，而W(N)的氧化物对应水化

人教版高中化学选择性必修二微专题1基于元素“位”“构”“性”之间的关系的元素推断课件2

人教版高中化学选择性必修二微专题1基于元素“位”“构”“性”之间的关系的元素推断课件2

易错提醒 作答时要认真审题,区分开基态原子与基态离子,电子排布式 与简化电子排布式、价层电子排布式、轨道表示式等,不要 答非所问。
学以致用 2.W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增,其中 W、X、Y为短周期元素,六种元素的元素性质或原子结构特 征如下表,回答下列问题。
元素 元素性质或原子结构特征
(2)利用常见元素及其化合物的特征性。 ①形成化合物种类最多的元素之一、其单质是自然界中硬 度最大的物质的元素:C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的 元素:N。 ③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的 元素:O。 ④单质密度最小的元素:H;单质密度最小的金属元素:Li。
微专题1 基于元素“位”“构” “性”之间的关系的元素推断
目标素养 1.进一步理解巩固元素“位”“构”“性”之间关系的一般 规律。 2.掌握元素推断的一般规律和方法。 3.逐步形成证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
一 元素“位”“构”“性”之间的关系 知识讲解
1.元素“位”“构”“性”之间关系的一般规律。
(1)W元素在元素周期表中的位置是
,X元素
基态原子的轨道表示式是
。
(2)原子半径:X
(填“>”或“<”,下同)W;
第一电离能:Z
W。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶
液直至过量,能观察到的现象是 。
(4)W单质是重要的半导体材料。W单质能与NaOH溶液反应
生成一种盐和一种无色气体,该反应的化学方程式
性 质
气态氢化物的 稳定性
一般来说,逐渐增强
增强 逐渐减弱
最高价氧化物 对应的水化物 的酸碱性
碱性逐渐减弱; 酸性逐渐增强

人教A版 必修第一册1.2 集合间的基本关系 课件(共17张PPT)

人教A版 必修第一册1.2 集合间的基本关系 课件(共17张PPT)

集合{ a,b,c}的子集有_8__个,真子集有_7__个;
………
23
23-1
练习题：已知集合A={a，b，c}
（1）写出与集合A相等的集合 （2）写出集合A的所有子集 （3）写出集合A的所有真子集和非空真子集
解（1） {a，c, b}、{b，c，a}、{b，a，c}、{c，a，b}、{c，b，a} （2） Ø 、{a}、{b}、{c}、{a，b}、{a，c}、 {b，c}、{a，b，c} （3）真子集： Ø 、{a}、{b}、{c}、{a，b}、{a，c}、 {b，c}
图形语言 （文氏图）
B （A）
AB
A A 任何集合是它本身的子集
二、新课讲解 3. 真子集
AB
文字语言
若集合A是集合B的子集，且集合B中至少还有一个元
素不属于集合A，则称集合A是集合B的真子集.
数学语言 若集合 A B，但存在元素x∈B,且x A,我们把集合叫 做集合B的真子集记做：A B（或B A）.
二、新课讲解 1、子集
思考：请用正确的符号填空（，， ）
(1) {1} _____{1, 2, 3}
(2) 1 ______{1, 2, 3} (3) 4 ______{1, 2, 3}
二、新课讲解 1、子集
二、新课讲解
2.集合相等
文字语言 集合A与集合B的元素完全一样。
数学语言 B A 且 A B
集合A 中的任何一个元素都是集合B的元素. 同理，集合C与集合 D也有这种关系.
二、新课讲解 1、子集
文字 语言
一般地，对于集合A、B,如果集合A 中的任何一个元素都是
集合B的元素,称集合A为集合B的子集,记作 A B（或B
A）,读做“A包含于B”（或“B包含A”）

高中化学元素“位”、“构”、“性”之间的相互推断35页PPT

高中化学元素“位”、“构”、“性”之间的相互推断35页PPT
高中化学元素“位”、“构”、“性” 之间的相互推断
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日 有所亏 。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠 深巷中 ，鸡鸣 桑树颠 。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
ห้องสมุดไป่ตู้

元素的位构性关系-课件

(三)性质或特征方面 1. 通过氢化物的稳定性、水化物的酸碱性比较，确定元素的相 对位置。如组成相同、结构相似的氢化物的稳定性逐渐减弱，则氢 以外的元素为从上到下的主族元素。 2．通过最高价氧化物的水化物的酸碱性比较，确定元素的相对 位置。 3. 通过比较组成、结构相似的物质的熔沸点高低，确定元素的 相对位置。
第17讲 │ 要点探究
例 1 [2010·上海卷] 几种短周期元素的原子半径及主要化合 价如下表：
元素代号
XY
Z
W
原子半径/pm 160 143
70
66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y 元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2
第17讲 │ 要点探究
4. 利用常用特征来推主族元素的位置，如： ①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数 最大的元素：C；②空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液 呈碱性的元素：N；③常温下呈液态的非金属单质元素：Br；④最高 价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al； ⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应 的元素：N，起氧化还原反应的元素：S；⑥元素的气态氢化物能和 它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
[点评] 本题是由性质推断元素的典型题目，虽不难，但作为 2010 年高考题，出现在上海卷中，说明此类题目是高考命题者保 留题目，应该给予重视。
第17讲 │ 要点探究
► 探究点二 根据位置推断元素的性质和原子结构
第17讲 │ 要点探究
例 2 [2010·十堰统测] 下表为短周期的一部分，推断关于 Y、 Z、M 的说法正确的是( )

高三化学高考备考一轮复习：元素“位—构—性”关系及应用课件


2．一种新型过渡金属螯合物离子的结构如图所示，X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态M原子的2p轨道上 只有1个未成对电子，基态Q3＋的3d轨道上只有1对成对电子。下列 说法正确的是( CD ) A．该离子中Q的d轨道都参与了成键 B．简单氢化物的沸点：Y>Z>M C．第一电离能：Z>X>Y D．Y可以形成分子式为H2YO2的含氧酸
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大，电 子层数相差1层。 ③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶 性上一般一致，即“价奇序奇，价偶序偶”。 ④同周期元素的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数差为1或11或25。
(2022·海南等级考，T11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数 依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周 期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最 小，下列判断正确的是( C ) A．XW3是非极性分子 B．简单氢化物沸点： X>Y C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
1．单质或化合物具有“特性”的元素 (1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的 物质的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或简单气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元 素：O。
(4)地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其水化物既能与 强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属 元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离 子的还原性最弱的元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)焰色试验呈黄色的元素：Na；焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)的元素：K。

2019届高中化学一轮复习元素周期律复习中“位-构-性”认识模式的构建和运用教学课件共14张PPT


• Se元素位于第四周期，与硫元素同主族， 谈谈你对Se元素的认识。
“位-构-性”认知模型的构建和运用
---元素周期律复习
杭州市长河高中
学习科学后，你观察世 界的方式会全然不同，你看
到的世界会更美丽。 ——理查德·费曼
一
图一
元素周期律再认知
图二
图三
图四
图一
图二
图一可知：随着原子序数的递增，原子的最外层电子数 呈现由少到多周期性变化的规律。
图二可知：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈 现由低到高周期性变化的规律。
二 二“位 “位 -构 构 -性”认知模型的初步构建 性”认知模型的初步构建
【问题2】 请对“位-构-性” 对应内涵进行分类： 原子序数、周期、族、核电荷数 、 电子层数、最外层电子数、 化合价、 原子半径 、得失电子能力、金属性、非金属性 元素位置--原子结构--原子序数、族、周期 核电荷数、电子层数、最外层电子数、 原子半径 化合价、金属性（失电子能力） 非金属性（得电子能力）
“位-构-性” 认知模型
原子序数 周期 族 元素位置
核电荷数 电子层数 原子半径 原子结构 最外层电子数
相似性 递变性
单质氧化性/还原性 气态氢化物稳定性、还原性 最高价氧化物的水化物的酸/碱性
元素 性质 化合价 金属性 非金属性
物质 性质
类别 价态
课堂延伸
• 硫元素最外层有6个电子，电子层数为3， 请你写出硫元素对应的相关信息。
一
元素周期律再认知
图三
图四
图三可知： 电子层数等于周期数 电子层数等于周期数
随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小 图四可知： 周期性变化的规律。
二 “位-构-性”认知模型的初步构建

高中化学鲁科版2019必修第二册第1章微专题1元素位构性之间的关系课件19张


(3)下列说法不正确的是
(填字母)。
A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于ⅣA族
B.第5周期ⅤA族元素的原子序数为65 C.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
解析:(3)H元素、ⅣA族元素最高正价与最低负价绝对值相等,A不正确;第5周期ⅤA
族元素的原子序数为7+8+18+18=51,B不正确;⑤为C、⑥为N,非金属性C<N,非金属
NaBrO+H2O。 答案:(5)BrCl+2NaOH
NaCl+NaBrO+H2O
6.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题:
(1)③对应的元素符号是
。⑥在周期表第
列。
解析:从位置看,①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为 Cl、⑧为Br。 (1)③对应的元素是Al。⑥为N元素,位于ⅤA族,在周期表第15列。 答案:(1)Al 15
6.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题:
5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗 处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( B )
A.非金属性:Z<T<X B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性:R<T<Q D.氧化物的水化物的酸性:T>Q
解析:F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸,生成HF,由此推断R为氟元素;以氟在元 素周期表中位置为突破口,由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴元素。 Z、T、X分别是氩、氯、硫元素,稀有气体元素性质很稳定,同周期主族元素的非 金属性随原子序数增大而递增,则非金属性Z<X<T,A项错误;R、Q分别是氟、溴元 素,原子序数分别为9、35,氟元素和溴元素的原子序数相差35-9=26,由于元素的 原子序数=原子的核外电子数,则氟和溴原子的电子数也相差26,B项正确;R、T、 Q都是卤族元素,同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱,则非金属 性氟>氯>溴,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性R>T>Q,C 项错误;未指明是最高价氧化物的水化物,故无法判断,D项错误。
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高一年级上学期第二节位构性的关系 课件张
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【注意】位置、结构和性质的关系:
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2、元素“位、构、性”规律中的特例 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素 氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周 期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、 P、Al等元素却未发现稳定的同位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
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易错提醒
1．金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并不都是金 属元素，如氢元素。
2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导体材料， 如铝元素。 3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等 于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。 4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg和He。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( × )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现
金属性。 ( × )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性
最强的元素。 ( × )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所
高一年级上学期第二节位构性的关系 课件张
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解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
4.下表是元素周期表的一部分
回答下列问题:
(1)表中列出的元素中,金属性最强的是
(填元素符号,下同),
非金属性最强的是
,原子半径最小的是
。
(2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性
(填“强”或“弱”,下同);元素i的气态氢化物的稳定性比元素j的气态氢化物
的稳定性 。
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（5）第三纵行元素种类最多。 （6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体； （7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是 酸性氧化物； （8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2 价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价， 但在NaH中显－1价。
以这几种元素的化合物都有毒。 ( × ) (5)锗也可以作半导体材料。 ( √ )
解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝
对值之和等于2。 (2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现
非金属性。 (3)氟元素非金属性最强。 (4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。 (5)锗位于金属与非金属的分界线附近,可作半导体材料。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中 容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子 在反应中容易得电子。
②若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层 电子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子 的最外层电子数小于4。
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第二节 元素周期律
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元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定， 而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质 是元素在元素周期表中的位置的外在反映。
1、同一元素的“位、构、性”关系
特别关注：应用结构、性质、位置的关系，可以由结构推断 性质，由性质逆推结构，由结构推出其在元素周期表中的位置， 真正理解结构决定性质的规律。需要注意的是很多规律方法只 适用于主族元素，不适用副族元素，解题时注意不要随意将其 适用范围扩大化。
2.原子结构示意图为
的原子,在周期表中的位置
是
,根据其在周期表中的位置推测,该元素
的最高正价是
,其最高价氧化物对应水化物的
化学式为
(该元素用X代替),其酸性比硫
酸
。
提示第四周期第ⅥA族 +6价 H2XO4 弱
3.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为X>Y,能否确定它们 的相对位置? 提示可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位 置。由已知条件可确定非金属性强弱顺序为X>Y,所以,如 果它们同周期,则X排在Y的后面;如果它们同主族,则X在Y 的上一周期。
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(2)性质与位置的互推：
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按 照C、B、A的顺序从左到右排列。
②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若 同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、 B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
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(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
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(3)元素b的最高价氧化物的水化物的酸性比元素h的最高价氧化物的水
化物的酸性
(填“强”或“弱”),写出能证明上述结论的化学方程
式:
。
(4)g的最高价氧化物的水化物呈
,证明该结论的离子方程式
为
、
。
答案(1)Na F H (2)强 弱 (3)强 CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或 2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3) (4)两性 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=Al +2H2O