【师说】高考化学二轮复习习题3.2非金属元素单质及其重要化合物

十二 非金属元素单质及其重要化合物(限时：45分钟)一、选择题1．(2015·课标全国Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水解析：根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。

答案：B2．(2014·高考江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )解析：A.Al 与HCl 、NaOH 溶液都能反应生成H 2溶液能发生中和反应。

B.NH 3与O 2在催化剂、高温条件下反应生成NO 和H 2O ；O 2与HNO 3不能发生反应；NH 3与HNO 3反应生成NH 4NO 3。

C.SiO 2与NaOH 溶液、HF 溶液分别发生反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 、SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；NaOH 溶液与HF 溶液发生中和反应。

D.SO 2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3，SO 2可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO 3溶液反应生成CaCO 3沉淀。

答案：B解析：A 项，①加入②中产生H 2S ，通入③中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入H 2S 时，c (S 2－)增大，不能确定K sp (AgCl)与K sp (Ag 2S)的大小关系，错误；B 项，②中蔗糖变黑，且③中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；C 项，③中产生白色沉淀，是SO 2在酸性条件下被NO －3氧化成SO 2－4的缘故，结论错误；D 项，浓硝酸具有挥发性，可能进入③中与Na 2SiO 3反应产生沉淀，即结论不准确，错误。

答案：B4．如图是某常见元素X 及其化合物间的转化关系图，其中A 、B 、C 、D 四种物质中均含有X ，E 是单质，下列有关说法正确的是( )A ――→EB ――→EC E ―→DA．D可能是硫酸B．A可能是NH3C．X可能是钠D．B是常用燃料解析：由A、B、C间转化关系知，A可能是Na、C或CH4等，由此判断C正确。

答案：C5．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。

他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。

若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO这些气体中的两种，则下列判断中，正确的是()A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是CH4C．X是SO2，Y是O2D．X是NO，Y是O2解析：能形成白烟的两种气体是氨气和氯化氢气体，所以这两种气体是氨气和氯化氢气体，甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅说明原来气体溶于水呈碱性，所以X是氨气，Y是氯化氢。

答案：A6．(2015·海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO－3电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C.发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H＋溶液显酸性，相当于一元强碱，所以酸性比NaHSO3强；D.发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO－3电离小于水解作用，所以溶液显碱性。

因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。

答案：C7．(2016·北京东城二模)将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是()解析：NO22管，并能使品红褪色，C错误；C2H4能使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2，D错误。

答案：A二、非选择题8．(2015·重庆高考)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN 3是气体发生剂，受热分解产生N 2和Na ，N 2的电子式为________________________________________________________________________。

(2)Fe 2O 3是主氧化剂，与Na 反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO 4是助氧化剂，反应过程中与Na 作用生成KCl 和Na 2O 。

KClO 4含有化学键的类型为________，K 的原子结构示意图为____________________。

(4)NaHCO 3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________________________________________________。

(5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N 2 33.6 L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中NaN 3的质量分数为________。

解析：(1)每个N 原子最外层有5个电子，N 与N 之间有三对共用电子，所以其电子式为。

(2)Na 在反应中作还原剂，Fe 元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为Fe 。

(3)KClO 4为离子化合物，K ＋与ClO －4间存在离子键，ClO －4内部Cl 原子与O 原子间存在共价键；K 原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子。

(4)NaHCO 3不稳定，受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 。

(5)①碱石灰主要用来吸收CO 2和H 2O 。

②N 2的物质的量为1.5 mol ，由N 原子个数守恒可知NaN 3的物质的量为1 mol ，因此NaN 3的质量为65 g ，即NaN 3的质量分数为65 g 100 g×100%＝65%。

答案：(1) (2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(5)①CO 2、H 2O ②65%9．(2016·汉中一模)一定条件下，物质A ～E 转化关系如图所示，其中A 为单质，常温下E 为无色液体。

(1)若A 、C 、D 均含氯元素，C 为氯碱工业的原料，D 溶液具有漂白性，则A 与B 反应的化学方程式是____________________________________________________；D 溶液可使淀粉KI 溶液显蓝色，则D 与KI 在溶液中反应的离子方程式是__________________；检验C 中所含阴离子的实验方法是_________________________________。

(2)若A 为红色金属，B 为某酸的浓溶液，D 为可形成酸雨的无色气体。

A 与B 反应的化学方程式是____________________________________。

a mol A 与足量的B 充分反应后，将产生的D 通入NaOH 溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH 的物质的量的范围是________________________________________________________________________。

解析：常温下无色液体一般为H 2O 。

(1)A 是单质且含氯元素，A 为Cl 2，C 为氯碱工业的原料，应是NaCl ，根据框图分析D 应是NaClO ，反应方程式为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

NaClO 具有强氧化性，可将I －氧化生成I 2，离子方程式为ClO －＋2I －＋H 2O===I 2＋Cl －＋2OH －。

物质C 中含有Cl －，其检验方法为取适量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl －。

(2)A 为红色金属，推知A 为Cu ，D 为可形成酸雨的无色气体，应为SO 2，则B 为浓硫酸，反应方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

a mol 的Cu 与足量浓硫酸反应生成a mol SO 2，SO 2与NaOH 反应的产物可能是Na 2SO 3、NaHSO 3，也可能是Na 2SO 3与NaHSO 3的混合物，故所需NaOH 的物质的量的范围是a mol ≤n (NaOH)≤2a mol 。

答案：(1)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 2I －＋ClO －＋H 2O===I 2＋Cl －＋2OH －取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl －(2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2Oa mol ≤n (NaOH)≤2a mol10．(2016·江苏盐城调研)从固体混合物A 出发可以发生如图所示的一系列变化。

G 为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H 的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。

回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C ，可选择如图装置中的________。

(2)操作②的名称是________；在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是__________________；在得到固体D 时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤的目的是________________________________________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式。

反应①：______________________________________________________；反应④：_________________________________________________________。

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F ，可以将它依次通过如图中的装置Ⅰ、Ⅱ，其中装置Ⅰ中盛放的是________，装置Ⅱ中盛放的是________。