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高二化学常见金属元素单质及其重要化合物PPT优秀课件

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金属元素及其化合物精品PPT课件

金属元素及其化合物精品PPT课件

NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Mg + 2H+ NH4+ + Mg
Mg2+
+ H2 ↑
NH3 ↑ + Mg2+ + H2 ↑
4.金属的重要化合物 ①氧化物 举例常见的碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。 过氧化物是金属阳离子与过氧根离子结合成的化合物。 ②氢氧化物 金属对应的氢氧化物通常是碱，极少数为两性。 极活泼金属的氢氧化物能溶于水，性质稳定，很难分解，如氢氧化钠、
氢气。 ⑶Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 ⑷Cu→Ag和氧化性酸发生氧化还原反应，但不生成氢气。 ⑸Pt→Au只能和强氧化性混酸（王水）发生氧化还原反应。
第二节 钠及其化合物
1.钠单质 ①物理性质 银白色金属光泽；质软；熔沸点低；密度为0.97g/cm3，比煤油大，比
水小；导电导热性能良好。
在金属活动性顺序中位于氢前的金属与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸） 作用，发生置换反应，生成盐和氢气；与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）
反应不放出氢气。大多数金属在加热条件下能与浓硫酸发生反应，如：
Δ
Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
除个别金属如Au、Pt外的几乎所有金属在常温下都能与硝酸反应，例如：
NaOH溶液浓度增大，并放出氢气；溶液中NaOH的质量分数不变，有氢 气放出；溶液的总质量减少，有氢气放出；钠浮于液面，到处游动， 发出嘶嘶的响声。

⑶与酸反应 钠与酸反应，实质上是与酸电离出的H+反应，所以比与水反应更剧烈。
点最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃ ） ②化学通性 ⑴与非金属单质反应 a.大多数金属都能与大多数非金属在常温或加热的条件下直接化合形

高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)

高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)
3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ， 正确选用金属材料 。
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式

高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质教学课件新人教必修1.ppt

高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质教学课件新人教必修1.ppt
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S
通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠 的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反 应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
一、金属的通性
物理通性 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 密度，熔点，硬度差异大； 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。
化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成 致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
三、金属与酸和水反应
2Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2

第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
①铜分别与 Cl2、S 的反应。
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+

重要金属元素及其化合物PPT课件

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实验记录
反应物
O2 、 Cl2 、 S
H2O
实验现象
Fe
类别
H2SO4 AgNO3 CuSO4
第22页/共79页
结论
实验操作
步骤1…… 步骤2…… 步骤3…… 步骤4……
实验现象
结论及解释
Байду номын сангаас
第23页/共79页
一、钠 二、氧化钠和过氧化钠 三、氢氧化钠 四、碳酸钠和碳酸氢钠 五、碱金属元素 六、焰色反应 七、小结
不反应
2Al3 3CO32 3H2O 2Al(OH)3 3CO2
Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2
Na 2CO3
化工原料、洗涤剂
固(C)O或2、 液H(N2aOOH食) 品发N酵aH、C治O疗3胃酸过
第1节 金属概述
第1页/共79页
★日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有什么样的性质呢？
金属的物理性质:
一般具有金属光第2泽页/,共能79页导电导热,具有延展性.
一、金属元素的位置和原子结构
1、金属元素在周期表中的位置 【讨论】现有的元素周期表中一共几种金属元素？分别处在元素周期表的哪里？
90种金属元素，22种非金属元素
加热、能
与盐溶液 与水反应 前面的金属置换后面的金属
碱热分解 不分解 热分解
常温分解
存在形式
化合态
化合、游离 游离
第17页/共79页
六、金属化合物的化学性质(通性)
1 、碱的化学通性：
（1）酸碱指示剂：能使紫色的石蕊变蓝色、 无色酚酞变红色
（2）酸
碱＋ （3）酸性氧化物
盐＋水 盐＋水
（4）盐
新碱＋新盐

2013年化学高考冲刺-复习方案课件：专题12 常见金属元素单质及其重要化合物(共57张PPT)

2013年化学高考冲刺-复习方案课件：专题12 常见金属元素单质及其重要化合物(共57张PPT)
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H 。
＋
专题十二 │ 要点热点探究
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， ＋ ＋ 均生成 Fe2 。要注意产生的 Fe3 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe ＋ ＋ ＋2Fe3 ===3Fe2 。 － ＋ (4)NO3 与 Fe2 在酸性条件下不能共存。 ＋ － (5)Fe2O3、 Fe(OH)3 与氢碘酸反应时， 涉及 Fe3 与 I 的氧化还原反应， ＋ 产物为 Fe2 、I2 和 H2O。 ＋ (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe3 水解和 HCl 的挥发，得到的固体 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 ＋ ＋ 一定含有 Fe3 ，也可能含有 Fe2 。
专题十二 │ 要点热点探究
例1 [2011·山东卷] Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下 列说法正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的 方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al
＋ － －
＋ OH
－
===H2O 和 AlO
－
2
＋ H
＋
＋
H2O===Al(OH)3↓。“酸浸”时，若用盐酸做还原剂溶解 LiCoO2， 盐酸会被氧化生成 Cl2，且 HCl 挥发，会造成环境污染，为消除环 境污染需用 NaOH 溶液吸收 Cl2 和 HCl， 但要注意不能用 Ca(OH)2 溶液吸收，因为 Ca(OH)2 的溶解度小，溶液太稀。

重要的金属元素及其化合物 ppt

重要的金属元素及其化合物 ppt
第一节 金属元素概述
二、金属的化学性质
金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
Z C n u 4 S Z O n 4 C S O u
氢以上的金属称为活泼金属，可以和酸反应放出氢气。
-
4
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述
在已发现的lOO多种元素中，只有22种非金属元素(包括6 种稀有气体元素)，其余90多种都是金属元素，占元素总数的 4/5左右。在元素周期表中，从第ⅢA族的硼元素至第ⅦA的砹 元素之间划一条斜线，则周期表的右下角区域(氢除外)都是金 属元素。
第六章 重要的金属元素及其化合物
引言
已经学习过一些金属的知识，对常见金属的性质和用途有 了初步的了解。在现代社会，金属在工农业生产、国防和日常 生活中，都起着非常重要的作用，因此，需要进一步学习有关 金属的知识。
-
1
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述 第二节 钠 第三节 铝 第四节 铁 第五节 原电池
二、金属的化学性质
金属性是指金属原子失去电子形成阳离子的性质。
多数金属元素在发生化学反应时，较容易失去电子。所 以，金属最主要的共同化学性质是都易失去电子变成金属阳 离子而表现出还原性。
由于金属失去电子的难易程度不同，所以各种金属还原 性的强弱也不同，化学活动性差别也较大。
-
12
第六章 重要的金属元素及其化合物
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge 钪 钛 钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗
5
Rb 铷

常见金属单质及其化合物31页PPT

常见金属单质及其化合物31页PPT
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— 华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
常见金属单质及其化合物
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
END

高中化学人教新课标版必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质(共23张PPT)

高中化学人教新课标版必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质(共23张PPT)

铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一 层新的氧化膜。
结论 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
分析溶液中的置换反应
Al+ZnSO4=Al2(SO4)3+ Zn Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
还原性：Al>Zn 氧化性Zn2+>Al3+ 还原性：Zn>Fe 氧化性Fe2+>Zn2+
Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag还原性：Cu>Ag 氧化性Ag+>Cu2+
金属单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱
（还原性强的物质能生成还原性弱的物质 ，氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质）
小结
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、
铝与氧气的反应
探究 内容
现象
铝箔加热至熔化，轻轻晃动。
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。 好像一层膜兜着
铝箔,用砂纸打磨,除去表面的保护膜, 再加热至熔化。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽， 熔化不滴落。好像一层膜兜着
氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高 于铝的熔点（660℃），包在铝的外
现象 面，使熔化的铝不会滴落下来。 解释
为什么铝在地壳的含量高，被人类利用的时间很晚，铜的 含量低，被利用的时间很早？
铝的活泼性太强，不易冶炼
思考：金属有哪些共同的化学性质？
1.与非金属反应 Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3（氧化镁，氧化铝都是致密的氧化物薄 膜） Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S
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物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ________倍。
• (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序 为________，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH______(填“增大”“减 小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有 硫析出，原因为
_________________________________
• 高考试题对本专题内容能力点的考查以知识的 识记、物质性质的探究及应用为主，试题一般 以容易或中档题为主。
• 2012年高考对本讲内容的考查仍将以金属 及其化合物的性质、应用为主，题型延续 选择题、填空题、综合推断题及实验探究 题的形式，分值一般为4～15分。
• 预测2012年的高考题以生活、生产、实际 应用为命题背景，突出化学知识在生活、 生产中的应用的命题趋势较大，考生应予 以高度关注。
钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) • A．加热时有无气体放出 • B．滴加盐酸时有气泡放出 • C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀
生成
• D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 • 答案：C
• 点拨：NaHCO3受热分解产生CO2不能证 明有Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3均与盐 酸反应产生气体CO2；Na2CO3与MgCl2反 应，产生白色沉淀，而NaHCO3不与 MgCl2反应，没有明显现象；Na2CO3、 NaHCO3溶于水后，滴加澄清石灰水均有 白色沉淀产生，综上分析只有C正确。
• (3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 减小 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
• 点拨：本题主要考查的知识点有原电池的工作 原理、电极反应式的书写、盐类水解规律及盐 溶液中离子浓度的大小等。
• 思维激活 名校模拟可借鉴，抽空一定看一看 • 3．(2011·广东五校二次联考)可用于判定碳酸氢
• 2．(2011·山东理综)科研、生产中常涉及 钠、硫及其化合物。
• (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金 属钠，化学反应方程式为________。要 清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 ________。
• (2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池 的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋x S ＝Na2Sx，正极的电极反应式为________。 M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性
＋CO2===Na2CO3反应所致，因Na2O更 易与水反应。
• (2)钠和水反应的实质是钠与水电离出来的 氢离子的反应。酸在水中电离出氢离子， 所以钠和酸溶液的反应是钠与溶液中H＋ 的反应，而不是先和水反应生成氢氧化钠 后再泼，密度比煤油大且不与煤 油反应，所以要保存在煤油中。
• 网控全局 知识网络 优化记忆 • 1．钠及其化合物间的转化关系
• 2．镁及其化合物间的转化关系
• 3．铝及其化合物间的转化关系
• 4．铜及其化合物间的转化关系
• 5．铁及其化合物间的转化关系
• 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 • 特别指出的是：Na2CO3的形成并非Na2O
• 4．(2011·广东五校二次联考)用下列装置 不能达到有关实验目的的是( )
• A．用甲图装置电解精炼铝
• B．用乙图装置制备Fe(OH)2 • C．用丙图装置只可制得金属锰
• D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 • 答案：A
• 点拨：AlCl3溶液中阳离子有H＋、Al3＋且H＋的放电能力 大于Al3＋，故A不能达到实验目的；煤油隔绝了空气防 止生成的Fe(OH)2被氧化，故B能达到实验目的；Al的活 泼性强于Mn，故Al与MnO2可以发生铝热反应，能达到 制锰的目的；由图丁可知Na2CO3处的温度一定高于 NaHCO3，故可用澄清石灰水是否变浑浊来证明二者的 热稳定性。
•第1讲 常见金属元素单质 •及其重要化合物
• 考纲解读 • 1．了解常见金属的活动顺序。 • 2．了解常见金属(钠、镁、铝、铁、铜等)
及其重要化合物的主要性质及其应用。
• 3．了解合金的概念及其重要应用。 • 4．了解金属的通性，金属的冶炼原理。
• 考情探究
• 近五年来，在新课标地区的高考试题中，对金 属性质及应用的考查共出现21次，其中，2011 年出现5次，例如：2011全国理综27题，2011年 山东理综29题。对金属及其化合物的实验题的 考查共出现9次，其中，2011年出现3次，例如： 2011年福建理综24题。金属性质及应用的考查 题型以选择题的形式出现14次，分值一般为4～ 6分。综合推断题的形式出现7次，分值一般为 8～15分。
________ __ __ ___________________________(用离子 方程式表示)。
• 答案：(1)2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 热的氢氧化钠溶 液(或CS2)
• (2)xS＋2e－===Sx2－(或2Na＋＋ xS＋2e－ ===Na2Sx) 离子导电(导电或电解质)和隔离钠 与硫 4.5
• 真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 • 1．(2011·山东理综)Al，Fe，Cu都是重要的金
属元素。下列说法正确的是( ) • A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 • B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 • C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶
液直接蒸干的方法
• D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴 极上依次析出Cu、Fe、Al
• 答案：C
• 点拨：A项，Al2O3为两性氧化物；B项， Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与 O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐 均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成 易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸 干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混 合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物 为H2和Al(OH)3。