考点14硫元素单质及其重要化合物

高考化学硫单质及其化合物必背知识点高考化学硫单质及其化合物必背知识点硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是店铺为大家精心推荐的高考化学硫单质及其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。

(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)(三)硫酸性质用途小结1.强酸性(1)、与碱反应(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2S （剧烈反应并发生爆炸） 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色）②与非金属反应SO 2S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。

2．硫的氢化物：①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2 2S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS ↓+H 2SO 4 3．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

化学硫知识点总结硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它是一种常见的元素，在地球的地壳中丰富存在。

硫的化合物在工业生产、农业、医药和日常生活中都有重要的应用。

本文将介绍硫的性质、化合物、应用以及环境影响等知识点。

1. 硫的性质硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的气味。

它具有多晶形和单质形两种形态。

多晶硫为黄色粉末状固体，在常温下不溶于水，但可溶于一些有机溶剂。

单质硫呈现黄色蜡状固体，易燃且在空气中燃烧。

硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如辉绿矿、黄铁矿等。

硫的化学性质非常活泼，它可以与氧、氮、氢、卤素等元素形成多种化合物。

硫还可以与许多金属元素发生置换反应，生成对应的金属硫化物。

此外，硫还与氧形成二氧化硫和三氧化硫等氧化物。

2. 硫的化合物硫的化合物主要包括硫酸、亚硫酸、硫化物等。

其中，硫酸是最重要的化合物之一，它是一种无机酸，常用作工业上的强酸。

硫酸可以由硫磺和水反应制得，也可由硫酸盐矿石经过浸出和氧化得到。

硫化合物也是硫的重要化合物之一，它们通常具有恶臭的气味。

硫化物可以由金属与硫发生化学反应得到，如FeS2表示的黄铁矿和H2S表示的硫化氢便是其中的代表。

硫的这些化合物在工业生产、农业以及环境保护中都有着广泛的应用。

3. 硫的应用硫的应用非常广泛，它在工业生产、农业和医药领域都有重要的作用。

在工业生产中，硫主要用于制造硫酸、硫化物和硫化氢等化工产品。

硫酸是重要的化工原料，广泛用于矿产提取、染料生产、合成工业和废水处理等。

硫化物主要用作工业催化剂和制备硫化氢等。

此外，硫还作为炼油和冶金工业中的脱硫剂使用。

在农业领域，硫主要作为肥料使用。

硫元素在植物生长中起着重要的作用，它可以促进植物的生长和发育，提高作物的产量和品质。

因此，农业生产中常常添加硫肥来改善土壤质量。

在医药领域，硫也有着重要的应用。

硫化合物是一些药物的重要结构单元，如青霉素、保泰松等药物中都含有硫元素。

课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。

④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。

[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。

②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。

SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。

硫及其化合物知识梳理一、 单质硫 （俗称硫黄黄色晶体，不溶于水，微溶酒精，易溶易溶） 1．含硫物质的连续氧化硫元素⎩⎨⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO42. 重要反应必练①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ；⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中：H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中：SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；①氧化性：(S ：0→－2价)：②还原性(S ：0→＋4价)③与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 二、二氧化硫 （无色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易溶于水）(2)化学性质：①②弱氧化性：(S：＋4→0价)：SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

③强还原性：(S：＋4→＋6价)：④酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色加热恢复还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色(3)实验室制取Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应， Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。

硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。

相对原子质32.065。

通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。

硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。

硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。

硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。

含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。

在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。

单质硫主要存在于火山周围的地域中。

以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。

硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。

硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。

物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。

硫不溶于水但溶于二硫化碳。

硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。

晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。

导热性和导电性都差。

性松脆，不溶于水。

无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。

不稳定，可转变为晶状硫。

晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。

化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。

第一电离能10.360电子伏特。

硫及其化合物知识点总结硫的性质硫是一种非金属元素，在地壳中含量丰富。

在标准条件下为黄色固体，呈菱形结晶。

具有较高的熔点和沸点。

具有可变价性，常见化合价为-2、+2、+4、+6。

硫的同素异形体硫有多种同素异形体，其中最常见的包括：单质硫：由 S8 环组成。

单斜硫：针状晶体，密度高于单质硫。

罗棱硫：棕色粉末，密度最低。

可溶硫：在碱性溶液中可溶，由 S6 环组成。

硫的氧化物常见的硫氧化物有：二氧化硫（SO2）：无色气体，具有刺激性气味。

三氧化硫（SO3）：无色液体或晶体，具有强酸性。

过氧化硫（SO5）：不稳定的过氧化物。

硫酸硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有腐蚀性和脱水性。

是工业上最重要的化学品之一，用于生产肥料、染料、炸药等多种产品。

浓硫酸无色，吸水性强，保存时需要密封。

硫化物硫化物是由硫与金属或非金属元素形成的化合物。

硫化物通常不溶于水，性质稳定。

常见的硫化物包括：硫化氢（H2S）：有毒气体，具有臭鸡蛋的气味。

硫化钠（Na2S）：无色或黄色粉末，在潮湿空气中易氧化。

硫化铅（PbS）：黑色固体，具有半导体性质。

硫酸盐硫酸盐是由硫酸与金属离子形成的盐。

硫酸盐通常可溶于水，性质稳定。

常见的硫酸盐包括：硫酸钠（Na2SO4）：无色晶体，用作干燥剂。

硫酸镁（MgSO4）：白色固体，用作泻药。

硫酸钙（CaSO4）：白色粉末，用作石膏。

硫的用途硫及其化合物有广泛的用途，包括：制造硫酸。

生产橡胶、塑料、染料。

制作杀虫剂和杀菌剂。

用作电池电解质。

炼制石油和天然气。