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绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C． 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④5.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
金属元素单质及其重要化合物(限时：45分钟)一、选择题1．(2016·榆林三模)往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A．颜色变浅B．逐渐变深C．没有改变D．变棕黄色答案：D2．(2016·保定模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属答案：B3．下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子解析：选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。
答案：D4．Z反应的是( )A.①③C．②④ D．②③解析：Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，④正确。
答案：B5．(2014·北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A 项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B 项错误；铁在空气中发生反应：2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe 2O 3＋3H 2O ，铁表面生成的Fe 2O 3不能保护铁，C 项错误；在空气中金属铝表面形成Al 2O 3保护层，保护内层金属不被氧化，D 项正确。
答案：D6．(2016·东北师大模拟)已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它 )选项W X A盐酸 Na 2CO 3溶液 BCl 2 Fe CCO 2Ca(OH)2溶液D NaOH 溶液 AlCl 3溶液解析：A 项，Na 2CO 3――→NaCl ，Na 2CO 3――→NaHCO 3；B 项，Fe 无论与过量Cl 2，还是少量Cl 2反应均生成FeCl 3；C 项，Ca(OH)2――→过量CO 2Ca(HCO 3)2，Ca(OH)2――→少量CO 2CaCO 3；D 项，AlCl 3――→过量NaOH NaAlO 2，AlCl 3――→少量NaOH Al(OH)3。
答案：B7．某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L －1的盐酸，测得溶液中的CO 2－3、HCO －3、AlO －2、Al 3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为1∶2B ．V 1∶V 2＝1∶5C ．M 点时生成的CO 2为0.05 molD ．a 曲线表示的离子方程式为：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓解析：因为酸性：HCl>H2CO3>HCO－3>Al(OH)3，所以在向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸的过程中，首先发生反应①AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，则a线表示的是AlO－2的物质的量变化，D选项正确，且n(AlO－2)＝n(HCl)＝0.05 mol；然后发生反应②CO2－3＋H＋===HCO－3，b线表示的是CO2－3的物质的量变化，c线表示的是HCO－3的物质的量变化，n(CO2－3)＝n(HCl)＝0.05 mol，则n(CO2－3)∶n(AlO－2)＝1∶1，A选项错；V1表示CO2－3与HCO－3物质的量相等时加入盐酸的体积，此时V1＝75 mL，M表示反应CO2－3＋H＋===HCO－3恰好完成，此时并没有放出CO2，C选项错；再后发生反应③H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，对应的是d线，最后发生反应④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，对应的是e线，V2＝3×50 mL＋150 mL＝300 mL，V1∶V2＝75∶300＝1∶4，B选项错。
答案：D二、非选择题8．(2016·广东广州调研)锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnS CoS NiSK sp 2.1×10－13 3.0×10－16 5.0×10－16 1.0×10－11 5.0×10－22 1.0×10－223(2)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是________________，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3＋。
(3)步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是____________。
(4)步骤Ⅳ中，在________(填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应为__________________________。
解析：(1)碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰，二氧化碳和水，化学方程式为MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O。
(2)MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，MnO2被还原成Mn2＋，发生反应的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。
(3)步骤Ⅲ中加入(NH4)2S，除掉的是Co2＋和Ni2＋，所以滤渣2的主要成分是CoS 和NiS。
(4)Mn2＋在阴极发生还原反应生成Mn，电极反应为Mn2＋＋2e－===Mn。
答案：(1)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(3)CoS和NiS(4)阴Mn2＋＋2e－===Mn9．菱锰矿的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示：菱锰矿粉――→硫酸铵浆化――→稀硫酸溶液1――→MnO 2溶液2――→氨水精制―→电解―→Mn请回答下列问题：(1) 菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________；加入二氧化锰的目的是除去其中的________(填化学式)，此物质参与反应时生成硫酸铁、水和硫酸锰，该物质发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)已知Fe 、Al 、Mn 的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH 如表所示，则加氨水沉(4)。
用高锰酸钾溶液检验Mn 2＋，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为________________________________。
(5)硫酸锰在高温条件下分解可得到三种氧化物，该热分解的化学方程式为____________________。
解析：(1)矿石粉碎可增大固体与液体、固体与气体的接触面积，可从影响化学反应速率因素的角度进行分析。
(2)碳酸锰与稀硫酸反应，类似碳酸钙与盐酸反应。
二硫化亚铁与二氧化锰在稀硫酸中反应生成硫酸铁、硫酸锰和水。
(3)根据几种离子沉淀的pH ，控制溶液的酸碱性使氢氧化铝和氢氧化铁完全沉淀而氢氧化锰没有开始沉淀。
(4)电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离子发生还原反应生成锰单质。
高锰酸钾可将锰离子氧化成二氧化锰。
(5)硫酸锰在高温下分解生成四氧化三锰、二氧化硫和三氧化硫。
答案：(1)增大接触面积，便于浆化，提高浸出率(2)MnCO 3＋2H ＋===Mn 2＋＋CO 2↑＋H 2O FeS 22FeS 2＋15MnO 2＋14H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋15MnSO 4＋14H 2O(3)5.0≤pH<8.3(4)Mn 2＋＋2e －===Mn 2MnO －4＋3Mn 2＋＋2H 2O===5MnO 2↓＋4H ＋ (5)3MnSO 4=====高温Mn 3O 4＋SO 2↑＋2SO 3↑10．(2016·济宁模拟)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：Ⅰ.若甲的化学式为RCl 3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a ．甲＋H 2O ――→△乙＋丙b ．乙――→△氧化物＋H 2O(1)若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a 反应的化学方程式为______________。
(2)若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在元素周期表中的位置是________；若向30 mL 1 mol·L －1的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L －1的NaOH 溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为________(选填编号)。
A ．3 mLB ．7.5 mLC ．15 mL D. 27.5 mL(3)将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH 溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为__________________________。
Ⅱ.若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙――→高温丙。
