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第一节溶解的过程(一)

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【教学设计】溶液的形成——溶解的过程一

【教学设计】溶液的形成——溶解的过程一
体进行感知，促进学生
物质是由哪些基本粒子构
的物质构成的奥秘网
对“元素观、微粒观、
成的？哪一种粒子是构成
络图，完善所学知识，
物质分类观”等化学基 本观念的形成。
通过多媒体课件展示 的谜语，从溶液的分 类、性质、组成、结构 等方面，初步认识溶 液，明确研究和学习一 种物质的思路和方法，
创设 情境
激趣
启思
重点 难点
重点：溶解的微观实质，溶液的概念、特征和组成。
难点：溶解的微观实质；从微观上认识溶液具有均一性和稳 定性的原因；宏观、微观和符号三重表征思维方式的建立。
评 价 设 计
1.通过课堂提问、跟踪练习和达标检测等方式，考查学生自 主学习与合作学习的效果及学习目标的达成情况；考查学生能否 运用化学学科特有的思维方式—一“宏观、微观和符号三重表征 的思维方式”思考和解决化学问题。
后每个蔗糖分子要跟一定
体的描述。
对蔗糖和食盐溶解的
数目的水分子结合在一起，
过程有了进一步更具
作为一个整体不断运动，这
体的认识。
个过程我们称之为“水合过
程”。
教学内容
教师活动
学生活动
活动设计意图
探究
释疑
合作
交流
【引导思考】：
根据刚才的学习，你能从微 观的角度综合描述物质溶 解的微观过程吗？
【点拨归纳】：
【自我评价】：
学生将所学知识进行 迁移，思考跟踪练习 题，进行解答。
【问题启思】：
学生思考教师提出的 问题。
在此初步提到“扩散” 和“水合”两个过程， 为后面学习“物质溶解 时能量的变化”做好铺 垫。
运用“对比”的科学方 法进行观察，便于学生 获得全面准确的科学 结论。进一步从微观的 视角加深对“溶解过 程”的理解。

九年级化学上册 第三单元第1课时 溶解的过程 乳化现象课件

九年级化学上册 第三单元第1课时 溶解的过程 乳化现象课件

实验探究 3-1
物质溶解时温度的变化
提出问题： 物质溶解过程中是否伴随着能量的变化呢？ 实验用品： 小烧杯2只、温度计、玻璃棒；氢氧化钠、硝酸铵。
实验过程：
实验操作
1.取两只小烧杯，分别加入约50 mL蒸 馏水，用温度计测量水温（T1）。 2.向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠 固体，搅拌，测量溶液的温度（T2）。 3.向另一只小烧杯中加入约5 g硝酸铵 固体，搅拌，测量溶液的温度（T3）。
思考：
1.食盐颗粒为什么不见了？ 2.想一想，这杯食盐溶液的上部、中部和下部，任 一处，是否一样咸？ 3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、 两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？
1.什么是溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均 一、稳定的混合物。 组成 被溶解的物质叫溶质；≥1种
起溶解作用的物质叫溶剂。＝1种
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
2.溶液有哪些特征？ 均一性 稳定性
均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密 度、浓度、性质等）。
稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长 期不分离。
思考：溶液为什么是均一、稳定的混合物？
Na+和Cl- 扩散到水 分子的间隔之中。
乳浊液
悬浊液
溶解的物质
能溶于溶剂 的气体、液 体、固体
不溶于溶 剂的液体
不溶于溶 剂的固体
3.溶液的名称：溶质名称+溶剂名称+溶液
如蔗糖的水溶液（简称：蔗糖溶液） 注：溶剂为水时，可以简称为某溶液。
4.溶液的颜色：并不都是无色的。
注意：
1.溶液一定是混合物； 2.溶液清澈透明，但不一定是无色； 3.均一稳定的液体不一定是溶液（如：水、酒精）； 4.溶液不一定是液体，有气态的气溶胶，如火山喷 发的烟尘、被风吹起的土壤微粒等；固态的固溶胶 如有珍珠（液、固）、泡沫塑料（气、固）、合金 （固、固）和有色玻璃（固、固）烟水晶等。

鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件

鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称
是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如
图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下 图视线角度正确的是_____。（选填字母 标号）
晶体质量不再减少
3、在40℃时，某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液，怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液？
答案：取少许硝酸钾固体加入该溶 液中，视察硝酸钾是否溶解，若溶 解，则为该温度下的不饱和溶液； 若不溶解，则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是：
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能 证明它是饱和溶液的是（D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠

高一化学溶解的过程和溶解热现象

高一化学溶解的过程和溶解热现象
；
第四章 剖析物质变化中的能量变化
第一节 物质在溶解过程中能量变化
——第二课时
一、能源
讨论１：同步 P130/ 4 关于太阳能？ 讨论２：同步 P130/ 8 关于新能源？
二、物质状态变化中能量变化
讨论3：同步 P130/ 10 关于人工降雨？
三、溶解的过程和溶解热现象
NaCl晶体溶解于水的演示实验
不饱和溶液
溶解速率<结晶速率 溶质不断结晶
饱和溶液
溶解速率=结晶速率 溶质不再溶解
饱和溶液
（2）溶解平衡：
单位时间内，扩散到溶液的溶质微粒数目，与 回到固体溶质表面的溶质微粒数目相等时，即：溶 解速率=结晶速率，从表面上看，固体溶质不再减 少，也不再增加，这时溶液达到了溶解平衡。
（3）溶解平衡状态特征：
饱和溶液的溶解平衡状态： 1、等：溶解速率等于结晶速率。 2、动：动态平衡。仍在溶解、结晶。 3、不变：溶液的浓度不再变化。
1、在CuSO4溶液中，加入一小颗胆矾晶体后发现，
胆矾晶体在逐渐减小，说明原溶液是
（饱
和或不饱和溶液），这时体系中溶解的速度
结晶的速度；待晶体不再减小时，这时的溶液是
（饱和或不饱和溶液），溶解的速度 结晶的
讨论4：高锰酸钾溶解于水是否只有扩散过程？
讨论5：简述NH4Cl溶解于水，温度降低的原因？
讨论6：NaCl溶液中有哪些微粒？
溶解的两个过程： ——两个过程同时进行
（1）扩散过程：是溶质的分子或离子受到水分子的作用， 向水中扩散的过程，在这个过程中，溶质分子或离子要克 服分子或离子之间的引力，是吸热过程
问题讨论：当溶液达到饱和时，是否不再发生溶解和结晶？ 有趣实验：将一缺角的硫酸铜晶体，投入饱和硫酸铜溶液后， 过一段时间后有何现象？

第一节 《物质的溶解》教案

第一节 《物质的溶解》教案

第一节物质的溶解（第一课时：物质在水中的分散）一、教学设计说明本课时内容与生活实际紧密相连，所以课前布置收集日常生活中的分散事例及用途。

但本课时概念较多，学生一下子不能全部理解。

所以应分清学生的“已知”和“未知”，把课程内容和自己的认知结构联系促使产生积极学习效果。

本课时实验探究较多，这方面有利于提高学生的学习兴趣，但也对实验操作技能提出了更高要求。

在实验时，要引导学生注意观察现象的变化，最终的特征，从而的得出三液的概念，乳化等。

从分子或离子分散的角度认识溶解过程很抽象，设计了图片和视频，变的直观化了，容易接受了。

本课时要注重从实际到理论再回到实践。

二、教学目标（一）知识与技能:1．了解物质的分散现象。

2．掌握溶液的概念和特征。

了解悬浊液、乳浊液的特征。

2．了解乳化作用的原理及生活中常见的现象及应用价值。

（二）过程和方法1、通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和利用实验认识物质变化的方法。

2、以几种物质分散于水中：实验探究分散形式→三液的概念→应用（三）情感态度与价值观1.让学生知道时刻应细心观察，就会发现很多有趣的现象，认识化学的精彩。

2. 培养学生良好的实验习惯，养成积极探索的科学精神。

三、重点及难点重点：溶液的基本特征；认识乳化现象及其在生活中的应用。

难点：微观上理解物质的溶解过程。

四、教学准备：高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土/粉笔灰、食用油、洗洁精、水，多媒体课件。

五、教学过程内容教师活动学生活动设计意图新课引入日常生活中人们通常将一些物质分散到水中，给人类带来方便和好处，如食盐水、糖水等。

这节课我们就学习物质在水中的分散。

倾听从日常生活着手，引入新课，可调动学生的兴趣。

物质分散交流讨论：在日常生活中，还有哪些物质能分散到水中？学生交流并回答。

提问：物质分散到水中有什么不同的奇妙现象？交流激发学生应仔细观察身举例物质分散实验探究边想象。

指导活动与探究：将蔗糖、食盐、高锰酸钾、泥土、食用油，根据书实验要求分散到水中，并将观察到的实验现象填在表6-2中。

第一节 物质的溶解讲解

第一节 物质的溶解讲解

水中
无色、均匀、透明
无色、均匀、透明
酒精加入 水中
无色、均匀、透明
无色、均匀、透明
泥土加入 有细小的固体颗粒分散到
水中
水中，并且固体慢慢下沉
固体下沉
食用油加 有小液滴分散到水中，
入水中 00:50:13
并且小液滴慢慢上浮
油水分层
00:50:13
１、水与泥土混合不能形成均一、稳定的混合物。
由难溶于水的固体颗粒悬浮于液体 中形成的混合物
为什么A烧杯（盛食盐水）中试管里的水加热后能沸 腾，B烧杯（盛蒸馏水）中试管里的水加热后不能沸腾？
2、少数固体物质溶于水后，能使水溶液的沸点升高。 高山上气压低，水的沸点降低，鸡蛋不易煮熟；盐溶液
沸点升高，鸡蛋易熟。
生活中的事：湿手更易发生触电事故； 电解水实验中在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠，有
利于电解。
【探究实验五】 溶液的导电性
导电性
溶液中的微粒
蒸馏水 酒精溶液
不导电 不导电
H2O 酒精分子、水分子
蔗糖溶液
不导电
蔗糖分子、水分子
稀硫酸 氯化钠 氯化钠溶液
氯化钠固体 氢氧化钠 氢氧化钠固体
氢氧化钠溶液
导电 导电 不导电 不导电 导电
自由移动H+、 SO42-、 H2O 自由移动Na+、Cl－ 、H2O
测量的温度 温度变化
备注
氢氧化钠晶体和生石灰溶于水都能使混
合 全水物相的同温呢度？升高，这两者的原理是否完
溶硝应解 酸，铵不放同热，，生使石溶灰液溶温降于度水低升与高水；硝发氢酸生氧铵化化合钠反
溶溶解于水，主要是物理基变本化放热蔗。糖、食盐
氯化钠
不变

《第6章 溶解现象》知识点复习提纲-沪教版化学九年级下册

第六章溶解现象第一节物质在水中的分散1、物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液；（如面粉、泥土分散到水中，不均一、不稳定）若物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

(如植物油分散到水中，不均一、不稳定)溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。

物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO4溶液紫红色、CuSO4溶液蓝色、FeSO4为浅绿色、FeCl3溶液黄色。

溶液的特性：均匀性、稳定性乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。

洗涤油脂的三种方法：1、热的纯碱溶液------化学反应;2、洗涤剂-------乳化作用; （★洗洁精洗油污用了乳化的原理）3、汽油或酒精------溶解油脂，形成溶液。

2、在物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。

不变NaCl 升高NaOH、浓H2SO4降低NH4NO33、某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能够导电。

例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，食盐水能导电。

水溶液的特性；（1）凝固点的降低：如在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。

（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。

（3）有的溶液有导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。

第二节溶液组成的表示1、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。

它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。

（2）溶剂：能溶解溶质的物质。

水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。

判断溶质、溶剂的方法：根据最终溶液中有什么成分来判断，而不是看向液体中加进了什么物质；如铁粉加到硫酸铜溶液中恰好完全反应，反应后溶液中只有硫酸亚铁和水，所以溶液中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水。

(鲁教版)九年级化学全册第一单元溶液第一节溶液的形成课件

浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热 量小于水合过程放出的热量,所以温度升高;
氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.
3、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形 管液面右侧未发生改变，该物质是（ DF ） U形管液面右侧升高，该物质是（ABC） U形管液面右侧降低，该物质是（ E ） A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠
应的速率。
2）、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。
3）、现在农业上的无土栽培技术就是利用溶 液代替土壤，同样提供植物所需养料。
4）、医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种 注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
5）、动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血 液中进行循环的。
拓展：溶液的性质：
• （1） 某些物质溶入水后，使溶液具有了导 电性。
Ca(OH)2
C2H5OH I2
HCl气体
稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油
90ml酒精，10ml水
H2SO4 汽油 酒精
溶剂
H2O H2O
H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油
H2O
课题1溶液的形成
【实验探究】（水和乙醇能够互溶吗）
溶 溶 振荡前 振荡后 静置后 剂 质 现象 现象 现象
课题1溶液的形成
学生练习
1、下列关于溶液的说法错误的是（ D ）
①溶质只能是固体 ②溶剂一定是水 ③水是溶液
④一种溶液中只含有一种溶质 ⑤溶液是无色的纯净物
A、①③④
B、①②③
C、②③④
D、①②③④⑤
课题1溶液的形成
2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是 什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？

鲁教版九年级化学上册3.1.1 溶解的过程 乳化现象ppt课件

1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
____C_S_2____。 (5)稀盐酸中的溶质是___H__C_l__。
整合方法·提升练
13．【中考•青岛】下列物质分别加入适量水中，充分
搅拌，能够得到溶液的是( )
A．蔗糖
B．花生油
C．面粉
D．冰块
整合方法·提升练
【点拨】溶液是一种或几种物质均匀分散到另一种物质里形 成的均一的、稳定的混合物。蔗糖可以溶解于水，形成均一、 稳定的混合物，可以得到溶液；花生油和面粉不溶于水；冰 块是水的固态形式，加入水中只含有一种物质，不是混合物。
15．【中考•河池】下列有关溶液的说法正确的是( ) A．面粉与水混合可形成溶液 B．溶液中的溶质都是固体 C．溶液中可以含有多种溶质 D．无色透明的液体都是溶液
整合方法·提升练
【点拨】面粉不溶于水，故不能和水形成溶液；一种溶液里， 溶质可以有多种，溶剂一般只有一种；溶液中溶质可能为固 体、液体或气体；水和酒精等也是无色透明的，但为纯净物， 不是溶液。故选C。
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
夯实基础·逐点练
10．下列清洗方法中，利用乳化作用的是( C ) A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗油腻的餐具 D．用钢丝球清除铁锈
夯实基础·逐点练
11．下列关于溶液的说法正确的是________(填序号)。
①溶液一定是无色透明的 ②溶质只能有一种

溶液的形成溶解的过程

注意： 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的； 无色透明的不一定是溶液，如水、酒精不是混合物，不
是溶液。
练习
说出下列溶液里的溶质和溶剂：
0.9%的生理盐水、食盐水 澄清的石灰水 医用酒精 碘酒
溶质 食盐 氢氧化钙 乙醇
碘
溶剂 水 水 水 乙醇
2. 物质溶解时溶液温度的变化
实验仪器：小烧杯2个，温度计，玻璃棒 实验药品：氢氧化钠，硝酸铵 实验过程：
问题
（1） 食盐颗粒为什么不见了? （2） 想一想，这杯氯化钠溶液的上部、中 部和下部，任一处，是否一样咸？ （3） 如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密 封起来保存，你猜会不会从中析出食盐颗粒来？
在水分子的作用下， Na+扩散到水分子的间 隔之中。
在水分子的作用下， Cl- 扩散到水分子的 间隔之中。
情感态度 与价值观
激发学生的学习兴 趣和探究意识，培 养学生的自主探究 能力和合作精神
3. 教学重点 建立溶液、溶质、溶剂的概念。
4. 教学难点 了解溶液的形成过程。
二、说教法
实验探究法 启发法 多媒体辅助教学法
三、说学法
实验探究法 分组讨论法 归纳总结法
四、说教学过程
总结练习
溶质的探究 溶解时 温度的变化
实验操作
实验数据（温度）
1.取两只小烧杯，分别加入约50毫升蒸馏水， 用温度计测量水温
2.向一只烧杯中加入约5克硝酸铵固体， 搅拌，测量溶液的温度
20 ℃ 25 ℃ 10 ℃
在溶解过程中发生了两种变化： 一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收 热量； 另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合 分子（或水合离子），这一过程放出热量。
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洗洁精的乳化功能——洗洁精使植物油 分散成无数细小的液滴，而不聚成大 油珠且小液滴能随水流走。
洗洁精等常见乳化剂
乳化作用
• 像洗衣粉、洗洁精等含表面活性剂 的物质可以使油等物质以细小的液 滴均匀的分散在水中，形成乳浊液， 这种现象叫乳化作用
假如你是工作人员， 你现在知道怎样来洗这批衣服吗？
本节课的收获一 ——自理能力 溶剂 污渍 溶解 （ ）
均一性： 溶液形成以后，溶液各处完 全一样（指密度、浓度、性质等）。
稳定性： 溶液形成以后，条件不变， 溶质、溶剂长期不分离。
我会填
溶液 氯化钠溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 溶剂 （状态）
氯化钠（固体）
水 （液态）
碘（固体）
硫酸（液体） 氯化氢 （气体）
酒精 （液态）
水 （液态）
硫酸溶液 稀盐酸
例1 如右图所示，向小试 管中分别加入下列一定量 的 物 质， 右 侧 U 形管中液 面未发生明显变化，该物 质是 ( D )
A．氢氧化钠固体
B．浓硫酸 C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体
日常生活中的 溶液
无土栽培营养液
医用药水
化学制剂
活动探究四
油污
洗洁精是怎么除去油污的？
• （1）乳浊液中加入洗涤剂后振荡， 植物油溶解在水里了吗？ • （2）用汽油擦除衣服上的油污， 用洗涤剂清洗盛过植物油的试管， 分析二者原理是否相同。
返回
[活动与探究]溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质
NaCl 24
NH4NO3 24
NaOH 24
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象 加入溶质后水的温度/℃ 结论
固体溶解 固体溶解 固体溶解 24 14 56
溶解时 溶解时 溶解时 吸收热量 温度不变。 。 放出热量 。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。 扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显 扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低 扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
我会做
1、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是 （ AD） A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从 溶液里分离出来 C．一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的 D．溶液是均一、稳定的纯净物 2、 下列液体属于溶液的是___________ ① ④ ⑤ 。（填序号） ①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水⑤盐酸
溶解的过程
蔗糖溶液中的分子运动
氯化钠溶液中的离子运动
蔗糖溶液和食盐溶液是怎样形成的？
蔗糖分子扩散到水分子的 间隔之中。
蔗糖分散到水中
形成蔗糖溶液ຫໍສະໝຸດ 食盐分散到水中形成
食盐溶液
Na+和Cl- 扩散到水分子的 间隔之中。
一、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 溶 质 溶 剂 均一的、稳定的混合物就是溶液。 均一 稳定 混合物 ·· ··
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶 质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时， 通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种 叫做溶质。当水为溶剂时，不论多少，水 均为溶剂；
1、溶液一定是无色的吗？ 2、均一、透明、稳定的 液体一定是溶液吗？
。
3、溶剂一定是水吗？ 汽油、酒精也能做 溶剂。
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 CuSO4 水 (1)硫酸铜溶液 水 H2SO4 (2)稀硫酸 水 (3)75％的医用酒精 C2H5OH (4)油脂溶解在汽油里 油脂 汽油 二硫化碳 (5)白磷的二硫化碳溶液 白磷 HCl 水 (6)盐酸
水 （液态）
溶液 氯化钠溶液 碘 酒
溶质（溶解前的状态）
溶剂 （状态）
氯化钠（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） 氯化氢 （气体）
水 （液态） 酒精 （液态） 水 （液态） 水 （液态）
硫酸溶液 稀盐酸
1、溶质可以是固体、液体、气体 2、溶剂一般是液体 3、水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂 一般不指明溶剂的溶液，都是 以水做为溶剂来研究
（水） 氯化钠、蔗糖等
（碘、润滑油等）
污渍
有机溶剂（干洗）
（汽油、酒精）
溶解
乳化 ……
污渍
（润滑油等）
乳化剂
（洗洁精等）
溶液是由溶质和溶剂所组成。
被溶解的物质叫做溶质； 能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
１、像蔗糖、氯化钠这样分散在水中，你能用过滤 和沉降把它们分开吗？ ２、假如给你一根吸管，你从烧杯里不同位置吸尝 该液体，你估计它们的甜味（咸味）程度相同吗？
这样的液体有什么样特征呢？
3、溶液的特征：