2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题五元素及其化合物专题强化训练

解析：(1)硅元素为14号元素.位于元素周期表第三周期ⅣA族.故硅原子的价电子排布图为。

(2)Al的核外电子中未成对电子数为1.第四周期中原子的核外电子排布中未成对电子数为1的有K—[Ar]4s1.Sc—[Ar]3d14s2.Cu—[Ar]3d104s1.Ga—[Ar]3d104s24p1.Br—[Ar]3d104s24p5.其中金属元素有4种。

(3)Na＋和Ne的电子层结构相同.均为8电子稳定结构.Na的核电荷数为11.大于Ne的核电荷数.因此原子核对最外层电子的吸引力Na大于Ne.所以电离能I2(Na)大于I1(Ne)。

(4)①根据含氧酸的结构特点.HClO4的结构简式为；ClO－3中Cl的价层电子对数为3＋7＋1－2×32＝4.故其杂化轨道类型为sp3杂化；HClO2的结构式为H—O—Cl===O.共价键类型为极性共价键(或σ键和π键)；氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多.中心氯原子价态越高.正电性越高.导致Cl—O—H中的O电子更向Cl偏移.越易电离出H＋.酸性越强.故酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。

②ΔH1表示溶液中的卤化氢汽化：HX(aq)→HX(g)吸收能量；汽化需要克服分子间作用力.由于氟化氢分子间有氢键.所以分子间作用力大.熔、沸点高.汽化所吸收的能量高.ΔH 1特别大；ΔH 2表示卤化氢分解成原子.HX(g)―→H(g)＋X(g)是破坏共价键的过程.ΔH 2递变的原因：从F 到I 原子半径越大.键能越小.越容易分解.ΔH 2越小。

(5)由Al 的晶胞结构可知一个晶胞中含有的Al 的数目为4.根据密度公式：ρ＝m V ＝4M NA×q3×10－21g ·cm －3.原子总体积为4个球体的体积.占晶胞体积百分率＝原子总体积晶胞体积×100%＝4×43πr3q3×109×100%。

①a ＝________。

②由上述实验得出的结论是_________________________。

[解析] (1)仪器X 的名称为分液漏斗。

(2)根据图像分析可知装置的连接顺序为A 、F 、B 、C 、D 、E 。

(3)装置F 中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl 杂质气体。

(4)装置A 中浓盐酸与MnO 2在加热条件下反应生成氯气，其离子方程式为：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(5)装置B 中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯，为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将B 中固体溶于蒸馏水，滴加过量的BaCl 2溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则证明B 中残留固体中含有碳酸氢钠。

(6)①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为10.0 mL ，故a 为5.0。

②由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。

[答案] (1)分液漏斗 (2)F 、B 、C 、D 、E(3)饱和食盐水(4)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(5)取B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl 2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成(合理即可)A．焦化厂B．炼铁厂C．发电厂D．水泥厂[解析] 煤炭燃烧可以发电，为其他工厂提供电能，则A为发电厂；煤的干馏能够产生焦炭，而焦炭、赤铁矿、石灰石是炼铁的原料，故B为焦化厂，C为炼铁厂；石灰石和黏土是生产水泥的原料，则D为水泥厂。

本题选D。

[答案] D3．(20xx·贵阳监测考试)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是( )[解析] S燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3，A项错误；NH3在催化剂作用下与O2反应只能转化为NO，B项错误；Fe与盐。

洞悉命题热点[解析] Fe 2＋遇SCN －无红色出现，A 项错误；Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，B 项正确；铵盐与碱混合加热可产生NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，C 项正确；Fe 3＋可以氧化Cu ，反应的化学方程式为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，D 项正确。

[答案] A考点一 “活泼”金属的代表——钠1．知识主线Na →Na 2O →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 32．网络构建3．易错易混归纳(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

(2)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的质量。

(3)1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol ，如Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 4转移电子的物质的量应为2 mol 。

(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，应选用CaCl 2或BaCl 2溶液。

(5)除去CO 2中的HCl 气体，应选用饱和的NaHCO 3溶液。

通电D．“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，总反应方程式为2H2O=====2H2↑＋O2↑[解析] 铝土矿的主要成分是Al2O3，“碱溶”时与NaOH溶液反应的主要离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，A项正确；由流程可知过滤3和OH－，加入NaHCO3溶液，HCO－3与OH－2、SiO2－Ⅰ后的滤液中含AlO－3，B项错误；图示“灼烧”后所得固体中含Al2O3，电解熔融反应生成CO2－Al2O3时，阴极上Al3＋得电子被还原为Al，C项错误；结合图示可知“电解Ⅱ”为电解Na2CO3溶液，电解时阳极生成HCO－3和O2，电极反应式为3＋2H2O－4e－===4HCO－3＋O2↑，阴极上H＋得电子被还原为H2，电4CO2－通电3＋6H2O=====极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故总反应为4CO2－4HCO－3＋2H2↑＋O2↑＋4OH－，D项错误。

丰富多彩的化学物质一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注 的是( )A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl解析：选B 。

这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。

A.C 2H 5OH 无氧化性和腐蚀性，A 错误。

B.HNO 3是一种强氧化性酸，也具有强腐蚀性，B 正确。

C.NaOH 具有强腐蚀性，但无氧化性，C 错误。

D.HCl 不具有强氧化性，D 错误。

2．下列属于电解质的是( )A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝解析：选C 。

电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

A 、B 是非电解质，D 既不是电解质也不是非电解质，C 是电解质。

3．(2019·浙江4月选考，T4)下列属于置换反应的是( )A ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2答案：D4．下列过程中，属于化学变化的是( )A ．用加热法分离泥沙中的碘单质B ．用蒸馏法制取蒸馏水C ．干冰升华D ．铁锅生锈解析：选D 。

铁锅生锈过程中部分铁变成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化。

5．下列说法不正确的是( )①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④NO 2不属于酸性氧化物，Na 2O 2不属于碱性氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐A ．①④B ．②④C．②③⑤D．①③⑤解析：选D。

①同种元素可以组成不同的单质，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若两者混合则为混合物。

②分子显电中性，离子带电，如果一种分子和一种离子的质子数相同，则电子数一定不相等。

③酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7。

④能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，且反应中无化合价变化。

研析最新考纲洞悉命题热点1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。

5．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

1.阿伏加德罗常数的计算与应用2．溶液中有关组成的计算3．配制一定物质的量浓度溶液的方法[全国卷]1．(20xx·全国卷Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强[解析]pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H ＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。

[答案] B1．“标准状况”“常温常压”等外界条件与气体摩尔体积22.4 L·mol－1(1)非标准状况下的气体不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。

(2)在标准状况下的非气态物质也不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算。

的L②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。

假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应1速率是相同浓度盐酸平均速率的，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质2量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：(3)．1－H(g) Δ＝－(s)＋H441 kJ·mol已知：①Mg(s)＋2HO(g)===Mg(OH242 kJmo(g ＝O(g)===(g602 kJmo(g)===MgO(s＝Mg(s则氢氧化镁分解的热化学方程式___________________________(4电化学在日常生活中用途广泛，图甲是次氯酸钠燃料电池，电池总反应MCl 的工业废水的处理。

下列说法正确的↓，图乙是O===CCMg(OH________填字2－－向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成OCr(OH)除去A．图乙中Cr327B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生2＋－－－＋Mg(OH)↓===ClClO ＋HOC．图甲中发生的还原反应是Mg＋2e＋22D．若图甲中3.6 g镁溶解产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀32－＋－?×CHCOO10??c?H1.3?·c?3151－－－解析：(1)K＝＝mol·L＝1.69×10mol·L。

(2)实验a和b0.10c?CHCOOH?3的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和c的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的温度是298K。

该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速率是盐酸1的，与a比较，b温度升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，所以b反应时间缩短到10 min，21d的反应速率是a的，则反应时间是a的2倍，即40 min。

专题突破练五元素及其化合物一、选择题1.(2024广东湛江一模)中华文明源远流长,衣、食、住、行都是中华民族才智的结晶。

下列文明载体与硅酸盐材料有关的是( )。

衣食A.岭南非遗服饰(粤绣)B.广东小吃(白斩鸡)住行C.闻名建筑(光孝寺)D.出行马车(车辇)2.(2024广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究试验,下列分析正确的是( )。

A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成3.(2024广东梅州模拟)侯氏制碱法以NaCl、NH3、CO2为原料制取纯碱,将制碱技术发展到一个新的水平。

下列试验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是( )。

A.制取NH3B.制取NaHCO3C.过滤NaHCO3固体D.灼烧分解NaHCO34.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。

试验室中接受废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg 杂质)制备明矾的流程如图所示:下列叙述错误的是( )。

A.回收处理废易拉罐有利于疼惜环境和资源再利用B.“沉淀”为Al2(CO3)3C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO35.(2024广东广州一模)下列试验对应的现象和结论都正确的是( )。

选项试验现象结论A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去食品脱氧剂样品中含Fe2+B 向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性C 向FeCl3溶液中加入铜片溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼D 向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性:Fe3+>I26.(2024广东佛山一模)碳酸盐约占海水盐分的0.34%,一种海水脱硫的新工艺如图所示。