高一化学期末复习方法指导

高一化学上学期期末复习第一单元丰富多彩的化学世界一、离子反应及其发生的条件⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

①离子反应：有离子参加的化学反应。

②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

⑵．离子方程式①书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。

判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。

5. 离子共存题易错点：⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。

⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、6．元素化合价在化学反应中的变化⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

高一生学习攻略：如何复习化学知识？(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学期末考试必考知识点归纳化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。

在高一化学学习的过程中，我们接触了许多基础的化学概念和知识点。

为了帮助大家更好地复习和掌握这些知识，下面对高一化学期末考试必考的知识点进行归纳和总结。

一、化学元素和化合物1. 原子结构和元素周期表原子的构成、亚原子粒子、元素的原子序数、元素周期表的基本结构等。

2. 元素和化合物的命名元素符号的命名规则、离子的命名规则、分子化合物的命名等。

3. 化学方程式的书写和平衡化学方程式的基本元素和化合物的表示，以及符号和平衡系数的运用。

二、物质的组成和性质1. 元素与化合物的物理性质和化学性质元素和化合物的颜色、硬度、密度、熔点、沸点等物理性质，以及酸碱性、氧化还原性等化学性质。

2. 物质的状态变化固体、液体、气体的特性；固体的熔化和凝固、液体的蒸发和液化、气体的凝结和气化等。

三、化学反应和化学平衡1. 反应类型和反应方程式酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等不同类型的反应及其方程式。

2. 化学反应速率和影响因素反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

3. 化学平衡条件和平衡常数化学平衡的特征和条件，平衡常数的定义和计算方法，Le Chatelier原理的应用。

四、溶液和电解质1. 溶液的浓度表示和溶解度规律溶液浓度的计算和表示方法，溶解度的定义和影响因素。

2. 电解质的导电性和电解质离子的电离电解质和非电解质的区分，电解质在水中的电离和离子的传导。

五、化学键和化学反应1. 电子的共用与转移共价键、离子键和金属键的特点和形成机制；电子转移的基本概念和实例。

2. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率的定义和计算方法，化学平衡的特征和条件。

六、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸、碱和盐的基本特征酸碱滴定的原理和方法，pH值的计算和含义。

2. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征，氧化剂和还原剂的定义和寻找。

新西城区（南区）2011-2012学年度第一学期
高一化学期末命题说明
一、考试范围
必修1
二、命题依据
1.依据《化学课程标准》、依据现行教材命题。

2.在知识内容上以无机化合物知识为主要线索，加强对相关概念与理论的理解，突出考查元素化合物涉的性质，并运用这些理论、概念、性质和技能解决实际化学问题。

在过程与方法层面使学生学会从物质分类和氧化还原的角度认识和预测物质的性质。

三、考试时间与题型
1.考试时长：90分钟；满分：100分
2.考试时间：2012年1月10日
3.试卷结构及分值
4.难度预估：0.67左右
6.知识点分布
基本概念与理论约19分
元素化合物约60分
实验约10分
计算题约11分
四、知识归纳
注意：
1. 将1-4章的元素化合物的相关化学方程式浓缩为20个，要求正确书写化学反应的化学
方程式或离子方程式；同时要求学生学会利．用信息书写陌生
．．．．．．．反应的化学方程式或离子方程式。

2.学生学会用分类的方法对知识进行归纳、总结。

五、试卷排版
1. 试卷共6页：1－3页为Ⅰ卷选择题，4－6页为Ⅱ卷，第6页后半部分可作为草稿纸。

2．本次考试不设有答题纸。

六、注意事项：考试当天有事，请直接拨打本人手机。

高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。

是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。

符号为n 。

2、单位：摩尔, 符号为mol 。

1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。

即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。

三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。

（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

高一化学期末上册复习知识点1.高一化学期末上册复习知识点篇一化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。

且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法①是否是电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。

卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的元素不能形成电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

2.高一化学期末上册复习知识点篇二常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。

属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。

二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。

化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。

三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。

2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。

高中化学的学习方法（优秀8篇）在平平淡淡的日常中，大家都在不断地学习，掌握学习方法，可以帮助大家更加高效的学习。

想必很多人都在为找到正确的学习方法而苦恼吧？下面是小编整理的8篇《高中化学的学习方法》，希望能够给您提供一些帮助。

化学学习法——口诀记忆法篇一【释义】口诀记忆法是一种比较有效的记忆方法。

通常是将化学中的有关概念、原理或性质特点，用简洁的语言编成口诀或顺口溜的形式，使之形象化。

它的特点是语言简炼、流畅顺口。

便于记忆，能达到事半功倍的效果。

一旦记住，终生难忘。

【示例】金属活动顺序表，可在原有的基础上，增加若干种元素，编成如下口诀记忆：钾钙钠镁铝锰锌；铬铁镉镍铅氢；锑铋铜汞银铂金。

盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

氢气还原氧化铜实验，操作顺序可编成如下口诀记忆：氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。

氧化一还原反应的定义、性质、特征可编成如下口诀记忆：升失氧，降得还；若说剂，两相反。

盐类水解规律可编成如下口诀记忆：无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，又“弱”剧水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

盐类水解离子方程式的书写可编成如下口诀：左边水写分子式，中间符号写可逆，右边不写“↑”和“↓”。

训练思维，注重能力的培养篇二第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。

将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。

要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力高中学习方法。

复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

高一必修一期末化学复习知识点一、化学基本概念1. 原子和元素：讲述原子的基本结构和元素的定义，以及化学符号的含义和使用。

2. 化学式和化合物：介绍化学式的表示方法和命名规则，以及化合物的分类和性质。

3. 离子和离子化合物：解释离子的概念和离子化合物的特点，以及离子键和离子晶体的形成。

4. 分子和共价化合物：说明分子的特征和共价键的形成，以及共价化合物的命名和性质。

二、化学计量与化学方程式1. 物质的相对原子质量和相对分子质量：介绍相对原子质量和相对分子质量的计算方法，以及其在化学计量中的应用。

2. 化学计量：讲述化学计量的基本概念和计算方法，包括化学方程式的平衡与计量关系的确定。

3. 反应限量与过量：解释反应限量和过量的概念，以及在化学方程式中的应用。

4. 溶液中的化学计量：说明溶液中的化学计量和溶解度的相关概念，以及溶液配制和稀释的计算方法。

三、离子反应与氧化还原反应1. 离子反应概述：介绍离子反应的基本原理和离子反应方程式的写法，分析离子反应在实验中的应用。

2. 氧化还原反应基础知识：解释氧化还原反应的定义和特征，说明氧化与还原的概念以及电子的转移过程。

3. 氧化还原反应的表示方法：讨论氧化还原反应方程式的写法，包括氧化数法和半反应方程式的推导与应用。

4. 氧化剂和还原剂：说明氧化剂和还原剂的概念，并根据半反应方程式计算氧化剂和还原剂的化学当量。

四、物质的结构和性质1. 原子结构和周期表：讲述原子的电子结构和周期表的基本组成，介绍主要的周期性趋势。

2. 共价键和分子结构：说明共价键的性质和分子的结构，以及分子的极性和非极性化合物的特点。

3. 离子晶体和金属结构：介绍离子晶体和金属结构的特点和性质，分析离子晶体的溶解和金属的导电性。

4. 氢键和分子间力：解释氢键的形成和作用，以及分子间力对物质性质的影响。

五、化学反应与能量变化1. 化学能量的基本概念：介绍化学能量的定义和常用的能量单位，以及化学反应中的能量变化。

高一化学期末复习计划高一化学期末复习计划（精选5篇）复习应根据自己的实际，大家都经常写复习计划吧，复习不只是知识的总结和操练。

我们该怎么去写复习计划呢？以下是小编为大家整理的高一化学期末复习计划（精选5篇），欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高一化学期末复习计划11 复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。

2 复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。

3 复习重点：2、3、4、5、9、10单元。

4 复习过程方式：(1) 根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。

(2) 根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。

针对学生弱点，加强针对性练习。

具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

(3) 针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心。

(4) 指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑中形成系统化、结构化、网络化。

(5) 最后一节课为考前指导：解决如下问题：a 教学生如何准确、全面、快捷审透试题；b 如何挖掘题意，与知识点联系进行解题；c 如何使答题规范优化；各种试题应答策略。

学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

一、复习目的通过复习，让学生牢固掌握所学的化学知识，使他们的知识水平上升一个新的层次，形成各种能力，并能运用所学知识去解决实际问题，学以致用。

二、复习方法(分三个阶段)第一阶段以一轮复习。

以基础知识为主，归纳、整理知识脉络，并弄清要记忆的内容，理解的内容，综合运用的内容。

建立完善的知识结构体系，全面夯实基础。

让学生构建思维导图。

打通基础知识记忆关：元素符号、化合价、原子团，化学式的书写、化学方程式、物质分类，化学反应基本类型等，总之该记住的一定先过关。

第二阶段以模拟训练为主。