高一化学期末复习2

磁县一中高一化学上学期期末试题2（满分：100分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Al —27 S i —28 S —32 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2.5分，每题只有一个选项正确）1．下列仪器常用于物质分离的是( )A ．①②③B ．②③④C ．②③⑤D ．②⑤⑥2．只用下列一种试剂就能鉴别BaCl 2、K2CO 3、K 2SO 4三种溶液的是( )A ．AgNO 3溶液B ．NaHSO 4溶液C ．NaOH 溶液D ．NaHCO 3溶液3．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①Al ②Fe 2O 3 ③Al(OH)3 ④Ca(HCO 3)2A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．全部4、要除去SiO 2 中的CaO 杂质，最适宜的试剂是（ ）A. 纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液5．下列离子方程式正确的是( )A ．铁屑和稀盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋H 2↑B ．金属钠与水反应： Na ＋2H 2O ===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．向氯化亚铁溶液中通入Cl 2： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D ．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：H ＋＋OH -=== H 2O6．下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同B. 制造光导纤维的主要原料是晶体硅C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用能生成HClOD. SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸7．下列各组离子在溶液中既能大量共存，且加入H ＋有气体生成的一组离子是( )A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、CO 2－3B ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 42—C ．Na ＋、Ca 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、OH －、HCO －38．下列说法中，错误的是( )A ．离子反应不可能是氧化还原反应B ．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应C ．FeCl 2既有氧化性又有还原性D ．I －、Br －、Cl －的还原性依次减弱9、下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是 ( )①Cl 2 ②氯水 ③盐酸 ④木炭 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．②④⑤10．下列说法不正确的是( )A ．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的B ．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同C ．Na 2O 和Na 2O 2都能和水反应形成强碱溶液D．鉴别Na2CO3和NaHCO3固体时可以分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生11. 根据下面三个化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2，下列说法正确的是（）A．反应①中SO2为还原剂，H2SO4为还原产物B．由反应①②③推断氧化性的强弱：Cl2＞Fe3+＞I2C．由反应①②③推断还原性的强弱: Cl-> Fe2+ > I-D．反应②中反应完11.2L的Cl2时，转移的电子为1mol12．标准状况下有①3.01×1023个CH4②8.96L HCl③13.6gH2S④0.2mol NH3，有关上述四种气体，下列叙述不正确的是()A．氢原子数最多的是：①B．气体密度最大的是：②C．分子的质量最大的是：③D．气体体积最小的是：④13．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸A．①④③② B.④③②① C.②④③① D.①④②③14．砹（At）是核电荷数最多的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（）A．砹常温下是有色固体B．砹单质在水中溶解度不大，却易溶于有机溶剂C．砹的氢化物（HAt）很稳定D．AgAt不溶于水15．为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加入的试剂是（）A．CCl4 B.酒精 C.水 D.碘化钾溶液16．下列卤素及其单质、化合物的性质比较中，不正确的是（）A．元素的非金属性：F>Cl>Br>I B.单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子还原性：F->Cl->Br->I- D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（提示：C2H2和C2H6不发生反应）( ) A．质量 B.原子总数 C.碳原正数 D .密度18．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g・cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g・cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（）A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定19．咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）A．品红溶液B．石蕊试液C．氯水D．KI－淀粉液20．已知BrCl能发生如下发应：与金属：n BrCl+2M MCln+MBrn 与水：BrCl+H2O HBrO+HCl下列判断不正确的是（）A．BrCl是共价化合物B．与水反应时，BrCl既是氧化剂也是还原剂C．BrCl分子中存在极性键D．BrCl具有强的氧化性，其氧化性比Br2强第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题21．（8分）（1）请从下列选项中选取正确的操作选项填入空格：Ａ溶解Ｂ洗涤Ｃ过滤Ｄ萃取Ｅ分液Ｆ蒸馏Ｇ蒸发结晶①不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；②可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；③两种互相溶解但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳，可用________方法分离；④两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。

第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。

下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。

【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。

2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。

3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。

答案选C。

4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

炎德.英才大联考湖南师范大学附属中学2024届化学高一第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体2、分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应生成CO2的有机物共有A．5种B．4种C．3种D．2种3、化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气4、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35、下列反应的离子方程式正确．．的是( )A．在水中通入氯气：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+6、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO 3固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸． A ．②⑥⑦B ．③⑤⑧C ．③⑦⑧D ．③④⑥⑦⑧7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，4.48 L 重水(D 2O)中含有的中子数为2N AB ．工业上用Cl 2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl 2则转移电子数为N AC ．在1 mol 乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5N AD ．0.3mol·L －1的CuSO 4溶液中含有SO 的数目为0.3N A8、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。

高一化学期末考试模拟附加试题（二）铝的题型训练1、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。

铝在下列场合使用必须加以控制的是（）①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．[Al(OH)4]-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+4、向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元5、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-D．Al3+和Al(OH)326、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应7、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-8、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L氨水B.4mol/L HNO3C.18mol/L H2SO4D.8mol/L NaOH11、向含n mol AlCl3的溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色溶液生成后，部分沉淀溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量（）A、(n-3m)molB、(4m-n)molC、(4n-m)molD、(3m-n)mol9、下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2OC、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓D、四羟基合铝酸钠溶液与过量稀硝酸反应：[Al(OH)4]-+H+ = Al(OH)3↓+H2O10、属于铝热反应的是（ ）A.Al+HClB.Al+H 2SO 4C.Al+MgOD.Al+WO 311、 B L Al 2(SO 4)3溶液中含有ag Al 3+，则SO 42-的物质的量浓度为（ ） A.B a 23mol/L B.B a 27mol/L C.B a 18mol/L D.Ba 812mol/L12、把一块镁铝合金投入到1 mol·L －1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L －1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是( )A ．盐酸的体积为80 mLB ．a 的取值范围为0<a <50C ．n (Mg 2＋)<0.025 molD ．当a 值为30时，b 值为0.0113、 一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，只观察到有白色沉淀生成。

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点09 吸热反应与放热反应的判断复习要点1.掌握吸热反应与放热反应的概念，并能进行吸热反应与放热反应的判断。

2.通过实验探究吸热反应与放热反应。

核心梳理一、吸热反应和放热反应的比较二、常见的吸热反应与放热反应三、吸热反应和放热反应的判断方法E1>E2反应吸收能量(吸热反应)E1<E2反应放出能量(放热反应)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。

若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。

(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。

若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。

(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。

由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。

(4)根据反应条件判断。

凡是持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。

四、放热反应与吸热反应的实验探究1．铝和稀盐酸的反应实验现象有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升离子反应2Al+6H+===2Al3++3H2↑实验结论活泼金属与酸反应是放热反应2．Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；实验现象玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状化学反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O实验结论该反应是吸热反应3．盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应H++OH−===H2O实验结论酸碱中和反应是放热反应深化理解1．“三个不一定”：(1)需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气反应。

(2)放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。

(3)吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应。

第八章化学与可持续发展测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料【答案】D【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确；B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；故选：D。

2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。

下列措施不利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。

3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学烟雾——建筑玻璃C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料【答案】B【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不符合题意；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应所形成的有害浅蓝色烟雾，与建筑玻璃无关，环境问题与所对应的物质不相关，故B符合题意；C．SO2是形成酸雨的主要气体之一，环境问题与所对应的物质相关，故C不符合题意；D．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，环境问题与所对应的物质相关，故D不符合题意；答案选B。

第一册第三章铁金属材料一、铁的氧化物二、Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制法原理离子方程式现象与HCl 反应离子方程式稳定性受热易分解：2Fe(OH)3△转化关系三、Fe 及其化合物的相互转化（1）Fe ――――――→－2e －(弱氧化剂)Fe 2＋①Fe +H +==②Fe +S ==（2）Fe ―――――→－3e－(强氧化剂)Fe3＋①Fe+Cl2==②Fe+Br2==4）Fe3＋Fe2＋①Fe3++Fe==②Fe3++Cu==【相关检测1】1、下列物质常用作红色油漆和涂料的是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O32、除去铁制品上的铁锈可选用()A．NaOH溶液B．稀盐酸C．N a2SO4溶液D．NaCl溶液3、既有氧化性，又有还原性的粒子是()A．Fe2＋B．Fe C．Fe3＋D．Na4、下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁5、下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O46、稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是()A．无色、灰绿色、红褐色B．无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C．灰绿色、红褐色、蓝色D．灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色7、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①③B．①②C．①②③D．②③8．欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是()A B C DX FeCl3溶液FeCl3溶液Cu Na2SO4溶液Y FeCl2CuCl2Fe Na2CO3Z Fe Fe稀硫酸BaCl2溶液11、化合物A、B组成元素相同，且B为白色。

必修二第二章期末复习教案【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。

一、化学能与热能【例题1】下列叙述中不正确的是（）A.放热反应在常温下不一定能够发生B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热D.吸热反应在常温下有可能发生【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。

B也正确。

C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。

B a(O H)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。

所以本题选C。

〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是（）A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应C.炸药爆炸时发生的是放热反应D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。

B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。

C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。

是正确的。

D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。

【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。

2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。

故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。

3、请列举六个吸热反应。

炭和水蒸气反应、B a(O H)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应二、化学能与电能【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是（）A.Fe3+得到电子被氧化B.Cl—向铜棒移动C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+，反应后阳离子总数增多。