第二章 重难点七 化学平衡的影响因素

《影响化学平衡的因素》教学设计一、课标解读《影响化学平衡的因素》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。

1．内容要求通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。

2．学业要求能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。

二、教材分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容（化学平衡移动原理）知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立（正向移动、逆向移动）；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。

(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。

因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。

在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法（在实践中发现问题—提出问题—分析研究问题—用所学理论解释问题—获得结论—应用结论（设计实验和解释实际问题））。

三、学情分析（1）学生已有的认知基础【知识基础】学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。

【能力基础】学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。

（2）学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力（动手操作能力、实验有序性）差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。

化学平衡的影响因素和平衡条件化学平衡是指化学反应中反应物与生成物的浓度或者压强达到一定比例后，反应速度不再改变的状态。

在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度或者压强不再发生明显的变化。

然而，达到平衡的过程受到多种因素的影响。

本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡条件。

一、影响化学平衡的因素1. 变量的改变改变反应物浓度、压强、温度或者添加催化剂都会影响化学平衡。

当改变反应物浓度或者压强时，根据勒夏特里亚法则（Le Chatelier's principle），系统会向反方向移动以减小这种变化。

例如，在N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g)这个反应中，如果增加N2或者减少H2的浓度，平衡会向右移动，生成更多NH3以抵消浓度变化。

2. 温度的变化温度对化学平衡的影响取决于反应是否是放热反应或吸热反应。

对于放热反应，增加温度会使平衡向左移动，减少温度则使平衡向右移动。

而对于吸热反应，增加温度会使平衡向右移动，减少温度则使平衡向左移动。

这是因为根据热力学原理，系统倾向于最小化能量变化。

3. 催化剂的作用催化剂可以加速反应速率，但不会改变化学反应的平衡位置。

催化剂通过提供新反应路径，使反应物更容易转化为生成物。

催化剂可通过减少反应活化能来降低反应的能量要求，从而加速反应。

然而，由于催化剂在反应结束时不发生净变化，所以对平衡位置没有影响。

二、达到化学平衡的条件化学平衡的条件由反应物和生成物的浓度、压强和温度决定。

1. 浓度和压强的影响化学平衡的条件要求反应物和生成物的浓度或者压强之间达到一定的比例。

在气相反应中，当反应物和生成物的压强达到一定比例时，反应物的分子碰撞会与生成物的分子碰撞相抵消，而且速度相等。

在溶液或者气体反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的速度也会平衡，达到化学平衡。

2. 温度的影响化学平衡的条件还需满足热力学要求。

对于放热反应，提高温度会使反应向左移动，降低温度则使反应向右移动。

化学平衡的影响因素在化学反应中，当反应物转变为生成物时，会达到一种动态的平衡状态，这就是化学平衡。

化学平衡涉及到多个因素，包括温度、压力、摩尔比例和催化剂等。

本文将从这些方面来讨论化学平衡的影响因素。

一、温度对化学平衡的影响温度是化学反应速率和化学平衡的重要因素之一。

根据Le Chatelier 原理，当温度增加时，反应会倾向于吸热反应以减少温度。

反之，当温度降低时，反应会倾向于放热反应以增加温度。

当温度升高时，反应平衡位置会向生成物一侧移动，促进生成物的形成。

相反，当温度降低时，平衡位置会向反应物一侧移动，减少生成物的产量。

因此，温度的改变会对平衡位置和产物浓度产生影响。

二、压力对化学平衡的影响压力是涉及气体反应或活性溶液反应的重要影响因素之一。

根据Le Chatelier原理，当压力增加时，反应会倾向于产生较少的气体分子，以减少压力。

反之，当压力降低时，反应会倾向于产生较多的气体分子，以增加压力。

增加压力会导致平衡位置向气体数量较少的一侧移动。

减少压力则会导致平衡位置向气体数量较多的一侧移动。

因此，压力的变化会改变反应平衡位置和产物浓度。

三、摩尔比例对化学平衡的影响在化学反应中，反应物的摩尔比例对平衡位置和产物浓度也有着重要影响。

根据反应物的不同比例，平衡位置可能会朝向反应物或生成物一侧移动。

当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物一侧移动以保持平衡。

相反，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物一侧移动以保持平衡。

因此，摩尔比例的改变对平衡位置的移动和产物浓度有显著影响。

四、催化剂对化学平衡的影响催化剂是一种可以改变反应速率但不参与反应本身的物质。

催化剂对化学平衡的影响是通过改变反应速率来实现的。

催化剂可以提供其他反应途径，使得较高能量的过渡态降低能垒，从而加速反应速率。

催化剂对平衡位置没有直接影响，但由于加速反应速率，催化剂可以使反应更快达到平衡。

催化剂可以提高反应反向和正向速率，从而使平衡达到得更快。

影响化学平衡状态的因素教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解化学平衡状态的概念。

让学生理解化学平衡状态的重要性。

1.2 教学内容化学平衡状态的定义。

化学平衡状态的实际应用。

1.3 教学方法采用讲授法，介绍化学平衡状态的概念和实际应用。

1.4 教学步骤引入化学平衡状态的概念。

通过实例讲解化学平衡状态的实际应用。

第二章：影响化学平衡状态的因素2.1 教学目标让学生了解影响化学平衡状态的各种因素。

让学生能够分析影响化学平衡状态的因素。

2.2 教学内容温度对化学平衡状态的影响。

压力对化学平衡状态的影响。

浓度对化学平衡状态的影响。

催化剂对化学平衡状态的影响。

2.3 教学方法采用讲授法，介绍影响化学平衡状态的各种因素。

通过实验演示，让学生观察和理解各种因素对化学平衡状态的影响。

2.4 教学步骤介绍温度对化学平衡状态的影响。

介绍压力对化学平衡状态的影响。

介绍浓度对化学平衡状态的影响。

介绍催化剂对化学平衡状态的影响。

通过实验演示，让学生观察和理解各种因素对化学平衡状态的影响。

第三章：温度对化学平衡状态的影响3.1 教学目标让学生了解温度对化学平衡状态的影响。

让学生能够分析温度变化对化学平衡状态的影响。

3.2 教学内容勒夏特列原理。

温度对化学平衡常数的影响。

3.3 教学方法采用讲授法，介绍温度对化学平衡状态的影响。

通过实验演示，让学生观察和理解温度变化对化学平衡状态的影响。

3.4 教学步骤介绍勒夏特列原理。

介绍温度对化学平衡常数的影响。

通过实验演示，让学生观察和理解温度变化对化学平衡状态的影响。

第四章：压力对化学平衡状态的影响4.1 教学目标让学生了解压力对化学平衡状态的影响。

让学生能够分析压力变化对化学平衡状态的影响。

4.2 教学内容压力对化学平衡状态的影响原理。

压力变化对化学平衡常数的影响。

4.3 教学方法采用讲授法，介绍压力对化学平衡状态的影响。

通过实验演示，让学生观察和理解压力变化对化学平衡状态的影响。

《影响化学平衡的因素》教学设计——以浓度为例一、教学内容分析本节内容是新人教版高中化学选择性必修一第二章第二节化学平衡中的内容，在本节课前学生已经学习了什么是化学平衡，如何判断一个化学反应是否达到平衡状态，在此基础上考虑条件改变会不会影响平衡的移动，如何影响，从而学会利用勒夏特列原理对某一条件下化学平衡的移动方向进行判断。

二、教学目标1、通过实验探究，理解浓度、温度、压强等对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念；2、通过绘制图像让学生建构：变化观念与平衡思想，同时能运用模型认知举一反三，能够自主判断条件改变平衡如何移动；3、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用，并让学生学会利用所学知识解决生产生活中的实际问题，培养学生的科学精神和社会价值。

三、教学策略与设计深度学习是指在教师引领下，学生围绕具有挑战性的学习主题，全身心积极参与、体验成功、获得发展的有意义的学习过程。

深度学习强调教师主导下的学生主动参与、积极建构、强调学生的性发展，强调在教学过程中培养学生的核心素养。

在本节内容的学习中，利用真实情景激发学生对学习内容的兴趣，利用实验探究的手段，借助手持技术数字化实验仪器让学生在实验的过程中直观感受条件的改变对化学平衡移动的影响，并让学生通过“V-t”图像表示出平衡移动的过程及结果，建立起“宏观-微观-符号-曲线”四重表征。

四、教学重难点1、重点：条件改变对平衡移动的影响2、难点：反应条件对化学平衡移动的影响，对勒夏特列原理的理解五、教学过程六、小结增大反应物浓度，平衡正向移动，增大生成物浓度，平衡逆向移动，即勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素（温度、浓度、或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动（对着干，又干不过），减弱不等于消失，更不是“扭转”。

七、教学反思影响平衡移动的因素是本节课的教学重难点，通过本节课的学习能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题。

第二章《化学平衡》教学设计第二节第三课时化学平衡的影响因素【教师】指导学生阅读课本找到平衡移动的概念。

【讲解】当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。

【提问】那平衡移动的具体过程是怎样的呢？请看图示。

【投影】【讲解】那么由此可以看出化学平衡移动的根本原因就是条件发生了改变，导致正反应与逆反应的速率不相等，从而破坏了原有的平衡，导致平衡发生了移动。

【提问】化学移动的方向我们如何来判断呢？Fe(SCN)（浅黄色）（无色）(红色【教师】请同学们认真观察实验现象并思考，填写学案。

溶液颜色变深溶液颜色变深创设问题情境，促进对科学研究的深度理解。

结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。

滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了【教师】工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。

【学生】根据刚刚学习到的知识，填写学案中的表格。

【总结】在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响①增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v(正)大于v(逆)，化学平衡向正反应方向移动。

①减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v(正)小于v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。

【教师】下面我们一起来了解一下浓度改变时平衡移动的图像是怎样的。

【讲解】①平衡正向移动①平衡逆向移动【过渡】压强对化学平衡会有怎样的影响呢？我们由接下来的实验进行探讨。

【学生】原理2NO2(红棕色)N2O4(无色)混合气体颜色瞬间加深，又逐渐变浅N2O4(2.2.3 影响化学平衡的因素一、化学平衡的移动1、定义2、图示：3、化学平衡移动的根本原因：条件改变，v正≠v逆。

化学反应的平衡稳定性与影响因素一、化学反应的平衡稳定性1.化学平衡：在封闭系统中，正逆反应速率相等时，各组分的浓度不再发生变化的状态称为化学平衡。

2.平衡常数：表示化学平衡状态的一个数值，用K表示。

平衡常数越大，反应进行得越完全。

3.平衡移动：当系统受到外界影响时，平衡位置会发生移动，以减小这种影响。

二、影响化学反应平衡的因素1.浓度：增加反应物的浓度，平衡向生成物的方向移动；减少生成物的浓度，平衡向生成物的方向移动。

2.压强：对于有气体参与的反应，增加压强，平衡向压缩气体的方向移动；减小压强，平衡向膨胀气体的方向移动。

3.温度：根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。

4.催化剂：催化剂不改变平衡位置，但能加速正逆反应速率，使达到平衡的时间缩短。

5.反应物性质：反应物的性质会影响平衡位置，如反应物的活性、分子结构等。

6.体系中其他物质：如溶剂、离子等，也会影响化学平衡。

三、实际应用1.工业生产：了解平衡移动原理，优化生产条件，提高产率。

2.环境保护：通过控制污染物的排放，使化学反应向无害物质的方向进行。

3.药物制备：掌握平衡原理，优化药物合成条件，提高药物纯度。

4.科学研究：研究化学平衡，有助于深入理解物质变化的规律。

总结：化学反应的平衡稳定性与影响因素是化学反应研究的重要内容。

掌握这些知识点，有助于我们更好地理解化学反应的规律，并在实际生产和科学研究中发挥重要作用。

习题及方法：1.习题：某气体反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)，在一定温度下，起始时A和B的浓度均为1mol/L，经过一段时间后，达到平衡时A的浓度为0.6mol/L。

若保持其他条件不变，将温度升高到原来的1.2倍，平衡时A的浓度为多少？（1）根据平衡常数K计算初始平衡常数K1：K1 = (C的浓度) / (A的浓度 * B的浓度) = C / (1 * 1) = C（2）根据勒夏特列原理，升高温度后，平衡常数K2变为原来的根号下1.2倍：K2 = K1 * √1.2（3）设平衡时A的浓度为x，则C的浓度也为x，B的浓度为1 - 2x（因为A和B的初始浓度相同，都为1mol/L）。