中考复习专题讲练第14讲讲 金属性质的探究

探究金属的腐蚀与防护问题一、金属矿物1. 存在：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

注意：各种金属元素在地壳中的含量不尽相同，其中含量最高的是铝，其次是铁。

而人类目前向自然界提取量最大的是铁。

2. 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常用来炼铁的几种矿石的主要成分分别是：赤铁矿（Fe2O3）、菱铁矿（FeCO3）、磁铁矿（Fe3O4）。

二、铁的冶炼1. 反应原理3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO22. 实验装置图注意：实验开始前应首先检验一氧化碳气体的纯度，以防止不纯的CO气体在加热过程中发生爆炸。

实验开始时要先通入一氧化碳气体后加热，目的是排尽装置内的空气。

实验结束后必须先停止加热，直至试管冷却后再停止通入一氧化碳气体，防止生成的铁单质再次被氧化。

一氧化碳有毒，必须有尾气处理装置。

三、含杂质化学反应的计算1. 对于含杂质的物质：不管是反应物还是生成物，必须转换成纯净物的质量，如1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算时需算出氧化铁的质量为1000t×80%＝800t，才能根据化学方程式进行计算。

2. 不纯物质、纯净物质、纯度之间的关系：不纯物质的质量×纯度＝纯净物的质量；纯净物的质量÷纯度＝不纯物质的质量。

（纯度即为纯净物占不纯物的质量分数）。

四、金属的锈蚀与防护1. 铁制品锈蚀原理：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈呈红褐色，其主要成分为Fe2O3。

注意：铁锈的结构比较疏松，易吸水，且透气性好，所以铁制品表面一旦生锈，如果不能及时清除，会加速铁制品的锈蚀。

2. 铁制品锈蚀的方法：除了保持铁制品表面的洁净与干燥之外，常用的方法有“穿外衣”和“打强心针”，“穿外衣”即给金属涂上保护膜，“打强心针”则是改变铁制品的内部结构，比如制成合金等，来增强其自身的抗腐蚀性能。

专题14 化学和社会发展（讲练）1.了解：常见的能源；化学燃料的不可再生；化石燃料燃烧对环境造成的影响，以及开发和使用清洁能源的重要性；了解严重危害空气质量的主要污染物及各污染物的主要来源；水资源紧缺及污染严重的现状；水体污染的污染源及其防治措施。

2.理解：新材料的开发与社会发展的密切关系；环境污染的危害和环境保护的必要性。

3.掌握：常见的各种材料种类；合成材料、复合材料及其应用。

4.能：区分常见的材料类型；能用实验探究并认识酸雨成因及危害；能通过探究性实验，初步掌握污水净化的基本原理；知识点一：能源的综合利用1.化石燃料（1）是我们生产、生活的主要能源，属于再生资源。

（2）化石燃料包括：、、。

（3）天然气的主要成分是（），其完全燃烧的化学方程式为：（发出火焰），天然气是一种清洁能源。

（4）化石燃料的综合利用：①煤、石油通过炼制、加工获得的各种，可以作为有机化工原料，制造各种各样有机合成材料、医药、农药、染料和炸药等。

②煤可以通过得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气等，也可以生产。

③石油通过或其他加工方法，可以得到汽油、煤油、航空煤油和柴油等。

要点诠释：（1）点燃甲烷前要检验纯度。

（2）石油的分馏过程没有新物质生成，为变化，是利用它的组分不同，将其加热蒸馏而分开。

石油经过分馏可以得到石油气、汽油、柴油、煤油、润滑油等产品。

（3）化石燃料燃烧使大气中的浓度增大，从而导致温室效应。

（4）煤燃烧时会排放出、等污染物，这些污染物溶于雨水中，会形成酸雨。

2.太阳能（1）人类所使用的能源绝大部分来自。

（2）绿色植物通过将太阳能转化为，这种能量又通过各种形式的化学反应转化为、或而释放出来。

（3）直接利用太阳能主要有两种方式：①光→转换：温室、太阳能热水器等；②光→转换：太阳能电池等。

3.化学电池（1）使用化石燃料产生能，存在着浪费资源、能源转换率和产生大气污染等问题。

（2）是一种将化学能直接转化为电能的装置，一种效率的能量转换器。

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2018总复习：金属的性质（基础）【考纲要求】1。

了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。

2.掌握常见金属的化学性质和炼铁的原理，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断.【知识网络】大多数金属具有金属光泽,呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色物理特性常温下大多为固体,但汞是液体金属具有良好的延展性、导电性和导热性2Mg+O22MgO 金属与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2=2Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学性质与酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3）2+2Ag纯金属金属材料定义：金属和金属（或金属和非金属)熔合而成具有金属特性的物质合金特性：硬度增大，熔点降低铁合金生铁钢赤铁矿含Fe2O3铁矿石磁铁矿含Fe3O4金属矿石铝土矿 Al2O3设备；高炉炼铁原料：铁矿石，石灰石，焦炭原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2条件:与水和氧气同时接触铁锈蚀铁锈的主要成分：Fe2O3涂油防锈方法喷漆电镀搪瓷防止金属锈蚀金属资源保护途径：废旧金属的回收利用合理有效的开采矿物寻找金属的替代品【考点梳理】考点一、金属及金属资源的利用和保护1.金属的共性:①金属光泽;②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

4.到实验室中去：探究金属的性质
【学习目标】：
1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。

2.探究金属的化学性质，认识金属的活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。

3.通过到实验室中去：探究金属的性质，培养和锻炼动手实验、规范操作和设计实验的能力，激发对自然科学的兴趣和探索化学奥秘的欲望。

【重点、难点】
1.通过实验探究金属的物理性质和化学性质，感悟和体会到对物质性质的认识是一个科学探究的过程。

（重点）
2.依据金属与酸、盐溶液的反应规律，设计多样化、可行性的实验方案，探究金属的活动性顺序。

（重点和难点）
【学习方法】实验法讨论讲解
【教师准备】（实验室中的试剂和仪器，分组摆放和整理）：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、火柴、木条、药匙、盛有氧气的集气瓶、试管及试管架。

【学生准备】（生活中常用的物品，分组收集和整理）：细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯灯丝（钨丝）、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢制品、学生电源、小灯泡、导线、磁铁、砂纸。

【学习过程】
多媒体展示金属用途的图片，
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认
［板
探究活动，不同小组的同学有没有燃烧？那么金属。

同浓度的
液、硫酸铜溶液
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酸反应、反应剧
设计。

专题01物质的变化及性质（试题分值：50分测试时间：25分钟）一、选择题(本题包括16小题,每小题2分,共32分.每小题只有一个正确答案)1、【原创题】中华文明历史悠久。

《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（）A.甘蔗榨汁B.棉纱织布C.白土烧瓷D.楠木造船2、下列事例中，属于物理变化的是（）A.纸张燃烧B.冰雪融化C.粮食酿酒D.光合作用3、下列关于氢气性质的描述，属于化学性质的是（）A.密度比空气小B.难溶于水C.无色无味D.具有可燃性4、下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A.天然气用作燃料B.氮气用作制造硝酸和氮肥C.稀有气体用作电光源D.碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症5、【新考法】中华优秀传统文化——诗词中的化学变化中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。

下列诗句中涉及到化学变化的是（）A.己是悬崖百丈冰B.白玉为堂金作马C.沉舟侧畔千帆过D.山寺桃花始盛开6、【新考法】化学与生产生活——化工中的化学变化石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是（）A．①B．②C．③D．④7、【新考法】物质文化遗产——文房四宝与化学中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。

炭黑的下列性质属于化学性质的是（）A.可燃性B.常温下呈固态C.难溶于水D.熔点高8、【新考法】民俗活动与化学——春节活动中的化学在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，以下图片展示的是四个不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是（）A.放烟花B.贴对联C.剪窗花D.包饺子9、下列物质的用途错误的是（）A.氧气常用于人工降雨B.金刚石可用于裁玻璃C.稀有气体可用于制作电光源D.小苏打可用作焙制糕点的发酵粉10、下列物质的用途体现其化学性质的是（）A.金刚石裁玻璃B.金属铜作导线C.石墨作铅笔芯D.稀硫酸除铁锈11、下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A.氯化钠可用作食品调味剂B.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多C.生石灰可作为食品干燥剂D.铁制容器可用来盛装波尔多液12、物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系不正确的是（）选项物质性质用途A稀有气体在通电时能发出不同颜色的光制作霓虹灯B活性炭吸附性作冰箱除味剂C熟石灰碱性改良酸性土壤D一氧化碳有毒冶炼金属13、（2023年江苏省苏州市中考）下列HCl 参与的反应中，属于化合反应的是（）A ．NH 3+HCl=NH 4ClB ．Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑C ．2HCl 通电=======H 2↑+Cl 2↑D ．HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O14、（2023年江苏省扬州市中考）下列属于分解反应的是（）A ．3Fe +4H 2O 高温=======Fe 3O 4+4H 2B ．3Fe+2O 2点燃=======Fe 3O 4C ．2Fe(OH)3△=====Fe 2O 3+3H 2O D ．Fe(OH)3+3HCl =FeCl 3+3H 2O15、（2022青海改编）下列反应的化学方程式属于置换反应的是（）A ．3Fe+2O 2点燃=======Fe 3O 4B ．NaCl+AgNO 3═AgCl↓+NaNO 3C ．2KClO 3MnO 2──────△2KCl+3O 2↑D ．C+2CuO 高温=======2Cu+CO 2↑16、（2023湖南株洲真题）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑B.镁带在空气中燃烧：Mg+O 2点燃=======MgO 2C.在高温下CaCO 3分解CaCO 3高温=======CaO+CO 2↑D.氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl 3+3H 2O二、填空题(本题4小题，每空1分，共18分)17、化学在生产、生活中有着广泛应用。

备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)金属的化学性质实验探究题专训1、(2020酒泉.中考模拟) 小华绐同学炫耀说，捡了一条金项链。

小雪说不会是假的吧？因为化学老师讲过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被骗子拿来当黄金卖。

请你和他们一起探究这条项链的真假。

（提出问题）这条项链是黄金还是铜锌合金？（1）（猜想）①小华认为是黄金；②小雪认为是________；（2）（查阅资料）合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应；锌在高温下与氧气反应生成白色固体。

（设计实验）①小华设计的实验是：截取一小段黄色的项链放在酒精灯上加热；②小雪设计的实验是：截取一小段黄色的项链放在稀盐酸中。

（现象与结论）①小华在实验中观察到项链变黑，则他的猜想是________；(填“正确”和“不正确”)，黑色物质是________；②假如小雪的猜想是正确的，他看到的现象是________；反应的化学方程式是________;（3）（反思与应用）如果你同意小雪的猜想，你还可以设计的一个实验是：截取一小段黄色的项链放入硝酸银中，观察到的现象是________；该反应的化学方程式是________。

2、(2019永昌.中考模拟) 铁是应用最广泛的金属。

（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。

一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和两中均无明显变化。

由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与________、________发生化学反应的过程。

（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中，②部分浸入食盐水中，③干燥的空气中，最易生锈的是________（填序号，下同），不易生锈的是________。

（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。

这说明铁的金属活动性比金的________（填“强“或“弱”）。