金属的化学性质 专题复习

人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教案一、课程目标本节课的主要目标是复习和加深学生对于金属的化学性质的理解和掌握，包括金属的常见性质、金属与非金属的化学反应以及金属的溶解性等。

通过本节复习课的学习，学生将能够较好地掌握金属化学性质相关的知识，并能够在实际生活中运用所学知识解决问题。

二、教学重点1.金属的常见性质的理解和掌握；2.金属与非金属的化学反应的认识和实践；3.金属的溶解性及相关知识的掌握。

三、教学内容1. 金属的常见性质金属是物质的一种，在日常生活中广泛存在。

学生需要掌握金属的一些常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。

导电性是金属的重要性质之一，金属能够自由地传导电流。

导热性指的是金属能够快速地传导热量。

可塑性和延展性是金属的另外两个重要性质，它们能够使金属可以被轻松地制成各种形状。

2. 金属与非金属的化学反应金属与非金属之间会发生化学反应，学生需要熟悉金属与非金属的反应规律。

其中，金属与非金属氧化物的反应是较为常见的例子，学生需要掌握金属与非金属氧化物反应的化学方程式，并了解金属与非金属在反应中的电子转移过程。

3. 金属的溶解性金属可以被不同的溶液溶解，学生需要了解金属的溶解性的影响因素。

包括金属的类型、溶液的成分以及温度等因素。

学生需要通过实验和实例掌握金属的溶解性相关的知识。

四、教学过程1. 复习金属的常见性质教师可以通过具体的实例，引导学生回顾金属的常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。

2. 引入金属与非金属的化学反应教师可以通过实验演示，展示金属与非金属氧化物的反应，引导学生理解金属与非金属在反应中的电子转移过程。

3. 实验探究金属的溶解性教师可以设计实验，带领学生探究金属的溶解性。

学生可以通过实验观察金属在不同溶液中的反应情况，并记录实验结果。

4. 总结与讨论教师与学生一起对本节课学到的知识进行总结与讨论，回答学生提出的问题，并引导学生思考如何将所学知识应用到实际问题中。

总复习：金属的性质【考纲要求】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。

2.掌握常见金属的化学性质和炼铁的原理，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【知识网络】大多数金属具有金属光泽，呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色物理特性常温下大多为固体，但汞是液体金属具有良好的延展性、导电性和导热性2Mg+O22MgO 金属与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2=2Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学性质与酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu与某些盐溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag纯金属金属材料定义：金属和金属（或金属和非金属）熔合而成具有金属特性的物质合金特性：硬度增大，熔点降低铁合金生铁钢赤铁矿含Fe2O3铁矿石磁铁矿含Fe3O4金属矿石铝土矿 Al2O3设备；高炉炼铁原料：铁矿石，石灰石，焦炭原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2条件：与水和氧气同时接触铁锈蚀铁锈的主要成分：Fe2O3涂油防锈方法喷漆电镀搪瓷防止金属锈蚀金属资源保护途径：废旧金属的回收利用合理有效的开采矿物寻找金属的替代品【考点梳理】考点一、金属及金属资源的利用和保护（专题课堂《金属专题复习》）1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。

区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。

（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。

金属的化学性质复习课教案第一章：金属的活泼性1.1 回顾金属活动性顺序表，掌握常见金属的位置及其活泼性。

1.2 讨论金属的活泼性与反应速率的关系，举例说明活泼金属与非金属的反应。

1.3 分析金属活泼性在实际应用中的意义，如金属的腐蚀与防护。

第二章：金属的氧化还原反应2.1 复习氧化还原反应的基本概念，区分氧化剂和还原剂。

2.2 学习金属在不同条件下的氧化还原反应，如金属与氧气、金属与酸的反应。

2.3 举例分析金属氧化还原反应在工业生产和科学研究中的应用。

第三章：金属的冶炼3.1 回顾常见的金属冶炼方法，如热分解法、热还原法和电解法。

3.2 探讨不同冶炼方法适用的金属类型及其原理。

3.3 分析金属冶炼过程中的环保问题和解决方案。

第四章：金属的合金4.1 了解合金的定义和特点，掌握合金的分类及应用。

4.2 讨论合金的性能，如硬度、强度和耐腐蚀性等。

4.3 分析合金在现代工业中的应用及发展趋势。

第五章：金属的腐蚀与防护5.1 复习金属腐蚀的原因，掌握腐蚀的类型及其特点。

5.2 学习金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。

5.3 探讨金属腐蚀与防护在实际生活中的应用和重要性。

第六章：金属的化学反应速率6.1 回顾化学反应速率的基本概念，理解反应速率与反应物浓度的关系。

6.2 学习金属与其他物质的反应速率，探讨影响金属反应速率的因素。

6.3 分析金属反应速率在实际应用中的意义，如金属的腐蚀和焊接。

第七章：金属的化学平衡7.1 复习化学平衡的基本概念，理解平衡常数及其意义。

7.2 学习金属的化学平衡反应，如氧化还原反应中的平衡。

7.3 探讨金属化学平衡在实际应用中的意义，如金属的提炼和回收。

第八章：金属的催化作用8.1 了解催化作用的基本概念，掌握催化剂的特点和作用机理。

8.2 学习金属催化剂在化学反应中的应用，如氧化还原反应和聚合反应。

8.3 分析金属催化作用在工业生产中的重要性和发展前景。

第九章：金属的电化学性质9.1 复习电化学基本概念，理解原电池和电解池的原理。

金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。

铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。

金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。

2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。

注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。

酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。

3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。

例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。

二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。

2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。

其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。

例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。

3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。

4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。

注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。

例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。

三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。

失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。

第一部分物质的性质与应用考点5 金属的化学性质和金属活动性夯实基础一、金属的化学性质二、置换反应1.概念:由一种________________与一种____________________反应, 生成另一种____________________和另一种___________________-的反应叫做置换反应(表达式: A+BC= B+AC) 。

2.特点: ①反应物为单质和化合物, 生成物为单质和化合物;②反应前后化合价发生变化。

三、金属活动性顺序1.常见金属在溶液中的活动性顺序：________________________________________________________________。

注意:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前, 它的活动性越____________。

(2)在金属活动性顺序里,位于__________________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(酸不能是_______________或_______________________)。

(3)在金属活动性顺序里, 位于_________的金属能把位于______________的金属从它们____________里置换出来( K、Ca、Na除外) 。

(4)如图所示是取大小、形状相同的Mg、Zn 、Fe、Cu 四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图。

图中显示有三种金属能与稀盐酸反应,共同的反应现象是______________,其中反应速率最快的是_________,请写出它与盐酸反应的化学方程式:_____________________________________________。

2.利用金属活动性除杂例: 除去铜粉中的铁粉, 答出三种方法。

方法一: _________________________________方法二: __________________________________________方法三:___________________________________________________________ (方法三铜质量增加)3.金属优先反应顺序（1）“2 种盐溶液+1 种金属”( 两个弱者, 则最弱者先被反应) :将铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合液中, 一段时间后先析出的一种金属是_______________, 理由是铜比银活泼,所以铁粉先与硝酸银反应生成银,当硝酸银完全反应后铁才能与硝酸铜反应生成铜; 此过程中先发生的化学方程式为________________________________ ,即最先反应的盐溶液是_______溶液; 溶液中先被置换出来的金属是______,后被置换出来的金属是____________。