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人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质(专题复习) 课件

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化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)

化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物

人教版九年级化学下册8.2金属的化学性质课件(共17张PPT)

人教版九年级化学下册8.2金属的化学性质课件(共17张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
活动探究一：金属与盐酸反应
探究方案：
取四只试管，分别放入打磨过的镁条、锌 粒、打磨过的铁钉和铜片，然后向四只试管中 加入5ml的盐酸，观察并记录现象。
点燃
2Mg + O2 == 2MgO（发出耀眼的白光、放热、有白色固体生成）
点燃
3Fe + 2 O2 == Fe3O4 （在氧气中燃烧，火星四色，生成黑色固体）
一、金属单质和氧气反应生成金属氧化物
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3 O2 == 2Al2O3（致密的薄膜）
点燃
3Fe + 2 O2 == Fe3O4 (纯氧中燃烧)
人教版九年级化学下册
第八单元 金属和金属材料
课题二 金属的化学性质（第一课时）
学习目标
• 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反 应
• 2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置 换反应
• 3、简单认识金属活动顺序
知识回顾
在我们学过的知识中，我们学过哪些跟金属单质有关的化学 变化？你能写出它们的化学反应方程式吗？它们发生时有什么 现象
MnO2 （4）2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑ 分解反应
点燃 （5）4P+5O2====2P2O5 化合反应
（6）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2 ↑ 置换反应
课堂小结
金属的化学性质
一、金属单质和氧气反应生成金属氧化物
二、金属与盐酸、顺序中K > Na > Mg > Al ？

人教版九年级下册化学 8.2金属的-性质课件1

人教版九年级下册化学 8.2金属的-性质课件1

[研究2]金属与酸的反应
你还那记么得还有镁那与盐酸 的反些 与应酸金吗反属应还？呢能事实上 很多金属不仅能与
氧气反应，而且还
能与盐酸或稀硫酸
反应。
镁
学科网
金属与盐酸反应的比较
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
现象总结：
问题： 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后 生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸
发生反应？ 2.比较三种金属分别于盐酸、稀硫酸反应的难 易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到 弱的顺序进行排列.
问题：1.铁和铝能与盐酸、稀硫酸发生反应，生成了 氢气，而铜不与盐酸、稀硫酸反应。
2.三种金属的活动性：Al>Fe>Cu
规律总结：
①从金注反意应属：时与铁，与生酸盐 成反酸 的是、应亚稀的铁硫盐酸难易和剧烈程度，可以 判 活断动出性（别写为成即铁越FF铁ee、强C元Cll2素3铜，和和为FF、反e+eS22O(价铝 应S4,O）而三 越4)，不3,能分且种 剧金 烈，属故的活活动动性性顺强序弱为， 铝>铁亚>铁铜盐溶；液②都为并浅绿不色是。 所有的金属都能与酸反 应生成氢气，如铜。
铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2
点燃
点燃
Fe3O4 2Mg + O22MgO
• 取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上， 再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，
在酒精灯上点燃。观察所发生的 现象。
铝粉在空气中燃烧
比较镁、铁、铝与空气和氧气反应的条件与现象
你能从 中看出 什么吗？
①有些金属即使在高温下也不与氧气反应，如金。俗语 “真金不怕火炼”就说明了金在高温条件下与氧气不反 应的事实。 ②铝和铁比较，铁易生锈，而铝却不易生锈。铝在常温 下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的 铝进一步被氧化，从而对铝起到保护作用，所以铝比铁 抗腐蚀能力强。

8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT

8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT

硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：

人教版九年级下册化学课件：8.2金属的化学性质

人教版九年级下册化学课件：8.2金属的化学性质

镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
无所谓， 慢 慢减减肥……
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe
它们反应的剧烈程度依次是
M>g
Zn> Fe .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
2.初步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应。
3.能用金属活动顺序对有关的 置换反应进行简单地判断。
知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？
3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2MgO
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
化学性质一：能和氧气反应
镁条和铝片在常温下 就能和空气中的氧气 发生反应。
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
H2SO4
+2
硫Fe酸SO亚4+铁H2↑
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
判断金属的活动性的方法之一：比较和氧气反应的
难易程度和剧烈程度。
归纳总结
1.大多数金属都能与__氧__气___反应， 反应剧烈程度 __不_相__同___(相同，不相同）

人教版初中化学九年级下册8.2 金属的化学性质 课件 (共21张ppt)教学课件

人教版初中化学九年级下册8.2 金属的化学性质 课件 (共21张ppt)教学课件
4Fe+3O2 2Fe2O3
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验

人教版九年级化学下册第八单元 课题2 金属的化学性质(课时1) 教学PPT课件

人教版九年级化学下册第八单元 课题2 金属的化学性质(课时1) 教学PPT课件
请完成《 少年班》P2-P3对应习题
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解析：解析：X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢 气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量 小。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应 后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B项说法 错误。
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课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
新课讲解
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
新课讲解
置换反应：
（A、B是单质）
特点：一换一。
条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两 个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另 一种单质和另一种化合物。
新课讲解
典例分析
例 现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量 稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在 生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ B ） A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y
金属与氧气 的反应
金属与盐酸、 稀硫酸的反应
置换反应
1.常温下能反应：镁、铝 2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜 3.高温下也不能反应：金、银
返回
当堂小练
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、
D
沙等来擦洗铝制品？
解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如 果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化 膜，使铝被腐蚀的速率加快。

九年级化学下册教学课件-8.2 金属的化学性质18-人教版

九年级化学下册教学课件-8.2 金属的化学性质18-人教版

结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
Mg + 2 HCl = H2 ↑ + MgCl2
Zn + 2 HCl = H2 ↑ + ZnCl2
Fe + 2 HCl = H2 ↑ + FeCl2
单质 化合物 单质
化合物
置换反应：
由一种单质和一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物的反应。
B．分解反应 C．置换反应 D．前三种都不是
D 6．下列反应不属于置换反应的是（ ）
A．Cl2+2NaBr2=2NaCl+Br2 B．2Mg+CO点2燃=2MgO+C C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
方法一：用火烧 用火烧，表面会变黑的是假黄金，无 明显变化的是真黄金。
方法二：与稀盐酸或稀硫酸反应 与稀盐酸反应，有气泡产生的是假黄 金，无气泡产生的是真黄金。
D 1.下列金属活动性最强的是（ ）
A.Cu B.Zn C.Fe D. Mg
2. 某出土的古文物中，金器保存完好，铜器表
面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、 铁的金属活动性从强到弱的顺序是( )
C
A.金、铜、铁 B.铁、金、铜 C.铁、铜、金 D.铜、金、铁
3. 收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该 艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
D
A．铝的化学性质不活泼 B．铝的氧化物容易被还原为铝 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
4.利用金属与酸溶液反应，不能生成的物质是
化学方程式
A 发出
光，冒白烟，放 Mg+O2=

人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质(专题复习) 课件 优质课件PPT

人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质(专题复习) 课件 优质课件PPT
P2
2、教学目标
评价领域
评价要点
评价指标
知识与技能
1．知道铁、铝、镁等常见金属与氧气的反应。
金属的化学性质
2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及盐溶液间的置换反 应，能依据反应推断常见金属活动性顺序。
金属活动性顺序表 能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，
并能解释日常生活中的现象。
过程与方法 熟记金属活动性顺序表，能判断置换反应能否发生，书写相关方程式
并能解释日常生活中的现象。
过程与方法 熟记金属活动性顺序表，能判断置换反应能否发生，书写相关方程式
情感态度与价 培养学生对知识进行归纳总结，从具体实例中寻求一般规律的能力，引导学
值观
生关注生产、生活中的化学。
P7
2、问题诊断
你能比较金属镁和铜的金属活动性吗？
方法
现象和结论
P8
3、基础扫描
• 3.1金属活动性顺序表
金属的化学性质 专题复习
一、教材分析
• 1、教材的地位及作用 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内
容主要为常见金属的三个化学性质及金属活动性顺序表的应用。本课 题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统的学 习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性的理 解和能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使 学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学习 本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。本节课以金属活动性 顺序表贯穿始终，结合中考系统复习金属的三条化学性质。
• 金属单质甲+金属乙的盐溶液 金属单质乙+金属甲的盐溶液
•
能反应
甲>乙

人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件 _7优质课件PPT

人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件 _7优质课件PPT

• 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高 温时能与氧气反应。
• 金即使在高温时不能与氧气反应。
镁、铝
铁、铜
金
比较活泼
次之
最不活泼
活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
思考与讨论：
（1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，我们 用的铝制餐具为什么却很耐腐蚀？
铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻 止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）H2 + CuO
加热
H2O + Cu
（3）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B
多变一 一变多 单换单
下面这个反应是不是置换反应，为什么?
3．R为金属，发生如下反应：R+H2SO4＝RSO4+H2。下列说法错误 的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．R的化合价为+2价
C．该金属一定是Zn
D．若R为Fe，反应后溶液的质量会增大
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
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• 金属单质甲+金属乙的盐溶液 金属单质乙+金属甲的盐溶液
•
能反应
甲>乙
• 金属甲+金属乙的盐溶液
•
不能反应
甲<乙
P12
4.1 拓展提升
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、（2011•宜昌）下列物质能够用酸与金属直接反应制取的是（ ）
A. AgCl B. FeCl2 C.FeCl3 D. CuSO4
• 本节课以金属活动性顺序表贯穿始终，以金属的化学 性质为基点，结合金属活动性顺序表的应用，重基础，再 提升。
P5
三、教学设计与实施
教师活动
【目标导学】 出示教学目标
【问题诊断】 比较金属镁和铜的活动性
【基础扫描】 1、金属活动性顺序表 2、金属的三条化学性质
金属与氧气反应； 氢前金属与酸反应； 金属与盐溶液反应
并能解释日常生活中的现象。
过程与方法 熟记金属活动性顺序表，能判断置换反应能否发生，书写相关方程式
情感态度与价 培养学生对知识进行归纳总结，从具体实例中寻求一般规律的能力，引导学
值观
生关注生产、生活中的化学。
P7
2、问题诊断
你能比较金属镁和铜的金属活动性吗？
方法
现象和结论
P8
3、基础扫描
• 3.1金属活动性顺序表
• 根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度可以初步判断金属的活
动性顺序
P10
• 基础扫描3.2.2氢前金属与稀盐酸、稀硫酸反应
判断下列反应能否发生，并写出相应反应方程式。
（1）Mg+ H2SO4
（2）Mg+HCl
（3）Al+ H2SO4
（4）Al+HCl
（5）Zn+ H2SO4
（6）Zn+HCl
（7）Fe+ H2SO4
P16
应用四、优先反应原理的应用
金属的化学性质 专题复习
一、教材分析
• 1、教材的地位及作用 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内
容主要为常见金属的三个化学性质及金属活动性顺序表的应用。本课 题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统的学 习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性的理 解和能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使 学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学习 本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。本节课以金属活动性 顺序表贯穿始终，结合中考系统复习金属的三条化学性质。
情感态度与价 培养学生对知识进行归纳总结，从具体实例中寻求一般规律的能力，引导学
值观
生关注生产、生活中的化学。
P3
• 3、教学重难点 • 由金属的化学性质总结出判断金属活动性顺序的方法 • 金属活动性顺序表的应用
P4
二、教学设计理念
• 本节课依据学生情况，设计了“目标导学→问题诊断 →基础扫描→拓展提升→归纳整理”五个环节，该模式体 现了目标引导、学生讨论、师生互动、共同参与、多种学 习方式的综合运用。
• 金属单质甲+金属乙的盐溶液 金属单质乙+金属甲的盐溶液
•
能反应
甲>乙
• 金属甲+金属乙的盐溶液
•
不能反应
甲<乙
P14
应用二、除杂
灵活运用金属的化学性质，即金属与酸和盐溶液的反应
（1）Cu(Zn)
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
（2）FeSO4(CuSO4)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
• 3.2金属的化学性质
金属与氧气反应
二、金属的化学性质
氢前金属与酸反应
金属与盐溶液反应
P9
• 基础扫描3.2.1金属与氧气反应
（1） Al+O2 （2）Mg+O2
（3）Cu+O2 （4）Fe+O2 （5）真金不怕火炼 • 金属 + O2 金属氧化物
2、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应 （如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：
氢
气
的
质
量
/g
0 T1
反应时间
P13
• 应用一：判断下列反应能否发生，并写出化学方程式
（1）铁与硫酸铜（2）铝与硫酸铜 （3）铜与硫酸铝（4）硝酸银与铜 （5）铁与硫酸锌（6）硝酸镁与铁
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
P15
应用三、根据信息比较金属活动性
（2015•宜昌）现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别 放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出， 而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活动性顺序为（）
A．X＞铜＞镉 B．铜＞镉＞ X C．镉＞铜＞X D．镉＞X＞铜
【拓展提升】 金属活动性顺序表的应用 中考题解析
【归纳整理】 引导学生构建知识网络
P6
学生活动
学生朗读，明确目标 学生讨论，提出方案 反复书写，巩固加深
当堂训练，及时反馈 归纳整理，形成系统
设计意图
学生明确教学目标，做到心中有数 据此判断学生对金属三条化学性质 的掌握情况，找好着力点
通过对方程式的书写，巩固基础。 再次回顾知识的形成过程，注重理 解，学会自我构建知识体系
P2
2、教学目标
评价领域
评价要点
评价指标
知识与技能
1．知道铁、铝、镁等常见金属与氧气的反应。
金属的化学性质
2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及盐溶液间的置换反 应，能依据反应推断常见金属活动性顺序。
金属活动性顺序表 能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，
并能解释日常生活中的现象。
过程与方法 熟记金属活动性顺序表，能判断置换反应能否发生，书写相关方程式
（8）43;HCl
•
金属 + 酸 盐 + H2
• 根据金属与酸能否反应或与酸反应产生气泡的快慢也可以判断金属
的活动性顺序
P11
• 基础扫描3.2.3金属单质与盐溶液的反应
• 应用一：判断下列反应能否发生，并写出化学方程式
（1）铁与硫酸铜（2）铝与硫酸铜 （3）铜与硫酸铝（4）硝酸银与铜 （5）铁与硫酸锌（6）硝酸镁与铁
培养学生对知识的综合应用能力
培养学生归纳能力，强化对基础知 识的记忆
1、目标导学
评价领域
评价要点
评价指标
知识与技能
1．知道铁、铝、镁等常见金属与氧气的反应。
金属的化学性质
2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及盐溶液间的置换反 应，能依据反应推断常见金属活动性顺序。
金属活动性顺序表 能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，