2018年春沪科版化学九年级下册3.3物质组成 第一课时学案(新沪教版九年级上)

《3.3物质的组成》教学目标：1.能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；2.能根据化学式进行物质组成的简单计算。

3.逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

4.养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。

教学重点：化学式的书写，根据化学式进行物质组成的简单计算教学重点：化学式表示的意义，化学价第一课时化学式反映物质的组成一、检查预习：学生展示：写出表示下列物质的化学符号氧气、水、氯化钠、氢气、二氧化碳。

思考：（1）这些符号由哪几部分组成？（引入化学式概念）（2）这些符号主要作用什么？（导入新课）二、课堂互动活动一、化学式反应物质的组成1.从微观角度考察水、铁、氧化铜三种物质的化学式及其微观构成2.以二氧化碳（SO2）、氯化钙（CaCl2）为例，说说化学式表示的含义。

小结：从物质的化学式中得到哪些信息（表示的意义有哪些？）宏观：微观：3.符号H、2H、H2、2H2、Fe各具有什么意义？教师小结：（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。

（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。

（3）化学式的周围经常带有数字所表示的意义是不同。

活动二、单质化学式的书写1.展示一些单质的化学式。

你能把这些化学式归类，并说出其依据。

2.师生小结：1.由原子构成的单质（金属、惰性气体、固态非金属）的化学式——用元素符号表示2.由分子构成的单质化学式——元素符号右下角加数字（数字表示构成分子原子个数）三、课堂小结四、课堂检测第二课时化合价一、检查预习：1.（学生课前）复习化学式表示的含义以及单质化学式的书写规律（课堂检查）见课件2.看书第83页表3-7，找找化学价有哪些规律？（活动2中检查）二、课堂互动活动一、什么是化合价1.学生写出二氧化碳、水的化学式，并观察各化学式中氧原子个数的差别。

2.思考：（1）为什么在以上两种分子中，原子个数比不同呢？【一种元素的一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子在形成化合物时表现出来的性质（即微粒间有固定的比值关系），就是元素的化合价】（2）单质中元素化合价是多少？【单质中的元素就不能表现出这种性质，因此单质中元素的化合价为零】活动二、化合价有哪些规律1.看书第83页表3-7，找找化学价有哪些规律？（学生思考-小组讨论、交流—展示）2.元素化合价如何书写（1）氧元素化合价为-2，如何标？带两个负电荷的氧离子，如何标？（2）这与离子符号书写有和区别和联系3.标出水（H2O）、氯化钙（CaCl2）两种物质中所有元素化合价，并求代数和，寻找规律。

第三节组成物质的化学元素[课前准备][学习任务]1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。

2.记住一些常见元素的名称和符号。

3.知道元素的简单分类。

4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

[知识准备]1.回忆原子、分子概念及本质区别2.复习回忆常见原子的结构、相对原子质量以及一些常见物质的成分[物质准备]准备一些食品、药品、化肥、土壤等实验用品等[课堂练习][问题研究]1.完成课本P70页的填表2.我们知道原子、分子、离子通过化学反应形成了数以千计的物质。

这些物质的基本成分都是元素。

什么叫元素？常见的元素有哪些？如何表示呢？4.100余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表[讨论交流]1.讨论了解下列六类物质的定义并完成填空________ ________ ________等金属单质:如___ ___ ___ ___ ___等 单质非金属单质:如__, __, __, __, __, __, __按组成元素稀有气体单质:如_____ _____ _____等的种类分氧化物如____ ____ ____ ____ ____ ____等化酸如___ ___ ___(在老师指导下填写下同)合碱____ ____ ____物盐____ ____ ____有机物____ ____ ____2.同学之间相互督促默写课本中列出常见元素的名称和符号，同时了解相对原子的质量。

3.判断下列叙述的正误，并说出理由。

(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________(2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。

化学初三沪教版3
教学目的
1.初步了解元素的概念，认识一些自然界中与人类关系紧密的常见元素，了解元素与原子的区别。

2.认识常见元素的名称和符号，明白元素符号的表示意义，会查阅元素周期表。

3.了解单质、化合物、氧化物的概念，能应用元素的概念区分单质、化合物和氧化物。

4.联系物质的元素组成，认识事物之间必定存在一定的联系，领会自然界差不多组成的简单性。

教学重点
1.明白物质差不多上由元素组成的，形成元素的差不多观念；
2.会正确读、写元素符号，了解元素符号的表示意义；
3.单质、化合物和氧化物的概念，能辨论单质、化合物和氧化物。

教学难点
元素观念的确立，明白元素与原子的联系与区别。

学法指导：
通过半期来的学习，学生已初步了解了周围的化学物质，明白物质是由微粒构成的，对“物质是由元素组成的”有一定的认识。

但关于什么是元素，什么缘故要引入元素，却不了解，因此可由此引入课题。

教学中，注意将知识问题化、情形化，通过“什么缘故要引入元素的概念”、“什么缘故要学习和使用元素符号”和“什么缘故要学习物。

第三节组成物质的化学元素学习目标知识与技能：1、认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号；2、了解原子序数（即质子数）1~20所对应的元素名称及元素符号3、知道元素的简单分类。

过程与方法：认识科学分类的的依据和方法。

情感态度价值观：领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念内容要点1、元素是同一类原子的总称。

不同元素的原子不同。

到目前为止，人们在自然界中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种。

2、两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物（pound）。

铜、氮气、氩等都是单质（elementary），氧化镁、四氧化三铁、高锰酸钾等都是化合物。

自然界中的物质大多数是化合物。

3、认识氧化物。

4、了解元素在地壳、人体中的分布情况。

探究学习：1．查找资料，了解某些微量元素的来源以及与人体健康的关系2．对某些元素的单质或化合物性质的认识3．查阅资料，了解地核中主要含有的元素。

教学过程引入：元素（element），这个概念对于学生来说，其实并不陌生，如前面的学习中知道，水是由氢元素和氧元素组成的。

我们这个世界就是由各种元素组成的。

首先，认识一下某些元素的作用，如镁元素是构成绿色植物的叶绿体不可缺少的元素，每天呼吸的氧气就是由氧元素组成的……。

探究：某些微量元素的食品来源，查询其分别对人体健康的作用如何？元素名称来源该元素的作用钙钙片、牛奶、骨头汤促进骨骼生长铁肝、肉、豆类、麦类、西红柿、水果等促进血红蛋白的形成，输送氧气铜坚果、豆类、谷类、肉、蔬菜锌谷类、豆类、麸皮、肝、胰脏、乳汁构成蛋白质不可缺少的部分锰小麦、扁豆、大白菜、糙米、茄子参与许多酶催化反应碘海带、紫菜、发菜、海蜇、干贝等海鲜参与合成甲状腺素硒小麦、玉米、小米、南瓜、红薯干提高机体的免疫功能，增强抗癌能力一、元素1、元素的定义：具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

（1）判断是否为同种元素的唯一标准：原子核内的质子数是否相同；（2）同种元素可能是不同种原子，相同质子数，不同中子数的原子仍然是相同元素，被称为同位素；如：作为相对原子质量基准的碳原子是质子数为6，中子数为6的原子，而在考古学中起着重要作用的另一原子中，质子数为6，中子数为8，同样也属于碳元素。

第1节构成物质的基本微粒（第四课时）一、目标定向1、理解相对原子质量的意义。

2、能根据相对原子质量求算相对分子质量。

二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、___ ___，称为这种原子的相对原子质量。

2、查出下列原子的相对原子质量。

H ；O ；C ；N 。

3、相对分子质量等于。

4、计算出下列物质的相对分子质量（写出计算过程）。

O2；H2O ；CO2；Ca(OH)2。

三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。

2、小组选出代表展示基础学习的成果。

四、教师解难1、计算出下列物质的相对分子质量（写出计算过程）。

KMnO4；Mg(OH)2；NH4NO3。

2、相对原子质量是原子的实际质量吗？3、相对原子质量大的原子是不是实际质量也大？五、练习检测1、钠的相对原子质量为23，其意义是（）A.一个钠原子的质量为23gB.钠原子的核电荷数为23C.一个钠原子的质量是一个基准碳原子质量的23倍D.一个钠原子的质量是一个基准碳原子质量1/12的23倍2、已知一种碳原子的质量是1.99×10-26千克，另一种原子的质量为6.64×10-26千克，则该原子的相对原子质量是 （ ）A.0.166×10-26千克B.40克C.40D.6.64×10-26千克3、等质量的下列物质中含原子最多的是 （ ）A.碳B.镁C.铁D.铜4、在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是 （ ）A. 原子序数是14B. 原子个数是14 C ．相对原子质量是14 D ．质子数是28.1六、补充学习1、2008年北京奥运会绝对禁止运动员服用兴奋剂。

乙基雌烯醇是一种蛋白同化雄性类固醇兴奋剂，其化学式为C 20H 32O 。

试计算乙基雌烯醇的相对分子质量。

2、计算碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]的相对分子质量。

14 Si 硅 28.1。

物质的组成第1课时教学目标：1、了解化学式及其意义；知道常见元素及原子团的化合价2、根据物质的化学式，会求出物质中某元素的化合价：根据物质中各元素的化合价。

3、能根据物质的名称书写化学式课型：新授课时：第1课时教学重点：1、化学式的意义；2、化合价的知识及其应用教学难点：化合价的理解及其应用教学过程：一、知识回顾见多媒体展示（二人互查，教师个别抽查）二、导入新课一位徒步游爱好者，在国外旅游时路过一个不知名的小村庄，由于烈日当空，他急需补充水，于是寻求村民的帮助，可是由于语言不通，比划了半天也没能解决，突然他灵机一动，在纸上写下“H2O”这个符号，终于解决了一时之困。

【师问】H2O表示什么？（是水的化学式，是国际通用的化学符号）今天，让我们共同走进化学式的学习之旅。

（多媒体展示课题，板书课题）3、明确学习目标及重难点（多媒体展示，学生阅读明确目标，教师重难点说明）4、新课讲授知识点一：1、化学式的含义【师】观察多媒体展示的水和二氧化碳的化学式，独立阅读课本P83第一二段课文，了解化学式的含义及化学式的特点，完成学案当堂检测知识点一化学式的含义，完成后教师个别抽查。

化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

【重点说明】（1）只有纯净物才能用化学式表示其组成。

（2）一种物质只能用一个化学式来表示。

（3）一个化学式不一定只表示一种物质，如白磷的化学式是P，红磷的化学式也是P （4）化学式的书写必须依据实验的结果2、化学式表示的意义独立阅读课本P83图4-27化学式H2O的意义，了解化学式表示的意义，并归纳总结一般化学式所表示的意义。

宏观：表示一种物质；表示一种物质的元素组成微观：表示物质的一个分子；表示物质一个分子的构成情况当堂检测：（1）、见学案知识点一化学式表示的意义的1题（2）、练习CO2和3CO2表示的意义【小组讨论】见课本P83讨论（二人小组讨论,④号展示，教师巡视）【小结】①元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。

物质的组成1、 了解化学式的含义及识记常见元素、原子团的化合价。

2、 能正确书写常见化合物的化学式，并能熟练命名简单的化合物。

一、化学式：1、概念：用化学符号来表示物质组成的式子。

2、书写：1)单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。

例如：氢气：H 2、氧气：O 2B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁：Fe ；红磷：P2)化合物：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写3、意义：（有4个意义）如：P 2O 5表示： A 、五氧化二磷； B 、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的；C 、一个五氧化二磷分子；D 、一个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的；4. 常见元素、原子团的化合价 (1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．宏观微观(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．二、简单化合物的命名：1、由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数2、含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”3、含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。

例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。

知识点一：化学式例1.“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字,下面叙述其表示的意义错误的是()A.“1”表示硫元素的个数B.“2”表示每个分子中含有的氢原子个数C.“3”表示分子个数D.“4”表示每个分子中含有的氧原子个数例2．下列化学用语与含义相符的是()2——氯化镁B.——钙离子C.2H——2个氢元素2——2个氧原子例3.下列物质的化学式的书写错误的是（）A．铁Fe B．磷P C．氧气O D．氦气He知识点二：简单化合物的命名例4.下列物质的化学式的读法和书写都正确的是（）A．氧化铁FeO B．碳酸钠NaCO3 C．氢氧化亚铁Fe（OH）2 D．硫酸SO4例5. 下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（）A．碳酸钠NaCO3 B．硫酸H2SO4C．氧化铁Fe2O3 D．氢氧化钾K（OH）例6. 下列化学式如有错误请改在横线上：（每空1分）氧化钙Ca2O2 ______，氯化铁 FeCl2 ______，氯化锌 ZnCl ______，硫化铝 Al3 S2 ______，氢氧化钠NaOH __________，氯化钠ClNa ______，【基础演练】1．下列物质的化学式书写正确的是( )。

化学初三沪教版3【学习目标】1.认识一些与人类关系紧密的常见元素；2.会写常见元素的名称和符号；3.明白元素的简单分类；4.领会自然界差不多组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念。

【教学过程】一、元素和元素符号[引入]补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。

过渡：你明白现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特点？过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而明白构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅能够组成氧气（O2），还能够组成臭氧（O3），一种元素就能够组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情形可想而知。

[疑1]既然差不多上氧原子，什么缘故再称之为氧元素？[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？[答疑]氧原子核内质子数差不多上8，由于核内中子数不同，就能够有几种氧原子。

其他的大多数原子也是如此。

假如忽略这种差别，就能够把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）差不多上8，同时它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。

[摸索]元素和原子有什么区别呢？[问题1]有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含任何化学元素”，你认为他说的对吗？[问题2]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。

那个地点的硒、锶、锌、钠、钙是指元素依旧原子？[过渡]有了元素的知识，我们就能够采纳一种标准将纯洁物划分为单质和化合物。

阅读教材P74后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯洁物划分为单质和化合物的标准是什么？[活动探究]P75表3-5二、自然界中元素的存在[提出问题]自然界中千千万万种物质差不多上由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？阅读图P75 3-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？[活动与探究]查阅资料，了解在地核中要紧含有哪些元素。

九年级化学全册第三章物质构成的奥秘第三节物质的组成
（第一课时）导学案沪教版
【学习目标】
1.能说出化学式的含义；
2.能根据化合价写出常见物质的化学式；
3.记住常见元素的化合价；
4.根据化合价求化合物中某元素的化合价。

【学习重点】：
1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；
2.化学式表示的意义
【学习难点】：化学式表示的意义的理解
【自学导航】阅读教材完成以下问题：
探究一：化学式反映物质的组成
1.用和的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。

注意：化学式是对物质组成情况的真实反映
2.化学式表示的意义
①表示；②表示该物质的；
③表示该物质的；④表示该物质的；
举例：
I、四点意义
例如：写出水（H2O ）化学式的意义
、
II、三点意义
例如：说出下列符号表示的意义
Cu 、、
C 、、
3.用化学式表示物质的组成：
⑴由分子构成的物质
①用化学式表示单质的组成：
例如：氢气；氧气；氮气；氯气；臭氧；
②用化学式表示化合物的组成：
例如：水；氯化氢；二氧化碳；二氧化硫；
三氧化硫__________；二氧化氮；氨气___________。

⑵由原子构成的物质
铁是由组成的；铁是由构成的；
用化学式表示铁的组成；
其他金属和稀有气体的组成也用其来表示；
练习：用化学式表示下列物质的组成：氦；氩；钙；镁；。

第三章第一节构成物质的基本微粒（第3课时）【学习目标】：1、了解原子的内部结构的发展史2、掌握原子的构成3、掌握原子内部的相关等式【学习重难点】：知道原子的内部构成及等式的应用【学习过程】：一、回顾、预习与交流1.从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？2.原子在化学变化中能否变成其他原子？3.氯化钠是由什么微粒构成的？二、合作～研讨～点拨活动一、探究原子的内部结构让学生观看一段录像—汤姆生发现原子中的电子，卢瑟福发现原子核。

交流讨论：1、汤姆生发现原子内有____________。

电子带负电，但原子不显电性，说明什么？2、阅读课本P68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？用α粒子轰击金箔的实验：现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；②小部分α粒子改变了原来的运动路径；③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

解释：①原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。

②③结论：原子的构成：原子由和构成原子核所带的电荷数（核电荷数）核外电子数原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。

活动二、探究原子核的内部结构阅读课本P69“拓展视野”交流讨论：1、原子核内有什么？2、你能解释原子核带电的原因吗？3、结合下表，你能总结出的规律碳（1）；（2）；（3）。

活动三、探究离子的形成1.原子结构示意图2.最外层电子数决定了原子的性质3.离子的形成及分类a钠离子的形成过程 b氯离子的形成过程Na Na+ Cl Cl-上面第二个图和第四个图叫离子结构示意图带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠（NaCl）。

离子（失去电子，带电的离子。

如Na+、 Ca2+、 Al3+）离子离子（得到电子，带电的离子。

如Cl-、S2-）结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。

由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；三、总结、反思、提升1、反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠离子带____电，氯离子带____电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？2.在原子中，质子数和电子数有何关系？在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中: , 离子中: ,失去____个电子得到____个电子3.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？4.以下几个结构示意图A B C D E F G H属于原子的是，属于离子的是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，具有稳定结构的是 ，易失电子的是 ，易得电子的是 四、自检～反馈～巩固 【达标检测】1、已知一种锶原子的质子数为38，中子数为37，则这种锶原子的核外电子数为（ ）A ．38B ．37C ．88D ．126 2、用分子、原子、质子、中子、电子填空： （1）不显电性的是（2）在同一原子中数目相等的是 （3）氢原子中不含有的是 （4）二氧化碳是由二氧化碳 构成。