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化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H —1Li —7N —14Ca —40Ni —59As —75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类生活离不开化学，下列说法正确的是（）A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D.四氧化三铁用作油墨的红色颜料2．下列化学用语正确的是（）A.乙烯的空间填充模型B.3SO 分子的VSEPR 模型：C.氯离子的结构示意图：D.甲胺的结构式：3．下列离子方程式书写正确的是（）A.23Na SiO 溶液中通人少量222322323CO :Na SiO +CO +H O 2Na +CO +H SiO +-=↓B.用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的()()()()2323434CaCO :CaSO s +CO aq CaCO s +SO aq --=C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：()2+22Fe +2H O Fe OH 2H +=↓+D.用氢氟酸雕刻玻璃：+242SiO +4H +4F SiF 2H O-=↑+4．下列叙述正确的是（）A.向饱和食盐水中先通入3NH ，再通入2CO ，可直接产生大量纯碱B.工业上可通过铝热反应制备金属镁C.通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃D.工业上煅烧黄铁矿（2FeS ）可直接生成3SO 5．胃动力药依托比利结构如图．下列有关该物质说法正确的是（）A.分子式为202324C H N O B.在碱性条件下能发生水解反应C.分子中所有原子都共面 D.分子中含有1个手性碳原子6．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（）A.熔点：NaCl >MgOB.键的极性：H F >H O ——C.分子的极性：43SiCl >NClD.键角：22H S >H O7．电化学还原制氨气的总反应方程式为22322N +6H O 4NH +3O 催化剂通电．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.30.5mol NH 中含有的孤电子对数为AN B.每生成317g NH ，2N 失去的电子数为A3N C.12mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A2N D.每生成22.4L （标准状况下）3NH ，断裂O H —键的数目为A3N 8．下列实验装置或操作能够达到目的的是（）A.检验1-溴丙烷消去反应的产物B.比较非金属性：C l >C >S iC.保护铁件D.制备()3424CuNH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体9．下列实验方案、现象及结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向3NaHCO 溶液中滴加2MnCl 溶液出现白色沉淀（3MnCO ）2+Mn 促进了3HCO -的电离B 取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，加入浓3HNO ，仍有沉淀23Na SO 样品已被氧化变质C取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热产生光亮的银镜该有机物为醛类D 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO 溶液浓度大的NaClO 溶液产生气泡的速度快反应物浓度越大，化学反应速率越快A.A B.B C.C D.D10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图2所示，W X Y Z 、、、是核电核数依次增大的短周期元素，W 、X 原子序数之和等于Y 的原子序数，Z 元素无正价，下列说法错误的是（）A.简单离子半径：W <Z <YB.第一电离能：X <Y <ZC.该阴离子中含有8个σ键D.简单气态氢化物稳定性：X <Y <Z11．某锂离子电池结构如图所示，电极A 为含锂过渡金属氧化物（x 2Li TMO ），电极B 为x y Li C （嵌锂硬碳）。
绵阳南山中学2024-2025学年高三上学期9月化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Mn55Zn65Se79Pb207第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意）1．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。
近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。
下列关于说法不正确的是A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出2.下列化学用语表示不正确的是A．Cl的原子结构示意图：B．BCl3的电子式：C．甲酸甲酯的实验式：CH2O D．H2O的空间填充模型：3．近日，某科学院化工研究所制备出了一种绿色的超疏水/超亲油聚氨酯海绵。
该海绵可在几秒内实现水中微塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的高效吸附。
N A为阿伏伽德罗常数。
下列叙述正确的是A．1mol聚氯乙烯含有6N A原子B．2.0g H218O与D216O混合物中所含中子数小于N AC．28g聚乙烯和聚丙烯混合物中，含有的氢原子数为4N AD．标准状况下，22.4L HF中含有的极性共价键数目为N A4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、Si O32−B．K W c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：N H4+、Na+、Cl-、N O3−C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N O3−、S O42−D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Al O−、HC O−5.一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。
湖南省衡阳县２018届高三化学上学期第一次月考试题（扫描版)编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(湖南省衡阳县20１８届高三化学上学期第一次月考试题（扫描版))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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湖南省衡阳县２０18届高三化学上学期第一次月考试题(扫描版)ﻬ21.２2。
解析（１）检查装置气密性时可以在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b,微热Ａ装置中的烧瓶,若导管a中的液面上升一定的高度,则气密性良好。
(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压,有利于液体顺利滴下。
（３）装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用是洗去Ｃｌ2中的HCl气体,并用作安全瓶。
（4)在Ｄ中制备TｉＣl4,反应的化学方程式为TｉＯ２+２Ｃl2＋２Ｃ错误!ＴiCｌ4＋2CＯ.四氯化钛在空气中发烟生成二氧化钛，化学方程式为TiＣl４+２H2O=＝=TiＯ２＋4HCl↑。
(5)冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水从ｃ口通入.(6）F的作用是避免空气中的水蒸气进入反应装置,所盛装的物质是碱石灰.(7）该实验设计的不足之处为没有对ＣＯ进行尾气处理．答案:(1）在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端,关闭活塞b,微热A装置中的烧瓶,若导管a 中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管ａ的下端,F处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热,倒吸一段水柱,则气密性良好)（2)平衡气压,有利于液体顺利滴下（3)饱和食盐水洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置,或用作防堵塞的安全装置)(4)TｉO２＋2Ｃl2＋2C＼o(==＝==，高温）ＴiCl４＋2CO TｉCl4+2Ｈ2O===ＴiＯ2＋4HCｌ↑（5)冷凝回流c(6）碱石灰（7)没有对ＣO进行尾气处理湖南省衡阳县2018届高三化学上学期第一次月考试题（扫描版）以上就是本文的全部内容，可以编辑修改。
重庆市綦江区高2018级高三上半期考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共40题，共300分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列变化不属于化学研究范畴的是 ( ) A．MERS病毒疫苗的研制 B．朝鲜的原子弹爆炸实验C．近期出现雾霾的原因探究 D．马鞍山钢铁厂冶炼铁8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 ( )A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时失去的电子数均为0.1N A C．2.8 g CO和N2的混合气体中所含电子总数为1.4N AD．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N A 9．下列图示实验操作正确的是 ( )A．除去Cl2中的HCl B．分离CCl4和水 C．电解制Cl2和H2 D．中和热的测定10.下列关于实验的叙述正确的是 ( )A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B.检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C. 检验FeBr2溶液中的Fe2＋：一般不能使用酸性高锰酸钾溶液D.检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液11．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是 ( )A．d的最高价含氧酸的酸性强于c的最高价含氧酸的酸性B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键12.液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Se 79 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料【答案】D【解析】A、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，选项A正确；B、生石灰与水反应放热，生成的氢氧化钙呈碱性，加热、强碱都能使蛋白质变性，能杀菌消毒，选项B正确；C、鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项C正确；D、煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下分解生成气体或液体燃料，是化学变化，选项D错误。
答案选D。
2. 下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是( )A. Na2O2B. FeCl2C. Fe3O4D. Cu2S【答案】B【解析】试题分析：A、金属钠在氧气中加热产物是过氧化钠，能由两种单质直接化合而得到，故A错误；B、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不是由两种单质直接化合而得到的，故B正确；C、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁，能由两种单质直接化合而得到，故C错误；D、铜在硫蒸汽中燃烧生成Cu2S，能由两种单质直接化合而得到，故D错误；故选B。
质对市爱慕阳光实验学校菏二中高三第一次月考化学试题本卷分为第一卷〔选择题〕与第二卷〔非选择题〕两部。
总分值100分，时间100分钟第一卷选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．设阿佛加德罗常数的值为6.02×1023,以下说法正确的选项是〔〕A 2L氧气中所含有的氧原子数可能是6.02×1023B 1.5g甲基含有的共用电子对数为04×1023C 2g1H2所含的中子数为04×1023D 100℃时，1LnaCl水溶液中所含的H＋数目为6.02×1016，〔100℃时水的离子积常数为1×10－12〕2.为测气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如右图所示装置进行。
开始时气球沉于烧杯底部，翻开开关后，气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能 A O2 B H2 C NH3 D SO 23以下说法正确的选项是①只有一种元素组成的物质，一是纯洁物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸都既有氧化性又有复原性；④化学反的实质就是旧化学键断裂学键形成的过程A．都正确 B．①②④ C．③④ D．①②4我国家在上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为×10- 9m〕恢复了磁性。
“钴酞菁〞的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
以下说法不正确的选项是A．“钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效B．“钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛用于光电器件、生物技术方面5．在以下溶液中，各组离子一能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+ Cl- SO42- Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6．在一条件下，将钠与氧气反的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5mol/L的HCl溶液,那么生成物的成分为:A.Na2OB. Na2O2C.Na2O和Na2O2D. Na2O2和Na7.以下离子方程式书写正确的选项是:A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-===CaCO3↓B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-△NH3↑+SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反生成I2:IO3-+5I-+3H2O===3I2+6OH-D. AgNO3溶液中参加过量氨水: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+8.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子陶瓷工业领域。
重庆市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A . 硫酸盐B . 酸式盐C . 钠盐D . 酸2. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
有关它的说法中错误的是（）A . 其二氯代物有4种B . 它所有的原子均在同一平面上C . 其分子式为C6H8D . 它不可能是环丙烷的同系物3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A . 氧化剂发生氧化反应B . 还原剂具有还原性C . 得到电子的元素，其化合价升高D . 通常还原剂中某元素的化合价较高5. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤（）A . ③⑤①②④B . ⑤①②③④C . ⑤②③①④D . ②①③⑤④6. （2分） (2018高一下·唐山期末) 某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 在溶液中，SO42-移向正极B . 在溶液中，电子从锌片流向铜片C . 一段时间后，溶液颜色变浅D . 负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu7. （2分） (2017高一下·南充期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定错误的是（）A . At元素位于第六周期B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高三上·安徽期末) 将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。
重庆市重点中学2018级“九校联盟”第一次联合考试理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
【解析】1．细胞骨架是由蛋白质纤维组成，不是由蛋白质和纤维素，且在动物细胞中无纤维素。
2．A项，检测脂肪的实验可以不用显微镜。
B项，洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离时，细胞失水，液泡缩小。
C项，在显微镜下只能观察到呈绿色的细胞核和呈红色的细胞质，不能观察到DNA和RNA。
D 项，观察根尖分生组织细胞的有丝分裂时，细胞已经死亡，观察不到细胞板向四周扩展的过程。
3．A项，蚊类的遗传物质是DNA，裂谷热病毒的遗传物质是RNA，所以蚊类特有胸腺嘧啶和脱氧核糖。
B 项，裂谷热病毒的繁殖模板是裂谷热病毒自己提供，不是由蚊类提供。
C项，裂谷热病毒遗传物质是RNA，蚊类的遗传物质是DNA，所以复制时需要的酶有差异。
D项，裂谷热病毒由于没有染色体存在，所以不会发生染色体变异。
4．图④是减数第二次分裂后期，分裂后形成的是极体或者精细胞，而极体和精细胞都不能再分裂，所以不能说进入下一个细胞周期。
细胞周期是指连续分裂的细胞才具有。
5．A项，B是血浆，血浆中的渗透压大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关。
B项，组织液大部分会回流入血浆中，小部分被淋巴管吸收。
C项，如果方框内表示肝脏，饱饭后，血糖升高，当血液流经肝脏时，血液中葡萄糖会进入肝脏细胞形成肝糖原储存起来，所以Ⅱ端葡萄糖含量应低于Ⅰ端。
D项，若方框内为胰岛组织，饱饭后，血糖较高，流经胰岛组织时会刺激胰岛B细胞合成并分泌胰岛素，所以Ⅱ端胰岛素含量高于Ⅰ端，而胰岛组织细胞会消耗葡萄糖，所以Ⅱ端葡萄糖含量低于Ⅰ端。
6．A项，调查人群中的遗传病时，最好选取群体中发病率较高的单基因遗传病。
2021—2021学年度第一学期汪清六中高三化学月考试卷班级姓名一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共51分)1.关于以下诗句或谚语,说法不正确是( )A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间〞海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B.“水乳交融,火上浇油〞前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断〞不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍〞肯定发生了化学变化2.以下物质分类结果全部正确是( )—酸性氧化物Na2O—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物2B.汽油—混合物胆矾—纯洁物HD—单质C.苏打—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质3.以下分类图表示关系完全正确是( )4.以下实验与物质微粒大小无直接关系是( )5.以下说法中正确是( )①电解质溶液导电属于化学变化②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl 2、Fe(OH)3、Fe 3O 4都能通过化合反响来制取④Na 2O 2不是碱性氧化物A.②③④B.①④C.①②③④D.②③6.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存是( )+、3NO -、Al 3+、Cl -+、23CO -、K +、3NO -2+、K +、24SO -、Cl -2+、K +、Cl -、23CO -7.能正确表示以下反响离子方程式是( )A.硫酸铝溶液中参加过量氨水Al 3++3OH -====Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中参加澄清石灰水Ca(OH)2+23CO -====CaCO 3↓+2OH -C.冷氢氧化钠溶液中通入氯气Cl 2+2OH -====ClO -+Cl -+H 2OD.稀硫酸中参加铁粉2Fe+6H +====2Fe 3++3H 2↑8.以下属于氧化复原反响是( )2+H 2O====H 2SO 32CO 3====CO 2↑+H 2OC.2NaOH+H 2SO 4====Na 2SO 4+2H 2OD.22C O ====CO +点燃9.以下操作过程中,利用物质氧化性是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢10.在以下变化中,需要参加适宜氧化剂才能实现是( )→H 22→CO2O 3→-→Br 211.铬是人体必需微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体安康。
重庆市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·顺义期末) 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌B . 实验结束后将废液倒入指定容器中C . 金属钠着火时，立即用水扑灭D . 在通风橱内制备有毒气体2. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列说法中正确的是（）A . 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B . 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C . 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物3. （2分） (2019高二下·辽源期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中一定正确的是（）A . W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B . 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC . W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D . 由W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点4. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 由乙烯和乙酸乙酯组成的混合物中，经测定其中氢元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A . 30%B . 20%C . 26%D . 14%5. （2分） (2018高一下·大同期末) 同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A . Na2O2B . CH3COONaC . NH4ClD . CaBr26. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
重庆市2018届高三化学上学期第一次月考（9月）试题可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Fe-56I卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学己经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法不正确的是A.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.—种药物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，该药物可用于治疗胃酸过多2.下列叙述正确的是：①Al2O3是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②Fe3O4常用作红色油漆和涂料③Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料④石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2⑤Na2O2可用作供氧剂⑥Cl2、ClO2均可用于自来水消毒A.②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②④⑥D.①②③⑤3.向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2至过量，最终得到沉淀或析出晶体的一组是①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaClA.①③④⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①②③⑤4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B.27g铝中加入1L 1 mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC.50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA5.下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是6.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.B.C.D.7.下列实验装置或操作不正确的是A.制备CO2B. Fe和H2O反应C.配制lmol/LH2SO4D.铝热反应8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、C1O-B.滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-C.c(OH-)/c(H+)=l.0×l012mol/L 的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D.由水电离的c(H+)=l.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：NH4+、 Fe2+、 NO3-、SO42-9.下列反应的离子方程式表达不正确的是A.FeCl3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3++2HI = 2Fe2++2H++I2B.将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.1 mol·L-1NaAlO2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合：A1O2-+4H+=Al3++2H2OD.漂白液加白醋生成HC1O，可增强漂白作用：CH3COOH+C1O-=HClO+CH3COO-10.下列关于有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种B.苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应C.lmol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应D.氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子11.水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是H2SiO3和MgSiO3的混合物C.CO32-、和SO42-一定不存在于溶液X中D.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中12.根据海水综合利用的工业流程图(如下)，判断下列说法正确的是A.从第③步到第⑤步的目的是为了富集B.在第②步中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸13.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
下列有关说法错误的是A.制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2B.生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应C.粗硅制髙纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料14.化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。
例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是A.发生反应⑤，一定要加入氧化剂B.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂C.从反应③来看，Cr(OH)3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取D.发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1：315.下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为A.2：1B.1：2C.4：5D.5：4Ⅱ卷（共4题，共52分）17.(13分)根据信息回答以下与金属元素相关的问题。
I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)钙在周期表中的位置为。
锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为。
颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是。
(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。
0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为 , Z的电子式为。
II. KmnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为。
此过程不用瓷坩埚的原因是。
(4)髙锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。
实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42- )，写出检验Mn2+的离子方程式。
18. (13分)金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO 等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：(1)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式。
(2)滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式。
(3)“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓②+1价的Cu在酸性条件下易歧化(4)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为。
(5)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为。
(6)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是。
（填离子符号）(7)过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为。
19.(13分)实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。
<査阅资料>O2与KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O，在较高温度下则生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是；装置A中反应的离子方程式为。
装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。
(2)装置B吸收的气体是，装置D的作用是。
(3)C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为。
再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为：①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。
②过滤。
③。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。
涉及主要反应为：Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O则该K2FeO4样品的纯度为。
20.(13分)化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成：己知以下信息：①A的核磁共振氧谱表明其只有一种化学环境的氢；②；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：(1) A的结构简式为，B所含官能团的名称是。
(2)C的名称为，E的分子式为。
(3) A→B、C→D的反应类型分别为、。
⑷写出F→G的化学方程式：。
(5)I的结构简式为。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种(不考虑立体异构)。
上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，写出J的这种同分异构体的结构简式。
