河北高三化学第一次月考试题(附答案)

2022届河北定州中学高三上学期第一次月考化学试题（解析版）河北定州中学2022届高三化学月考一可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.（原创）下列有关仪器的使用正确的是（）A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B.配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C.向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方D.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水1.D【解析】焙烧固体应放在坩埚中进行，A项错误；实验室中没有480mL容量瓶，应改用500mL的，B项错误；制取Fe(OH)2的实验中，应将胶头滴管伸入液面下滴加溶液，C项错误；为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，D项正确。

2.(原创)下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯2.A【解析】胶体与其他分散系的根本区别在于分散质粒子的大小，B项错误；盐酸是混合物，冰水混合物属于纯净物，C项错误；纯碱属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类，D项错误。

3．下列操作正确的是()A．只有②B．②③C．③④D．全部错误3.A【解析】①过滤操作中应用玻璃棒引流，①错误；②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，③错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，④错误。

综上所述，A正确。

4．（原创）下列有关实验数据处理，正确的是（）A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0mL变为10mLC.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5gD.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%4．D【解析】新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。

河北省邢台市2022届高三上学期第一次月考 化学试题1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是 A. 用白磷作包装食品的脱氧剂 B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发 C. 用液氨作制冷剂冷藏物品 D. 用臭氧对医疗器械进行消毒【答案】A 【解析】【详解】A. 白磷着火点低，容易自燃，所以不宜用白磷作包装食品的脱氧剂，故A 错误；B. 食品保鲜膜用的是聚乙烯塑料不通透，密封效果好，能减缓食品中水分的蒸发，故B 正确；C. 液氨挥发为气体需要吸收热量，所以可以用作制冷剂冷藏物品，故C 正确；D. 臭氧具有强氧化性，可以用于对医疗器械进行消毒，故D 正确；答案：A 。

2.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。

下列说法正确的是A. NO 是反应③的催化剂B. O 3、O 是反应的中间体C. 反应①②③均是氧化还原反应D. 产生臭氧的化学方程式为3O 22O 3【答案】D 【解析】【详解】由图可知NO 2是反应的催化剂，故A 错误；NO 和O 原子是反应的中间体，O 3是反应的产物，故B 错误；反应②是非氧化还原反应，故C 错误；D.根据反应图示知产生臭氧的化学方程式为3O 2=太阳光催化剂2O 3，故D正确；答案：D 。

3.下列说法错误的是A. 液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火，也适用于金属起火B. 常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒，是因为高温和紫外线可使蛋白质变性C. 影化食品中禁止使用含铝的食品添加剂，是因为铝元素会危害人体健康D. 家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料，有利于健康及环境 【答案】A 【解析】【详解】A. 液态二氧化碳灭火剂不能扑灭金属钠着火，因为金属钠着火会产生过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，帮助钠的燃烧，故A 错误；B.医疗器械表面附着有大量的细菌和病毒，构成细菌和病毒的基本成分是蛋白质，蛋白质遇到高温时会变性，失去原有的生理活性，因此能用高温来消毒。

高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计10小题，总分40分）1.（4分）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用2.（4分）2．下列有关物质分类的说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.（4分）3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，36g 18O2中含有电子数为20N AB．1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数为2N AC．常温常压下，22.4LN2中含有共价键数目为3N AD．1molOH-所含电子数为9N A4.（4分）4．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；①另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是( )A. 肯定有Al3＋、SO42－、Cl－，可能有NH4＋B. 肯定没有MnO4－、HCO3－、SO42－C. 肯定有Al3＋、Mg2＋、K＋，可能有Cl－D. 肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－5.（4分）5．下列离子方程式正确的是( )-A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6.（4分）6．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。

2022~2023高三省级联测考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，冉选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Bi 209一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.北宋画家张择端的传世名画《清明上河图》中，记载了帝都东京(今开封)的繁华街景，其中有一个场景证实在宋代就已经出现了“外卖”。

下列说法错误的是A.宋代消夏冷饮“冰雪甘草汤”中使用的蔗糖由三种元素组成B.瓷质餐具“温盘”的主要成分是硅酸盐C.竹制食盒的材质以纤维素为主D.送餐员“闲汉”的赏钱“铜币”的主要成分铜由热分解法冶炼制得2.X 的一种核素俘获一个α粒子后放出一个中子：274b 1a2150X+He Y+n 。

下列说法错误的是A.27aX 和b15Y 含有相同数目的中子B.b15Y 与放射性核素3215Y 互为同位素C.X 的原子半径大于YD.X 和Y 均位于元素周期表中的p 区3.我国第二艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。

下列说法正确的是A.航母携带的重油属于纯净物B.航母下水前要进行刷漆工作，目的为防止金属腐蚀C.制造航体所用的耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁D.相控阵雷达使用的碳化硅属于新型有机材料4.三氯蔗糖，俗称蔗糖素，是一种高倍甜味剂，其结构简式如图。

关于该化合物，下列说法错误的是A.分子中含有两种官能团B.可与金属钠反应放出2HC.分子中C 原子与O 原子均采取3sp 杂化D.可使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下列装置能达到实验目的的是A.用甲装置验证苯和溴反应是取代反应B.用乙装置和火柴验证铁和水蒸气反应生成2HC.用丙装置比较4NH Cl 分解产物的迁移速率D.用丁装置验证碳酸的酸性强于硅酸6.25V O 可用作有机化工的催化剂，一种以钒渣(主要含25V O 、23V O 、23Al O )为原料回收制备25V O 的工艺流程如图。

河北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验中所选用的仪器合理的是 A ．用200 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸B ．用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液C ．用托盘天平称量11.75 g 氯化钠晶体D ．用碱式滴定管量取25.1 mL 溴水2.在物质分类中，前者包括后者的是 A ．氧化物、化合物 B ．溶液、分散系 C ．溶液、胶体D ．化合物、电解质3.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NAB ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有NA 个分子，其中的氧原子数为2NAC ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3NAD ．1L 浓度为1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有NA 个CO 32-4.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④5.下列实验操作中正确的是A ．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B ．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na 2CO 3溶液液面下C ．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D ．测定溶液pH 时，可用pH 试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较6.反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A ．v(O 2)＝0.001 mol·L －1·s －1B ．v(NH 3)＝0.01 mol·L －1·s －1C ．v(NO)＝0.001 mol·L －1·s －1D ．v(H 2O)＝0.045 mol·L －1·s －17.下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙酸的结构简式： C 2H 4O 2 B ．F -的结构示意图： C ．中子数为20 的氯原子：2017 ClD ．NH 3的电子式：8.X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 、Z 的质子数之和为21，下列说法正确的是( )A.常压下，四种元素单质中，W 单质的熔点最高B.Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同C.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D.W 元素的金属性比Z 元素的金属性强9.向含有FeCl 3、BaCl 2的酸性溶液中通入SO 2气体会有沉淀产生，该沉淀是 A ．BaSO 4 B ．FeS C ．BaSO 3D ．S10.下列离子方程式不正确的是A ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．为缓解胃酸过多，服含NaHCO 3的抗酸药：HCO 3—+H ＋＝H 2O+CO 2↑C ．过量Na 投入AlCl 3溶液：Al 3＋ + 4Na + 2H 2O = AlO 2- + 4Na ＋ + 2H 2↑D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－完全沉淀：2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －===AlO 2－＋2BaSO 4↓+ 2H 2O11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H +)/c(OH —)=1×10-12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋②加入苯酚显紫色的溶液：K ＋、NH4＋、Cl －、I －③使酚酞变红的溶液：Fe 3＋、Al 3＋、NO 3－、SO 42－④使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －⑤无色溶液中：K ＋、Al 3＋、NO 3－、HCO 3－ A ．②③ B ．①③ C ．①D ．①④⑤12.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

河北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2.下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－3.查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．同位素种类4.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂5.某复合材料以碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。

估计这种材料①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．③④⑤6.中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于的叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量2937.有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素的元素符号分别为A．Mg和S B．N和Be C．Si和B D．C和Al8.下列关于化学键的说法中，不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键+具有相同质子数和电子数的是9.下列粒子中，与NH4A．OH—B．F－C．Na+D．NH310.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱B．氢化物沸点的高低C．氢化物还原性强弱D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱11.下列物质见光不会分解的是 A ．HclO B ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 312.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是 A ．铍（Be ）的原子失电子能力比镁弱 B ．砹（At ）的氢化物不稳定 C ．硒（Se ）化氢比硫化氢稳定 D ．氢氧化锶[Sr （OH ）2]比氢氧化钙碱性强13.进行化学实验时应强化安全意识。

河北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某烃结构式如下：－C≡C －CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是: A ．所有原子可能在同一平面上 B ．所有原子可能在同一条直线上 C ．所有碳原子可能在同一平面上 D ．所有氢原子可能在同一平面上2.现有等质量的X 、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X 、Y 在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正确的是A ．生成氢气的质量：X ﹥YB ．相对原子质量：X ﹥YC ．金属活动性：Y ﹥XD ．消耗硫酸的质量：X ﹥Y3.下列描述的一定是金属元素的是 A ．易失去电子的物质B ．能与酸反应的物质C ．原子最外电子层只有一个电子的元素D ．原子核内有11个质子的元素4.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H 2O 2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 0～6 min 的平均反应速率：v(H 2O 2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)B. 6～10 min 的平均反应速率：v(H 2O 2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(L•min) C. 反应到6 min 时，H 2O 2分解了50% D. 反应到6 min 时，c(H 2O 2)="0.30" mol/L 5.下列表示不正确的是A ．KOH 的电子式：B ．二氧化碳的结构式：O=C=OC ．CH 4的球棍模型：D ．S 2ˉ的离子结构示意图：6.下列关于“SO 3”的分类不正确的是 A ．无机物 B ．氧化物C ．含氧酸D ．化合物7.下列有关物质用途的说法错误的是A ．SO 2用于熏蒸粉丝B ．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C ．AgI 用于人工降雨D ．Fe 2O 3用于制造红色油漆和涂料8.1H 、2H 、3H －、H +、H 2是（ ） A ．氢的5种同位素B ．5种氢元素C ．氢元素的5种不同微粒D ．氢的5种核素9.下列有关元素存在及应用的说法正确的是 A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C ．硅胶吸水后不能重复再利用D ．钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在10.已知反应BeCl 2+NaBeO 2+H 2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则对下列推断中正确的是( ) A ．BeCl 2溶液的PH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO B ．Na 2BeO 2溶液的PH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO C ．Be(OH)2不具有两性D ．BeCl 2水溶液的导电性强，因此BeCl 2一定是离子化合物11.下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。

河北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关溶液的说法正确的是A ．向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液的pH ＝7B ．实验测定，NH 4HCO 3溶液显碱性，CH 3COONH 4溶液显中性，说明酸性CH 3COOH>H 2CO 3C ．NH 4Cl 溶液加水稀释过程中c(H ＋)＋c(NH 3·H 2O)＝c(OH －)D ．向AgI 沉淀中加入饱和KCl 溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl 比AgI 更难溶2.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH ＝＋Q kJ·mol －1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应4 min 时，若HCl 浓度为0．12 mol·L －1，则H 2反应速率为0．03 mol·L －1·min －1D ．当反应吸收热量为0．025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液恰好反应3.实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。

以下实验设计中不合理或不严密的是 A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B ．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH ，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C ．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D ．测定相同条件下Na 2CO 3溶液和Na 2SO 4溶液的pH ，判断碳与硫的非金属性强弱4.有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。

河北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是 A ．CH 3OH B ．CH 2OHCH 2CH 3 C ．（CH 3）3COH D ．（CH 3）2COHCH 2CH 32.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 A ．B ．C ．D ．3.将pH 均为3，体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是A ．水的电离程度：b>c>aB ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，消耗NaOH 的体积：b>a>cC ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：a>b>cD ．溶液中离子总浓度： a>b>c4.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是A. 常温下，相同浓度①CH 3COONH 4②NH 4HCO 3③（NH 4）2CO 3溶液中，c （NH 4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c （Na +）=2c （ClO ﹣）+c （HClO ） C. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD. 向浓度均为1×10﹣3mol•L ﹣1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO 3溶液，CrO 42﹣先形成沉淀5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO ＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO ＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SOC ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑6.1.76g 铜镁合金完全溶解于50mL 、密度为1.40g·cm -3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO 2和224mN 2O 4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L -1 NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。

河北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键B．氢键影响物质的物理性质，也决定其稳定性C．石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力D．NaCl晶体中，每个Cl-周围同时吸引6个Na+2.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．干冰和氯化铵分别受热变为气体B．二氧化硅和钠分别受热熔化C．苯和液溴分别受热变为气体D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中3.常见的晶体有如下类型：①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（）A．只有①②③B．只有①③④C．①②③④D．只有①③两种气体，下列说法正确的是（）4.对相同状况下的12C18O和14N2A．若质量相等，则质子数相等B．若质子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）5.设NAA．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为N A个B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62N AC．电解精炼铜过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32gD．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有N A个碳原子6.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系： xM (g)(g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。

下列说法正确的是（）MxA．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C．时刻，保持温度不变，再充入1molM x，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低7.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性d＞c；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．e、b、a、d、e B．b、a、e、c、dC．b、a、d、c、e D．c、d、e、a、b8.化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL 甲气体可分解成15mL O 2和10mL F 2（气体都在同温同压下测定）。