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2020年新浙教版八年级科学下册课件第7节 元素符号表示的量(第3课时)

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浙教版科学八年级下册 2.7 元素符号表示的量 课件

浙教版科学八年级下册 2.7 元素符号表示的量 课件
查相对原子质量的方法:
从元素周期表中查。 从相对原子质量表(课本附录3)中查。
从相对原子质量表（附录3）查出下列
元素的相对原子质量：
Ba__1_3_7____
Cu___6_4_____
Fe___5_6____
Cl ___3_5_._5___
相对原子质量通常取整数,但为了减小 误差, Cl取35.5 。
第七节 元素符号表示的量 (一）
思考：“C”它有哪些意义?
1、表示碳元素 2、表示一个碳原子 3、表示碳这种单质(如金刚石,石墨) 4、还表示碳原子的质量
一个碳原子的质量： 1.993×10-26千克
0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993千克
一个氢原子的质量： 1.674×10-27 千克
=1
某原子的相对原子质量求法： 用该原子的质量与标准进行比较，所得比值 就是这个原子的相对原子质量。
能否用一个公式来表示相对原子 质量计算方法？
某原子的质量
相对原子质量＝—C-—12—原—子—的—质—量—×—1—
12
已知碳-12原子的实际质量为m千克，则实际质 量为n千克的A原子的相对原子质量是多少？
2.标准：把一个C-12原子 碳原子 碳原子的1/12 的质量分为12等份，即1 份为1.661×10-27千克。
求氢原子的相对原子质量
氢原子的质量： 1.674×10-27 千克 碳原子的质量： 1.993×10-26 千克
1.674×10-27千克 氢的相对原子质量= 1.993×10-26千克×1/12
中子数=相对原子质量-质子数 =127-53=74
通过上述知识，我们可以得出，求任何一 个原子的相对原子质量有以下三种方法： 1.计算

八年级下《元素符号表示的量》完整版PPT浙教版

八年级下《元素符号表示的量》完整版PPT浙教版

已知：C—12 O—16 H—1 N—14 练2：计算NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比。
114 D.
Na—23 例2：求H2SO4中各元素的质量比。
例6：已知水中氢元素的质量为8g，求水的质量。 Na—23 S—32 Cl—35.
S—32
Cl—35.5
可以从相对原子质量表中直接查出。
求出下列相对分子质量： 307×10-26千克
12 6个质子,6个中子
质子 中子 电子
1.6726×10-27 1.6748×10-27 9.1176×10-31
1 1 1/1834
质子质量≈中子质量
电子质量是质子质量 的1/1834
1、质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种 碳原子的质量的1/12。 2、电子的质量很小，相对质量可以忽略，原子的 质量几乎集中在原子核上。
看清题中所求各元素的顺序
例2：求H2SO4中各元素的质量比。
一个分子中各原子的相对原子质量总和
O __3_2__ CO__2_8__ CH __1_6__ 某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是（ ）
2、计算组成物质的各元素的质量比。
2 双氧水的化学式：H2O2
已知：C—12 O—16 H—1 S—32
A. 56
B. 112 C. 114
D. 72
牛刀小试
1. 已知：C—12 O—16 H—1 N—14
Cu—64 3-2、已知元素质量，计算物质质量。
m元素 ＝ m物质 ×该元素的质量分数 纯物质中该元素的质量分数
S—32
Fe—56
CO2相对分子质量为44 。
求出下列相对分子质量： 56 B.

浙教版八年级科学下册课件 第二章 第7节 元素符号表示的量

浙教版八年级科学下册课件 第二章 第7节 元素符号表示的量
典例2 [2022·杭州拱墅区期中] 甲烷是天然气的主要成分，可用作燃料，用“&& ”表示碳原子，“&& ”表示氢原子，甲烷分子可表示为“&& ”，则甲烷的化学式为_____，每个甲烷分子由___个原子构成，甲烷分子中碳原子与氢原子的个数比是___，甲烷中碳元素的化合价为____，甲烷的相对分子质量为____。
（2）化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如 的相对分子质量 。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如 的相对分子质量 。
拓展空气的平均相对分子质量为29，可以通过比较某种气体的相对分子质量与29的大小关系，判断该气体的密度与空气密度的大小关系。若 （气） ，则气体密度比空气的大；若 （气） ，则气体密度比空气的小； （气）与29相差越大，气体密度与空气密度相差越大。
辨析比较
原子的质量
相对原子质量
性质
实验测出的一个原子的实际质量
比较得出的相对质量
数值与单位
数值非常小，单位为“ ”
数值一般取整数，单位为“1”，通常不写质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多
D
[解析] 甲原子的相对原子质量 。
方法点拨相对原子质量的计算方法
1.公式法:相对原子质量 。
2.比值法：相对原子质量之比=原子实际质量之比。
3.微粒法：相对原子质量 质子数+中子数。
题型2 元素质量分数和质量比映客观现象，简单明了地表示事物，根据下图回答问题。

浙教版科学八级下册元素符号表示的量PPT课件

浙教版科学八级下册元素符号表示的量PPT课件

你4)在日常生活中你该如何做?
1.在FeSO 和Fe (SO ) 的混合物中， 4 例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比
解：水的化学式：H2O
2 43
题：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？ （变式）
氧元素的质量分数为A%，该混合物 2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
你能求出上题中氧原子的个数比吗？
变题1: 当SO2和SO3中氧元素
质比量为相——等6：—时5—,则。SO2和SO3的质量
小试牛刀
当则CCOO和和CCOO22中 的质氧量元比素为质—量1—相4：—等1—时1 。,
延伸
1、氮肥是含有氮元素的物质，经测定某种硝 酸铵（NH4NO3）化肥中氮元素质量分数是 38.4％,则:该硝酸铵化肥中可能含有下列哪种
变式2: 甲乙两种化合物都是由XY两种
元素组成的，甲物质中含X元素为50%，
M＝40＋(16＋1)×2＝40＋34＝74
乙物质中含X元素为40%，若甲的化学 练一练: 医药上用的阿斯匹林的组成里含4.
求：（1）硝酸铵的相对分子质量。 1、氮肥是含有氮元素的物质，经测定某种硝酸铵（NH4NO3）化肥中氮元素质量分数是38.
16%，求其中含铁元素的质量分数为_________。
中铁元素的质量分数为______ 阿斯匹林的化学式为CxHyOz ，那么x、y、z的比为_______。
mSO2和nSO3中氧元素质量相等时,则m:n为_________
练一练: 医药上用的阿斯匹林的组成里含4.
(Fe-56 S-32 O-16) 986×10-26Kg, 则镁的相对原子质量是
C、2Kg
D、6
求:氢氧化钙的相对分子质量

八年级下《元素符号表示的量》精品ppt下载浙教版

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2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数； （3）NH4HCO3的相对分子质量：
3、根据化学式可以计算出一定质量的某物质中某元素的质量；
（4）C6H12O6中碳元素的质量分数
；
根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
5、在一种磷元素和氧元素组成的化合物里,磷和氧元素的质量比是31:40,则这种化合物中含磷元素的质量分数为
课堂练习
8、按下列要求填空 （1）水中氧元素的质量分数 88.9%； （2）硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比N：O：H 为 7：12：1； （3）硝酸铵中氮元素的质量分数 35% ； （4）在氮的氧化物中，氮元素的化合价为+5，氧元素 的化合价为-2，该氧化物的化学式 N2O5 ； （5）某化合物由碳氢两种元素组成，这两种元素的质 量比为6：1，该化合物的相对分子质量为28，则该物 质的化学式为 C2H4 。
根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量？
例3、计算水中氢元素的质量分数。
（4）C6H12O6中碳元素的质量分数
；
中 A%=50%，则该物质的化学式
。
（1）求化肥碳酸氢氨（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。
中 A%=50%，则该物质的化学式
。
（2）C6H12O6中各元素原子的个数比C:H:O=
(NH4)2SO4含氮量21.
中 A%=50%，则该物质的化学式
。
根据化学式，可以计算出组成物质的各种元素的质量比。
（4）C6H12O6中碳元素的质量分数
；
例6、已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 求：
例3、计算水中氢元素的质量分数。
（2）硫酸铵中氮元素的质量分数？ 某元素的质量=物质的质量 ×该元素的质量分数。

浙教版八年级科学下第二章第七节元素符号表示的量教学课件共17张PPT

浙教版八年级科学下第二章第七节元素符号表示的量教学课件共17张PPT

变式训练：定比定律的应用（每种化合物组成元
素的质量都有一定的比例关系）
1.分子数目相同的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)的分子质
量之比是
；两者硫原子的个数比是
，硫元素的
质量比是
；氧原子的个数比是
，氧元素的质量
比是
；
若二氧化硫和三氧化硫质量相同，则两者分子个数比是
；
硫原子的个数比是
， 硫元素的质量比是
C.组成酶，有催化功能 铁 D.
氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2 其中氮元素的质量分数最大的是？ 即 m元素 ＝ m物质 ×该元素的质量分数
D.调节体液的物理化学特性 人类发现和合成的物质已超过2000万种，但组成这些物质的基本元素只有（）多种。
（2）水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 （1）水是由氢、氧两种元素组成的。
（） （3）水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的（）
例：求水中氢元素质量分数
3、下列物质中，含有氧元素的有（）；
氧
B.
已知元素A和B的化合价分别是+3和-2，则由A、B元素组成化合物的化学式是？
拓展提高：计算100g质量分数为28%的酒精（乙醇:C2H6O）溶液中，氢元素的质量。
（2）水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
2.医药上的阿司匹林的相对分子质量为180,其 中含4.5%的氢.35.5%氧.60%碳(以上均为质量 分数),则一个阿司匹林分子中有几个碳原子？
例：计算72克水中氢元素和氧元素的质量？
解：氢元素的质量=
72g×
2H H2O
=
72g×
2 1
=8g
氧元素的质量=
72g×

八年级科学下册1.7元素符号表示的量(第三课时)课件浙教版

第7节
第三课时
​
化合物与元素之间的换算
3、化合物里含某元素的质量=化合物的质量 ×化合物里某元素的质量分数
m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数 例1：计算20Kg尿素CO（NH2）2中含氮多少千克？ 例2：多少吨氧化铁Fe2O3中含铁3.5吨？
​
你有几种方法可以计算180克水中含有多少氢 元素和氧元素？
4：元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量
分数是50%，则A元素的相对原子质量为（ D ）
A 16克
B 16
C 32克
D 32
5：在一种碳和氢组成的化合物A中，碳和氢的原子 个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为
（B）
A、CH2 B、C2H4 C、C3H6 D、C4H8
​
7：氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3
④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是（ B ）
A①
B②

C③
D④
8：有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元 素的质量分数为35%，则此样品中含CaCO3的质量
分数为（ C ）
A 35%
B 65%
C​ 87.5%
D 12.5%
9：某元素R，其含氧酸化学式为H2RO3，相对分子 质量为62。该元素R在氢化物中氢元素的质量分数为
A为氢元素，C为氧元素，则B元素的化合价为 +5 ； 若H3BO4的式量为98，则B的相对原子质量为 31 。若
B元素的原子中有16个中子，则该物质的化学式
为 H3PO4 。
12：某化合物的化学式为RO3,其中氧元素占60%,则
R的相对原子质量为（ C ）
A、80
B、48 C、32 D、40

浙教版科学八年级下册2.7《元素符号表示的量》课件


相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？ 原子的实际质量越大，相对原子质量 也越大。
相对原子质量 =
原子实际质量 标准
原子实际质量 = 相对原子质量 × 标 准
标准
=
原子实际质量 相对原子质量
=
碳原子质量的1/12
A原子实际质量 A相对原子质量
=
B原子实际质量 B相对原子质量
=
标
准
1、相对原子质量是不是原子的实际质量？ 它能否体现原子的实际质量大小？ 不是原子的实际质量。是一个比值。 能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
2、相对原子质量计算公式
相对原子质量
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
1 12
3、相对原子质量数值
（一）查阅相对原子质量表或元素周期表
（二）相对原子质量的近似计算公式：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
比较
量的确定 单位
原子的质量
实验测出的一个 原子的实际质量
相对原子质量
比较得出的 相对质量
质量的单位：千克 是比值，单位：1
氧原子
16等份 碳原子的1/12
已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千 克，
一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克， 一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克， 求出碳、氧、氢的相对原子质量。
碳的相对原子质量1.9=93×10-26千克 = 12
1.661×10-27千克
氧的相对原子质量2.=657×10-26千克
分子的质量也很小，用实际质量计算也不方便。 分子质量也可以用相对分子质量表示。
二、相对分子质量
1、定义 一个分子中各原子的相对原子质量 总和。
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的相对分子质量为n，则R元素的化合价(R化合价为奇数)为( B )
A．(m－n)/16
B．(n－m)/16
C．(m－n)/8
D．(n－m)/8
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
14．有些养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”进行饲养。“瘦 肉精”学名盐酸克伦特罗，化学式为C12H18Cl2N2O，食用含有 “瘦肉精”的肉会对人体产生危害，下列对于“瘦肉精”认识 正确的是( B ) A．瘦肉精中各元素的质量比为12∶18∶2∶2∶1 B．每个瘦肉精分子中质子数为146 C．瘦肉精属于氧化物 D．每个瘦肉精分子中含有34个原子核
12．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。人体通过食
物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸(C5H11O2NS) 就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)蛋氨酸中各种元素的质量比m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)＝
60∶11∶32∶14∶32
。
(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为 9.4% 。
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
11．生活中科学之美、科学之趣随处可见。下图是某厂商设计的T 恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br2)分子的结构简式。
(1)邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为 3∶2∶1 。 (2)236 g邻二溴苯中含溴元素 160 g。
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
(3)每100克合格奶粉中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均 质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为 2.88克 。 现经测定每100克某奶粉中含有氮元素的质量为0.5克，则这种奶 粉属于 不合格 (填“合格”或“不合格”)奶粉。
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
13．某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 72∶11 ；
(3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若 儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需 锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多 少支？
1支
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
20．核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子 质量为150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧。则核糖的化学式 是 C5H10O5 。
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
3．经实验测得氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 7∶20，则该氧化物的化学式为( D )
A．NO
B．NO2
C．N2O3
D．N2O5
4．某一氧化碳气体中混有下列气体中的一种气体，经测定该混 合气体中氧的质量分数为55%，则其混杂的气体可能是( A )
A．SO2
B．CO2
21．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素 的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 22% 。
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
22．X和Y两种元素形成两种化合物C1和C2，每种化合物中元素 的质量分数组成见下表。如果C1的化学式为XY4，则C2的化学式 为 XY3 。
A．45%
B．3%
C．30%
D．21%
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
7．R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX
中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素质量分数
大于46.7%的是( C )
A．RX2
B．R2X3
C．R2X
D．R2X5
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
核心笔记
夯实基础
能力提升ห้องสมุดไป่ตู้
自我挑战
15．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素
质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，
下列关于该物质的说法正确的是( D )
A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．该物质化学式可表示为CH6O2 C．该物质相对分子质量为105 D．分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2∶6∶1
X
Y
C1
75%
25%
C2
80%
20%
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
18．化学物质间的反应除了观察和记录外，也需要从分子、原子
角度进行想象和分析，这就产生了用模型来模拟化学变化。我们
用“○”和“●”分别代表两种不同元素的原子，该元素组成的
单质在一定的条件下能发生以下反应。已知“○”的相对原子质
量是“●”的a倍，反应前后的模拟模型如下：
C．NO2
D．H2O(气体)
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
5．下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是( B )
A．MgSO4 B．Al2(SO4)3
C．FeSO4 D．Na2SO4
6．某赤铁矿样品15克，经化学分析，得出含Fe2O34.5克，则该 样品中铁元素的质量分数为(杂质不含铁元素)( D )
8．杭州是我国著名的绿茶产地，“西湖龙井”等众多品牌的绿 茶香飘四海。茶叶中含有的茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)可以降 低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说 法中，错误的是( D ) A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B．每个茶氨酸分子含有26个原子
C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6∶1
第7节 元素符号表示的量(第3课时)
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
1．下列氮肥中，含氮元素的质量分数最高的是( B )
A．NH4NO3
B．CO(NH2)2
C．(NH4)2SO4
D．(NH4)2CO3
2．已知某硫的氧化物中含氧60%，则该氧化物的化学式为( C )
A．SO2 C．SO3
B．SO D．S2O3
(1)参加反应的“○”和“●”的原子个数比是 1∶3 ；
(2)反应物○○和●●及生成物 含a的式子表示)。
的质量比为 a∶3∶(a＋3)(用
核心笔记
夯实基础
能力提升
19．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等
自我挑战
症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信
息，回答下列问题：
(1)葡萄糖酸锌由 四 种元素组成；
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
16．某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为 36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中D 的( )
A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2 17．已知某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为9.6%(杂质中不 含碳元素)，则样品中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为 80% 。
D．茶氨酸中含有N2分子
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
9．一家面馆曾误把亚硝酸钠(NaNO2)当成食盐和进面里，导致 多人中毒。
(1)NaNO2中N元素的化合价为 ＋3 。 (2)NaNO2中氮、氧元素的质量比为 7∶16。 10．使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比 是 11∶14 ；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳 元素质量比为 7∶11 。