2019版九年级化学全册 第三单元 海水中的化学知识点复习 鲁教版五四制

用分类的方法理解物质教学目标：1、通过尝试从组成和结构的角度对物质分类，进一步理解纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐、元素、分子、原子、离子等基本概念的内涵及它们之间的关系，提升分析、归纳水平，进一步培养宏观、微观、符号相结合理解物质思维习惯2、通过尝试从性质的角度对物质实行分类，进一步理解物理性质和化学性质的涵义并会判断。

3、通过对改造物质的方法分类，进一步理解物理变化和化学变化的本质区别并学会判断。

4、让学生物质的组成和结构决定性质，性质决定用途的观点。

5、让学生明白分类的角度不同、标准不同，对物质的分类结果就不同。

重难点：目标1、2、3教法：情境探索、练讲结合、归纳总结。

教具：投影仪、投影片。

教学评价：1、通过典型练习题和师生的归纳总结学生掌握三种不同分类角度对物质的分类。

2、通过学生之间的讨论交流及教师总结学生掌握一些概念的基本内涵。

3、通过对整节课的学习让学生明白组成和结构、性质、用途之间关系；让学生明白分类角度和标准不同，分类结果不同。

导入复习：化学研究的对象是什么？如果所有的物质一种种的研究是研究不完的，图书馆、超市等物品都是分类摆放的。

化学上常用分类的方法理解物质授课过程：《板书课题》分类的方法理解物质《问题》当我们研究物质具有哪些性质时，往往先根据什么对物质实行分类？《板书》一、组成和结构《尝试练习一》1、在上表空白处填上相对应的内容。

2、从物质组成的角度对上述物质实行分类。

3、从物质构成的角度，对上述物质实行分类。

4、根据所学知识，归纳整理“物质、元素、分子、原子、离子”这五个概念之间的关系《自我评价》判断下列说法是否准确？并解释原因。

1、冰水混合物是混合物。

2、氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物。

3、有同种分子构成的物质一定是纯净物。

4、单质一定是由原子直接构成。

5、不同种元素组成的物质一定是化合物。

6、酸和碱都含有氢元素。

九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。

海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。

了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。

二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。

海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。

2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。

此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。

3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。

主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。

4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。

三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。

例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。

同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。

2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。

为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。

四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。

2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。

3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。

4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。

五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。

通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。

我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。

鲁教版（五四制）九年级化学3.3 海水“制碱”知识梳理1.氨碱法制纯碱（1）工业流程：（2）反应原理：（用化学方程式表示）∆NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O2.纯碱的性质（1）物理性质:颜色：白色；状态：粉末固体；溶解性：易溶于水；（2）化学性质①与指示剂的作用:能使酚酞试液变红，说明其水溶液呈碱性。

②与酸的反应与盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑;与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑③与碱的反应与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;与氢氧化钡溶液反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH④与盐的反应与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl基础训练一、单选题1．下图是我国几位著名的化学家。

为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是碳酸氢钠A ．卢嘉锡B ．张青莲C ．侯德榜D ．戴安邦2．侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：3223Na C 2NaHCO + H X O O+ △，则X 的化学式是A ．COB ．CO 2C ．H 2D ．CH 43．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O=NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是A ．B ．C ．D ．4．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为 A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35．检验碳酸盐化合物最好的试剂是（ ） A ．稀盐酸、澄清石灰水 B ．稀盐酸C ．澄清石灰水D ．稀盐酸、带火星的木条6．下列日常生活的做法中符合食品安全的是（ ） A ．将超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂B ．为得到更多瘦肉使用瘦肉精鲁教版（五四制）九年级化学C ．用甲醛浸泡海产品D ．焙制面包时加入适量小苏打7．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是 A ．碳酸钠—纯碱—Na 2CO 3 B ．氯化钠—食盐—NaCl C ．碳酸氢钠—小苏打—NaHCO 3 D ．碳酸钠—小苏打—NaHCO 3 8．下列有关纯碱的说法正确的是 A ．纯碱难溶于水 B ．纯碱是碱而不是盐C ．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D ．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 9．下列不能用来治疗胃酸过多的是 A ．氢氧化镁 B ．小苏打 C ．氢氧化铝D ．熟石灰10．氨碱法制取纯碱过程中用不到的物质是 A ．食盐B ．烧碱C ．石灰石D ．氨气11．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： (1)23234NaCl CO NH H ONaHCO NH Cl ++++(2)22233Na CO 2NaHCO + CO +H O ↑△对上述信息的有关理解不正确的是 A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B ．在反应(1)中析出固体后的溶液是NaHCO 3的不饱和溶液C ．副产品NH 4Cl 是一种盐D ．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解12．下列物质中能与盐酸反应，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 A ．铁 B ．氢氧化钙 C ．碳酸钠D ．硝酸银13．将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中的 A ．加入稀盐酸搅拌，过滤 B ．加入足量水搅拌，过滤C．高温加热固体D．加入过量的石灰水，蒸发14．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO315．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液16．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为A．B．C．D．17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸NaOH溶BCa（OH）2溶液先通过过量的Na2CO3溶液，再过滤液C NaCl Na2CO3加入澄清石灰水，过滤D CuO CaCO3加入适量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D18．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。

燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。

化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。

方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。

热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。

第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。

粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。

溶解：烧杯，玻璃棒。

过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。

【最新整理】2019山东省莱州九年级化学全册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”教案2鲁教版五四制
固体物质的溶解度及溶解度
难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的
用食盐制纯碱；纯
单元
第三节海水“制碱”
教学过程
向饱和食盐水中通入氨气制成
不稳定
3
映性质
思考练习相关方程式的写法
2
教后记：
单元备课下第六单元海水中的化学单元总结：一、识网络归纳：
海
水
中
的
化
学
二、专题综合讲解：
1、溶质质量分数和溶解度的关系
一定
和溶液溶质质量分数＝
2、过滤与结晶
从溶液中析出一
3、离子的检验
CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象。

《酸碱盐的复习》教学设计【教学目标】知识与技能1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。

2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。

3．进一步了解溶复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。

1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。

2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同水平。

情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。

2．培养学生认真细致的学习态度，协助学生养成严谨务实的生活态度。

【重点难点】重点：了解常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写及纠错。

难点：酸碱盐的化学性质，中和反应的特点、理解中和反应的实质。

【课时安排】1课时【教学过程】【知识回顾】一、常见的酸1. 盐酸物理性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）化学性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）用途（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）2. 硫酸物理性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）化学性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）用途（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）3. 酸的通性a.能使酸碱指示剂变色b.能与常见的金属反应c.能与金属氧化物反应d.能与碱反应e.能与盐反应【知识迁移】1. 在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性2. 食醋是日常生活中的常见物质，利用它能完成的实验探究是：①鉴别氯化钠和碳酸钠②除去热水瓶中的水垢③检验某化肥是否为铵态氮肥④检验鸡蛋壳是否含有碳酸根离子A. ①②B. ③④C. ①②④D. ②③④3. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有：（）A、氢离子B、氢分子C、酸根离子D、酸分子4. 将一小块生铁放入烧杯中，加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应停止后，烧杯中有5. 少量物质固体物质存有，该固体物质是_______;溶液中肯定含有的溶质是________两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。

中考复习专题——物质的除杂复习目标：1.明确物质除杂的原则以及基本方法。

2. 会根据物质性质的不同实行简单的除杂。

3.学会用化学语言描述实验操作过程。

一、物质除杂净化的原则：问：除去熟石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？）1．不能把物质中的主要成分除掉。

问：除去Al2(SO4)3溶液中CuSO4加过量锌（为什么错？）2．不能带入新的杂质。

3．操作方法简便易行。

4. 除杂后恢复原物质的状态。

二、物质除杂净化的方法：1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。

问题：如何除去固体氯化钙中少量碳酸钙杂质？步骤：先将混合物加水溶解，因为氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去固体杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。

问题：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质？步骤：先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，绝大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以绝大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。

注意：结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。

思考：如何除去固体氯化钠中少量的氯化氢杂质？2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

问题：如何除去固体氯化钠中少量碳酸钠杂质？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。

先将混合物加水溶解，加适量氯化钙（氯化钡）溶液，过滤除去固体沉淀，然后蒸发滤液，得到固体氯化钠。

（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。

问题：除氯化钠中少量碳酸钠杂质还能够用什么方法？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。

先将混合物加水溶解，加适量稀盐酸，无气泡产生后，然后蒸发液体，得到固体氯化钠。

（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。