最新鲁教版(五四制)九年级化学(全套)精品教案汇总
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优质资料---欢迎下载第四单元第一节《常见的金属材料》第1课时《金属的物理性质》《合金》【学习目标】1、了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2、了解常见合金的成分、性能和用途。
【学习重点】金属的物理性质和一些重要的合金【学习过程】学习问题1:金属的物理性质有哪些?学生任务:阅读课本P84-85,完成下列各题:1、铂可以抽成直径仅有关1/5000mm的细丝,说明铂的性好;金可以压成厚度只有1/10000mm的薄片,说明金的性好;钨的高,用来制造灯泡中的灯丝;银的性好,广泛用于电子制造业;金特有的象征着富有和高贵,被大量用作饰品。
学习问题2:认识什么是合金,合金与纯金属性质比较有哪些不同?学习任务:观察下列表格中的常见合金归纳总结合金的定义根据表格中的合金以及它的主要成分你认为什么是合金?②通过分析下列实验现象总结金属与合金的性质的不同(1)比较颜色光泽:铝合金比铝色泽鲜艳,说明合金的色泽一般比纯金属要。
(2)比较硬度:纯金属与合金互相刻画,纯金属上面留有划痕,说明合金的硬度一般比纯金属要。
(3)将锡与焊锡放在铁片上同时加热,可观察到焊锡先熔化,说明合金的熔点要一般比组成它们的纯金属的熔点。
学习结论:合金与纯金属相比较,性质上存在着较大的差异,这是因为金属在熔合了其它金属或非金属后,不仅___________发生了变化,其___________也发生了改变,从而引起性质的变化。
③阅读教材P87并填空,了解常见合金的用途制造。
学习诊断:1、钨用来制造灯丝,因为钨具有导电性且()A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好2、日常生活中我们接触到一些金属,如保温瓶胆上镀的是,用于制干电池外壳的是,体温表中的液体是,包装糖果的金属是。
3、下列关于合金的叙述,:①合金中至少含有金属;②合金中元素以化合物的形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定为混合物;⑤合金依然具有金属特性。
最新鲁教版(五四制)九年级化学(全套)精品教案汇总(共33套127页)最新鲁教版(五四制)九年级化学(全册)精品教案汇总课题第一节溶液的形成课型:新授来源:教学目标知识目标(1)认识溶解现象,知道溶液、溶质、溶剂的概念。
(2)知道一些常见的乳化现象。
能力目标(1)学习科学研究和科学实验的方法,观察、记录、分析实验现象。
(2)采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。
情感、态度、价值观目标:(1)增强学习化学的兴趣。
(2)树立勇于创新的精神。
教学重难点重点:1、建立溶液的概念。
2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点:1、从微观上认识溶液。
2、理解溶质、溶剂的辨证关系。
教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法,教师突出活动的组织设计与方法引导,为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第一节溶液的形成一、溶解的过程1、溶液的定义2、特点二、乳化现象1、定义2、特点三、饱和溶液与不饱和溶液1、定义2、特点过程教师活动学生活动设计意图课前活动情景创设:生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物?海水、河水、湖水以及矿泉水呢?同桌的同学间互相讨论与交流,然后回答问题。
激发学生学习兴趣。
活动探究,学习新知探究思考:蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系?区别:蔗糖在水中是以分子形式存在(C11H22O11),而氯化钠则是以离子形式存在(Na+、Cl-)。
联系:两种溶液只要水分不被蒸发,温度不发生变化,蔗糖或氯化钠与水不会分离,取出其中任意一部分进行比较,它们的组成完全相同。
1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
讨论:纯净水是否是溶液?早上清新的空气是否是溶液?合金是不是溶液?溶液都是无色吗?练习:2、溶液的宏观特征:(1)均一性(2)稳定性练习1:烧杯中有100毫升NaCl溶液,请比较A处和B处密度的大小( )3、溶液的组成:溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂,被溶解的物质叫溶质。
6.1 化学与能开发教学目标知识目标:1、通过分析氢气用作燃料的优点,使学生认识到氢能是未来最理想的能;2、通过知识回顾及实验探究,使学生明确化学反应产生的能量不仅可以转化为光能、热能,也可以转化为电能等多种形式的能量。
技能目标:通过实验探究培养学生分析、观察、实验设计、实验操作等能力。
情感目标:1、树立不同能量之间可以相互转化的观念;2、使学生初步认识通过化学反应可以为人类提供能量,运用化学可以开发新的能;3、增强学生的能意识,强化学生关心自然、关心社会的责任感。
教学重难点1、氢能的优点;化学电池。
2、化学能和其他形式的能的相互转化。
教学过程一、情境引入二、探究新知解决能问题的一般方法开发新能:太阳能、核能、风能、潮汐能、地热能、氢能等。
小资料:能的分类根据能的来和利用中是否会减少,人们把能分为一次能和二次能;在一次能中又根据能能否再生分为可再生能和不可再生能;根据能开发利用的规模和应用技术是否成熟,人们还把能分为常规能和新能。
如化石燃料、水能等都是常规能,风能、太阳能、氢能等则是新能。
三、合作探究开发新能太阳能优点:太阳能资丰富,既可免费使用,又无需运输,对环境无任何污染。
风能优点:风能高效清洁,发展潜力巨大。
对沿海岛屿、边远山区、草原牧场,远离电网的农村、边疆,是解决生产和生活能的一种可靠途径。
生物能;生物能蕴藏量极大,是世界第四大能。
薪柴,农林、能作物,农、林业残剩物,食品和林产品加工的下脚料,城市固体废弃物,生活垃圾、污水和水生植物等蕴藏着大量的生物能。
沼气池原理是利用植物体或粪便,经密封发酵后产生出可燃气体。
在农村特别适用。
地热能的利用可分为直接利用 (温泉沐浴和医疗,地下热水取暖、建农作物温室、水产养殖及烘干谷物等)和地热发电两大类。
海洋能是海水中的能量。
它包括潮汐能、波浪能、海洋温差能、海洋盐差能和海流能等。
广义的海洋能还包括海洋上空的风能、海洋表面的太阳能以及海洋生物能等,全球海洋能的总量约为766亿千瓦。
最新精品资料·化学课题第二节金属的化学性质过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境:金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的关系【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考创设情境,激发学生学习兴趣,引入新课投影展示:课题——金属的化学性质回答问题活动探究,学习新知【教师讲述】投影展示:铝锅(图)提问:为什么铝锅不容易被腐蚀?叙述:铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护膜。
提问:还有哪些金属可以与氧气反应?投影:金属与氧气反应投影展示:镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式,告知“真金不怕烈火烧”引导学生:比较反应条件,判断镁、铝、铁、铜的金属活动性提问:Mg、Al的活泼性如何比较呢?启发:前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快;镁条与稀盐酸反应放出热量;锌与硫酸反应制取氢气。
引导:根据前面学过的这回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性 (Fe>Cu)感受生活经历,思考问题;得出结论:铝可与氧气反应;回忆镁、铁、铜与氧气反应,得出结论:许多金属可以与氧气反应;观察比较、判断、得出结论:金属活动性:(MgAl>Fe>Cu>Au思考;回忆确认;吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突,引发学生的思考学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
学生审题教师点拨学生板演点评活跃气氛,调动学生的积极性,强化安全教育通过实验培养学生的动手实验能力。
引出金属的化学性质之一:与氧气反应;引导学生联系生活实际思考问题,联想已经学过的相关知识得出相应结论;帮助学生产生化学与生活联系的意识,通过联想、比较等方法培养学生的联想能些知识你有什么想法吗?探究活动一:Mg与HCl溶液反应,检验产生的气体。
设问:Al能否与HCl溶液反应呢?探究活动二:把Al投入HCl溶液中设问:你能比较Mg、Al金属活动性顺序吗?探究活动三:把Zn、Fe、Cu分别投入HCl溶液中设问:你能比较Zn、Fe、Cu金属活动性顺序吗?设问:Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题,需要设置一个界限,这个界限用什么标志比较好呢?设问:金属与其他酸例如硫酸会反应吗?探究活动四:把Mg、Zn、Fe、Cu分猜测:镁、锌可与酸反应。
优质资料---欢迎下载《金属的化学性质》一、教学目标:1、知识目标:(1)了解镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应(2)初步认识常见金属与稀盐酸稀硫酸溶液的置换反应,并能判断金属活动性的强弱。
(3)能说出金属活动性顺序,并了解金属活动性顺序的意义。
2、能力目标:(1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。
初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感目标:(1)通过活动与探究,培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力,形成科学、严谨的治学精神。
(2)了解化学与日常生活的和生产的密切关系。
二、教学内容分析学生已经知道镁带、铁丝能在氧气中燃烧,铜能与氧气反应,镁与盐酸、硫酸反应的事实,但这些知识是零散不系统的。
本节课应从复习金属的化学性质入手,使学生对不同的金属化学活泼型不同产生一定的感知认识,在此基础上认识金属在水溶液中与酸的反应情况,归纳其活动行规律。
三、重点和难点:金属与氧气反应;金属活动性顺序;置换反应的判断四、实验准备:教师:镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、多媒体课件。
学生:镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
五、课时安排:2课时路(三)交流讨论、归纳小结学生回顾、反思,课堂小结。
(四)练习反馈,巩固新知教师活动学生活动教学意图(第一课时)创设情境引入多媒体展示下列实物照片:黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手,有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么?学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流:(任选两种)②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语:“真金不怕火炼”的具体含义是什么?学生讨论、小结:有的金属能与氧气发生反应,有的不能。
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常见的金属材料(第一课时)教学设计
3.师生共同总结:
合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。
4.指导学生阅读课文,了解常见的合金
(1)特别指导:生铁和钢的异同。
(2)介绍飞机上的合金和金属。
金、铁合金、铝合金、钛合金、镍合金。
四、本节小结:
1.金属的物理性质。
2.合金及性质比较。
3.总结:“物质的结构决定性质,性质决定用途”的化学理念。
将当代中国的军事航天等大国重器引入课堂,培养学生爱国热
将当代中国的军事航天等大国重器引入课堂,培养学生爱国热情,激发学生学习的热情。
情,激发学生学习的热情。
异步
作业
设
计
(作业要分层次,有探究性、实践性作业)必做题《伴你学》P50-52反馈练习选作题《伴你学》P52课外探究
板书设计。
优质资料---欢迎下载海水“制碱”【课时安排】2课时【第一课时】【教学目标】1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤,知道氨碱法制纯碱的化学反应原理,通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析,树立元素守恒观,使学生进一步认识质量守恒定律,能用微粒的观点对反应作出解释;2.认识纯碱(碳酸钠)的重要性质,了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用;3.通过了解纯碱在日常生活中的用途,了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量,认识化学反应与社会发展的密切关系;通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。
【教学重难点】1.纯碱性质的探究,碳酸根离子的检验;2.氨碱法制纯碱的原理,元素守恒观的建立。
【教学准备】教学媒体,实验仪器:试管,胶头滴管,药匙。
实验药品:碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸。
【教学过程】教师活动学生活动活动意图【情境引入】1.展示一袋纯碱阅读标签获知成分并交流纯碱在生活中的应用所学的知识,通过问题,激发学生的求知欲,问题:这袋纯碱在家里可用来干什么?2.纯碱不只在生活中用途很多,它在工业生产中的用途更加广泛。
视频:纯碱的工业用途。
过渡:纯碱在工业和生活中有着广泛的应用,那么我们如何获取纯碱呢?请同学们从物质变化的角度考虑,我们获取物质的方法有哪些?自然界中就含有天然碱。
投影:过渡:天然碱的含量不能满足工业生产的需要,那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢?这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。
用途。
明确食用纯碱是碳酸钠,其化学式为Na2CO3,在生活中可以用于蒸馒头,刷碗等等。
观看视频,了解纯碱的工业用途。
思考回答,可以从自然界中含有的物质直接获取,也可以通过化学反应制取。
了解纯碱的自然界来源。
引发学习的欲望。
通过介绍碳酸钠的用途,使学生认识到纯碱的重要作用,强化对制取纯碱的学习欲望。
通过对天然碱的介绍,使学生明确仅靠天然存在的物质,不能满足工业生产的需要,更进一步认识到工业制取纯碱的必要性根据投影了解目标,使学生明确本节的探究方向。
最新鲁教版九年级化学全册教案(全册共64页)目录1.1节化学真奇妙(第二课时)1.2体验化学探究化学实验基本技能训练(第一课时)化学实验基本技能训练(第二课时)2.1运动的水分子(第一课时)2.1节运动的水分子(第二课时)2.2水分子的变化(第一课时)2.2水分子的变化(第二课时)2.3 原子的构成(第一课时)2.3 原子的构成(第二课时)2.4 元素(第一课时)2.4 元素(第二课时)到实验室去:化学实验基本技能训练(二)3.1 溶液的形成(第一课时)3.1 溶液的形成(第二课时)3.2 溶液组成的定量表示(第一课时)3.2 溶液组成的定量表示(第二课时)4.1 空气的成分4.2 物质组成的表示4.3 氧气5.1 化学反应中的质量守恒5.2 化学反应的表示1.1化学真奇妙(第一课时)【学习目标】1.具备化学现象和化学制品的认知描述能力。
2.掌握化学变化与物理变化的不同。
【教学重、难点】1.认识物理变化、化学变化基本特征。
2.能从物质和能量的角度描述两者的不同。
【学习课时】一课时【学习过程】一、板书课题、出示目标:相信通过本节课的学习,就能回答这个问题。
同学们,本节课我们来学习《1.1节化学真奇妙》(板书课题)本节课的学习目标是什么呢?请看(出示目标)。
二、自学指导(一)过渡语:怎样才能当堂达标呢?请看自学指导。
(二)出示自学指导:自学指导请同学们看课本P2-6的内容,思考下列问题:1.什么叫物理变化?什么叫化学变化?2.什么叫物理性质?什么叫化学性质?5分钟后,比谁能正确回答以上问题。
三、先学(一)学生自学,教师巡视,师督促每一位学生认真、紧张的自学,鼓励学生质疑质难。
(二)检测:(1)出示检测题过渡语:看完并看懂的请举手?能否正确运用所学知识呢?请看检测题:1.下列现象哪些是物理变化哪些是化学变化?(1)铁生锈;(2)石蜡熔化;(3)纸张燃烧;(4)瓷碗破碎;(5)铜在潮湿的空气里生成铜绿;(6)潮湿的衣服被晾干了;(7)下雪后天气暖晴,雪融化。
(共33套127页)最新鲁教版(五四制)九年级化学(全册)精品教案汇总课题第一节溶液的形成课型:新授来源:教学目标知识目标(1)认识溶解现象,知道溶液、溶质、溶剂的概念。
(2)知道一些常见的乳化现象。
能力目标(1)学习科学研究和科学实验的方法,观察、记录、分析实验现象。
(2)采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。
情感、态度、价值观目标:(1)增强学习化学的兴趣。
(2)树立勇于创新的精神。
教学重难点重点:1、建立溶液的概念。
2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点:1、从微观上认识溶液。
2、理解溶质、溶剂的辨证关系。
教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法,教师突出活动的组织设计与方法引导,为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第一节溶液的形成一、溶解的过程1、溶液的定义2、特点二、乳化现象1、定义2、特点三、饱和溶液与不饱和溶液1、定义2、特点过程教师活动学生活动设计意图课前活动情景创设:生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物?海水、河水、湖水以及矿泉水呢?同桌的同学间互相讨论与交流,然后回答问题。
激发学生学习兴趣。
活动探究,学习新知探究思考:蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系?区别:蔗糖在水中是以分子形式存在(C11H22O11),而氯化钠则是以离子形式存在(Na+、Cl-)。
联系:两种溶液只要水分不被蒸发,温度不发生变化,蔗糖或氯化钠与水不会分离,取出其中任意一部分进行比较,它们的组成完全相同。
1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
讨论:纯净水是否是溶液?早上清新的空气是否是溶液?合金是不是溶液?溶液都是无色吗?练习:2、溶液的宏观特征:(1)均一性(2)稳定性练习1:烧杯中有100毫升NaCl溶液,请比较A处和B处密度的大小( )3、溶液的组成:溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂,被溶解的物质叫溶质。
m(液)= m(溶剂)+m(溶质)练习:1、将10g蔗糖溶于100g水中,完全溶解后形成溶液的质量是2、将50g食盐溶于100g水中,经过搅拌、静止、过滤,1、把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液是的()A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中,属于溶液是()A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水听讲吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突,引发学生的思考利用图片和学生已有的经验、知识,帮助学生建立正确的认识\称量出滤渣的质量为30g,那么形成的溶液的质量是_______________探究思考:哪些物质可以做溶剂,哪些物质可以做溶质?溶剂:水、汽油、酒精等物质,溶质:可以是固体、气体、液体。
讨论:1、在化学实验室里你曾经用过哪些溶液?还看到过哪些溶液?2、联想生活中的实例,谈谈溶液的用途。
巩固练习培养学生的想象力和表达能力过程教师活动学生活动设计意图活动探究,学习新知二、乳浊液:1、定义:小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征:不均一、不稳定3、乳化:使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大油珠。
三、日常生活中常见的乳化现象1、洗衣粉洗衣服2、洗发水洗头发3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好认真分析,慎于思考,畅所欲言,争相交流思考回答。
通过实验培养学生的动手实验能力。
与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力小结教师引导学生小结学生小结培养学生的知识整理能力练习展示本课习题学生练习巩固知识布置作业作业分类作业内容难易程度(难中易)适宜学生(优中困)预计完成时(分钟)必做题伴学中普中15选做题完成练习中优生10教后小记得:本节课我运用电子白板辅助教学,使得整个教学内容更直观形象,容易理解。
失:提问时不能面向全体学生。
改:通过本节课教学,使我意识到今后应注意以下几个方面:(1)教学观念还要不断更新,教学要面向全体学生,提问的面要更宽。
(2)要不断学习新的教育理论,充实自己头脑,指导新课程教学实践。
第二节溶液组成的定量表示教学目标知识目标(1)掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
(2)能进行溶质质量分数的简单计算。
教学重点:能力目标通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程。
情感、态度、价值观目标:(1)在讲解、练习过程中,帮助学生养成科学严谨的学习态度。
(2)培养学生学以致用的意识,理解学习溶液的重要意义。
教学重难点重点:溶质质量分数的简单计算。
教学难点:引导学生自主进行探究。
教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法,教师突出活动的组织设计与方法引导,为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第二节溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法1、公式2、变形二、溶液的配置1、步骤2、实验仪器过程教师活动学生活动设计意图课前活动情景创设:提问:在现实生活中,向相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同同桌的同学间互相讨论与交流,然后回答问题。
师生活动情景导入激发兴趣活动探究,学习新知判断在三支试管中各加入10ml水,然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
交流:详见下表试管编号溶液颜色比较溶剂质量1 浅蓝色102 蓝色103 深蓝色10归纳:对有色溶液来说,可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀小结:溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低讲解:溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少,但实际应用中,我们需要准确地知道溶液的组成。
介绍:表示溶液组成的方法很多,溶质的质量分数是其中的一种。
设问:什么是溶质的质量分数?如何吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突,引发学生的思考表示溶质的组成?讲解:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
板演:1、计算公式为:溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100%2、 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度互动2讨论交流:在下表中,三种溶液中溶质的质量分数各是多少? 试管编号溶质质量/g溶剂质量/1 0.5 102 1 10 31.510议一议:将上述实验中第三种溶液均分为两份,每份溶质的质量分数是多少?为什么?出示例题 把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸,需要多少克水?提示讨论:解这道题的关键是什么?应注意什么?总结:抓住关键:溶液稀释前后溶质的质量不变讲解:解:设需要水的质量为x ,则 50g ×98%=(50g+x )×20% X=195g答:需要水195克小结:溶液稀释前后,溶质质量不变,稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入水的质量之和。
讨论:如果把50g 换成50ml ,那么还需要什么条件才能解题?总结:还需要溶液的密度练习:11页 在线测试 (找学生代表板演1、把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液是的( ) A 、食盐 B 、面粉C 、植物油D 、石灰石2、以下饮料和食品中,属于溶液是( )A 、豆浆B 、果酱C 、矿泉水D 、蔗糖水听讲 巩固练习利用图片和学生已有的经验、知识, 帮助学生建立正确的认识 \培养学生的想象力和表达能力小组交流 展示 点评学生审题教师点拨学生板演点评过程教师活动学生活动设计意图活动探究,学习新知互动3实验配制50克质量分数为16%的NaCl溶液出示实验步骤:1.计算配制50克质量分数为16%的NaCl溶液所需要NaCl和水的质量NaCl 8克、H20 42克2.用托盘天平称量所需的NaCl,例入烧杯中。
3.把水的密度看作1g/cm3,用量筒量取所需的水,倒入盛有NaCl的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
4.装瓶存放点拔:1.使用天平时应注意左物右码2.选择量筒的标准3.注意量筒的读数小结:1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤①计算②称量③溶解2.仪器:托盘天平,量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒讨论:哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏低?㈢质疑释疑,精讲点拨1、现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,应向此溶液中加入氯化钠多少克?或蒸发掉多少克水?分析:抓住解这道题的关键:当溶质质量分数为20%时,溶质和溶液的质量各是多少?解:认真分析,慎于思考,畅所欲言,争相交流思考回答。
巩固练习通过实验培养学生的动手实验能力。
与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力2、若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%生理盐水,需要18%的氯化钠溶液多少克?需水多少克?分析:抓住解这道题的关键:根据两溶液中溶质的质量相等来解。
解:㈣达标测评:挑战自我1、4题小结教师引导学生小结学生小结培养学生的知识整理能力练习展示本课习题学生练习巩固知识布置作业作业分类作业内容难易程度(难中易)适宜学生(优中困)预计完成时(分钟)必做题伴学中普中15选做题完成练习中优生10教后小记得:本节课我运用电子白板辅助教学,使得整个教学内容更直观形象,容易理解。
失:提问时不能面向全体学生。
改:通过本节课教学,使我意识到今后应注意以下几个方面:(1)教学观念还要不断更新,教学要面向全体学生,提问的面要更宽。
(2)要不断学习新的教育理论,充实自己头脑,指导新课程教学实践。
课题第三节物质的溶解性1教学目标知识目标知道影响物质溶解性的因素;2. 知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系;3. 了解物质溶解性在生产、生活中的应用;4. 培养和提高实验操作技能及应用科学方法进行实验探究的能力。
能力目标1.通过开放实验的方法探究影响物质溶解性的因素及对饱和溶液理解;2.通过查阅资料,交流讨论的方法了解物质溶解性在生产、生活中的应用。
情感、态度、价值观目标:1、增强学习化学的兴趣和对生活中的化学现象产生的好奇心和探究欲;2.培养科学的学习态度,体验通过实验获得知识的成就感,体验科学探究在化学学习中的重要性;3.在熟悉的情景中感受化学,进一步了解化学与生产、生活的密切关系。
教学重难点重点:1.建立溶解性概念,知道影响物质溶解性的因素;2.知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系。
难点:1.建立饱和溶液概念;2.探究影响物质溶解性的因素。
教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法,教师突出活动的组织设计与方法引导,为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第三节物质的溶解性一、影响物质溶解性的因素1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同3、同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关过程教师活动学生活动设计意图课前活动情景创设:一杯水是否能够无限制地溶解蔗糖或氯化钠吗? 【阅读】课本12页联想与启示同桌的同学间互相讨论与交流,然后回答问题。