2021年乙醇乙酸知识点

高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。

它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。

乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。

•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。

•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。

乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。

这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。

反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。

这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。

反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。

它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。

乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。

•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。

•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。

乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。

这是一种常见的制备乙酸的方法。

反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。

这是另一种制备乙酸的方法。

反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。

•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。

•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。

•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。

3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。

•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。

乙醇和乙酸知识点乙醇和乙酸是我们日常生活中常见的化学物质。

乙醇是一种有机化合物，也被广泛应用于医学、工业和消费品中。

乙酸是一种酸性物质，常用于食品加工和制药工业。

在本文中，我们将详细了解乙醇和乙酸的性质、用途以及其它相关知识点。

乙醇1. 乙醇的分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。

乙醇的分子结构使其具有一些特殊的性质。

2. 乙醇的性质乙醇是一种透明、无色的液体，具有独特的气味。

它具有一定的挥发性和可燃性。

乙醇可与水混溶，并且与许多有机和无机物质反应。

3. 乙醇的用途乙醇在医学、工业和消费品中有广泛的应用。

•医学应用：乙醇是一种常见的消毒剂，可以用于清洁伤口和消毒工具。

它还被用作某些药物的溶剂。

•工业应用：乙醇是许多工业过程中的重要原料。

它被用于生产塑料、颜料、溶剂等。

•消费品应用：乙醇也是许多消费品的成分之一，如香水、洗发水和口香糖等。

乙酸1. 乙酸的分子结构乙酸的化学式为CH3COOH，它由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子组成。

2. 乙酸的性质乙酸是一种具有刺激性气味的液体，呈无色或微黄色。

它是一种弱酸，可与碱反应生成盐和水。

乙酸还可以发生酯化反应，生成乙酸酯。

3. 乙酸的用途乙酸在食品加工和制药工业中有广泛的应用。

•食品加工：乙酸被用作食品酸化剂和防腐剂。

它在酱料、果酱和果汁等食品中被广泛使用。

•制药工业：乙酸是制药工业中的重要原料之一。

它被用于合成药物、染料和涂料等。

乙醇和乙酸的差异尽管乙醇和乙酸的化学式非常相似，但它们在性质和用途上有一些明显的差异。

•性质：乙醇是一种醇类物质，而乙酸是一种酸类物质。

乙醇具有挥发性和可燃性，而乙酸是一种刺激性液体。

乙酸是一种弱酸，而乙醇不具有酸性。

•用途：乙醇主要用于医学、工业和消费品中，而乙酸主要用于食品加工和制药工业。

在我们的日常生活中，乙醇和乙酸扮演着重要的角色。

我们可以在消毒、食品加工和制药等方面看到它们的应用。

乙醇和乙酸知识点总结一、乙醇1.1 物理性质乙醇的化学式为C2H5OH，是一种无色、有甜味的液体。

乙醇在室温下呈无色透明的液体，密度为0.789g/cm³。

其沸点为78.3℃，熔点为-114.1℃，易挥发，具有刺激性气味。

乙醇可溶于水和许多有机溶剂，与水混合后呈中性溶液。

1.2 化学性质乙醇是一种重要的有机溶剂，在有机合成和日常生活中有着广泛的应用。

它可以被用作食品添加剂、工业原料、燃料、药剂等。

此外，乙醇还是酒精的主要成分，是一种具有麻醉作用的药物，长期饮用会对人体的健康产生不良影响。

1.3 制备乙醇可以通过自然发酵、合成醇和乙烯水合等方法进行生产。

自然发酵是利用某些微生物（如酵母菌）在无氧条件下将含糖物质发酵成酒精。

合成醇是通过水和一定量的乙烯在催化剂的作用下生成乙醇。

乙烯水合是将乙烯与水在阳离子交换树脂的催化剂作用下生成乙醇。

1.4 应用乙醇在医药、化工、食品、饮料等领域都有着广泛的应用。

在医药领域，乙醇可作为一种抗菌消毒剂，用于清洁伤口和器械。

在化工领域，乙醇可用作有机溶剂、原料和裂化剂。

在食品饮料领域，乙醇可用作食品添加剂，用于调味和防腐。

1.5 安全注意事项乙醇有毒，长期接触或吸入会对身体健康产生危害。

在使用乙醇时，应注意避免接触皮肤和眼睛，并确保通风良好。

另外，乙醇易燃，使用过程中应远离火源和高温，避免发生安全事故。

二、乙酸2.1 物理性质乙酸的化学式为CH3COOH，是一种有刺激性气味的无色液体。

乙酸在室温下呈无色透明的液体，密度为1.049g/cm³。

其沸点为118.1℃，熔点为16.6℃，易挥发，具有刺激性气味。

乙酸可溶于水和许多有机溶剂，与水混合后呈中性溶液。

2.2 化学性质乙酸是一种重要的有机酸，具有强烈的腐蚀性。

乙酸可以被用作有机溶剂、食品添加剂、医药原料、工业原料等。

此外，乙酸还是醋的主要成分，具有食用和药用价值。

然而，乙酸也具有一定的毒性，长期接触或吸入会对身体健康产生危害。

高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质乙醇结构简式CH?CH?OH或C?H?OH，化学式C?H?O，是最常见的一元醇，下文整理了高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质，希望可以帮助到大家!乙酸物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体.乙酸的熔点为16.6℃(289.6 K).沸点117.9℃(391.2 K).相对密度1.05,闪点39℃,爆炸极限4%～17%(体积).纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水.下为中华人民共和国关于工业乙酸的国家标准.乙醇物理性质：乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.乙酸化学性质：1、铁、镁和锌,反应生成氢气和金属乙酸盐.2、同样,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化反应).3、乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应等等.乙酸鉴别：乙酸可以通过其气味进行鉴别.若加入氯化铁(III),生成产物为深红色并且会在酸化后消失,通过此颜色反应也能鉴别乙酸.乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷,通过产物的恶臭可以鉴别乙酸.乙醇化学性质：1、乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子.2、乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行.CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD3、因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气4、消去反应5、乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象,生成水和二氧化碳.6、乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同7、乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇.小编为大家提供的高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质大家仔细阅读了吗?最后祝大家可以考上理想的大学。

乙醇乙酸的知识点总结一、乙醇乙酸的化学性质1. 乙醇乙酸的化学式为C4H8O2，是一种无色、有毒的液体。

2. 乙醇乙酸是一种饱和脂肪酸，属于羧酸类化合物。

3. 乙醇乙酸是一种具有药物效果的化合物，可以用于制药工业及医药领域。

4. 乙醇乙酸是一种重要的化工原料，广泛应用于合成酯类化合物、溶剂、香料等。

5. 乙醇乙酸是一种具有腐蚀性的化合物，应注意其安全使用和储存。

6. 乙醇乙酸的密度为1.049 g/cm3，沸点为141°C，熔点为16.6°C。

二、乙醇乙酸的制备方法1. 乙醇乙酸可以通过乙烯氧化法制备，将乙烯与氧气经过催化剂的作用，生成乙醇，再通过氧化反应生成乙醇乙酸。

2. 乙醇乙酸还可以通过乙醇氧化法制备，将乙醇经过氧气氧化反应生成乙醇乙酸。

3. 乙醇乙酸还可以通过醋酸酐和乙醇反应生成，醋酸酐与乙醇反应生成乙酸乙酯，再通过水解反应生成乙醇乙酸。

三、乙醇乙酸的应用领域1. 乙醇乙酸是一种重要的工业原料，在化工领域广泛用于合成其他化合物，如醋酸丁酯、醋酸乙酯等。

2. 乙醇乙酸在医药领域具有抗菌、杀菌的功效，常用于制药工业生产药物。

3. 乙醇乙酸可以用作有机溶剂，在涂料、油墨、香料等行业有重要应用。

4. 乙醇乙酸也被广泛应用于食品添加剂领域，用作食品酸化剂和防腐剂。

四、乙醇乙酸的安全性及注意事项1. 乙醇乙酸是一种有毒化合物，长期暴露或高浓度接触可能对人体造成伤害，并且会对环境产生一定的危害。

2. 在使用乙醇乙酸时应注意其防护措施，避免接触皮肤和眼睛，同时避免吸入其蒸气。

3. 乙醇乙酸应储存在阴凉、干燥、通风的仓库中，远离火源和氧化剂，避免高温或直接阳光照射。

4. 在使用乙醇乙酸时应注意其蒸气的排放，避免对周围环境造成污染。

五、乙醇乙酸的环境影响及处理方法1. 乙醇乙酸对环境会产生一定的危害，长期暴露会导致土壤酸化、水源污染等问题。

2. 在工业生产和使用乙醇乙酸时，应采取相应的环保措施，减少其对环境造成的影响。

知识点23：乙醇和乙酸（06－11－28）班级：____________姓名：____________【默写内容】①硫酸铝和氨水反应的离子方程式：_________________________________________________________②氢氧化铝和烧碱溶液反应的离子方程式：__________________________________________________③氢氧化铝受热分解：____________________________________________________________________④碳酸氢钠受热分解：____________________________________________________________________⑤碳酸钠和盐酸反应：____________________________________________________________________ 【高考考点】①乙醇和乙酸的结构和性质；②乙醇和乙酸在生活中的应用。

【要点填空】⑴乙醇的分子式___________，结构式_________________，结构简式______________或_____________，乙醇俗名_________，是____色、有特殊香味的_____体，密度比水_____，沸点_________，_____挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以____________互溶。

在医院里经常用来___________________。

⑵乙醇的化学性质：乙醇分子结构中含有—OH基团，称为______基，从而乙醇和乙烷的性质大相径庭。

①乙醇与金属钠反应：▓▓____________________________________________________________▓▓★比较★水与钠反应：▓▓____________________________________________________________▓▓★说明★1、水、乙醇、钠三者密度由大到小顺序是____________________________2、乙醇中—OH上的氢原子________水中的氢原子活泼②乙醇的氧化反应：a、在氧气中燃烧▓▓_________________________________________________________________▓▓b、在Cu或Ag做催化剂的条件下被空气中氧气氧化为______（______________），此过程中Cu先在酒精灯上灼烧生成_________，再插入乙醇中生成______，所以Cu或Ag反应前后的质量_______。

高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。

本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。

二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。

以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。

三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。

以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。

四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。

乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。

乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。

乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。

有机化学基础专题讲解(乙醇和乙酸)一、 乙醇的物理性质和重要用途： 物理性质：1、乙醇俗称酒精，是酒的主要成分。

它是无色透明，具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5度，易挥发，能与水任意比互溶。

重要用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂、酿酒、化工原料。

甲醇CH 3 CH 3OH ，医用乙醇浓度为75%。

二、乙醇的分子结构： 分子式C 2H 6O结构简式CH 3 CH 2 OH 三、乙醇的化学性质：1、 取代反应： 2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O2CH 3CH 2OHCH3CH 2OCH 2CH 3 +H 2O (分子间脱水) CH 3COOH +CH 3CH 2OHH 2O + CH 3COOC 2H 5 （酯化反应）2、 消去反应（脱水）的反应条件： —邻碳有氢，浓硫酸，170℃CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3、氧化反应（脱氢重键式）的反应条件： —邻碳有氢，Cu 、Ag 催化，加热2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O三、乙醇的工业制法：发酵法：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH+2CO 2↑乙烯水化法： CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH浓硫酸△△浓H 2SO 4 140℃浓H 2SO 4 170℃Cu △醇的分类（1）根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：（2）根据与羟基连接的烃基种类分：题1乙醇分子结构中各化学键如图所示。

关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（）A. 和金属钠反应时①键断裂B. 乙醇燃烧时断裂②和⑤键C.在银催化条件下与O 2反应时断裂①和③键 D. 和浓H 2SO 4、乙酸共热时断裂①键，其他键不变化题2 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A. 乙醇和水B. 乙酸和水C. 溴苯和水D. 乙酸和乙醇题3. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是（ ） A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 戊烷题4. 下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率由快到慢的顺序是（ ） ①C 2H 5OH ②CH 3COOH （aq ） ③NaOH （aq ）A. ①＞②＞③B. ②＞①＞③C. ③＞①＞②D. ②＞③＞① 醇一元醇：如 CH 3OH （甲醇）、CH 3CH 2OH （乙醇） 二元醇：如 CH 2―CH 2 （乙二醇） OH OH三元醇：如 CH 2―CH ―CH 2 （丙三醇）醇 脂肪醇：烃基为链烃基，如 CH 3CH 2CH 2OH 脂环醇：烃基为脂环烃基，如 芳香醇：烃基中含苯环，如 OHCH 2OH题5. 某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A. 能与金属钠发生反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 能发生银镜发应D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应题6、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是( )A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2题7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。