高一化学必修二乙醇和乙酸知识点默写

乙醇与乙酸核心知识点一：一、乙醇1. 物理性质【名师提醒】（1）乙醇（俗称酒精）沸点低，一挥发，应密封保存。

（2）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。

（3）工业上或实验室通过蒸馏法分离乙醇和水的混合物时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物，即蒸发出的蒸气的组成与混合液的组成完全相同，此时无法得到体积分数更大的乙醇溶液。

要得到无水乙醇（乙醇的体积分数为99. 5%）应在体积分数为95%的乙醇溶液中加入新制的生石灰再进行蒸馏（生石灰与水反应生成稳定的氢氧化钙）即可。

2. 分子结构乙醇可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的一个氢原子被-OH取代后的产物，也可以看成是水分子（H-OH）中的一个氢原子被乙基（-CH3CH2）取代后的产物，故乙醇分子可看作是由乙基和羟基组成的：CH3CH2-OH【点拨提升】（1）烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。

（2）官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

如—Cl（氯原子）、—OH（羟基）、（碳碳双键）等。

羟基氢氧根在一起失去H•的剩余部分失去H+的剩余部分3. 化学性质（1）乙醇的化学性质与化学键断裂的关系分子结构【注意】在有机反应中，有机分子中化学键的断裂与反应条件有着很大关系。

如当反应条件不同时，乙醇分子的断键方式也不同，乙醇发生的反应类型也不同，生成的产物也各不相同。

因此要注意反应条件和断键的关系，理清断键的过程和机理。

【名师提醒】有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的反应称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。

（2）醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂（铜或银）存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。

（1）凡是含有R—CH2OH（R代表烃基）结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。

实验活动9乙醇、乙酸的主要性质实验目的1．通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

2．初步了解有机化合物的制备方法。

3．提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。

实验用品试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、碎瓷片、火柴。

乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、铜丝。

设计实验所需其他用品有_______________。

实验步骤1．乙醇的性质实验操作实验现象实验结论(1)向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味—乙醇是具有______________的液体，易________(2)点燃乙醇，并在火焰上方罩上一个干燥的烧杯；一段时间后，迅速将烧杯倒置过来，倒入澄清石灰水，振荡干燥的烧杯________________；倒入澄清石灰水，振荡，________________乙醇燃烧生成____和______(3)把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜；立即将铜丝插入盛有乙醇的试管中；这样反复几次，观察铜丝表面的变化，并闻试管中液体气味的变化铜丝表面由________变成________；反复上述操作几次后，试管中产生了________气味的液体乙醇能在加热、铜作催化剂条件下被氧气氧化生成____试写出实验(2)(3)过程中有关反应的化学方程式：实验(2)：______________________________________。

实验(3)：___________________________、__________________________。

总方程式：_______________________________。

2．乙酸的性质实验操作(装置) 实验现象实验结论(1)向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味—乙酸是具有__________的液体，易________(2)①向一支试管中加入少量乙酸，将一小段镁条放入试管，观察现象②向一盛有少量饱和Na2CO3溶液的试管里，加入约3 mL 乙酸溶液，观察现象①镁条表面有____产生②试管里有______生成乙酸具有______，且比________酸性强(3)装有饱和Na2CO3溶液的试管内，有不溶于水的_________生成乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件下可以发生反应生成________________写出实验(2)(3)反应过程中相关反应的化学方程式：实验(2)：________________________________、__________________________。

乙醇和乙酸要点一：烃的衍生物和官能团1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。

如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。

2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。

要点二：乙醇的物理及化学性质1、乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O；结构式：结构简式：官能团：—OH2、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。

知识拓展：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。

③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。

CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O（白色）（蓝色）3、化学性质（1）与钠反应（①键断裂）金属钠与乙醇反应时，置换出羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。

（2）乙醇的氧化反应（①②③④化学键全部断裂）①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。

C 2H 6O+3O 22CO 2＋3H 2O②与酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液反应。

乙醇氧化成乙酸。

5CH 3CH 2OH+4KMnO 4+6H 2SO 4=2K 2SO 4+4MnSO 4+5CH 3COOH+11H 2O交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。

专题17 乙醇与乙酸（自学）【基础知识过关】一、乙醇1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。

注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。

生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5%②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。

③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。

CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O（白色）（蓝色）2．乙醇的组成与结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H —OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。

其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，其球棍模型为，比例模型为。

乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质,注意-OH与OH-区别。

羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同3.乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应：实验7-4 乙醇与金属钠的反应实验装置实验原理2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑实验用品无水乙醇、钠、澄清石灰水；镊子、小刀、滤纸、试管、带尖嘴的导管、单孔塞、烧杯。

实验步骤①在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带尖嘴的导管的单孔塞，用小试管收集并验纯气体；②然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，观察现象；③片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验。

第三节乙醇与乙酸重点问题讲解——钠与水、乙醇反应的比较知识梳理一、知识要点钠与乙醇、水反应的对比二、核心素养典型例题：向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块剧烈反应放出气体[解题思路]强化训练1．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（）①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①解析Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率：③>①，可排除A、B两项。

H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。

答案 D2．下列说法正确的是（）①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③B．②④C．①④D．③④解析用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。

答案 C3．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）不能发生的化学反应有（）A．加成反应B．氧化反应C．与Na反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO2解析丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。

答案 D4．按照下图装置持续通入X 气体或蒸气，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．CO 或H 2C ．NH 3D ．H 2解析 选项中气体均可还原CuO ，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水（干燥管中盛有足量CuSO 4），所以一定是乙醛，X 气体为乙醇。

一、选择题1．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述正确的是A．换成用水浴加热实验效果会更好B．a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D．向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇2．“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。

另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”，从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞，然后在实验室培养。

下列说法不正确的是（）A．肉的主要成分是蛋白质，而蛋白质是生命的基础B．蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀析出C．人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀D．人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸3．下列说法正确的是A．氨基酸分子中含有氨基(-NH2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B．用FeCl3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯酚三种物质C．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH4．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。

下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．天然气易溶于水C．天然气燃烧是放热反应D．天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O 5．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)6．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

其中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能用于杀菌消毒是因为它可使蛋白质发生变性B．新冠病毒直径大约在60~140nm，扩散到空气中不可能形成胶体C．医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃7．下列有机物中不属于．．．烃类物质的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯8．下列化学用语正确的是A．2S 的结构示意图：B．4CH分子的比例模型：C．2CO的电子式为：D．自然界某氯原子：35.517Cl9．下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色石蜡油中含有不饱和键的烃B 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色浓H2SO4具有吸水性C 将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色H2O2的氧化性比Fe3+强D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物B．淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物C．苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别D．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收二、填空题11．I．请按要求填空：（1）键线式表示的分子式____________，名称是_______（2）中含有的官能团的名称为____________（3）写出2-甲基-2-丁烯的结构简式 ：_____________。

第19讲乙醇与乙酸目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

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考点一乙醇 (1)考点二乙酸 (3)考点三官能团与有机化合物的分类 (5)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

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1．了解烃的衍生物和官能团的概念，认识官能团与有机物类别的关系。

2．认识乙醇与乙酸的物理性质和用途。

3．掌握乙醇与乙酸的结构和化学性质。

4．知道氧化反应和酯化反应。

考点一乙醇1．物理性质2．分子结构3．化学性质(1)与活泼金属钠的反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。

钠与水反应更剧烈，说明水分子中的羟基比乙醇分子中的羟基活泼。

(2)氧化反应：燃烧：在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，并放出大量的热，反应的化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

1． 了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。

2． 了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 3． 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 4． 了解乙酸的物理性质；5． 掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。

问题一、乙醇一、 结构与物理性质乙醇物理性质：一种无色液体，熔点-114.1℃，沸点78.5℃，密度0.8g/cm 3，比水轻，能与水及大多数有机物互溶。

【思考】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？官能团：指能决定化合物化学性质的原子或原子团。

【思考】分析乙醇分子中存在哪些原子团？它可能有些什么化学性质？二、 化学性质1. 与Na 反应（置换反应或取代反应）2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 实验1：无水乙醇与金属钠的反应。

【思考】实验中出现了哪些现象？【思考】你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？【思考】什么事实可以说明断键的位置不是C －H 、C －C 键呢？知识讲解高考要求3-3 乙醇、乙酸【思考】与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多说明什么？2.氧化反应（1）燃烧点燃2CO2+3H2OCH3CH2OH + 3O2−−−→（2）催化氧化实验2：铜丝在酒精灯外焰加热红热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。

【思考】（1）铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？（2）乙醇液体保持沸腾说明什么？CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？问题二、乙酸一、结构与物理性质乙酸的物理性质：是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水，熔点16.6℃，沸点117.9℃，当温度低于16.6℃时，就凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又被称为冰醋酸。

【思考】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。

那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？二、化学性质1.酸性（断O－H键）羟基中的氢氧键断裂，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。

乙醇和乙酸知识点默写⑴乙醇的分子式___________，结构式_________________，结构简式______________或_____________，乙醇俗名_________，是____色、有特殊香味的_____体，密度比水_____，沸点_________，_____挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以________互溶。

在医院里经常用来_____________。

⑵乙醇的化学性质：乙醇分子结构中含有—OH基团，称为______基，从而乙醇和乙烷的性质大相径庭。

①乙醇与金属钠反应方程式：______________________________比较:乙醇和水与钠反应剧烈程度：___________________________★说明★1、水、乙醇、钠三者密度由大到小顺序是______________________2、乙醇中—OH上的氢原子________水中的氢原子活泼②乙醇的氧化反应a、在氧气中燃烧______________________________________________b、在Cu或Ag做催化剂的条件下被空气中氧气氧化为______（名称），此过程中Cu先在酒精灯上灼烧生成_________，再插入乙醇中生成______，Cu或Ag反应前后的质量_______。

乙醇催化氧化反应方程式：_______________________________________c、乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性_______________溶液反应，被直接氧化成_________。

⑶乙酸的分子式___________，结构简式_________________，乙酸俗名_________，是____色、有强烈刺激性气味的_____体，熔点_________，纯净的乙酸称为_____________，乙酸易溶于_____和______。

⑷乙酸的化学性质：乙酸分子结构中含有—COOH基团，称为______基。

高一乙醇乙酸知识点总结乙醇与乙酸是我们日常生活中常见的有机化合物之一，它们具有一定的重要性和应用价值。

在高一化学学习中，对于乙醇和乙酸的了解是非常重要的。

本文将对乙醇与乙酸的相关知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这两种有机化合物。

一、乙醇的性质与应用1. 乙醇的结构和化学式乙醇的结构式为CH3CH2OH，化学式为C2H5OH，由于其中含有羟基(OH)官能团，因此乙醇也可以被称为醇类有机物。

2. 乙醇的物理性质乙醇是一种无色、气味芳香的液体，在室温下易挥发，可与水混溶。

乙醇的密度约为0.79 g/cm³，沸点约为78.5℃。

3. 乙醇的化学性质乙醇是一种具有醇的特性的有机化合物，具有醇的通性。

例如，乙醇可以与酸发生酯化反应，与碱发生醇化反应。

此外，乙醇还可被氧化剂如酸性高锰酸钾氧化为乙醛或乙酸等化合物。

4. 乙醇的应用乙醇在工业、医药、化妆品等领域具有广泛的应用。

它可以作为溶剂、消毒剂和燃料等。

此外，乙醇还可以用于制备醋酸乙酯、氯仿等有机化合物。

二、乙酸的性质与应用1. 乙酸的结构和化学式乙酸的结构式为CH3COOH，化学式为C2H4O2，乙酸是一种含有羧基(COOH)官能团的有机化合物。

2. 乙酸的物理性质乙酸是一种具有刺激性气味的无色液体，密度约为 1.05 g/cm³，沸点约为118℃。

乙酸可与水混溶，但不能与非极性溶剂如石油醚混溶。

3. 乙酸的化学性质乙酸是一种弱酸，可与碱发生酸碱中和反应生成对应的盐和水。

乙酸也可以发生酯化反应，与醇类反应生成相应的酯。

4. 乙酸的应用乙酸广泛应用于化学工业、食品工业等领域。

它可以作为食品酸味剂的添加剂，也可以用于制备乙酸乙酯、乙酸纤维素等化合物。

此外，乙酸还可以用于制取醋酐、染料等。

三、乙醇与乙酸的相互转化1. 乙醇转化为乙酸乙醇经过氧化反应可以转化为乙醛，再进一步氧化则转化为乙酸。

常见的乙醇氧化剂有酸性高锰酸钾等。

2. 乙酸还原为乙醇乙酸在适当条件下可以被还原为乙醇。

高一化学必修二复习考点1.高一化学必修二复习考点篇一乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度2.高一化学必修二复习考点篇二甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气；分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）；化学性质：（1）、氧化性点燃CH+2OCO+2HO；4222CH不能使酸性高锰酸甲褪色；（2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应；光照CH+ClCHCl+HCl423光照CHCl+ClCHCl+HCl3222光照CHCl+ClCHCl+HCl2223光照CHCl+ClCCl+HCl324同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）；同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）；烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低3.高一化学必修二复习考点篇三化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

第3节 生活中两种常见的有机物知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。

含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。

75％乙醇是优良的有机溶剂。

注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。

2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。

二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH比例模型三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。

CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。

③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如C —C —O —H H H H H H2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O知识点三 乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分。

高一化学乙酸知识点乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH，也叫醋酸。

在我们的日常生活中，乙酸广泛应用于食品、药品、染料、涂料等领域。

以下是关于高一化学乙酸的一些重要知识点。

1. 乙酸的结构和性质乙酸的结构为一个乙酰基（CH3CO-）和一个氢离子（H+）组成。

乙酸是一种无色液体，在常温下有强烈的刺激性气味。

乙酸可溶于水，并能与醇、醚等有机溶剂混溶。

乙酸被认为是一个弱酸，其酸性比硫酸和盐酸要弱。

2. 乙酸的制备乙酸可以通过多种方法制备，其中一种常见的方法是将乙醇氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。

这个过程中需要使用催化剂，如铬酸。

另一种制备乙酸的方法是将乙烯与一氧化碳反应，在催化剂的存在下生成乙酸。

3. 乙酸的性质与用途乙酸是一种弱酸，可与碱反应生成相应的乙酸盐。

乙酸可以中和碳酸钠生成乙酸钠，并伴随着二氧化碳的释放。

乙酸也可以与金属反应生成相应的乙酸盐，如乙酸铜。

乙酸在食品和药品工业中广泛应用，是许多食品和药品的重要成分。

4. 乙酸的酸碱性质乙酸是一个弱酸，它在水中部分离解产生氢离子和乙酸根离子。

乙酸根离子是共轭碱，可以与水中的氢离子反应形成乙酸。

这个过程被称为酸碱共轭。

乙酸的酸碱性质使得它能够参与许多化学反应，如中和反应和酯化反应等。

5. 乙酸与醋酸乙酸和醋酸是同一种化合物的不同称呼，都指代CH3COOH。

在食品和饮料中，我们常说的醋就是指含有乙酸的醋酸溶液。

乙酸具有酸性和刺激性气味，是食品调味和食品加工中重要的成分之一。

6. 乙酸的危害与安全措施乙酸具有腐蚀性和刺激性，容易对眼睛、皮肤和呼吸道造成损害。

在使用乙酸时，应戴上防护眼镜、手套和口罩，避免与皮肤接触，并保持通风良好的工作环境。

使用乙酸时需注意严格按照操作规程进行，并妥善储存。

7. 乙酸的环境影响乙酸的大量排放会对周围环境造成影响。

当乙酸排放到水体中时，会降低水体的pH值，对水生生物产生危害。

此外，乙酸还具有挥发性，可能会对空气造成污染。

乙醇乙酸知识点总结一、乙醇的化学性质1. 密度和沸点：乙醇的密度为0.7893g/cm³，沸点为78.4℃，比水的沸点略高。

2. 溶解性：乙醇是一种极性分子，能够与许多有机物和无机物发生相互作用，因此在水中具有良好的溶解性。

3. 燃烧性：乙醇是一种易燃易爆的物质，能够燃烧释放大量热量和二氧化碳，因此常被用作燃料。

4. 氧化性：乙醇可以被氧化为乙醛和乙酸，发生还原反应时则可还原为乙醛和乙醇。

5. 酸碱性：乙醇呈现微弱酸性，可被氢氧根离子和碱性氧化剂中和生成乙醇盐。

二、乙醇的制备方法1. 天然发酵：通过天然发酵方法可以将含糖、淀粉或纤维素的植物原料转化为酒精。

2. 化学合成：乙醇也可以通过化学合成方法制备，通常通过乙烯水合反应或乙醛还原反应得到。

三、乙醇的用途1. 饮料加工：乙醇是制备酒精饮料的主要原料，如啤酒、白酒、红酒等。

2. 药品制备：乙醇是许多药品和药物的溶剂和合成原料，也被用作外科手术前的消毒。

3. 工业用途：乙醇在化工领域广泛用于制备乙醛、醋酸、酯类等有机化合物。

4. 燃料制备：乙醇可以用作燃料，被加入汽油中作为车用燃料，也可用于生物柴油的生产。

四、乙醇的危害1. 毒性：乙醇是一种有毒的物质，过量摄入或长期饮酒会对肝脏、大脑等器官造成损害。

2. 燃烧性：乙醇是一种易燃易爆的物质，若使用不当可能会引发火灾或爆炸事故。

3. 环境污染：乙醇的工业生产和使用会产生大量的废水和废气，对环境造成污染。

4. 非法使用：乙醇被用于非法酿造酒精饮料，严重影响社会治安和人民健康。

五、乙酸的化学性质1. 密度和沸点：乙酸的密度为1.05g/cm³，沸点为118.1℃，比水的沸点高。

2. 酸碱性：乙酸是一种弱酸，能够与碱性物质发生中和反应生成乙醋盐。

3. 溶解性：乙酸是一种极性分子，能够与水和有机溶剂发生溶解作用。

4. 氧化性：乙酸可以被氧化为二氧化碳和水，具有一定的还原性。

六、乙酸的制备方法1. 生物发酵：通过对含糖物质或纤维素进行发酵或醋酸发酵可以得到乙酸。

一、烃的衍生物(1)概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物．(2)官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团．常见的官能团有卤素原子、羟基、羧基等三、乙醇的化学性质①与活泼金属反应反应剧烈程度与钠和水的反应相比小．②燃烧反应．化学方程式为：.③催化氧化．化学方程式为： .乙醇也可以被酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7直接氧化为乙酸三、乙酸的化学性质(1)酸性：在水中的电离方程式为：，酸性比H2CO3强．(2)酯化反应乙酸乙酯的制备方程式一、醇类：1.醇是脂肪烃基跟羟基结合而成的化合物通式：R-OH2.消去反应实质①分子内相邻的两个碳原子，一个含羟基，一个含有氢原子②对于含有能消去羟基的醇分子，如果结构不对称，则可能生成多种烯烃。

与—OH所连C的相邻C上必须有氢才可以消去。

3.催化氧化规律醇的催化氧化实质是脱氢反应，即羟基上的氢原子和羟基所在碳原子连接的氢原子共同脱去成双键。

发生条件：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有的结构。

因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。

醇发生催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上必须有氢原子，且氢原子个数不同，催化氧化的产物也不同．【例1】下列有机物：A．CH3OH B．CH3CH2OH其中能被氧化成醛的有_______，不能被催化氧化的有__________，可发生消去反应的有______。

二、乙酸乙酯的制备2．实验装置3．反应特点4．反应的条件及其意义(1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

(2)以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。

(3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

5．实验需注意的问题(1)加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。

(2)用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，①中和蒸发出来的CH3COOH、②溶解蒸发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。