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碳的化学性质3PPT课件

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碳的化学性质 PPT

碳的化学性质 PPT

包权
人书友圈7.三端同步
碳与氧气反应的微观解释
碳的还原性
和氢气一样，单质碳也具有还原性， 在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里 的氧，使其他元素还原。
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碳的化学性质
1. 碳跟氧气的反应
当碳在氧 气或空气中充 分燃烧时，生 成二氧化碳， 同时也放出大 量的热。Leabharlann 点燃C+O2
CO2
当碳燃烧不 充分时，生成一 氧化碳，同时放 出热量。
点燃
2C+O2
2CO
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《碳单质的化学性质》课件

《碳单质的化学性质》课件
结构
碳原子有四个电子，可以形成多种化学键，包括单键、双键和三键，从而形成不同的化合物。
碳单质的化学反应
1
氧化反应
碳单质可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳。也可与氧化剂反应，产生其他 氧化物。
2
还原反应
碳单质可在高温下发生热分解反应，生成碳化物。也可以还原、氮气和卤素等元素发生反应，生成相应的化合物。
2 防护措施
使用时应佩戴防护眼镜和口罩，保持通风良好的工作环境，妥善存放和处理。
结束语
通过本课件，我们详细了解了碳单质的化学性质。它在各个领域都有重要的 应用，未来的研究方向主要集中在碳材料的合成和应用。
《碳单质的化学性质》 PPT课件
本PPT介绍碳单质的化学性质。包括碳单质的基本介绍、化学反应、实际应用、 安全使用方法等。适用于高中或大学化学专业相关课程的教学。
碳单质的基本介绍
定义
碳单质是由碳原子构成的纯净物质，是化学元素周期表中第六位的元素。
物理性质
碳单质有两种主要的晶体形式：金刚石和石墨。金刚石坚硬，石墨具有良好的导电性。
碳单质的实际应用
电子行业
钢铁冶炼
医疗行业
碳单质广泛用于电子行业，如制 造半导体器件、电池和显示屏等。
碳单质是冶金过程中不可缺少的 材料，用于还原矿石、炼制钢铁。
碳单质在医疗行业中用于制备生 物材料和医疗设备，如人工关节 和植入物。
碳单质的安全使用方法
1 危害
碳单质可引起呼吸道疾病和烟尘病，遇火可引发爆炸。

碳的ppt课件

碳的ppt课件

绿色出行
鼓励使用公共交通、骑行或步 行出行，减少私家车使用，降
低碳排放。
循环利用
推广垃圾分类和回收利用，减 少废弃物的产生和对环境的污
染。
低碳消费
选择环保、节能、可再生产品 ，减少对高碳产品的消费。
低碳经济与可持续发展
促进清洁能源发展
加大对风能、太阳能等清洁能源的研发和推 广力度，减少化石能源的使用。
建立碳排放权交易市场
通过市场机制来控制碳排放，激励企业减少 碳排放。
推动产业转型升级
优化产业结构，发展低碳产业，鼓励企业采 用低碳技术和生产方式。
参与国际合作与交流
加强与其他国家的合作与交流，共同应对气 候变化挑战。
低碳技术及其应用
碳捕获和储存技术
通过技术手段将排放到大气中的二氧 化碳捕获下来，并储存到地下或海底 。
坏等。
气候变化的证据
气温记录
全球气温持续上升，过 去一个世纪的气温上升 速度比过去几千年都快
。
冰川融化
全球各地的冰川正在融 化，尤其是高山地区的
冰川。
海平面上升
全球海平面正在上升， 这是由于冰川融化、热
膨胀等原因。
极端气候事件
极端气候事件如暴雨、 干旱、暴风雪等发生的 频率和严重程度都在增
加。
碳排放与气候变化的关联
CHAPTER 04
碳排放与气候变化
碳排放的影响
全球变暖
碳排放是导致温室气体浓度升 高的主要原因，进而引起全球
变暖。
海平面上升
全球变暖导致冰川融化，进而 引起海平面上升。
极端气候事件
全球变暖导致气候系统不稳定 ，增加极端气候事件的发生频 率和严重程度。
生态系统和人类健康

初中化学《碳的化学性质》教学PPT课件

初中化学《碳的化学性质》教学PPT课件

知1－练
2 用墨书写字,虽年久仍不变色,这是因为墨中主要成
分碳在常温下具有( ) B
A．可燃性
B．稳定性
C．还原性
D．氧化性
知1－练
3 用木制电线杆时,常把埋入地下部分表面烧焦,其主 要目是( ) D A．烧死蛀虫 B．使木杆变硬 C．烘干木材 D．使表面形成化学性质稳定炭层
知识点 2 碳可燃性
知2－导
知2－讲
【例2】下列有关碳化学性质描述中正确是( ) D A．碳具有可燃性,燃烧时一定生成二氧化碳 B．碳充分燃烧时放热,不充分燃烧时吸收热量 C．木炭可以燃烧,金刚石不能燃烧 D． C60 在氧气中充分燃烧化学方程式为： 点燃 C60+60O2 ==== 60CO2
知2－讲
导引：碳单质都具有可燃性,燃烧产物与氧气量有关. 金刚石、石墨、木炭、C60 等碳单质具有相似化学 性质.如木炭具有可燃性,石墨、金刚石在一定条件 下也能燃烧.碳单质燃烧产物与氧气量有关,氧气充 足时会生成二氧化碳,氧气不充足时生成一氧化碳, 不过都会放出热量.
知2－讲
问题
回顾木炭在氧气中燃烧实验,燃烧现象是什么?
发出白光,放出热量, 生成一种能使澄清 石灰水变浑浊气体.
知2－导
归纳
知2－导
化学方程式：C＋O2==点=燃==CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时,生成一氧化碳. 化学方程式：2C＋O2=点==燃==2CO
【视频播放】金刚石在液态氧气中燃烧.
(来自《点拨》)
总结
知2－讲
物质燃烧时,反应物浓度会影响反应现象,如： 1．氧气浓度不同,燃烧剧烈程度不同
如木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,在空气 中燃烧时不剧烈,发出红光；硫在氧气中燃烧发出 明亮蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出微弱

碳的化学性质PPT课件

碳的化学性质PPT课件

）
C、 都有氧化性 D、 都比空气轻
点燃
2H2O
CU+H2O
还原性 C+2CUO
2CU+CO2 H2+CUO
△
CO2+C
高温
2CO
常温下，化学性质比较稳定
物质推断：
黑色粉末A和B混合高温加热， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体C， 同时A逐渐变成红色固体D。D在加 热时和氧气反应又生成A，而B在氧 气中燃烧能生成C。 试写出各物质的化学式： 写出上述反应的化学方程式：
根据质量守恒定律，3g碳 在10g氧气中充分燃烧， 生成二氧化碳的质量为（ C ） A、3g C、11g B、10g D、13g
在密闭容器中盛有4g碳和8g 氧气，加热使之充分反应后， 容器中的气体是（D ）
A、CO2 B 、 CO
C、 CO2 和 O2 D 、 CO和 CO2
碳和氢气的相似之处为（ A、Hale Waihona Puke 是可燃性气体单质 B、 都有还原性
碳单质可以与氧气反应
用途：
依据燃烧释放出大量的热
实验设计： 设计实验证明金刚石和 石墨的组成元素相同
碳单质与某些氧化物反应
碳单质具有还原性
在C+CO2 2CO反应中， 被氧化的物质是（ C ）
高温
碳单质与氢气化学性质比较
C
可燃性
H2
2H2+O2
点燃
C+O2 点燃 CO2 2C+02 2CO
高温

《炭的化学性质》课件

《炭的化学性质》课件
《炭的化学性质》PPT课 件
本课件将介绍炭的化学性质，包括炭的构成与性质、炭化反应过程、炭材料 的合成、炭的应用领域以及炭材料的未来发展趋势。
炭的构成与性质
炭的主要成分
炭主要是由碳元素组成的物 质，但也包含其他的元素和 杂质。
不同种类的炭介绍
介绍不同种类的炭，包括木 炭、活性炭、石墨等，以及 它们的特性和用途。
炭材料的合成
炭材料的制备方法
详细介绍几种制备炭材料的方法， 如化学气相沉积法、碳化法等。
化学气相沉积法的原理和 应用
解释化学气相沉积法的原理，并 阐述该方法在炭材料制备中的应 用。
炭形貌与结构特性的调控
讨论炭的形貌和结构特性是如何 通过合适的制备方法进行调控的。
炭的应用领域
炭的目前应用领域，包 括生产和生活
介绍当前炭材料在工业生产 和日常生活中的广泛应用， 如金属冶炼、过滤系统等。
炭材料在电子、电化学、 化学工程、环境与能源 等领域ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的应用
探索炭材料在各个领域的应 用，如电池技术、催化剂、 吸附剂等。
炭材料未来的发展趋势 和前景
展望炭材料未来的发展趋势， 如新材料设计、炭基复合材 料等。
总结与展望
1 炭材料的重要性与发展
炭的物理与化学性质分 析
分析炭的物理性质，如颜色、 质地等，以及化学性质，如 反应性和稳定性。
炭化反应过程
1
炭化反应的定义和基本原理
解释炭化反应是什么以及它的基本原理，涉及到炭的分解和重排过程。
2
炭化反应的条件和影响因素
探讨影响炭化反应的条件和因素，如温度、压力、催化剂等。
3
炭化反应的应用领域
介绍炭化反应在不同领域的应用，如碳材料的合成和炭化技术等。

单质碳的化学性质ppt

单质碳的化学性质ppt

高温
碳的化学性质
三、碳具有还原性。跟某些氧化物的反应
失去氧，被还原，有氧化性，发生还原反应
得到氧，被氧化，有还原性，发生氧化反应 还原反应：失去氧的反应。 氧化反应：得到氧的反应。 还原剂：能夺取含氧化合物里氧元素的物质。 氧化剂：能给其它物质提供氧元素的物质。
还原剂和氧化剂都是指反应物。
写出碳跟氧化铁
2Fe2O3+3C
高温
4Fe+3CO2
课堂小结
1、常温下具有稳定性。（可用于书写重要文档、绘画） 单 质 碳 的 化 学 性 质 （1）完全燃烧： 2、具有可燃性 （作燃料） （2）不完全燃烧
C+O2
2C+O2
高温
点燃 点燃
CO2
2CO
3、具有还原性 （冶炼金属）
（C+金属氧化物=====金属单质+CO2
碳的化学性质
碳 C 12.01
猜谜语
它家孪生三兄弟，相貌悬殊 同根生。老大硬朗又阔气， 腰缠万贯无人比，老二黝黑 又柔软，缺乏阳刚男儿气， 老三长得象足球，超导方面 是能手。
我国现存最早的古代书法真迹 晋代陆机书法作品《平复帖》，距今1700多年。
碳的化学性质
一、碳在常温下具有稳定性。
元素的化学性质由什么决定？
用木炭还原氧化铜的实验如下图。 (1)酒精灯加灯罩的目的 集中火焰，升高温度 ； (2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变 浑浊，原因是 刚开始出来的是装置中的空气 ； (3)继续加热，黑色粉末中出现红色物质。请你写出 出现红色物质的化学方程式： 。 (4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用 弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末 倒出。这样操作的原因是 防止生成的铜被氧化成氧化铜 。

碳及其化合物课件

碳及其化合物课件

THANK YOU
感谢聆听
烷烃的合成与转化
烷烃的合成
主要通过石油分馏和裂化反应获得，也可通过生物质发酵法生产 。
烷烃的转化
烷烃在催化剂作用下可进行裂化、重整和异构化等反应，生成更 小的烷烃或更复杂的烃类。
烯烃的合成与转化
烯烃的合成
主要通过石油裂解和醇脱水反应获得 ，也可通过生物质发酵法生产。
烯烃的转化
烯烃在催化剂作用下可进行聚合、加 氢、氧化等反应，生成高分子材料、 醇类和酮类等。
渣。
农业活动
农业活动中使用的农药、化肥 等物质，会通过土壤、水源等 途径进入环境，造成有机污染 。
城市生活垃圾
城市生活中产生的垃圾，如厨 余垃圾、废塑料等，如果不进 行妥善处理，也会成为有机污 染物的来源。
有机污染物的危害
有机污染物对环境和人体健康 具有很大的危害，如破坏生态 平衡、影响农作物生长、危害
醛类
烃分子中的氢原子被醛基取代后的化合物，如甲 醛、乙醛等。
醚类
烃分子中的氢原子被氧原子取代后的化合物，如 乙醚、甲醚等。
酮类
烃分子中的氢原子被酮基取代后的化碳
无色无味的有毒气体，具有还原性和麻醉性。
二氧化碳
无色无味的气体，具有窒息性和溶血性。
碳酸盐
由金属离子和碳酸根离子组成的无机盐类化合物， 如碳酸钠、碳酸钙等。
3
炔烃的聚合反应
炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
芳香烃的性质
芳香烃的稳定性
芳香烃由于其特殊的结构，具有较高的稳定性 ，不易发生氧化、还原等反应。
芳香烃的取代反应
芳香烃容易发生取代反应，如烷基化、卤化等 。
芳香烃的加成反应
芳香烃在一定条件下可以发生加成反应，如与氢气、氯气等发生反应。

碳的化学性质说课稿(23张PPT)

碳的化学性质说课稿(23张PPT)

活动三
氧化铜失去氧，发生了还原反应
教材分析 学情分析 教法分析
高温
教学过程
C+2CuO
还原性
2Cu+CO2↑ 板书设计
教学反思
碳得到氧 ， 发生了氧化反应
设计意图：
1、通过分析、讲解，突破难点。
导 活活 入 动动 新 探探 课 究究
课当 堂堂 小练 结习
活动三
设计意图：通过动画，从微观的角度让学生
3、重点和难点
重点
碳单质的化学 性质
教材分析
难点
碳与某些氧化物的 反应
学情分析 教法分析 教学过程 板书设计 教学反思
学习兴趣浓厚
推理能力不足
实际应用 能力较差
学生特点
实验分析 能力欠缺
教材分析
学情分析
教法分析 教学过程 板书设计 教学反思
对物质的化学性 质有一定的认识
渴望获得化学知识
类比推理法
2C+O2 点燃 2CO（O2不足）
教学反思
作燃料导 活
入动 新探
度 下
②还原性
高温
2CuO +C
2Cu + CO2
课
冶炼 课课
金属
堂堂 小小
结结
究
当 堂 练 习
教材分析
1、具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写， 学情分析
这是因为墨汁中的碳 (
)
教法分析
A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质
入 新 课
动点。 堂 堂
2、通过类比得出：量变引起质变。
小练
结习
活动二
设计意图：结合新闻实例，提高安全常识。
教材分析

碳的化学性质 PPT教学课件 人教版

碳的化学性质 PPT教学课件 人教版

1、商朝冶炼青铜， 现代工业冶炼生铁
2、工业生产煤气（CO)
今天我学到了什么?
1、常温下化学性质稳定
——作墨水等 2、可燃性——作燃料 3、还原性——工业上冶炼金属
常温性质很稳定，高温可燃还原性。
练习：
• 1、我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年 深日久仍不变色，因为写字绘画时使用 的是（ D ） • A 蓝墨水 • B 红墨水 • C 蓝黑墨水 • D 墨汁
碳在常温下化学性质不活泼
1、碳的稳定性
常温下，碳的化学性质不活泼。受日光照射或 与空气、水、酸、碱接触，都不容易起变化。
C +6
2 4
碳原子最外层有4个电子， 它要成为稳定结构，得4 个或失4个电子都不容易， 所以化学性质不活泼
结论：结构决定性质
碳单质常温下的稳定性应用：
用墨（用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存 很长时间不变色；埋入地下的一部分木头表面稍稍烤 焦；填入档案或重要资料用碳素笔（笔水主要用碳单 质制成）书写都是利用碳的这个性质。
碳 元素组成。 ____
2、它们的物理性质是否相同？
答：不同，因为它们的原子排列方式不同
3、它们的化学性质相同吗？
教学目标
• （1）了解碳在常温与高温下，表现出不 同的化学性质 • （2）熟悉碳在不同条件下的燃烧产物 • （3）掌握碳的化学性质，重点掌握碳还 原氧化铜实验的装置、现象和结论。 • （4）培养学生分析问题、解决问题以及 语言表达能力。
2 C O 点燃 2 CO （氧气不充足） 2
小结：碳在不同条件下燃烧，产物不同
结合碳的可燃性，燃烧放热，你知 道碳在生活中有什么用途吗？ ②用途 做饭、烧烤、取暖 ……
练一练
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寒冷的冬天，北方人生煤炉取暖， 为了能使煤炉保持恒定的温度，经 常用碎煤压住炉火，让煤炭缓慢的 燃烧。请根据碳的化学性质判断， 这样的做法对吗？
讨论: 怎样证明纯净的金刚石和石墨 都是由碳元素组成的？
答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧， 得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金 刚石和石墨都是由碳元素组成的。
色粉末可能是（ D）
（A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜
讨论
在烧得很旺的炉子里不小心洒入少量 的水，不但不会熄灭，反而会生成两种可 燃性气体。其中一种是密度最小的气体， 另一种是煤气的主要成分，反而使炉火燃 烧的更旺。 你能解释其中的原因吗？（可用方程式表 示）
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
小结
碳在常温时很稳定，在加热或高温 条件下具有可燃性和还原性。
试一试
在一个通风良好的煤炉中，最不易发生
的反应是
点燃
A、C+O2 = CO2
点燃
C、2C+O2 = 2 COFra bibliotek(C)
高温
B、C+CO2 = 2CO
点燃
D、2CO+O2 =2 CO2
试一试
碳和氢气一样，都具有： a、可燃性 b、氧化性
（D）
练习
1.木制的电线杆在埋入地下前，将其表面 烧焦的目的是什么？
把电线杆烧焦后木头变成木炭,由 于碳的稳定性,可以保存较长时间
考考你
如果升高温度，碳是 否会发生反应呢?
真香啊 哈！
1、与充足的O2的反应：
点燃
C+O2 = CO2
(放出热量)
哦嗬! 栽了
2、与不充足的O2的反应：
点燃
2C+O2 = 2CO (放出热量)
(A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性
2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合
实验事实的是（ C）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化 C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色 3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气 体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
C还原CuO实验
实验装置图
C还原CuO实验
现象： 1、黑色粉末变成红色;
2、产生使石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：
高温
C+2CuO= 2Cu+CO2↑
第二节 单质碳的化学性质
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应 方程式：
高温
3 C+ 2 Fe2O3 = 4 Fe+ 3 CO2
高温
C+ 2 ZnO = 2 Zn+CO2
c、还原性 d、常温下性质稳定
A: 只有a
B: a和c
C: a和d
D: a、c和d
练习
2.据报导,我国已实施了煤的地下气化，
方法之一是将空气鼓人煤层,在一定条件
下,得到大量含一氧化碳的煤气,反应的
化学方程式是（
）
2C +O2 点燃 2CO
别忘了我！
B 1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ）
第二节 单质碳的化学性质
永 吉 十 中
复习
1、碳单质有_金__刚__石___，_石__墨______和C60分子，它们都由 __碳__元素组成。
2、它们的物理性质是否相同？为什么不同？ 答：不同，因为它们的原子排列方式不同 它们的化学性质相同吗？
第二节 单质碳的化学性质
北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字
❖这是一幅古代画家用墨画成的一幅山水画，它们能够保存 至今仍不变色，为什么？
➢碳在常温下化学性质不活泼
为什么 碳在常温下化学性质不活泼?
最外层电子数 决定元素化学性质
碳原子最外层有4个电子， 它要成为稳定结构，得4个 或失4个电子都不容易，所 以化学性质不活泼
试一试
“钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要 成分是C）这句广告词说明碳在常温下 化学性质＿比＿较＿稳＿定＿。
(1)碳跟氧化铜反应
高温
2CuO+C = 2Cu+CO2
氧化铜失去 氧变成 、铜 得到木氧炭,变成
二氧化碳
CUO发生___还_原______反应
木炭粉有 __还_原_____性，作_还__原__ _剂
C与CO2的反应
新鲜动物血清
C与CO2的反应
C与CO2的反应的方程式
C＋CO2＝高温2CO (吸收热量)