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云南省大理南涧民族中学【精品】高三下学期3月线上考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2．下列说法正确的是A．1mol萘( )含有5mol碳碳双键B．CH3CH=CHCH3 分子中的所有原子处于同一平面C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11N AB．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A，C．1molNa2O2固体中所含离子数目为4N AD．1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8N A4．某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。
下列说法中正确的是A．将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B．若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C．只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D．装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中5．如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。
下列有关说法正确的是A．电极a在放电时做正极，充电时做阴极B．放电时，电极b上的电极反应为:Na x C-e-=Na++Na x-1CC．电池工作时，Na+向电板b移动D．该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=== 12。
高三年级第三次月考理科综合化学试卷本试卷参考相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Br：80 Fe：56 Cu：64 S：32第Ⅰ卷(选择题共21分题，每小题6分，共126分)一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)7、下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A. ②③⑤B. ①②④C.③④⑥D. ③④⑤8、下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大9．下列离子方程式表达正确的是 ( )A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑＋10H2O10．下列叙述错误．．的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同11．下列图示与对应的叙述不相符的是（）图1 图2 图3 图4A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L -1醋酸溶液得到滴定曲线D ．图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化12．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol ·L -1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A ．2.4gB ．4.8gC ． 6.4gD ．1.6g13．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
选择题化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。
选择题设阿伏加德罗常数的值为NA。
已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。
下列说法正确的是（）A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NAB. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NAC. 常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NAD. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA【答案】D【解析】A.葡萄糖属于多羟基醛，每个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.5NA，故A错误；B. 钠与水也可以反应生成氢气，故B错误；C. 常温常压下，气体的摩尔体积未知，所以混合气体的物质的量无法计算，故C错误；D. 4.8 g Mg为0.2mol，在足量的CO2中完全燃烧生成氧化镁，每个原子失去2个电子，所以转移电子数目为0.4NA，故D正确，故选D。
高三联考理综试题化学7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是A ．CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，CsICl 2有还原性是 因为有较强还原性的I -B ．“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接,其太阳能光电池材料是硅C ．司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原材料属合金D ．硅橡胶能耐高温和耐低温是新型的无机非金属材料 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，33.6L HF 中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温下，2.7g 金属铝与足量浓度为18.4mol/L 的浓H 2SO 4反应时转移的电子数为0.3N AC ．Na 2O 与Na 2O 2的混合物共1mol ，阴离子数目为N AD ．CH 4与P 4的分子结构都是正四面体，每1mol CH 4分子与P 4分子都含有4N A 个共价键 9．下列离子方程式书写正确的是A ．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2++2HS - =CuS ↓+H 2S ↑B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液加入含两倍物质的量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO -24+4OH -+2Ba 2+=2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量的Cl 2：S 2O -23+2Cl 2+3H 2O=2SO -23+4Cl -+6H +D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液阴极电极反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -10．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 、B 同主族，B 、C 、D 、E 同周期，B 的核外电子数为C 的21，D 的最外层电子数为C 、E 之和的一半。
下列说法正确的是A ．A 、B 能形成离子化合物，且A 离子半径小于B 离子半径 B ．A 、D 能形成离子化合物DA 5，与H 2O 反应能生成A 的单质C ．C 、D 的简单氢化物中只有D 溶于水，其水溶液呈酸性 D ．E 的两种氢化物中所有化学键种类完全相同11．有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性 溶液中发生反应且生成两种有机物的X 的同分异构体有（不考虑立体异物）A ．10种B ．9种C ．8种D ．7种12．下列叙述正确的是A ．可用排水法收集二氧化氮气体B ．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C ．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D ．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 13． 已知：pKa=﹣lgKa ，25℃时，H 2A 的pKa 1=1.85，pKa 2=7.19。
河北省石家庄市第二中学【精品】高三下学期3月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质性质和用途的说法正确的是（）A．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 D．明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y的过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。
利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。
下列判断正确的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体5．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
重庆市第一中学【精品】高三3月月考理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1． 物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B ．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2．W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由 W 提供）。
下列说法不正确的是（ ）A ．W 的非金属性比Y 的强B ．原子半径Z 比X 大C ．该物质中含离子键和共价键D ．该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．6.0gSiO 2晶体中含有共价键的数目为 0.2N AB ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的 C-H 键数目为 0.3N AC ．室温下，53.5gNH 4Cl 晶体溶于氨水中，所得溶液 pH ＝7，NH 4的数目为N A D ．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到22.4L H 2，铅蓄电池中消耗氢离子数为4N A 4．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面5．下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）A．所示装置用于Cu 和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C．利用图所示装置制取Fe(OH)2D．利用图测定中和反应反应热6．【精品】 11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2 的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10-12。
2021年高三下学期3月月考理综化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23第Ⅰ卷(选择题共118分)一、单项选择题(共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。
答案填入答题卡)：7．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. B.C. D.8．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A．实验室用碱石灰吸收 B．与水反应制备氧气C．与水反应制备 D．与澄清石灰水作用9．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）A．所含分子数为B．与足量Fe反应，转移的电子数为C.溶液中含微粒的数目是D.常温下，中H-O 键数目为10．下列实验操作正确且能达到目的是A ．将溶液蒸发结晶提取无水B ．在温水瓶中加入溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去HCl11.研究小组分别用锌片、铝片、Cu 和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是A ．实验I 中，甲电极反应为：B ．实验II 中，向Al 定向迁移C ．两组实验溶液的pH 均增大D ．实验II 中，电子由铜转移到锌 12.下列说法正确的是A ．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B ．苯能使酸性溶液褪色C ．乙醇和苯酚都是电解质D ．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
【校级联考】陕西省汉中市重点中学【精品】高三下学期3月联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法错误的是A．整个过程中O3作催化剂B．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等物质C．反应Ⅲ的机理为：O2+O→O3D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应3．环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法正确的是( )A．一氯代物有2种B．与苯乙烯、互为同分异构体C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2D．常温下为液态，易溶于水4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0N AB．1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0N AC．5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N AD．常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0N A5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。
下列叙述正确的是A．单质的沸点：X<Z B．简单离子的还原性：Y<ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z>W D．化合物Y2Z2中含非极性共价键6．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。
2020届重庆市南开中学高三下学期3月月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
(每小题6分,共42分)1.下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是A. 金属钠露置在空气中迅速变暗B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白C. 将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升【答案】D 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠：224Na+O=2Na O,氧气被还原,故A错误；B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：2222322Na O+2CO=2Na CO+O,二氧化碳化合价不变,则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原,故B错误；C. 将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟：34NH+HCl=NH Cl,无化合价不变,责该反应不是氧化还原反应,故C错误；D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升：2233NO+H O=2HNO+NO,二氧化氮的氮元素化合价既升高又降低,则该反应中的气体既被氧化又被还原,故D正确；故答案为D。
2.下列条件下,可以大量共存的离子组是A. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－B. 含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－【答案】A【详解】A．pH=11的溶液呈碱性,Na+、K+、Cl−、CO32−之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确；B．CH3COO−、H+之间发生反应生成弱电解质,在溶液不能大量共存,故B错误；C．Cu2+为有色离子,Cu2+、OH−之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误D．H2SO4和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误；答案选A。
天津市第一中学【精品】高三下学期三月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD．向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性5．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高二、填空题6．Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理___________(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________。
Ⅱ.磁性材料A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(4)A的化学式为_____。
C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_____。
写出该反应的离子方程式_________。
(6)写出F→G反应的化学方程式____________。
三、有机推断题7．某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：已知：①②→的反应条件和试剂是____________；化合物D的名称为____________；(1)A B→的反应类型是____________；A分子中最多有______个原子共平面；(2)E F→反应的反常方程式__________________________________________；(3)写出D E(4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________；(5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)：①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式______(任写一种)；(6)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线________________________________________________。
四、工业流程题8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)③K 2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②(1)写出工业上制取Cl2的化学方程式_____；恒压滴液漏斗支管的作用_____，两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”)．(2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a 中加入浓KOH 溶液的目的是_____；A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_________________。
(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________。
(5)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。
下列说法正确的是______________。
A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4 种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大C．向pH=6 的这种溶液中加KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O五、原理综合题9．氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。
已知：2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ∙mol—1H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ∙mol—1H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ∙mol—1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式______________。
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。
①图中A点时，SO2的转化率为______________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______________vA(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝______________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO 废气。
当废气在塔内停留时间均为90s 的情况下，测得不同条件下NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。
(4)研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：______________。
②温度高于60℃后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为______________参考答案1．D【详解】A. 石英坩埚主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，选项B错误；C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，选项D正确；故合理选项是D。
2．D【解析】【详解】A. NaHSO4在熔融状态电离产生Na+、HSO4-，1个NaHSO4电离产生2个离子，所以0.1mol NaHSO4在熔融状态中含有的离子总数为0.2N A，选项A错误；B. 标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；C. 常温时Al遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；D.微粒的还原性I->Fe2+，向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，I-已经反应完全，则1mol FeI2反应转移3mol电子，则转移电子数目是3N A，选项D正确；故合理选项是D。
3．A【解析】【分析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
【详解】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO 32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；3D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
