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第七篇三大还原剂的性质与运用知识点1 三大还原剂的性质及用途例1．书写档案时，规定必须使用碳素墨水，其理由是（）A、单质碳不和其他任何物质反应B、常温下，碳的化学性质不活泼C、碳与纸张反应生成化学性质稳定的物质D、这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物例2．下列有关CO的说法正确的是（）A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧二、变式练习1.某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是（）A.肯定是一种单质B.可能是几种单质组成的混合物C.肯定是纯净物D.可能是化合物2.【08南通】下图是金刚石、石墨、C、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是60（）金刚石石墨 C碳纳米管60A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子知识点2 三大还原剂还原CuOCO还原剂还原Fe2O3例1．（2011•武汉）实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置例2．（2012•株洲）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是．二、变式练习1.【08连云港】将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A.2.4 gB.5.6 gC.8.4 gD.9.6 g2.（07年河北中考）已知A 、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
初中化学必背知识点归纳有关初中化学必背知识点归纳1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。
19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
第 3 节氧化剂和还原剂【基础知识梳理】一、氧化还原反应1.元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
Ⅰ规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。
Ⅱ本质：a 化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b 化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c 化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
Ⅲ有关规律：a 金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b 非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c 氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d 显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生成）H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2.氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
氢气、一氧化碳、碳还原氧化铜实验一、三种还原剂还原氧化铜实验比较甲黑色CuO变成红色，试黑色二、经典题型训练1.一氧化碳还原氧化铜实验的过程中有如下几步操作: ①点燃酒精灯,加热氧化铜; ②撤去酒精灯,停止加热; ③通入一氧化碳气体; ④停止通入一氧化碳气体; ⑤让还原出的金属铜完全冷却。
其中正确操作的顺序为（）A. ①③②④⑤B. ③①②⑤④C. ③①②④⑤D. ①③②⑤④2.用一氧化碳还原氧化铜后,发现已制得的铜又很快变黑了,请推测产生这种现象的原因可能是( )A. 温度太低B. 试管口倾斜了C. 反应开始时,没有把试管内的空气排干净D. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化3.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒4.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，下列说法正确的是（）A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B.两空实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C.两个实验中都可观察到红色固体变黑D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸5.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出6.氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂．如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验．（1）实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。
比较图甲和图丙所示的实验装置，从反应物的角度分析它们的不同点，写出一点并说明原因 。
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
化学常用还原剂知识点整理归纳化学常用还原剂知识点整理归纳还原剂是指在化学反应中能够接受氧化剂的电子，从而被自身氧化的化学物质。
常见的还原剂有金属、非金属、有机化合物和无机化合物等。
在实际应用中，常常需要选择合适的还原剂来完成化学反应。
以下是对常用还原剂的知识点整理和归纳。
1. 羟基自由基（•OH）羟基自由基具有强氧化性和还原性，在化学反应中普遍用作还原剂、氧化剂和主要自由基反应物之一。
一般情况下，羟基自由基通过氢氧离子产生，其氧化性主要来源于其自身含氧性羰基和过渡金属催化作用的情况下。
羟基自由基的应用场合非常广泛，例如常见的硝基苯还原反应、甲醛氧化反应、过去氧化反应等都要求使用它。
此外，在大气化学中，羟基自由基也是大气中自由基化学反应的主要参与者之一。
2. 亚硫酸氢盐（NaHSO3）亚硫酸氢盐的电荷中心在硫上，其中硫的氧化态在+4和+5之间变化。
亚硫酸氢盐的还原性较强，它一般被用作食品添加剂、抗坏血酸等化学品的还原剂，并可用于医药、卡片纸生产等多个领域。
亚硫酸氢盐在还原过程中能够接受氧化剂，自身被氧化为硫酸盐，因此在银盐摄影和漂白等行业中常被用来作为还原剂。
同时它还经常用于鱼行业，可以使新鲜的鱼维持略呈弱酸性环境最佳状态。
3. 亚硝酸盐（NaNO2）亚硝酸盐在水溶液中能够形成亚硝酸根离子NO2-，并通过与氢离子互换产生亚硝酸HNO2。
亚硝酸盐比亚硫酸氢盐还原性略弱，但在酸性条件下可被加强。
亚硝酸盐在化学反应中被广泛应用，例如：在食品工业中，亚硝酸盐可以使食物维持鲜艳的红色，保持香肠、熟肉等的色泽和香味；在纺织工业中，亚硝酸盐可以作为还原剂，还可以用于处理文化遗产等。
4. 氢气（H2）氢气具有非常强的还原性，它能够与氧气形成水，可以作为高效的还原剂。
氢气还具有比较好的可控性，可以通过改变反应条件来控制化学反应的速率。
同时在许多领域中，人类利用水来产生氢气以用做燃料。
氢气在化学反应过程中具有非常重要的应用，例如有机合成法、烷基化反应等。
重要的还原剂【知识点的知识】1、常见的氧化剂：①活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等．②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．③氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等．⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等2、常见的还原剂：①活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等．②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；③某些非金属单质：如H2、C等．④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等．⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等．⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等．【命题方向】题型：还原剂的判断典例：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰分析：防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答．解答：A．无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；C．食盐不能防止食物被氧化，故C不选；D．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．典例2：下列微粒只能作还原剂的是（）A．S2-B．Fe2+C．Fe3+D．H+分析：根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．解答：A、S2-中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；B、Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、H+中H元素的化合价是最高价态只有氧化性，故C错误；D、Fe3+中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A．点评：物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解题思路点拨】解决该类问题首先要熟记常见的氧化剂和还原剂，其次要记住基本原则：处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，化合价居中的元素既有氧化性又有还原性．一、选择题（共9小题）1．下列粒子不具有还原性和只具有还原性的依次是（）A．Na+、Na B．CO2、CO C．S、S2﹣D．Fe2+、Fe2．下列含硫元素的物质只做还原剂的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO43．下列微粒中，只有还原性的微粒是（）A．H+ B．H2O C．Cl2 D．S2﹣4．下列微粒不具有还原性的是（）A．S B．H+ C．Fe2+ D．Cl﹣5．下列微粒只能作还原剂的是（）A．S2﹣B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+6．下列物质不能做还原剂的是（）A．CO B．Fe2+ C．Fe3+ D．HNO37．只有还原性的微粒是（）A．S2﹣B．Fe2+ C．Cl2 D．NO3﹣8．下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）A．KNO3 B．HNO3 C．NO D．NH39．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰重要的还原剂-4参考答案与试题解析一、选择题（共9小题）1．下列粒子不具有还原性和只具有还原性的依次是（）A．Na+、Na B．CO2、CO C．S、S2﹣D．Fe2+、Fe考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：处于最低价的元素粒子只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，处于最高价的只有氧化性．解答：解：A、钠离子只有氧化性，金属钠只有还原性，故A正确；B、二氧化碳不具有还原性，一氧化碳既有氧化性又有还原性，故B错误；C、硫单质既有氧化性又有还原性，硫离子只有还原性，故C错误；D、亚铁离子既有氧化性又有还原性，单质铁只有还原性，故D错误．故选A．点评：本题考查学生元素所处的价态和氧化性还原性之间的关系规律，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列含硫元素的物质只做还原剂的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．A．Na2S中硫元素为﹣2价；B．硫单质中硫为0价；C．SO2中硫为+4价；D．H2SO4中硫为+6价；解答：解：具有最高价的元素只有氧化性，只作氧化剂，最低价的元素只有还原性，只作还原剂，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．既可作氧化剂又可作还原剂，硫元素常见的化合价有﹣2、0、+4、+6价．A．Na2S中﹣2价硫为最低价，只具有还原性，只作还原剂，故A正确；B．硫单质中硫为0价，处于中间价态既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原剂，故B错误；C．SO2中硫为+4价，处于中间价态既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原剂，故C错误；D．H2SO4中硫为+6价具有最高价，只有氧化性，只作氧化剂，故D错误；故选A．点评：本题考查的是判断氧化剂、还原剂，只要根据元素的化合价高低判断即可，抓住最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性是解答的关键，题目难度不大．3．下列微粒中，只有还原性的微粒是（）A．H+ B．H2O C．Cl2 D．S2﹣考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价可知，元素的化合价处于最低价态时，只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性．解答：解：A、H+中H元素的化合价处于最高价，则只有氧化性，故A错误；B、H2O中H元素为+1价，处于最高价，O元素为﹣2价，处于最低价，则H2O既有氧化性又有还原性，故B错误；C、Cl2中Cl元素的化合价为0，处于中间价态，则Cl2既有氧化性又有还原性，故C错误；D、S2﹣中S元素的化合价为﹣2价，处于最低价，则只有还原性，故D正确；故选D．点评：本题考查微粒的性质，明确微粒中元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉元素的最低价、最高价及常见的化合价来分析解答即可．4．下列微粒不具有还原性的是（）A．S B．H+ C．Fe2+ D．Cl﹣考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价高低判断元素是具有氧化性还是还原性，最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．解答：解：Fe2+、S的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，Cl﹣的化合价是最低价态只有还原性，H+的化合价是最高价态只有氧化性，故选B．点评：判断氧化性还原性的方法是：根据元素的化合价高低判断，最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．5．下列微粒只能作还原剂的是（）A．S2﹣B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．解答：解：A、S2﹣中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；B、Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、H+中H元素的化合价是最高价态只有氧化性，故C错误；D、Fe3+中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A．点评：物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．6．下列物质不能做还原剂的是（）A．CO B．Fe2+ C．Fe3+ D．HNO3考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．解答：解：A、CO中碳元素+2价，是中间价态可做还原剂，故A错误；B、Fe2+的化合价是中间价态可做还原剂，故B错误；C、Fe3+的化合价是最高价态只能做氧化剂，故C正确；D、HNO3中氮元素是最高价态只能做氧化剂，故D正确；故选CD．点评：本题考查的是判断氧化剂、还原剂，只要根据元素的化合价高低判断即可．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．常见的还原剂有：氢气、CO、金属单质、C等．7．只有还原性的微粒是（）A．S2﹣B．Fe2+ C．Cl2 D．NO3﹣考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价可知，元素的化合价处于最低价态时，只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性．解答：解：A、S2﹣中S元素的化合价为﹣2价，处于最低价，则只有还原性，故A正确；B、亚铁离子中铁元素处于+2价的中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、Cl2中Cl元素的化合价为0，处于中间价态，则Cl2既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硝酸根离子中的氮元素处于最高价，一般具有氧化性，如硝酸，故D错误．故选A．点评：本题考查微粒的性质，明确微粒中元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉元素的最低价、最高价及常见的化合价来分析解答即可．8．下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）A．KNO3 B．HNO3 C．NO D．NH3考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性，据此分析解答．解答：解：氮元素的常见化合价有﹣3、0、+2、+4、+5价．A、硝酸钾中的氮元素化合价是+5价，是最高价态，在酸性环境下，硝酸根离子具有很强的氧化性，故A错误；B、硝酸分子中氮元素是+5价，是最高价态，所以只具有氧化性，故B错误；C、一氧化氮分子中氮元素是+2价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故C 错误；D、氨气分子中氮元素是﹣3价，最低价态，所以只具有还原性，故D正确．故选D．点评：本题考查了元素性质与价态的关系，根据“最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性”来分析解答即可，难度不大．9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答．解答：解：A．无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；C．食盐不能防止食物被氧化，故C不选；D．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．。
2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列2 ——常见的氧化剂和还原剂和标电子转移知识点：一、常见的氧化剂和还原剂二：标电子转移的情况：（1）双线桥法②标“得或失”③箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向MnO 2 + 4HCl == MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O KClO 32 +3H 2O （2）单线桥法： 要点：①箭头指向 ②不标“得或失”强化训练：一、标出下列反应电子转移情况1、2Na+Cl 2=2NaCl2、2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O4、Cl 2+H 2O=HCl+HClO5、MnO 2+4HCl （浓）=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O6、KClO 3+6HCl=2KCl+3Cl 2↑+3H 2O7、2KClO 3+4HCl （浓）=2KCl+Cl 2↑+2ClO 2↑+2H 2O二、选择1、（全国卷Ⅲ）11．已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1 mol KH （ ）A ．失去1mol 电子B ．得到1 mol 电子C ．失去2 mol 电子D ．没有电子得失2、实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2 + NH 4Cl === NaCl + N 2↑ + 2H 2O ，关于该反应的说法正确的是（ ）A. NaNO 2是氧化剂B. 生成1mol N 2时转移的电子数为6molC. NH 4Cl 中的N 元素被还原D. N 2既是氧化剂又是还原剂3、下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨4、（2003试测题7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O25、(07年全国I·10)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10 molB．11 mol C．12 molD．13 mol6、（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
氧化还原反应中的还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到物质的电子转移。
在这类反应中，还原剂起到将电子给予其他物质的作用。
还原剂是指在氧化还原反应中能够给予其他物质电子的物质。
它能够发生氧化反应而自己被氧化，同时也是其他物质的电子供体。
在这个过程中，还原剂减少了自己的氧化态，同时增加了其他物质的还原态。
因此，可以说还原剂是氧化还原反应中的“电子捐赠者”。
常见的还原剂有很多种类。
下面我们来介绍几种常见的还原剂：1. 金属。
金属通常能够失去电子形成阳离子，因此具有较强的还原性。
例如，钠、锂等金属可以作为还原剂参与氧化还原反应。
2. 碱金属化合物。
碱金属化合物中的金属离子具有较强的还原性。
例如，氢化钠（NaH）可以作为还原剂将醛、酮等物质还原为对应的醇。
3. 氢气（H2）。
氢气是一种常见的还原剂，它可以与氧气发生反应形成水。
在许多金属的提取过程中，氢气也被广泛应用。
4. 卤素离子。
卤素离子如碘离子（I-）和溴离子（Br-）也具有较强的还原性。
它们可以从一些物质中夺取电子，从而发生还原反应。
5. 有机还原剂。
有机化合物中常含有具有较强还原性的官能团，如羟基（-OH）和胺基（-NH2），它们可以通过给予其他物质电子实现还原。
还原剂的选择主要取决于反应条件、反应物的性质以及所需的反应结果。
在选择还原剂时，需要考虑反应的适用性、安全性以及经济性等方面的因素。
除了选择适当的还原剂外，控制还原剂的用量也是非常重要的。
过量的还原剂可能导致反应副产物的生成，增加反应成本和操作难度。
相反，过少的还原剂则可能影响反应效率。
通过合理选择还原剂和控制用量，可以实现高效、经济、安全的氧化还原反应。
氧化还原反应在化学和生物学领域中有着广泛的应用，如电池、金属冶炼、有机合成等。
因此，对于还原剂的研究和应用具有重要的意义。
综上所述，还原剂是氧化还原反应中的重要角色，它起到将电子给予其他物质的作用。
金属、碱金属化合物、氢气、卤素离子和有机还原剂都可以作为还原剂参与氧化还原反应。
什么是还原剂？我们初中化学常见的还原剂有哪几个【还原剂定义】还原剂是氧化还原反应里失去电子的物质,也就是所含元素化合价升高的物质.也称抗氧化剂。
还原剂的表现：在反应里表现还原性,失去电子,被氧化,发生氧化反应。
如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。
产物：氧化产物.特性：具有还原性说明：还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
【还原剂的用途】主要用于制取某些单质，如冶金初中化学的三种还原剂是： H2 C 和CO【化学常见的还原剂】活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等.活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4某些非金属单质：如H2,C,Si等.元素(如C,S等)碱金属单质：如Li，Na，K等处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。
氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH【思考】氧化剂和还原剂在氧化还原反应中是相互依存的状态，我们在实际化学反应中要怎么区分某种物质是还原还是氧化剂?【解析】第一、从得氧或失氧的角度来判别.得到氧的反应物为还原剂,失去氧的反应物为氧化剂.如：CO + CuO 2KCl + 3O2↑(反应条件略),KClO3中的Cl元素为正5价反应后KCl中的Cl为负一价,化合价降低了,KClO3是氧化剂.KClO3中的O为负二价反应后O2中的O为零价,O元素的化合价升高了,KClO3又是还原剂.第二、还可以从得失电子的角度来判别.得到电子的反应物为氧化剂,失去电子的反应物为还原剂.如：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu ,在这个反应中锌原子失去了电子变成锌离子,金属锌为还原剂,硫酸铜中的铜离子得到电子变成铜原子,硫酸铜是氧化剂.口诀：升失氧还氧 (化合价生高,失电子被氧化是还原剂变为氧化产物)反过来就是：降得还氧还 (化合价降低,得电子被还原是氧化剂变为还原产物)。
