高考化学总复习 第2章 第3讲 氧化剂和还原剂一卷冲关的课后练案

氧化还原反应配平及计算考纲原话：熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断元素化合价理解质量守恒定律能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

学习目标进一步理解求氧化还原反应的电子转移数目的公式，并利用电子得失守恒进行氧化还原反应的配平和计算【课前思考区】还原剂：性，化合价，电子，发生反应（被，发生反应，得到产物）氧化剂：性，化合价，电子，发生反应（被，发生反应，得到产物）1、氧化还原反应本质？标志？2、如何计算一个氧化还原反应的电子转移数目？得到与失去电子的数目之间的关系？【课堂研讨区】氧化还原反应配平原则1、守恒：反应前后各元素种类和个数相等2、守恒：反应中得失电子数目相等3、守恒：反应前后离子所带的电荷总数相等（反应既是氧化还原反应又是离子反应）【题组一】氧化还原反应配平例题1.配平反应Fe2O3+ CO= Fe+ CO2该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。

若有320g Fe2O3（M=160g/mol）参加反应，则有mol CO被(氧化或还原)，生成mol氧化产物（填化学式）。

例题2．已知某反应体系中的物质有Cu、Cu(NO3)2、HNO3、NO↑、H2O，将下列方程式补充完整后配平。

Cu+ （） = Cu(NO3)2 + （）+ H2O(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。

(2)硝酸在该反应过程中表现出的化学性质有( )A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性（3）该反应中n被氧化的物质：n被还原的物质：n表现酸性=(4)当1.5 mol Cu参加反应时，被还原的氧化剂的物质的量是________，产生的气体在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

【变式练习1】配平反应： MnO2+ HCl= MnCl2+ Cl2↑+ H2O(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。

高中化学第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂氧化还原反应基本规律练习含解析鲁科版必修1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。

答案：A2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。

答案：D3．下列粒子中，只有氧化性的是( )①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最高价态时只有氧化性。

S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。

答案：C4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．2NaW ＋Z 2===2NaZ ＋W 2B ．2NaX ＋Z 2===2NaZ ＋X 2C ．2NaX ＋Y 2===X 2＋2NaYD ．2NaZ ＋X 2===2NaX ＋Z 2解析：假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。

答案：D5．对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是( ) A ．O 2和H 2O 是还原产物B ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O解析：此反应中氧化剂是O 3，还原剂是I －，氧化产物是I 2，还原产物是H 2O ，故A 错；由题意可知氧化性O 3＞I 2，不能说明氧化性O 2＞I 2，故B 错；D 中电荷不守恒，应为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O 。

策 略 探 究 · 备 高 考
真 题 体 验 · 明 考 情
课 时 知 能 训 练
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
策
略
探
自
究
主 落
1．(填一填)对于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋
· 备
实 ·
4H2O
高 考
固
(1)Cu在反应中________电子，被________，发生______反应，
自
主 落
1．定义、特征、本质
实
·
固
基
础
要 点 突 破
· 提 知 能
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
策
略
探
究
· 备
高 考
化合价变化
真
题
体
验
升降
·
明
考 情
电子转移
课 时 知 能 训 练
2．基本概念之间的相互关系
自 主 落 实 · 固 基 础
要
3．电子转移的表示方法
点
突
破
·
提
知
能
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
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策
第3节 氧化剂和还原剂
略 探
自
究
主
点面导图
落
考向分析
·
备
实 ·
本节高考重点考查：
高 考
固
(1)氧化还原反应相关概念；
基 础
(2)氧化性(还原性)强弱比较；
真
(3)氧化还原方程式的配平及有关计算。
题 体
高考对本节内容多以选择题和填空

氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案应该怎么写？写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。

下面小编给大家带来氧化剂和还原剂教案，欢迎大家阅读。

氧化剂和还原剂教案一、教材内容分析1.地位和作用《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。

氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。

在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。

2.教材内容编排本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。

教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。

二、学生基础分析学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。

由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。

三、教学目标(一)知识与技能1.理解氧化还原反应的概念、本质。

2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。

(二)过程与方法1.学习用归类分析的方法来定义概念。

2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。

3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。

(三)情感态度与价值观1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。

2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。

四、教学重点与难点(一)教学重点氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

(二)教学难点理解氧化还原反应的本质是电子转移。

五、教学方法回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。

六、教学设计思路从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。

【答案】 AAu2O3 ＋ Nhomakorabea＋
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。 (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
C．0.1 mol·L－1
D．0.05 mol·L－1
.
.
1．(2009 年宿迁质检)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气 中的 NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3==△===3HNCO 8HNCO＋6NO2==△===7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol D．反应中 NO2 是还原剂
0.1
1 L×x×2＋0.1
L×x×2＝0.01
mol×2，x＝0.08
mol·L－1。
【答案】 D
.
氧化还原反应方程式的配平和计算 1．配平方法——化合价升降法，步骤如下：
.
2．计算方法——得失电子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物 和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化 学式中微粒的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守 恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值( 高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化 合价变化值(高价－低价)。

氧化还原反应李仕才考点一氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应(1)本质和特征(2)相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是还原性和酸性。

(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法 ①双线桥法。

(4)氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。

根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。

②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。

③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。

④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。

2．常见的氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。

如(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。

如(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。

( √)2．NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。

( ×)3．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

( ×)4．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

( √) 5．非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。

( ×) 6．CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。

( ×)7．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。

( ×)8．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

优质资料---欢迎下载第二章化学物质及其变化第二节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）【学习目标】1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。

2通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

3.通过阅读归纳、练习应用，学会用单线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。

理解物质的氧化性、还原性，初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。

【学习重点】氧化还原反应概念间的关系、电子转移的表示方法。

【学习难点】电子转移的表示方法。

【自主学习】旧知回顾：1．用分类法描述氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，并举例说明。

【温馨提示】置换反应全部是氧化还原反应；化合反应、分解反应部分是氧化还原反应；复分解反应全都不是氧化还原反应。

举例（略）2.氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。

新知预习：阅读教材P37，完成下列填空：1.氧化剂和还原剂的概念氧化剂：反应中得到电子的物质，元素化合价降低，具有氧化性。

还原剂：反应中失去电子的物质，元素化合价升高，具有还原性。

常见的氧化剂常见的还原剂活泼非金属单质：Cl2、O2等活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Ca等含高价态元素的化合物，如H2SO4（浓）、KMnO4、HNO3等常见的非金属单质，如H2、C等某些金属性较弱的最高价态的离子，如Fe3+、Cu2+非金属离子（含较低价态元素的化合价），如S2-、I-、Br-—低价态阳离子，如Fe2+【同步学习】情景导入：在人体内，铁的作用可不小，它是合成血红蛋白的主要原料之一。

维生素C 不仅是一种维持人体正常功能所必需的物质，而且具有强还原性。

第3节氧化剂和还原剂互动课堂疏导引导一、氧化还原反应1.元素化合价在化学反应中的变化元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低，被还原，发生还原反应。

2.氧化还原反应特征元素化合价有升降。

3.氧化还原反应的实质有电子的转移（得失或偏移）。

方法点拨氧化还原反应的判断方法（1）只要有一种元素化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应。

所有元素的化合价都不发生变化，该反应才不是氧化还原反应。

（2）置换反应全都是氧化还原反应，复分解反应全不是氧化还原反应，化合反应、分解反应部分是氧化还原反应。

记忆要诀氧化还原反应概念间关系概括为：“升失氧还，降得还氧”八个字，具体含义为：化合价升高，失电子，被氧化（或发生氧化反应），是还原剂；化合价降低，得电子，被还原（或发生还原反应），是氧化剂。

案例1下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原C.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的【剖析】要区分氧化还原反应的特征和本质，理解元素化合价的升降、得失电子、元素被氧化与被还原的关系。

A项氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）而元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征。

B项在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以该元素不一定被还原。

C项物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

氧化反应和还原反应是同时发生的，故D项正确。

【答案】 D【借题发挥】元素化合价的升降、得失电子、元素被氧化与被还原的关系：①失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；（失升氧）②得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。

（得降还）二、氧化剂和还原剂1.基本概念①氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物；②还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物；③氧化产物：被氧化元素对应的生成物；④还原产物：被还原元素对应的生成物。

氧化 • (4)氧化性和还原性：氧化性是指 剂 降低 具有的能力，表现在反应中是化合价有 还原 趋势的一种能力；还原性是指 剂 具有的能力，表现在反应中是化合价有 升高 趋势的一种能力。 还原剂 •氧化 (5)氧化产物和还原产物： 失去电子 氧化剂 还原 被 所得的产物叫氧化产物； 得 到电子被 所得的产物叫还原产物。
5．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下，与不同氧化剂反应时， 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例
△ 2FeCl ，Fe＋S===== △ FeS。 如：2Fe＋3Cl2===== 3
氧化性：Cl2＞S。
• 6．根据原电池或电解池的电极反应判断 • (1)以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液， 两种不同的金属构成原电池的两极，负极 是电子流出的极，正极是电子流入的极。 一般情况下，其还原性：负极金属＞正极 金属。 • (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先 放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放 电的阴离子的还原性较强。
2．在常温下，发生下列几种反应： ①16H ＋10Z ＋2XO4 ===2X2 ＋5Z2＋8H2O
＋ － － ＋
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B ＋Z2===B2＋2Z
－ －
根据上述反应，下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2 在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4 ＞Z2＞B2＞A3
• 1．氧化还原反应的基本概念 • (1)氧化还原反应 化合价升降 • ①概念：有元素 的化学反应叫 做氧化还原反应。 有电子得失或电子对偏移 • ②实质：反应过程中 化合价 。 • ③特征：反应前后元素 发生了改变。
物质失去电子或 • (2)氧化反应和还原反应： 电子对偏离(或元素化合价升高) 的反应称为氧 化反应； 物质得到电子或电子对偏向 (或元素化合价降低) 的反应称为还原反应。 • (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中， 的反应物叫做 所含元素化合价升高 还原剂；而 的反应物 所含元素化合价降低 叫做氧化剂。

考题探源 源于教材LK必修1 P37“氧化剂和还原剂”及其拓展 考查视角 考查常见气体的还原反应 高考启示 要掌握好氧化还原反应在生活中的应用
二、典例剖析
-3 2．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2
还原剂 中的氨作用相同的是(双选)( BC )
A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑
再见
-3
0B．2NBiblioteka 3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2O
-3
0
C．4NH3＋6NO→5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H2
熟悉氧化还原反应 加深对口诀的理解 升失氧 降得还
三、反思归纳
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3， 浓HCl>稀HCl。 2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如 硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其 (还原性)越强。
氧化剂与还原剂
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 思维建模
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 Cl2变为Cl-，被还原 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀