最新高中无机化学方程式汇总

(完整版)高中无机化学方程式汇总
本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。

以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。

高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。

注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。

非金属 1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF ; 2F2 +2H2O===4HF+O2 ; F2+2NaCl===2NaF+Cl2(融)F2 +2NaBr===2NaF+Br2(融) ；F2+2NaI ===2NaF+I2(融)；2O2 +3Fe===Fe3O4 ；Cl2 +H2 ===2HCl ； 3Cl2 +2P===2PCl3 ；Cl2 +PCl3 ===PCl5 ；Cl2 +2Na===2NaCl ； 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 ； Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 ；2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ；Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2 +Na2S===2NaCl+S； Cl2 +H2S===2HCl+S； Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22．还原性S+O2===SO2 ；2C +O2(少量)===2CO； C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO； C+H2O===CO+H2(生成水煤气)3，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO；Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH； 4Na+O2===2Na2O；2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S （爆炸）； 2Na+2H2O===2NaOH+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti；Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 ；2Mg+O2===2MgO ；Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 ； Mg+H2SO4===MgSO4+H2 ；2Al+3Cl2===2AlCl3 ； 4Al+3O2===2Al2O3 ； 2Al+6 HCl===2AlCl3+3H2 ；2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 ； 2Fe+3Br2===2FeBr3 ； Fe+I2===FeI2 ；Fe+2HCl===FeCl2+H2 ；Fe+CuCl2===FeCl2+Cu ；三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O； 2H2O+ 2F2===4HF+O22,酸性:NH3+HCl===NH4Cl； NH3+HNO3===NH4NO3 ；2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制减法）四，非金属氧化物2CO+O2===2CO2 ；CO+CuO===Cu+CO2 ；3CO+Fe2O3===2Fe+3CO23,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3 ；SO3+H2O===H2SO4； CO2+H2O===H2CO3 SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O； SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O；CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O；CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 ；CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O；2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 ；SiO2+CaO===CaSiO3；(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)五,金属氧化物Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)；Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH ； 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2O2的制备可利用类似的反应） MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4 ； Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O； 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 ；MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O ；Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2O ；Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1.氧化性:3HClO+HI===HIO3+3HCl； HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, )2.还原性:2H2SO3+O2===2H2SO4 ； H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O3.酸性:H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl； H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3；2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO24.不稳定性：2HClO===2HCl+O2 ；H2SO3===H2O+SO2 ；H2CO3===H2O+CO2 七、酸性氧化物与碱性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O；NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O；NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O；2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl；Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O2.稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O；2Al(OH)3===Al2O3+3H2O ；2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ；2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 3,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl；AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl；Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl；Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ；5,不稳定性: MgCO3===MgO+CO2NH4HCO3===NH3+H2O+CO2； 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O2 ； 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ；CaCO3===CaO+CO2。

高一到高三无机化学方程式大全1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3+H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。

高中无机化学方程式汇总一.钠1.钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+2H2↑2.钠与氧气反应：4Na+O2==2Na2O（白色） 2Na+O2∆Na2O2（淡黄色）3.钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4.钠的制备：2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2↑5.氢氧化钠变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O6.钠的氧化物与水反应：Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑7.钠的氧化物与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O28.碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3∆Na2CO3+CO2↑+H2O↑10.二氧化碳通入碳酸钠溶液：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO311.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O12.侯氏制碱法：1°NH3+H2O+CO2+NaCl（饱和）==NaHCO3↓+NH4Cl2°2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑13.工业制钛：4Na+TiCl4（熔融）==Ti+4NaCl14.碱金属（IA）有关反应：4Li+O2点燃2Li2O K+O2点燃KO22KO2+CO2==K2CO3+O22M+2H2O==2MOH+H2↑（M为碱金属）15.少量/过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2(少量)+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3二.氯1.有关燃烧反应：2Na+Cl2点燃2NaCl（白烟） Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟，蓝绿色溶液） 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（红棕色烟，棕黄色溶液）H2+Cl2点燃2HCl（安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）2P+3Cl2（少量）==2PCl3（白雾）2P+5Cl2（过量）==2PCl5（白烟）2.氯气与水反应：Cl2+H2O⇔HCl+HClO（次氯酸，可杀菌消毒漂白）3.次氯酸不稳定：2HClO∆/光2HCl+O2↑4.氯气通入淀粉碘化钾溶液中：Cl2+2KI==2KCl+I2（溶液变蓝）5.氢氧化钠吸收氯气：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O6. 工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7. 漂白粉与盐酸反应：Ca(ClO)2+2HCl（稀）==CaCl2+2HClO8. 少量/过量二氧化碳通入漂白粉溶液中：CO2(少量)+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO2CO2(过量)+2H2O+Ca(ClO)2==Ca(HCO3)2+2HClO9. 漂白粉变质：1°CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO2°2HClO加热光/2HCl+O2↑10.工业制氯气：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑11.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+H2O12.其它制法：2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2OKClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O13.卤族元素有关反应：2F2+2H2O==4HF+O2Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO(氯水浅黄绿色，溴水橙色，碘水黄色)14.溴与氢氧化钠反应：Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O三．铁1. 铁与非金属反应：2Fe+3Cl2==2FeCl32Fe+3Br2==2FeBr33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S==FeS Fe+I2==FeI22. 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H23. 湿法炼铜：1°CuO+H2SO4(稀)==CuSO4+H2O 2°Fe+CuSO4==Cu+FeSO44. 铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)3+2Ag5. 铁和稀盐酸(非氧化性酸)反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑6. 铁和稀硝酸（氧化性酸）反应：Fe+4HNO3(稀)==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O7. 铁的氧化物和金属反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+3H2SO4(稀)==Fe2(SO4)3+3H2O Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O3FeO+10HNO 3(稀)==3Fe(NO 3)3+NO ↑+5H 2O 3Fe 3O 4+28HNO 3(稀)==9Fe(NO 3)3+NO ↑+14H 2O 8. 铁的氧化物与氢气，一氧化碳反应：FeO 2+H 2∆Fe+H 2OFe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 29. 制取氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O(沸水)∆Fe(OH)3(胶体)+3HCl10.制取氢氧化铁：Fe 2(SO 4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 4 FeCl 3+3NH 3·H 2O==Fe(OH)3↓+3NH 4Cl 11.氢氧化铁受热易分解：2Fe(OH)3∆Fe 2O 3+3H 2O12.氢氧化铁与硫酸（酸反应，硝酸一样）反应：2Fe(OH)3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+6H 2O 13.氢氧化亚铁的制备：FeSO 4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na 2SO 4FeCl 2+2NH 3·H 2O==Fe(OH)2↓+2NH 4Cl 13.氢氧化亚铁置于空气中：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3（白迅速→灰绿→红褐） 14.氢氧化亚铁与盐酸(非氧化性酸)反应：Fe(OH)2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 15.氢氧化亚铁与稀硝酸(氧化性酸)反应： 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)==3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H 2O 16.氯气氧化氯化亚铁：Cl 2+2FeCl 2==2FeCl 3 17.硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：10FeSO 4+8H 2SO 4+2KMnO 4==2MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+8H 2O18.氯化亚铁与酸性条件下的过氧化氢反应：2FeCl 2+2HCl+H 2O 2==2FeCl 3+2H 2O 19.腐蚀铜板电路：Cu+2FeCl 3==2FeCl 2+CuCl 220.氯化铁与淀粉碘化钾溶液反应：2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2(溶液变蓝) 21.向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(检验三价铁离子)： FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl （血红色溶液）22.向氯化亚铁溶液中滴加六氰合铁酸钾(检验二价铁离子)： 3FeCl 2+2K 3[Fe(CN)6]==Fe 3[Fe(CN)6]2↓+6KCl （深蓝色沉淀） 23.向氯化铁溶液中滴加六氰合亚铁酸钾(检验三价铁离子)： 4FeCl 3+3K 4[Fe(CN)6]==Fe 4[Fe(CN)6]3↓+12KCl （深蓝色沉淀）24.铁盐的氧化性：Na 2S+2FeCl 3==2FeCl 2+S ↓+2NaCl Fe+Fe 2(SO 4)3==3FeSO 4 25.高炉炼铁：3CO+Fe 2O 3∆2Fe+3CO 226.盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+H 2O四．碳1. 碳和氧气反应：C+O2(足量)点燃CO22C+O2点燃2CO2. 碳还原一氧化碳：C+CO2∆2CO3. 碳和水蒸气反应：C+H2O(g)∆CO+H24. 点燃一氧化碳进行尾气处理：2CO+O2点燃2CO25. 实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl(稀)==CaCl2+CO2↑+H2O6. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2(少量)+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2（浑浊变澄清）6.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：NaHCO3(少量)+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O五．氮1. 自然固氮：N2+O2放电2NO2. 人工固氮：N2+3H2可逆高温高压催化剂2NH33. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO(歧化反应)4. 一氧化氮遇空气发生反应：2NO+O2==2NO2(NO与O2不共存)5. 一氧化氮/二氧化氮与氧气和水反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO37.氨气极溶于水，且与水发生反应：NH3+H2O⇔NH3·H2O8.氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O∆NH3↑+H2O(制氨气)9.氨气与酸反应：NH3+HCl==NH4Cl 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+HNO3==NH4NO310.氨水与盐溶液反应：2NH3·H2O+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NH4Cl3NH3·H2O+AlCl3==Al(OH)3↓+3NH4Cl11.氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂∆4NO+6H2O12.氨气还原氧化铜：2NH3+3CuO∆3Cu+N2+3H2O13.铵盐受热易分解：NH4HCO3∆NH3↑+CO2↑+H2O↑ NH4Cl∆NH3↑+HCl↑14.铵盐与强碱供热：NH4Cl+NaOH∆NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH∆Na2SO4+2NH3↑+2H2O15.工业制氨气：N2+3H2可逆高温高压催化剂2NH316.实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl∆CaCl2+2NH3↑+2H2O17.硝酸不稳定，见光或受热易分解：4HNO3∆/光4NO2↑+O2↑+2H2O18.铜(铁类似)与硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2==2NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O19.铁与稀硝酸反应：Fe(少量)+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)23Fe(过量)+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O20.实验室制硝酸：NaNO3+H2SO4(浓)∆NaHSO4+HNO3↑21.工业制硝酸：1°4NH3+5O2催化剂∆4NO+6H2O2°2NO+O2==2NO23°3NO2+H2O==2HNO3+NO22.氢氧化钠溶液除去一氧化氮，二氧化氮：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2(工业盐)+H2O NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O23.浓硝酸氧化碳：C+4HNO3(浓)∆4NO2↑+CO2↑+H2O六．硫1. 硫与非金属反应：S+H2∆H2S(有臭鸡蛋气味)S+O2点燃SO2(空气淡蓝，氧气蓝)2. 硫与金属反应：Fe+S ∆FeS(黑色不溶于水的固体) 2Cu+S∆Cu2S(同FeS)3. 硫与碱反应：3S+6NaOH ∆2Na2S+Na2SO3+3H2O4. 硫化氢的制备：FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑5. 氢氧化钠溶液除硫化氢：NaOH(少量)+H2S==NaHS+H2O2NaOH(过量)+H2S==Na2S+2H2O6. 硫化氢与氧气反应：2H2S+O2(少量)点燃2S↓+2H2O2H2S+3O2(过量)点燃2SO2+2H2O7. 向氯化铁溶液中通入硫化氢：H2S+2FeCl3==S↓+FeCl2+2HCl(有淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色) 8. 硫化钠与氯化铁反应：Na2S+2FeCl3(少量)==S↓+2FeCl2+NaClNa2S+6FeCl3(过量)+2H2O==SO2↑+6FeCl2+4HCl+2NaCl9. 向氯水中通入硫化氢：H2S+Cl2==S↓+2HCl(有淡黄色沉淀，溶液褪色)10.向酸性高锰酸钾中通入硫化氢：5H2S+3H2SO4+2KMnO4== 5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O(有淡黄色沉淀，溶液褪色)11.弱酸制强酸：H2S+CuSO4==CuS↓+2H2SO4(黑色沉淀不溶于硫酸)12.二氧化硫与水反应：SO2+H2O==H2SO3(SO2是H2SO3的酸酐)13.二氧化硫与生石灰反应：SO2+CaO==CaSO3(亚硫酸钙，难溶于水)14.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+NaOH(少量)==NaHSO3SO2+2NaOH(过量)==Na2SO3+H2O15.向澄清石灰水中通入二氧化硫：SO2(少量)+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）2SO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2（浑浊变澄清）16.二氧化硫与硫化氢不共存：SO2+2H2S==3S↓+2H2O17.二氧化硫和氧气反应：2SO2+O2催化剂高温2SO318.亚硫酸钠/亚硫酸和氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO42H2SO3+O2==2H2SO419.向氯水中通入二氧化硫：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（氯水褪色）20.向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫：5SO2+2KMnO4+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4（溶液褪色）21.二氧化硫的制备：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O22.三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4（反应剧烈，放出大量的热）23.向氢氧化钠溶液中加入三氧化硫：SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O24.向氯化钡溶液中加入三氧化硫：SO3+BaCl2+H2O==BaSO4↓+2HCl25.稀硫酸与镁(金属)反应：Mg+H2SO4(稀)==MgSO4+H2↑26.碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)∆CO2↑+SO2↑+2H2O27.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)∆3SO2↑+2H2O28.难挥发制易挥发：2NaCl(s)+H2SO4(浓)∆Na2SO4+2HCl29.浓硫酸与铜(金属)反应：Cu+2H2SO4(浓)∆CuSO4+SO2↑+2H2O30.硫化氢与浓硫酸反应：H2S(少量)+3H2SO4(浓)==4SO2↑+4H2O3H2S(过量)+H2SO4(浓)==4S↓+4H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O七．溴海水提溴有关反应：1°2NaBr+Cl2==Br2(粗溴)(易挥发，用热空气吹出)+2NaCl2°Br2(粗溴)+SO2+H2O==2HBr+H2SO43°Cl2+2HBr==Br2(纯溴)+2HCl八．镁1. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(剧烈燃烧，发出耀眼的光，有大量白烟)2. 镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2点燃MgCl23. 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2点燃Mg3N24. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃2MgO+C（冷凝镁气要用氢气或稀有气体）5. 氯化镁(镁盐)与碱反应：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClMgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4Cl6. 氯化镁(镁盐)与碳酸钠反应：MgCl2+Na2CO3==MgCO3↓+2NaCl7. 氢氧化镁/碳酸镁不稳定，受热易分解：Mg(OH)2∆MgO+H2OMgCO3∆MgO+CO2↑8. 海水制镁有关反应：1°CaCO3高温CaO+CO2↑ 2°CaO+H2O==Ca(OH)23°MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl24°Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O5°MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑九．硅1.硅与氧气反应：Si+O2高温SiO22.硅与氟气反应：Si+2F2==SiF43.硅与氢氟酸(与其它酸不反应)反应：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑4.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑5.工业制硅：1°SiO2+2C高温Si(粗硅)+2CO↑（C一定过量，一定生成CO）2°Si(粗硅)+2Cl2高温SiCl43°2H2+SiCl4高温Si(纯硅)+4HCl6.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(碱性溶液装瓶不能用玻璃塞)7.二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO==CaSiO38.氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O9.硅酸钠与盐酸反应制取硅酸：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl10.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2(少量)+Na2SiO3+H2O==H2SiO3↓+Na2CO32CO2(过量)+Na2SiO3+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO311.硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3∆SiO2+H2O12.硅酸与氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O13.制取玻璃的有关反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑十．铝1.铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O3(常温下铝表面会形成致密的氧化膜，耐腐蚀，铝反应前应先去膜)2.铝与氯气反应：2Al+3Cl2点燃2AlCl33.铝与硫反应：2Al+3SAl2S34.铝与盐酸(非氧化性酸)反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(铝与氧化性酸反应产物有多种因素决定)5.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑6.铝热反应：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（焊接钢轨）4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O38Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O37.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O8.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O9.工业制铝：2Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑10.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O11.氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O12.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠：AlCl3+3NaOH(少量)==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH==Na[AL(OH)4]Al(OH)3+4NaOH(过量)==Na[Al(OH)4]13.制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO414.向四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2(少量)+2Na[Al(OH)4]==2Al(OH)3↓+Na2CO3+2H2OCO2(过量)+Na[Al(OH)4]==Al(OH)3↓+NaHCO315.向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸：HCl(少量)+Na[Al(OH)4]==Al(OH)3↓+NaCl+H2O4HCl(过量)+Na[Al(OH)4]==AlCl3+NaCl+4H2O16.明矾和氢氧化钡反应：1°钡离子恰好完全沉淀：KAl(SO4)2+Ba(OH)2==2BaSO4↓+K[AL(OH)4]2°沉淀最多：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4。

20个重要无机化学方程式归纳1．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O3．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4．Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O5．3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O6．3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 27．8Al ＋3Fe 3O 4=====高温9Fe ＋4Al 2O 38．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑9．2Mg ＋CO 2=====高温2MgO ＋C10．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑11．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑12．2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑13．2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 214．2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 315．FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl16．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 17．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 218．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)319．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O20．3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 离子方程式正误判断15例1．FeS 固体溶于稀HNO 3：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑(错，发生氧化还原反应)2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3(对)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO(对)5．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O(对)6．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O(错，忽视NH ＋4与OH －的反应)7．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(错，应生成HCO －3)8．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O(错，物质配比不正确 )9．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(对)10．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(对)11．FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －(错，物质配比不正确)12．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(错，Cl 2应先氧化I －)13．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：2ClO －＋Fe 2＋＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)14．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓(对)15．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －[错，生成Mg(OH)2沉淀]中学化学中常考的有机化学方程式1．取代反应(1)CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl(4)CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O2．加成反应CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br3．加聚反应n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 24．其他(1)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O (3)CH 3COOH ＋NaHCO 3===CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。

有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。

1《化学必修1》常用化学方程式1．钠与水反应： 2Na + 2H 2O ＝ 2Na ＋＋2OH － + H 2↑2．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2↑3．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ＋＋4OH －+O 2↑4．NaOH 溶液中通入少量CO 2：2OH －+CO 2= CO 32－+H 2O NaOH 溶液中通入过量CO 2：OH －+CO 2= HCO 3－5．①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： CO 32－+ H + = HCO 3－ 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：CO 32－+ 2H + = CO 2↑+H 2O ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：CO 32－+ H 2O +CO 2 =2HCO 3－ ③少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：HCO 3－+ Ca 2++OH － ＝CaCO 3↓ + H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2HCO 3－+Ca 2++2OH －＝CaCO 3↓+CO 32－+2H 2O ④除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：HCO 3－ + OH －CO 32－ + H 2O 加适量NaOH ⑤除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ 6．用 饱和NaHCO 3 除CO 2中的HCl ：HCO 3－+ H + = CO 2↑+H 2O7．铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 高温2Fe + Al 2O 3 8．铝和NaOH 溶液：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑9．氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2OH －＝2 AlO 2－+H 2O10．氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +OH － ＝ AlO 2－+2H 2O11．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋ 12．AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋+4OH － ＝ AlO 2－+2H 2O 13．往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2AlO 2－+3H 2O+CO 2 ＝2A l (O H )3↓＋CO 32－14．往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：AlO 2－+2H 2O+CO 2 ＝A l (O H )3↓＋HCO 3－15．明矾溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2++4OH － ＝ 2BaSO 4↓＋AlO 2－+2H 2O 16．铝的冶炼：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑17．铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2 18．铁和盐酸：Fe + 2H ＋ = Fe 2＋+ H 2↑ 19．铁和氯气：2Fe+3Cl 2 2FeCl 320．四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋+ Fe 2＋+ 4H 2O21．氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)322．FeCl 2溶液中通入Cl 2：2Fe 2＋ + Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －23．FeCl 2溶液中加入H 2O 2(H +)：2Fe 2＋+ H 2O 2 + 2H += 2Fe 3＋＋2H 2O 24．FeCl 2溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋+ NO 3－+ 4H += 3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 25．保存FeSO 4溶液加入 Fe 防氧化：2Fe 3＋ + Fe = 3Fe 2＋26．FeCl 3和Cu 反应：2Fe 3＋+Cu ＝2Fe 2＋+Cu 2＋2 27．FeCl 3溶液中通入SO 2：2Fe 3＋+SO 2+2H 2O ＝2Fe 2＋+SO 42－+ 4H + 28．FeCl 3溶液中加入KI 溶液：2Fe 3＋+2I －＝2Fe 2＋+I 2 29．氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN －= Fe(SCN)3 不是沉淀，是难电离物质 30．二氧化硅与氢氟酸反应： 4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O31．保存NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶：SiO 2 + 2OH －= SiO 32－ + H 2O32．二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C 高温Si + 2CO↑33．往硅酸钠溶液中通入CO 2：SiO 32－+CO 2+H 2O = H 2SiO 3↓+ CO 32－ 足量CO 2生成HCO 3－34．实验室制氯气：MnO 2+4H ＋＋2Cl－ Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O 35．氯气和水反应：Cl 2 + H 2O = H ＋＋Cl － + HClO HClO 弱酸难电离 36．次氯酸光照分解：2HClO 2H ＋＋2Cl －+ O 2↑37．氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O38．工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O澄清石灰水则同3739．漂白粉漂白原理：Ca 2＋+2ClO －+ CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 40．少量SO 2通入澄清石灰水：Ca 2＋+2OH －+SO 2=CaSO 3↓+H 2O 过量SO 2通入澄清石灰水：OH －+SO 2= HSO 3－41．二氧化硫通入氯水：SO 2+ Cl 2+2H 2O= SO 42－＋2Cl －+4H ＋ 42．二氧化硫通入酸性KMnO 4：5SO 2+2MnO 4－+2H 2O=5SO 42－+2Mn 2++4H ＋43．用 饱和NaHSO 3 除SO 2中的HCl ：HSO 3－+ H + = SO 2↑+H 2O 44．亚硫酸久置空气中：2H 2SO 3+ O 2=2H 2SO 445．铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2O 不写离子方程式 46．碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 47．氮气和氧气反应：N 2 + O 22NO 48．碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3NH 3 ↑+ H 2O↑ + CO 2 ↑ 49．氯化铵溶液中滴加NaOH 溶液：NH 4＋+ OH －=NH 3·H 2O 50．氯化铵溶液和NaOH 溶液共热：NH 4＋+ OH－NH 3↑+H 2O 51．NH 4+的检验：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O 再用湿润的红色石蕊试纸检验52．工业合成氨：N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 353．实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 固体不写离子方程式54．工业制硝酸(三步)：4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O 2NO + O 2 ＝ 2NO 23NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO55．浓硝酸与铜反应：Cu +4H ＋＋2NO 3－Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O 56．稀硝酸与铜反应：3Cu +8H ＋＋2NO 3－ 3Cu 2＋+2NO↑+4H 2O 57．浓硝酸与碳反应：C +4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O58．硝酸见光分解：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O。

常见反应方程式1.钠及其氧化物4Na+O2＝2Na2O（常温）2Na+O2点燃Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H2NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O+O2△2O2Na2O2+2Na △2Na2O（此反应用于制备Na2O）Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22、NaOH及碳酸钠(1)单质与氢氧化钠的反应2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（常温）6NaOH+3Cl2＝5NaCl+NaClO3+3H2O（加热）2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（2）氢氧化钠与化合物的反应2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH(少量)+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O4NaOH(过量)+AlCl3＝NaAlO2+2H2O+3NaCl2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3NaAlO2+ NaHCO3+H2O＝Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓（3）工业制玻璃Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2（4）盐类的双水解3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑（5）工业侯氏制碱NH3+NaCl+CO2+H20＝NaHCO3↓+ NH4Cl2NaHCO3△2CO3+CO2↑+H2O(6)除杂问题Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可用NaHCO3洗气)3、其它钠的化合物（1）实验室制氯化氢NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑（2）实验室制硝酸H2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑（微热）（3）实验室制氮气NaNO2+NH4Cl △2↑+2H2O(4)其它反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑（NaH溶于水显碱性）Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑（盐的双水解）3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O（溶液变浑浊）Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2(少量)+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3（此反应与CO2的用量无关）4、钾及其化合物2KClO3△2↑KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 2KAl(SO4)2+6NaOH(少量）＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2（少量）＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2（过量）＝KAlO2+2BaSO4↓+2H2O3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKH+H2O＝KOH+H2↑5、镁及其化合物(1)镁Mg2Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2点燃2MgO+C3Mg+N2 点燃Mg3N2Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O（若水少量，为氨气）（2）MgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O △2↓+CO2↑MgCO3△2↑+MgO（3）Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2 △2↓+CO2↑+H2O6、铝及其化合物（1）铝①铝热反应4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO 高温Al2O3+3Fe②其它反应2Al+3S △2S32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4（稀）＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热不钝化）Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O强调： Al、Fe在冷、浓H2SO4、浓HNO3中钝化（2）Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O（3）铝盐AlCl3+3NaOH（少量）＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH（过量）＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl盐的双水解2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+ 3NaClAl2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑偏铝酸盐NaAlO2+HCl（少）+H2O=NaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（过量）=NaCl+AlCl3↓+2H2OCO2（少）+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2（过量）+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO37、铁及其化合物（1）铁Fe2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S △FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S △FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22Fe+6H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热不钝化）6HNO3(浓)+Fe △Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O8HNO3(稀)+3Fe(过量)＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀过量)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4Zn+10HNO3(较稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3极稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2）FeO FeO+4HNO3（浓）＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O （3）Fe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO△2Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（4）Fe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓)＝FeCl2+2FeCl3+4H2O （5）Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O（6）FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3（7）FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于制造印刷电路板）2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的检验)4Fe3++3[Fe(CN)6]4+=Fe4[Fe(CN)6]3(蓝色沉淀，用于Fe3+的检验)（8）FeSFeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑（实验室制H2S）FeS+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑（实验室制H2S）4FeS2+11O2△2O3+8SO28、钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉）CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2（普钙）Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑Ca(OH)2（固）+2NH4Cl（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O(氨气的实验室制 SO4、HNO3中钝化）Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑NaAlO2（少）+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2（少）+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3NaCl 10、碳及其化合物(1)CC+H2O高温CO+H2（生成水煤气）C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)CO工业高炉炼铁:3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(3)CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2(过量)+OH-＝HCO3-CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2(少量)+2AlO2-+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-CO2(过量)+ NaAlO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3CO2(过量)+ AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-11、硅Si（1）工业制纯硅:①2C+SiO2△Si+2CO②Si(粗)+2Cl2△SiCl4③SiCl4+2H2△纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+C △SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（2）SiO23C+SiO2电炉SiC（金刚砂）+2CO↑4HF+SiO2＝SiF4+2H2O12、氮及其化合物（1）氮N2+3H 2 2NH3N2+O22NO（2）氨4NH3+5O2 4NO+6H2O（工业制硝酸的基础反应）NH3+2O2=HNO3+ H2O（用于计算）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）NH4HCO3△3 ↑+CO2↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-（3）氮的氧化物的反应：2NO+O2＝2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用于计算）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（用于计算）（4）硝酸的反应:4HNO3△4NO2 ↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3 Fe（过量）+8HNO3(稀)=3 Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2OFe（少量）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4Zn + 10HNO3(较稀)＝4Zn (NO3)2 + N2O↑+5H2O4Zn + 10HNO3(极稀)＝4Zn (NO3)2+ NH4NO3+3H2OC+4HNO3（浓）△2H2O+4NO2↑+CO2↑3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓3Fe2++NO3- +4H +=3Fe3++NO↑+2H2O （稀硝酸）2NH3（少量）+3Cl2=6HCl+N28NH3（过量）+3Cl2=6NH4Cl+N2（生成白烟）3Na2SO3+ 2HNO3（稀）= 3Na2SO4+2NO↑+ H2O 13、关于氧O3+2HI＝＝I2+O2+H2OP2O5+H2O(冷)＝2HPO3（偏磷酸）P2O5+3H2O(热)＝2H3PO42H2O2 ＝ 2H2O+O2↑H2O2+Cl2＝2HCl+O214、硫及其化合物（1）硫S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O高温、高压催化剂MnO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O（2）二氧化硫SO2+2H2S＝3S↓+2H2O2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4SO2+ X2+2H2O＝H2SO4+2HX（X表示Cl2、Br2、I2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红鉴别）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+H2O2＝H2SO45SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4SO2+2FeCl3+2H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl（3）硫化氢2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O （4）硫酸2H2SO4(浓)+ CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O（浓H2SO4不能干燥HBr）H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O（浓H2SO4不能干燥HI）15、氟F2 2F2+2H2O＝4HF+O24HF+SiO2＝SiF4+2H2O（腐蚀玻璃）16、氯Cl24HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制氯气）Cl2+H 22HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）3Cl2+2P2PCl3（产生白雾）Cl2+PCl 3PCl5（产生白烟）5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl（反应转移10mol电子）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（工业制漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉）漂白粉失效：⑴Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO⑵2HClO2HCl+O2↑3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O16HCl(浓)+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl(浓)+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3 Cl2↑+7H2O17、溴Br2Br2+2NaI＝2NaBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O 18、碘I2I2+H 22HII2+Fe FeI2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O 19、锰（1）KMnO42KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（2）MnO2MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室制氯气) 20、铜Cu2Cu+O2△2Cu+S △Cu 2SCu+Cl2CuCl23CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OCu(OH)2△2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO421、铅（1）Pb、PbO2PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O （2）铅盐(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH22、银2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++H2O。

高中无机化学方程式汇编（最新）南通西藏民族中学徐夕锋碱金属元素2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 2Na+S===Na 2S (爆炸)2Na+2H 2O===2NaOH+H 2 t(此反应分两步：Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2； 2H 2O 2===2H 2O+O 2.)Na 2O+CO 2===Na 2 CO 3 Na 2CO 3+HCI===NaHCO 3+NaCI Na 2CO 3+2HCI===2NaCI+ H 2O+ CO z t4Li+ O 2 2 Li 2O NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O2NaOH+ CO 2 (少量)==Na 2CO 3 + H 2ONa 2CO 3+ Ca(OH) 2=Ca CO 3 J +2 NaOHNaOH+SO 2 (足量)===NaHSO 32NaOH+H 2S (少量)===Na 2S+2H 2O CO 2+Ca(OH) 2( 过 量 )===CaCO 3 量)+Ca(OH) 2===Ca(HCO 3)2 Na 2O+2HCI===2NaCI+H 2O2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2N aHCO 3+HCI===NaCI+H 2O+CO 2 t 2NaHCO 3 " Na 2CO 3+ H 2O+ CO z t 2K+2H2O===2KOH+H 2t Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3 NaOH+ CO 2 (多量)==NaHCO 3 2NaOH+SO 2 (少量)===Na 2SO 3+H 2O NaOH+H 2S (足量)===NaHS+H 2O NaOH+HCI===NaCI+H 2O J +H 2O 2CO 2(过 Na 2O+SO 3===Na 2SO 4髙温ACaCO 3 CaO+CO 21MgCO ' MgO+CO 21 Mg(OH) 2 Mg O+ H 2O J T O 型2AI(OH) 3 Al 2O 3 + 3H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH) 2 J + Na 2SO 4 + 3NaCI卤族元素Cl 2+Cu Cu Cl 23Cl 2+2Fe 2FeCl 3 CI 2+2 Na2Na ClCI 2 + H 2 2HCI4Na+O 2===2Na 2O4Na+2O 2 户 2Na 2O 2 2Na+2H2O===2NaOH+H 2tNa 2O+H 2O===2NaOH2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 21ho勘2Fe(OH )3Fe 2O 3 + 3H 2OCu(OH) 2 Cu O+ H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca(HCO 3)2 3NaOH + FeCI 3 ==== Fe(OH) 3 J3CI2 +2 P —-2PCI3 CI2 + PCI3 戸PCI5CI2+H 2O==HCI+HCIO Cl2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H 2O 2Cl2+2Ca(OH) 2===CaCI 2+Ca(CIO) 2+2H 2O Cl2+2FeCb===2FeCl3Ca （CIO ） 2+H 2O+ CO 2（少量）==Ca CO 3 J +2 HCIO Ca （CIO ） 2+2H 2O+ 2CO 2（多量）==Ca （HCO 3）2 J +2 HCIOCa （CIO ） 2+2 HCI == Ca Cl 2+2 HCIO （强酸制弱酸） 2HCIO 匚王 2HCI+O 2 T F 2 + H 2 === 2HF Br 2 + H 2 === 2H Br （500°C ）2Cb+2NaBr===2NaCI+Br 2HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO 3 4HCI（浓）+MnO 2^^MnCI 2+CI 2 T +2H 2O HCI + AgNO 3 =AgCI J （白色）+HNO 3Nal + AgNO 3 === Agl J （黄色）+ Na NO 3 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2I 2 + H2L 2HICI 2 +2 K I ===2 K CI+I 2 Br 2 +2 K I ===2 K Br+I 2 HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO 3 NaBr+AgNO 3 = AgBr J （浅黄色）+NaNO 3 2AgBr 2Ag + Br 2（AgCI 、Agl 类似）Na 2SO 3+ H 2O +CI 2== Na 2SO 4 +2HCIHCIO+ H 2O + SO 2 = H 2SO 4+HCI氧族元素SO 3 + H 2O = H 2SO 42H 2S + 3O 2 （足量）代 2NaCI+H 2SO 4（浓）12H 2SO 4（浓）+ C2Na 2SO 3 + O 2 =2Na 2SO 4 Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2 +H 2O（CI2' B 「2、I 2、SO 2 都可氧化）2H 2SQ （浓）+Cu —CuS （O+2fO +SQ TFeS+ H 2SO 4=H 2S T +Fe SO 4 SO 2（ 少量）+2NH 3+H 2O===（NH 4）2SO 3即：SO 2（足量）+ NH 3+H 2O===NH 4HSO 3 Na 2SO 3+ H 2O +CI 2== Na 2SO 4 +2HCI SO 2+（NH 4）2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3H 2 + S H 2S Fe + S —-FeS S + O 2 SO 2 2O^-3O 2H 2S ——H 2 + S 2fS+S （O ==3S J +2HO H 2S + CuSO 4=CuS J + H 2SO 4 SO 2 + 2NaOH=Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + Ca （OH ） 2 = CaSO 3 J + H 2O Cl 2 + SO 2 + 2H 2O=H 2SO 4+2HCI2Na + S Na 2S 2Cu + S Cu 2S 3O 2 2O 32H 2O 22H 2O+ O 2 T2H 2S + O 2 （少量）-2H 2O + 2S SO 2 + H 2O -H 2SO 3Na 2SO 3 + H 2O + SO 2 =2NaHSO 3催化剂、2SO 2 + O 2 二2SO 3（Br 2、12 类似）2H 2O + 2SO 2 Na 2SO 4+2HCI CO 2T + 2H 2O + 2SO 2T 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 FeS+2HCI=H 2S T +FeCb碳族元素C + O2 CO2 2C + O2 2CO2C0 + O 2 2CO 2 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 T C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 T CO+ CuO 加热 Cu + CO 22NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O Ca （OH ） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 J + H 2O CO 2 + H 2O === H 2CO 3加热C+CO 2 — 2CO Si +O 2 ——SiO 2Si + 4HF== SiF 4 T +2H T SiO 2+2NaOH ===Na 2SQ 3+H 2OCaO+ SiO 2 CaSiO 3 SiOSiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2T 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2OCa （OH ） 2 + SO 2 ==== CaSO 3 J + H 2O C+ H 2O ’ t CO + H 2 （生成水煤气） 2C+ SiO 2 2CO T + Si 2F 2+ Si== SiF 4 Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H TSiO 2+ 4HF ===SiF 4+2HO 2 + Na 2CO - Na 2SiO 3+ CO 2 TNa 2SiO 3 + 2HCl==2 NaCl+ H 2SQ 3 J Na 2SiO 3 ++H 2O +CO 2== Na 2CO 3 + H 2SQ 3 J氮族元素NH 3 + H 2ONH 3 • H 2O —NH 4++ OH -4NH 3 + 5O 2 P 4NO + 6H 2O 2NH 4CI + Ca（OH ） 2 CaCl 2 + 2NH 3T +2H 2O____________ -_化N 2 + H 2忌 W 也NH 3N 2 + O 2 ^^2NO3NO 2 + H 2O ===2HNO 3 + NO 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 3Cu+4HNO 3（浓）==Cu （NO 3）2 +2NO 2 T +2H 2O 3CU+8HNO 3（稀）===3Cu （NO 3）2 +2NO T +4H 2O C+4HNO 3（浓）==CO 2 T +4NO 2 T +2H 2ONH 4C^—NH 3+HCI8HNO 3（稀）+3Fe （过量）===3Fe （NO 3）2+2NO T +4H 2O 4HNO 3（稀）+Fe （不足）===Fe （NO 3）3+NO T +2H 2O NH 3 + HCI==NH 4CI （白烟） NH 4HCO 3 ^^NH 3T + H 2O +CO 2T 2NO 2 ^=N2O 4NaOH+ NH 4CI^— NaCI+NH 3 T +H 2OJlC妙A（NH 4）2SQ + 2NaOHNa z SQ +2 NH 3T +2H 2OjjESiANH 4NO + NaOH Na NO + NH s T +H 2O 3CI 2 +2 P ； 2PCI 3 CI 2 + PCI 3 PCI 5高温3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2N 2 + 3Mg 1' ；Mg 3N 22NO + O 2== 2NO 24NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 3 4HNO 34NO 2T + O 2T + 2H 2O4P + 56^—P2O5 P2O5+ 3H2O^—H3PQ几种常见的金属2AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 T2AI + 2Na0H +2H 2O==2NaAIO 2 + 3H 2TAI 2O 3 + 2NaOH==2NaAIO 2 + H 20 AI(OH) 3 + NaOH==NaAIO 2 + 2H 2O(Fe(0H )3、Cu(OH) 2类似) AICI 3 + 3NH 3 • H 20=AI(0H) 3 J +3NH 4CINaAIO 2+HCI+H 20=NaCI+AI(0H) 3 JCO 2+2NaAI0 2+3H 2O=2AI(OH) 3 J +Na 2CO 33NaAI0 2+AICI 3+6H 2O=4AI(OH) 3 J + 3 NaCIAICI 3+3NH 3 • H 20===AI(0H) 3 J +3NH 4CI Fe + S FeS書像鬲温A3Fe + 202 Fe 3O 4 3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2 TH 2SO 3+2FeCI 3+H 20===H 2SO 4+2FeCb+2HCI 3NaOH+FeCI 3==Fe(0H) 3 J + 3NaCI其他章节CuSO ・5 H 20 CuSO +5H 20 T CuS04 + 5H 20 ==== CuS04 - 5H 20FeCb+3H 20 上二 Fe(0H)3(胶体)+3HCI Cu CI 2 出 Cu +CI 2T2NaCI+2H 20 出 H 2+CI 2T + 2Na0HBa (OH)2 • 8 H 2O+ 2NH 4CI== Ba CI 2+2 NH 3T +10H 2O(吸热反应)4AI + 3022AI 2O 32AI+3H 2SO 4===AI 2(SO 4)3+3H 2 T AI 2O 3 + 6HCI==2AICI 3+ 3H 2OAI(OH) 3 + 3HCI==AICI 3 + 3H 2O 2AI(0H) 3 八 AI 2O 3 + 3H 2OFe+2HCI===FeCI 2+H 2TFe+CuCI 2===FeCI 2+Cu 2FeC b+Fe 2FeCI 3+Cu===2FeCI 2+CuCI 2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCI 3+H 2S(少量)===2FeCI 2+2HCI+S J 2Fe(OH )3 丄 Fe 2O 3 + 3H 20 4Fe(0H) 2+ 2H 2O+ O 2 ==4Fe(0H) 32FeCb+2KI===2FeCI 2+2KCI+I 2 J 2FeCb+CI 2===2FeCI 3 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 TFe 2O 3 + 6HCI === 2FeCI 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 2AI +Cr 2O 3 AI 2O 3+26高温 4AI +3MnO 2 ——2AbO 3+3Mn2Hg^—2Hg+ O 2 髙温WO 3+3H 2W+3H 202AI + Fe 2O 3 AI 2O 3+2 Fe 2Mg+CO 2 代 2MgO+C2Ag 2O 4 Ag+ O 22AI 2O 3丄二 4AI+ 302 T2NaC^— 2Na +CI 2T。

高中无机化学方程式汇编（最新）南通西藏民族中学徐夕锋碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl卤族元素Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br 2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O 2SO2 + O2 2SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2(Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4 Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O 2 点燃 2CO 2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO 23CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2OCO 2 + H 2O === H 2CO 3 C+ H 2O CO + H 2 (生成水煤气)C+CO 2加热2CO 2C+ SiO 2 2CO ↑ + SiSi +O 2 SiO 2 2F 2+ Si== SiF 4Si + 4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑ SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+ 4HF ===SiF 4+2H 2OCaO+ SiO 2 CaSiO 3 SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2↑SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ Na 2SiO 3 + 2HCl==2 NaCl+ H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3 ++H 2O +CO 2== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓氮族元素NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH ４＋＋OH －4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2ON 2 + H 2 NH 3 N 2 + 3MgMg 3N 2N 2 + O 2 2NO 2NO + O 2== 2NO 23NO 2 + H 2O ===2HNO 3 + NO 4NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 3 4HNO 34NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O Cu+4HNO 3(浓)== Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+4H 2OC+4HNO 3(浓) ==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O NH 4Cl NH 3+HCl 8HNO 3(稀)+3Fe （过量）===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O4HNO 3(稀)+Fe （不足）===Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2ONH 3 + HCl==NH 4Cl (白烟) NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O +CO 2↑ 2NO 2N 2O 4 NaOH+ NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2O(NH 4)2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O NH 4NO 3 + NaOH Na NO 3 + NH 3↑+H 2O3Cl 2 +2 P 2PCl 3 Cl 2 + PCl 3PCl 54P + 5O 2P 2O 5 P 2O 5+ 3H 2O H 3PO 4几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3+ 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Fe + S FeS3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HClCu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH Ba (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)。