无机化学反应方程式汇总

(完整版)高中无机化学方程式汇总
本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。

以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。

高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。

注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。

常见的无机化学反应非金属部分 一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 (产生褐色的烟) Cu + Cl 2 −−→−点燃CuCl 2 (产生棕黄色的烟) （2）次氯酸的生成及不稳定性 Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑(氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH -HClO 的性质：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性：漂白) （3）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→−Cl －+ClO －+ H 2O （4）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂粉精② 漂粉精的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−Ca(HCO 3)2 + 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉露置在空气中会变质③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用） （5）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl － + Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （6） 氯气的制法工业制法 2NaCl(浓) +2H 2O −−−→−通直流电Cl 2↑ + H 2↑+ 2NaOH （阳极）（阴极） （阴极区）实验室制法 MnO 2 +4 HCl(浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）或MnO 2 +2NaCl (浓) + 3H 2SO 4(浓) −→−∆MnSO 4 + 2NaHSO 4 +Cl 2↑+ 2H 2O （7）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl(固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl↑或2NaCl(固) + H 2SO 4(浓)−−→−强热Na 2SO 4 +2HCl↑（8）卤离子的检验①滴加AgNO 3、稀HNO 3Ag + + Cl －−→−AgCl↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br－−→−Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸)Ag + + I －−→−AgI↓ (黄色，不溶于酸)②滴加氯水、四氯化碳（或苯）Cl 2 + 2Br －−→−2Cl －+ Br 2 （四氯化碳层呈橙红色） Br 2 + 2I －−→−2Br －+ I 2 （四氯化碳层呈紫色） （9） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光） （10）粗盐提纯流程：粗盐−−→−溶解食盐溶液−−→−过滤−−−−→−溶液过量NaOH −−−−→−溶液过量2BaCl −−−−−−→−过滤溶液过量,32CO NaMg 2+ +2OH - →Mg(OH)2↓ Ba 2++ SO 42- →BaSO 4↓ Ca 2+ + CO 32- →CaCO 3↓ Ba 2+ + CO 32- →BaCO 3↓ CO 32- +2H +→CO 2↑+ H 2O加热、蒸发、结晶氯化钠过量的HCl 溶液二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物 2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色)2Cu + S −→−∆ Cu 2S (黑色)Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2 −−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) 点燃黑火药：2KNO 3 + S +3C −−→−点燃K 2S + 3CO 2↑+N 2↑（3）硫溶于热的浓强碱溶液 3S + 6NaOH −→−∆2Na 2S +Na 2SO 3 + 3H 2O （4）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性2H 2S + SO 2 −→−3S ↓ + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) H 2S + 2FeCl 3 −→−S ↓+ 2FeCl 2 + 2HCl （褪色，浑浊） 2H 2S + O 2 −→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足) −−→−点燃 2 SO 2 +2 H 2O ③氢硫酸的酸性H 2SH ++HS - HS -H ++S 2-H 2S + 2OH - −→−S 2- + 2H 2O H 2S + OH - −→−HS - + H 2O （5）SO 2：酸性氧化物，易溶于水，常温常压下1体积水中溶解40体积SO 2SO 2 + H 2OH 2SO 3（不稳定，易分解、空气中易氧化成硫酸，酸性较碳酸强） SO 2 + Ca(OH)2 −→−CaSO 3↓ + H 2O (过量SO 2沉淀消失，同CO 2) SO 2 + 2NaOH −→−Na 2SO 3 + H 2O （Na 2SO 3空气中易变质） 钙基固硫： SO 2 + CaO −→−CaSO 3、2CaSO 3 + O 2 −→−2CaSO 4 还原性： SO 2 + X 2 + 2H 2O −→−H 2SO 4 + 2HX （X= Cl 、Br 、I ） 使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色氧化性：2H 2S + SO 2 −→−3S ↓ + 2H 2O （6）硫酸的工业制法① 4FeS 2 + 11O 2 −−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 （沸腾炉）② 2SO 2 + O 2V 2O 5400~500℃2SO 3 (接触室、热交换器)③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) （吸收塔）( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 ) （7）浓硫酸 ①脱水性②吸水性——干燥剂（不能干燥碱性或强还原性气体） ③强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2↑ + 2SO 2↑+2H 2OCu +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 常温下 Fe 、Al−−→−浓硫酸钝化（8）SO 42－检验（滴加HCl 和BaCl 2）Ba 2+ + SO 42－−→−BaSO 4↓( 白色，不溶于酸) 注意排除Ag +、SO 32-、CO 32-等离子的干扰 （9）酸雨的形成 ①硫酸的形成大量：SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 含硫燃料 SO 2少量 SO 2 SO 3 H 2SO 4 ②硝酸的形成汽车尾气等 NO NO 2 HNO 3 （10）H 2S 、SO 2的实验室制法 H 2S ： FeS + H 2SO 4−→− FeSO 4 + H 2S ↑SO 2 ： Na 2SO 3 + H 2SO 4 −→−Na 2SO 4 + SO 2↑ + H 2O （硫酸需较浓）三、氮族（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电2NO合成氨（工业固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂2NH 3（3）实验室制氨气 2NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2ONH 3 ·H 2O 为一元弱碱 NH 3 ·H 2ONH 4+ + OH －氨水受热易分解NH 3 ·H 2O −→−∆NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3 ↑ + HCl ↑NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−∆NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）铵盐与强碱反应NH 4+ + OH－−→−∆NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验，湿红色石蕊试纸变蓝) （7）硝酸的工业制法4NH3 + 5O 2催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→−2NO 2 3NO 2 + H 2O −→−2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 ) （8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)（9）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→−Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2OC (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−∆ CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O（10）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑（12）氮氧化物的处理：碱液吸收 2NaOH + NO 2 + NO −→−2NaNO 2 + H 2O金属部分一、碳酸盐1、碳酸盐的稳定性（1）碱金属碳酸正盐稳定,受热难分解 （2）难溶性碳酸正盐及铵盐受热能分解CaCO 3−→−∆CaO + CO 2↑ (NH 4)2CO 3−→−∆2NH 3↑+ CO 2↑+H 2O （3）碳酸氢盐受热均易分解NH 4HCO 3−→−∆NH 3↑+ CO 2↑+H 2O 2NaHCO 3−→−∆2Na 2CO 3 + CO 2↑+H 2O （溶液中受热不分解） Ca(HCO 3)2−→−∆CaCO 3↓+ CO 2↑+H 2O （溶液中受热可分解） 2、与盐酸反应：Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸至过量：反应的离子方程式：CO 32—+ H +−→−HCO 3—HCO 3—+ H +−→−CO 2↑+H 2O 3、与碱反应：（写离子方程式）NaHCO 3 + NaOH ：HCO 3—+ OH —−→−CO 32—+H 2O NaHCO 3 + 少量Ca(OH)2：2HCO 3—+ 2OH —+ Ca 2+ −→−CO 32—+ CaCO 3↓ +2H 2O NaHCO 3 + 过量Ca(OH)2：HCO 3—+ OH —+ Ca 2+ −→−CaCO 3↓ + H 2O Na 2CO 3 + Ca(OH)2：CO 32—+ Ca 2+ −→−CaCO 3↓ 4、水解：Na2CO 3溶液呈碱性 CO 32—+ H 2OHCO 3— + OH —NaHCO 3 溶液呈弱碱性二、铁1、铁的化学性质（1）与氧气反应： 3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 （2）与其它非金属反应：2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 Fe + S −→−∆FeS （3）与水反应： 3Fe + 4H 2O −−→−高温Fe 3O 4 + 4H 2 （4）与酸反应①与弱氧化性酸：Fe + H 2SO 4 −→−FeSO 4+ H 2↑ Fe + 2HCl −→−FeCl 2 + H 2↑②与强氧化性酸：Fe钝化2Fe + 6H 2SO 4（浓）−→−∆Fe 2(SO 4)3 + 3SO 2↑+6H 2OFe + 6HNO 3（浓）−→−∆ Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑+3H 2O Fe + 4HNO 3（稀）−→−∆ Fe(NO 3)3 + NO ↑+2H 2O （5）与盐溶液 Fe + Cu 2+ −→− Fe 2++ CuFe + 2Fe 3+ −→− 3Fe 2+ 5、铁的冶炼 Fe 2O 3 +3CO −−→−高温 2Fe +3CO 2浓H 2SO 4、浓HNO 3常温三、铝1． 铝的的性质|（1）与氧气：在空气中表面形成致密氧化膜4Al+3O 2−−→−点燃2 Al 2O3 （2）与其它非金属：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3 2Al + 3S −→−∆Al 2S 3 （3）与水：2Al+6H 2O −→−∆2Al(OH)3+ 3H 2↑ （4）与弱氧化性酸：2Al + 3H 2SO 4 −→−Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑ （5）与强氧化性酸：Al 钝化2Al + 6H 2SO 4（浓）−→−∆Al 2(SO 4)3 + 3SO 2↑+6H 2OAl + 6HNO 3（浓）−→−∆ Al(NO 3)3 + 3NO 2↑+3H 2O Al + 4HNO 3（稀）−→− Al(NO 3)3 + NO ↑+2H 2O（6）与强碱溶液：2Al + 2NaOH + 2H 2O −→− 2NaAlO 2+ 3H 2↑（7）与某些氧化物：2Al + Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3 + 2Fe ————铝热反应 铝热剂（8）与盐溶液：2Al + 3Hg 2+−→−3Hg + 2Al3+2．氧化铝——红宝石、蓝宝石的主要成分，刚玉——天然产无色氧化铝晶体 （1）不溶于水（2）与强酸反应：Al 2O 3+6H + −→−2Al 3++3H 2O（3）与强碱反应：Al 2O 3+2OH —−→−2AlO 2—+ H 2O浓H 2SO 4、浓HNO 3常温3．氢氧化铝：（1）两种电离方式：AlO 2—+ H + +H 2OAl(OH)3Al 3++ 3OH —（2）与强酸反应：Al(OH)3 +3H + −→−Al 3++3H 2O（3）与强碱反应：Al(OH)3 +OH —−→− AlO 2—+ 2H 2O（4）受热分解：2Al(OH)3 −→−∆Al 2O 3+3H 2O 4．铝盐与偏铝酸盐 （1）Al 3+：与弱碱：Al 3++3NH 3·H 2O −→−Al(OH)3↓+3NH 4+（过量不溶）与强碱：碱少量——Al 3++3OH —−→−Al(OH)3↓碱过量——Al 3+ +4OH —−→− AlO 2—+ H 2O与某些盐溶液：Al 3+ +3AlO 2—+ 6H 2O −→− 4Al(OH)3↓（双水解） Al 3+ +3HCO 3—−→− Al(OH)3↓+3CO 2↑2Al 3+ +3CO 32—+3H 2O −→− 2Al(OH)3↓+3CO 2↑2Al 3+ +3S 2—+6H 2O −→− 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑（2）AlO 2—：与强酸：酸少量——AlO 2—+ H 2O+ H + −→− Al(OH)3↓酸过量——AlO 2—+ 4H + −→− Al 3++2H 2O与CO 2：CO 2少量——2AlO 2—+3H 2O+ CO 2 −→−2Al(OH)3↓ + CO 32—CO 2足量——AlO 2—+2H 2O+ CO 2 −→−Al(OH)3↓ + HCO 3—铝的四种图像 1、 铝盐与强碱反应 （1）现象：先沉淀后溶解 图像m 〔A l (O H )3m o lm 〔A l (O H )3m o lm 〔A l (O H)3/m o l 2。

高一到高三无机化学方程式大全1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3+H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15.2Fe+3CL2=2FeCL316.2Na+Cl2=2 NaCl17,H2+S=H2S18.2SO2+O2=2SO319.2FeCL3+Fe=3FeCL220，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]21. Fe ＋S ＝FeS22. Zn ＋S ＝ZnS23. Mg ＋S ＝MgS24. Na +S =Na2S25. Ca+ S= CaS分解：1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑　2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑　3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑　Zn(OH)2=加热=ZnO+H2O↑2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O↑Cu(OH)2=加热=CuO+H2O↑4CuO=加热=2Cu2O+O2↑2CuCl2=加热=2CuCl+Cl2↑2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2↑2HClO=光照=2HCl+O2↑3HClO==HClO3+3HClH2SO4=444摄氏度=H2O+SO3ZnCl2.4H2O=加热=ZnO+3H2O↑+2HCl↑NH4Cl=加热=NH3+HClNH4NO3=加热=N2O↑+2H2O↑NH4NO2=加热=N2↑+2H2O↑C6H5N2Cl=室温=C6H5Cl+N2↑2HgO=加热=2Hg↑+O2↑CH4=高温=C+2H2↑C6H12O6=H2SO4=6C+6H2O↑+H2OHCOOH=H2SO4=CO2(H2N)2CO=加热=H2NCONHCONH2+NH3↑Li2CO3=高温=Li2O+CO2↑MgCO3=加热=MgO+CO2↑xCu(OH)2.yCuCO3=加热=(x+y)CuO+xH2O↑+yCO2↑（Cu可换成Mg、Be、Zn 等）2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O↑（Na可换成K、Rb、Cs等）Ca(HCO3)2(aq)=微热=CaCO3(s)+CO2↑+H2O↑（Ca可换成Sr、Ba、Fe等）置换：铁，锌，铝，和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌，铝，铁，镁和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　锌，铝，铁，镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　锌，铝，铁，镁和氢溴酸反应：Mg ＋2HBr ＝＝＝MgBr2 ＋H2氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑　甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑复分解：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaC l2 + H2O + CO2↑　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑　盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。

高中无机化学经典反应方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + C O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2S O4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气F e+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属。

一、无机化学方程式碱金属：1．钠和氯气反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl2．钠和硫反应：2Na + S △Na2S3．钠在空气中氧化：4Na + O2== 2Na2O4．钠在空气中点燃2Na + O2点燃Na2O25．钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6．过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（少）+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O9．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（多）+ NaOH = NaHCO310．碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O12．少量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(少) + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 13．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(多) + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH + H2O 14．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO315．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O卤族1．磷和氯气反应：2P + 3Cl2（不足）点燃2PCl32P + 5Cl2（充足）点燃2PCl5 2．氢气和氯气反应：H2 + Cl2 点燃2HCl3．铜和氯气反应：Cu + Cl2 点燃CuCl24．铁和氯气反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl35．氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO6．次氯酸见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑7．氯气和氢氧化钠反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8．工业制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9．漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO10．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 11．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF + O2△12．氢气与碘反应：H2 + I22HI13．氯气与溴化钾反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br214．氯气与碘化钾反应：Cl2 + 2KI = 2KCl + I215．溴水与碘化钾反应：Br 2 + 2KI = 2KBr + I2氧族1．硫和氢气反应：S + H2 点燃H2S2．硫和氧气反应：S + O2 点燃SO23．硫和铜反应：S + 2Cu△Cu2S4．硫和铁反应：S + Fe△FeS5． 臭氧分解： 2O 3 == 3O 26． 氧气合成臭氧： 3O 2 放电2O 3 7． 过氧化氢分解： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑8． 硫化氢在充足氧气中燃烧： 2H 2S + 3O 2 点燃 2H 2O + 2SO 29． 硫化氢在不足氧气中燃烧： 2H 2S + O 2 点燃 2H 2O + 2S10．二氧化硫和水反应： SO 2 + H 2O H 2SO 311． 二氧化硫催化氧化： 2SO 2 + O 2 2SO 312． 三氧化硫和水反应： SO 3 + H 2O = H 2SO 413． 向氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 14． 浓硫酸和铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 15． 浓硫酸和碳反应：C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O 氮族1． 氮气和氧气反应：N 2 + O 2 放电 2NO 2． 氮气和氢气反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 3． 一氧化氮和氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 4． 二氧化氮和水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 5． 五氧化二磷和热水反应：P 2O 5 + 3H 2O △ 2H 3PO 4 6． 氨气溶于水显碱性：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH － 7． 氨气和氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl 8． 氨气催化氧化：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 9． 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O + CO 2↑ 10． 氨的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 11． 铵根离子检验：NH 4+ + OH － △ NH 3↑+H 2O 12． 浓硝酸见光分解：4HNO 3(浓) △ 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 13． 铜和浓硝酸反应：Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 14． 铜和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 15． 碳和浓硝酸反应：C+ 4HNO 3(浓) == CO 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 碳族1． 碳和氧气：C + O 2点燃 CO 2 2． 碳还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 3． 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO 2 4． 碳和二氧化碳：C + CO 2 高温 2CO 5． 实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 6． 向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 7． 继续向澄清石灰水通入CO 2沉淀溶解：CaCO 3+ H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)2 8． 向澄清石灰水中通入过量CO 2：Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)2催化剂△ 催化剂 高温高压 催化剂 △13 14 15 18 16 17 9． 硅和氧气反应： Si + O 2 △ SiO 210．工业制粗硅： SiO 2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑11．二氧化硅与生石灰反应： SiO 2 + CaO 高温 CsSiO 312．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O13．实验室制硅酸： Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓14．制玻璃的两个反应： SiO 2 + Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑15．制玻璃的两个反应： SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑镁、铝1． 镁和氧气： 2Mg + O 2点燃 2MgO 2． 铝和氧气： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 33． 镁和二氧化碳： Mg + CO 2点燃MgO +C4． 铝热反应： 2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 35． 镁和盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑6． 铝和硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑7． 铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑8． 氧化铝和盐酸反应： Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O9． 氧化铝和氢氧化钠反应： Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O10．氢氧化铝受热分解： 2Al(OH)3 Al 2O 3 + H 2O11．氢氧化铝的两式电离： AlO 2－ + H + +H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH -12．实验室制氢氧化铝： AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 铝三角： Al 3+Al(OH)3 AlO 2－ 13．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中： AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 14．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O15．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中： AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O + 3NaCl16．盐酸滴入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓+ NaCl17．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O18．偏铝酸钠溶液滴入盐酸中： NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + 2H 2O + NaCl19．继续滴产生白色沉淀： 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 铁1． 铁在氧气中点燃： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 42． 铁在氯气中点燃： 2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 33． 铁和硫反应： Fe + S △ FeS4． 铁和碘反应： Fe + I 2 △ FeI 25． 铁和盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑6． 铁和水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) 高温Fe 3O 4 + 4H 2137．铁和硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48．少量铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 9．过量铁和稀硝酸反应：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 10．氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2 + Cl2 = 3FeCl311．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 12．三氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl213．三氯化铁与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl214．三氯化铁与碘化钾反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I215．三氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 二、原电池电极反应式1．Cu—Zn—H2SO4负极（Zn）：Zn —2e—= Zn2+正极（Cu）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2．Fe—Cu—CuSO4负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：Cu2+ + 2e—= Cu总反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cui3．Cu—Ag—AgNO3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（Ag）：2Ag+ + 2e—= 2Ag总反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag4．Fe—Cu—FeCl3负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+5．Cu—C—FeCl3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（C）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+6．钢铁的析氢腐蚀负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（C）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑7．钢铁的吸氧腐蚀（Fe—C—NaCl）负极（Fe）：2Fe —4e—=2Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓进一步反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)38．铝—空气—海水电池负极（Al）：4Al —12e—= 4Al3+正极（C）：6H2O + 3O2 + 12e—= 12OH—总反应：4Al + 6H2O + 3O2 = 4Al(OH)3↓9．氢氧燃料电池负极（Pt）：2H2 + 4 OH—+ 4e—= 4H2O正极（Pt）：2H2O + O2 + 4e—= 4 OH—总反应：2H2 + O2 = 2H2O三、有机化学方程式四、离子方程式镁、铝、铁1．氧化铝和盐酸离子反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O20．氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O 21．氢氧化铝和盐酸离子反应：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 22．氢氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2 H2O五、六、七、电解电极反应式。

有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。

高中教材中化学方程式总结非金属部分 一、卤族元素点燃 点燃1、Cu + Cl 2=== CuCl 22、H 2 +Cl 2===2 HCl3、Cl 2+H 2O===HClO+HCl4、2NaOH+Cl 2===NaCl+NaClO+H 2O5、2Ca(OH)2+2Cl 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O6、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===2HClO+CaCO 3↓7、MnO 2+4HCl(浓)===MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 8、Cl -+Ag +===AgCl ↓9、F 2 + H 2 === 2HF500℃10、Br 2 + H 2===2HBr 11、I 2 + H 22HI 12、Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 13、Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2 14、Br 2 +2KI ===2KBr+I 2 15、Br -+Ag +===AgBr ↓光照16、I -+Ag +===AgI ↓ 17、2AgBr === 2 Ag+Br 2二、氧族元素1、S + H 2=== H 2S2、 S +Fe=== FeS3、2O 3===3O 2放电 4、3O 2=== 2O 3 5、H 2S === S + H 2点燃 点燃6、2H 2S+3O 2 === 2SO 2+2H 2O7、2H 2S+O 2 ===2S+2H 2O8、FeS+2HCl=== FeCl 2+H 2S↑ 9、FeS+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2S↑催化剂10、2SO 2+O 22SO 3 11、SO 2+H 2O H 2SO 312、SO 3+H 2O====H 2SO 413、2H 2SO 4(浓4+SO 2↑+2H 2O 14、2H 2SO 4(浓2↑+2SO 2↑+2H 2O三、氮族元素催化剂 放电 1、N 2+3H 22NH 3 2、N 2+O 2===2NO 高温，高压3、2NO+O 2===2NO 24、3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO、 点燃 加热5、4P+5O 2 === 2P 2O 56、P 2O 5 +3H 2O===2H 3PO 4点燃 点燃 7、2P+3Cl 2 === 2PCl 3 8、2P+5Cl 2 === 2PCl 59、NH 3+H 2O NH 3 H 2O OH -+NH 4+10、NH 3 H 2=== NH 3↑+H 2O 11、NH 3+HCl===NH 4Cl催化剂 12、4 NH 3 +5O 2=== 4NO+6H 2O 13、NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑ 14、NH 4HCO 33↑+H 2O↑+CO 2↑ 15、(NH 4)2SO 4+2NaOH===2NH 3↑+ Na 2SO 4 + 2H 2O16、NH 4NO 3+NaOH===NH 3↑+ NaNO 3+ H 2O17、4 HNO 3 === 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O18、4HNO 3(浓)+Cu=== Cu(NO 3)2++2NO 2↑+2H 2O 19、8HNO 3(稀)+3Cu===3 Cu(NO 3)2++2NO↑+4H 2O 20、4HNO 3+C===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O四、碳族元素1、Si +O22高温高温2、2C + SiO2====Si +2CO↑3、CaO+ SiO2====CaSiO34、SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+2H2O高温5、CaCO3+ SiO2====CaSiO3 +CO2↑高温6、Na2CO3+ SiO2====Na2SiO3+CO2↑金属部分一、碱金属点燃1、2Na+ O 2=== Na2 O22、2Na+S===Na2 S3、2Na+2H2O=== 2NaOH+H2 ↑4、2Na2 O2+2H2O=== 4NaOH+O2 ↑5、2Na2 O2+2CO2 ====2Na2CO3+O26、Na2CO3+2HCl====2NaCl+ H2O+ CO2↑7、NaHCO3+HCl====NaCl+ H2O+ CO2↑8、2NaHCO32CO3+ H2O+ CO2↑点燃9、4Li+ O 2=== 2Li2 O10、2K+2H2O=== 2KOH+H2 ↑二、镁、铝、铁点燃1、4Al+ 3O 2=== 2Al2 O32、Mg+2HCl===Mg Cl2+ H2 ↑3、2Al+6HCl===2AlCl3+ 3H2 ↑4、2Al+2NaOH +2H2O===2NaAlO2+H2 ↑点燃5、2Mg+ CO2 ===2MgO+C高温6、2Al+Fe2O3===2Fe+ Al2O3高温7、4Al+3MnO2===3Mn+ 2Al2O38、Al2O3 +6HCl===2AlCl3+3H2O9、Al2O3 +2NaOH===2NaAlO2+ H2O10、2Al(OH)32O3 + 3H2O11、Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O12、Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+ 2H2O点燃13、2Fe + 3Cl 2===2 FeCl3 14、Fe+ S === FeS15、3Fe+ 4H23O4+4H216、Fe+2HCl=== FeCl2+2H2 ↑17、Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu18、FeO+2HCl=== FeCl2+H2O19、Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O20、FeCl33↓+3 NaCl21、2Fe(OH)32O3 +3H2O22、FeSO4+2 NaOH===Fe(OH)2↓+ Na2SO423、4Fe(OH)2+ O 2+2H2O=== 4Fe(OH)324、Fe(OH)2+2HCl=== FeCl2+2H2O25、Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O26、2FeCl3+ Fe=== 3FeCl227、2FeCl2+ Cl 2===2FeCl328、FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl29、2HgO ===2Hg+O2 ↑30、2Ag2O ===4Ag+O2 ↑高温高温31、Fe2O3 +3CO ====2 Fe +3CO232、WO3+ 3H2====W+ 3H2O高温33、Cr2O3 +2 Al ====2 Cr + 3Al2O3电解电解34、2Al2O3==== 4Al+3O2 ↑35、2NaCl====2Na+ Cl 2↑。

化学无机化学方程式汇总在化学的世界里，无机化学方程式犹如一座桥梁，连接着各种元素和化合物，展现着物质之间奇妙的转化和反应。

下面为大家汇总了一些重要的无机化学方程式。

一、金属相关的化学方程式1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO2、金属与酸的反应锌和稀硫酸：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和稀盐酸：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、酸相关的化学方程式1、盐酸与金属氧化物盐酸除铁锈：6HCl ＋ Fe₂O₃＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O2、硫酸与金属氧化物硫酸除铁锈：3H₂SO₄＋ Fe₂O₃＝ Fe₂(SO₄)₃＋ 3H₂O3、酸与碱的中和反应盐酸与氢氧化钠：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O硫酸与氢氧化钾：H₂SO₄＋ 2KOH ＝ K₂SO₄＋ 2H₂O三、碱相关的化学方程式1、碱与非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O2、碱与酸的中和反应（已列举部分，不再重复）3、碱与盐的反应氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄四、盐相关的化学方程式1、盐与酸的反应碳酸钠与盐酸：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱的反应（已列举部分，不再重复）3、盐与盐的反应氯化钠与硝酸银：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃五、其他重要的无机化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑这些无机化学方程式涵盖了常见的化学反应类型和物质之间的转化关系。

高考化学总复习 之 无机化学方程式 汇总1、碱金属（ⅠA 族）1 钠在氧气中燃烧〈淡黄色固体〉2Na+O 2Na 2O 2点燃或△2 钠与空气中的氧气发生反应 4Na+O 22Na 2O 〈白色固体〉3 钠和硫的化合 〈爆炸〉2Na+SNa 2S 研磨4 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl 22NaCl 点燃5 钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2点燃6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质 Na 2SO 4+Cu(OH)22NaOH+CuSO 4蓝色絮状沉淀7 氧化钠与水反应 Na 2O+H 2O 2NaOH 8 氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 9 氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2Na 2CO 310 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 211 过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl 4NaCl+2H 2O+O 12 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 213 碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 214 碳酸钠与氢氧化钙反应 Na 2CO 3+Ca(OH)22NaOH+CaCO15 碳酸钠与氯化钙反应 Na 2CO 3+CaCl 22NaCl+CaCO16 碳酸钠与硫酸铝反应 3Na 2CO 3+Al 2(SO 4)3+3H 2O 3Na 2SO 4+2Al(OH)3 +3CO 217 碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 218 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 NaHC O 3+Ca(OH)2NaOH+H 2O+CaCO19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 2NaHCO 3+Ca(OH)2Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 320 碳酸氢钠与硫酸铝反应 6NaHCO 3+Al 2(SO 4)33Na 2SO 4+2Al(OH)3 +6CO 221 碳酸氢钠受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2△22 碳酸钠与二氧化碳和水反应2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 22、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）点燃1 镁在氯气中燃烧Mg+Cl2MgCl2△2 镁与氮气的反应3Mg+N2Mg3N2△3 镁与水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H24 镁与盐酸的反应Mg+2HCl MgCl2+H2点燃5 镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C6 镁跟氯化氨反应Mg+2NH4Cl MgCl2+2NH3 +H2Mg(OH)2+2HCl7 氢氧化镁与盐酸反应MgCl2+2H2O8 氢氧化镁受热分解MgO+H2OMg(OH)2△电解9 电解熔融的氯化镁MgCl2Mg+Cl2△10 氧化镁与热水的反应MgO+H2O Mg(OH)211 氧化镁与二氧化碳的反应MgO+CO2MgCO312 氧化镁与盐酸的反应MgO+2HCl MgCl2+H2O13 氮化镁与水的反应Mg3N2+6H2O3Mg(OH) +2NH314 氯化镁和氢氧化钠的反应MgCl2+2NaOH Mg(OH) +2NaCl15 氯化镁与碳酸钠的反应MgCl2+Na2CO3MgCO3 +2NaCl△16 碳酸镁受热分解MgCO3MgO+CO217 碳酸镁与碳酸反应MgCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)218 碳酸镁和盐酸反应MgCO3+2HCl MgCl2+CO +H2O19 碳酸氢镁与盐酸的反应Mg(HCO3)2+2HCl MgCl2+2CO2 +2H2O20 碳酸氢镁受热分解△Mg(HCO3)2MgCO +CO2 2O21 碳酸氢镁与氢氧化钙的反应Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH) +2CaCO3 2O22 铝与氧气反应4Al+3O22Al2O3△23 铝与硫的反应2Al+3S Al2S3△24 铝与水的反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H225 铝与盐酸的反应 2Al+6HCl2AlCl 3+3H 226 铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 227 铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3高温28 氧化铝与盐酸的反应 Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O 29 氧化铝与氢氧化钠的反应 Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O 30 氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3+3HCl AlCl 3+3H 2O 31 氢氧化铝与氢氧化钠的反应 Al(OH)3+NaOHNaAlO 2+2H 2O32 氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O △33 氯化铝与足量氢氧化钠的反应 AlCl 3+4NaOHNaAlO 2+3NaCl+2H 2O34 氯化铝与足量氨水的反应 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH) +3NH 4Cl35 偏铝酸钠与足量盐酸的反应 NaAlO 2+4HClAlCl 3+NaCl+2H 2O36 偏铝酸钠与少量碳酸的反应 2NaAlO 2+3H 2O+CO 22Al(OH)3 +Na 2CO 337 偏铝酸钠与过量碳酸的反应 NaAlO 2+2H 2O+CO 2Al(OH) +NaHC O 338 氯化铝与偏铝酸钠的反应 AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O 4Al(OH) +3NaCl39 铁在氧气中燃烧 〈黑色固体〉3Fe+2O 2Fe 3O 4点燃Fe 3O 4即Fe 2O 3 FeO ，铁既为+3价，也为+2价·40 铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 22FeCl 3点燃41 铁与足量浓硝酸的反应 △Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2 +3H 2O42 铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ △Fe+4HNO 3(稀)Fe(NO 3)3+NO +2H 2O43 铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ △8Fe+30HNO 3(稀)8Fe(NO 3)3+3N 2O +15H 2O44 铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ △10Fe+36HNO 3(稀)10Fe(NO 3)3+3N +18H 2O45 铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ △8Fe+30HNO 3(稀)8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O46 铁与少量稀硝酸的反应 3Fe+8HNO 3(稀)3Fe(NO 3)2+2NO +4H 2O47 铁与浓硫酸共热的反应 2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2 +6H 2O△48 铁和硫的反应 Fe+S FeS △ 49 铁和碘的反应Fe+I 2FeI 2△50 铁与盐酸的反应Fe+2HCl FeCl2+H251 铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4 FeSO4+Cu〈湿法冶金术〉蓝色溶液浅绿色溶液高温52 铁与水蒸气的的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H53 氧化亚铁与盐酸的反应FeO+2HCl FeCl2+H2O54 氧化亚铁与硝酸的反应3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO +5H2O55 氧化亚铁与碘化氢的反应FeO+2HI FeI2+H2O56 氧化铁与盐酸的反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O57 氧化铁与硝酸的反应Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O58 氧化铁与碘化氢的反应Fe2O3+6HI2FeI2+I2 +3H2O59 四氧化三铁与盐酸的反应Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O△60 氢气还原氧化亚铁FeO+H2Fe+H2O△61 一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△62 铝与四氧化三铁的反应3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3△63 氧化亚铁在空气中加热的反应6FeO+O22Fe3O464 氢氧化亚铁与盐酸的反应Fe(OH)2+2HCl FeCl2+2H2O65 氢氧化亚铁与硝酸的反应3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO +8H2O66 氢氧化亚铁与碘化氢的反应Fe(OH)2+2HI FeI2+2H2O67 氢氧化铁与盐酸的反应Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O68 氢氧化铁与硝酸的反应2Fe(OH)3+6HNO32Fe(NO3)3 +6H2O69 氢氧化铁与碘化氢的反应2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I +6H2O70 氢氧化亚铁在空气中的氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3△71 氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O72 氯化亚铁与氢氧化钠的反应FeCl2+2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl白色73 氯化铁与氢氧化钠的反应FeCl3+3NaOH Fe(OH) +3NaCl红褐色74 Fe3+遇到SCN-显血红色Fe3++SCN-Fe(SCN)2+血红色75 氯化铁与铁单质的反应 FeCl 3+Fe 2FeCl 2 76 氯化亚铁与氯气的反应 2FeCl 2+Cl 22FeCl 3 77 氯化铁与锌的反应 3Zn+2FeCl 33ZnCl 2+2Fe78 电解氧化铝 2Al 2O 34Al+3O 电解79 电解熔融的氯化钠2NaCl2Na+Cl 电解80 氯化铁与碳酸钠溶液的反应 2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O6NaCl+2Fe(OH) +3CO 281 碱式碳酸铜受热分解 Cu 2(OH)2CO 3△2CuO+CO 2 +H 2O铜绿，绿色粉末82 铜在空气中氧化 Cu 2(OH)2CO 32Cu+O 2+CO 2+H 2O83 铜和硫的反应 2Cu+SCu 2S △84 氧化铜高温分解 4CuO2Cu 2O+O 2高温85 氢气还原氧化铜 H 2+CuO Cu+H 2O△黑色粉末红色粉末86 铁与氧化铜的反应 Fe+CuOCu+FeO 高温87 铜与氧气的反应 2Cu+O 22CuO △88 硫化亚铜与浓硫酸反应 Cu 2S+2H 2SO 4(浓，热)CuSO 4+CuS+SO +2H 2O89 氢氧化铜受热分解 △Cu(OH)2CuO+H 2O90 铜与浓硫酸的反应 △Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO +2H 2O91 铜与氧气和硫酸的反应 △2Cu+O 2+2H 2SO 42CuSO 4+2H 2O92 铜与氧气和盐酸的反应 △2Cu+O 2+4HCl2CuCl 2+2H 2O93 铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O94 铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O95 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu(OH)2+2HClCuCl 2+2H 2O96 硝酸铜受热分解 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2 +O△97 氧化铜与盐酸的反应 CuO+2HClCuCl 2+H 2O98 硫化铜与浓硫酸的反应 CuS+4H 2SO 4(浓，热)CuSO 4+4SO +4H 2O99 硫化亚铜与氧气的反应△2Cu 2S+3O 22Cu 2O+2SO 23、卤族元素（ⅦA 族）1 铜在氯气中燃烧 Cu+Cl 2CuCl 2点燃2 氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 22HCl 点燃或光照〈光照爆炸〉3 磷在氯气中燃烧 2P+3Cl 22PCl 3点燃(液)PCl 3+Cl 2PCl 5(固)〈白色烟雾〉4 氯气与水的反应 Cl 2+H 2OHCl+HClO5 次氯酸光照分解 2HClO2HCl+O 2光照6 氯气与氢氧化钙的反应 2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O7 次氯酸钙与稀盐酸的反应 Ca(ClO)2+2HCl2HClO+CaCl 2〈漂白原理〉8 次氯酸钙与碳酸的反应 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O 2HClO+CaCO 9 氯气与硫化氢的反应 Cl 2+H 2S2HCl+S〈氧化性：Cl 2＞S 〉10 氯气与碘化钾的反应 Cl 2+2KI2KCl+I 2〈用来检验氯气〉11 氯气与亚硫酸钠溶液的反应 Cl 2+Na 2SO 3+H 2O2HCl+Na 2SO 412 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 4HCl (浓)+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 2△13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气 △16HCl (浓)+2KMnO 42KCl 2+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 214 电解饱和食盐水2NaCl+2H 2O2NaOH+H +Cl 2电解〈Cl 2工业制法〉15 氢氧化钠吸收氯气的反应原理 Cl 2+2NaO H NaCl+NaClO+H 2O16 氯化氢的实验室制法（不加热） NaCl+H 2SO 4(浓)NaHSO 417 将上面反应加热到500℃～600℃ △NaCl+NaHSO 4Na 2SO 418 氯化氢的实验室制法（加热） △2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl19 检验氯化氢气体的反应原理 HCl+NH 3NH 4Cl 〈产生白烟〉20 Cl -与Ag +的反应 Ag ++Cl -AgCl 〈白色沉淀〉21 Br -与Ag +的反应 Ag ++Br -AgBr 〈浅黄色沉淀〉22 I -与Ag +的反应 Ag ++I -AgI 〈黄色沉淀〉23 氯气与次氯酸钠的反应 Cl 2+4NaClO4NaCl+2ClO 224 工业上制取二氧化氯2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 42Na 2SO 4+2ClO 2 +H 2O25 氯气与亚硫酸的反应 Cl 2+H 2SO 3+H 2OH 2SO 4+2HCl26 氟气与氢气的反应 F 2+H 22HF 〈冷暗处爆炸〉27 氯气与氢气的反应 H 2+Cl 22HCl 点燃或光照〈光照爆炸〉28 溴与氢气的反应 〈500℃时缓慢反应〉Br 2+H 22HBr △29 碘与氢气的反应〈可逆反应〉I 2+H △30 卤素与水的反应（F 2除外） 〈 X=Cl 、Br 、I 〉X 2+H 2O HX+HXO 31 氟气与水的反应 2F 2+2H 2O 4HF+O 232 卤素与钠的反应 〈 X=F 、Cl 、Br 、I 〉X 2+2Na 2NaX 33 氟气与氯化钠的反应 F 2+2NaCl Cl 2+2NaF 34 氯气与溴化钠的反应 Cl 2+2NaBrBr 2+2NaCl35 溴与碘化钾的反应Br 2+2KII 2+2KBr4、氧族元素（ⅥA 族）1 硫在氧气中燃烧 S+O 2SO 2点燃〈刺激气味气体、有毒〉2 硫在氢气中燃烧 S+H 2H 2S 点燃3 黑火药的反应原理 S+2KNO 3+3CK 2S+N +3CO 24 银和臭氧的反应6Ag+O 33Ag 2O5 臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色 O 3+2KI+H 2O 2KOH+I 2+O6 臭氧的不稳定性 2O 33O 27 氧气在放电时的反应 放电2O 33O 28 二氧化硫与双氧水的反应 SO 2+H 2O 2H 2SO 49 实验室制备硫化氢的反应原理 FeS+2HClH 2S +FeCl 210 硫化氢受热分解H 2SH 2+S△11 硫化氢与足量氧气的反应 点燃2H 2S+3O 22H 2O+2SO 212 硫化氢与少量氧气的反应 点燃2H 2S+O 22H 2O+2S13 硫化氢与二氧化硫的反应2H 2S+SO 22H 2O+3S14 硫化氢与氯气的反应 H 2S+Cl 2〈反应在水溶液中进行〉15 硫化氢与溴的反应H 2S+Br 2S +2HBr16 氢硫酸久置后变质的反应原理 2H 2S+O 22H 217 二氧化硫的实验室制法 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 218 二氧化硫与水的反应 SO 2+H 2O2SO 319 二氧化硫与氧气的反应 △催化剂2SO 2+O 2320 二氧化硫与氯水的反应 SO 2+Cl 2+2H 2O 2HCl+H 2SO 4 21 二氧化硫与溴水的反应SO 2+Br 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 4 22 二氧化硫与足量氢氧化钠的反应 SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2O 23 二氧化硫与少量氢氧化钠的反应 SO 2+NaOH NaHSO 3 24 二氧化硫与氧化钙的反应 SO 2+CaO CaSO 325 二氧化硫与碳酸钠的反应 SO 2+Na 2CO 3Na 2SO 3+CO 2 26 二氧化硫与碳酸氢钠的反应 SO 2+2NaHCO 3Na 2SO 3+2CO 2+H 2O27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 SO 2+Ca(OH)2CaSO 3 +H 2O28 上面反应继续通二氧化硫 CaSO 3+SO 2+H 2O Ca(HSO 3)2 29 二氧化硫与氨水的反应 SO 2+2NH 3·H 2O(NH 4)2SO 3+H 2O30 亚硫酸铵与硫酸的反应 (NH 4)2SO 3+H 2SO 4(NH 4)2SO 4+SO 2 +H 2O31 三氧化硫与水的反应 SO 3+H 2O H 2SO 432 三氧化硫与氢氧化钠的反应 SO 3+2NaOH Na 2SO 4+H 2O 33 三氧化硫与氧化钙的反应 SO 3+CaOCaSO 434 浓硫酸与铜的反应 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO +2H 2O △35 浓硫酸与碳的反应 2H 2SO 4(浓)+C CO 2 +2SO 2 +2H 2O36 浓硫酸与硫化氢的反应 H 2SO 4(浓)+H 2SS +SO +2H 2O37 浓硫酸与溴化氢的反应 H 2SO 4(浓)+2HBr Br 2+SO +2H 2O 38 浓硫酸与过量碘化氢的反应H 2SO 4(浓)+8HI4I 2+H 2S +4H 2O39 浓硫酸与少量碘化氢的反应H 2SO 4(浓)+2HI I 2+SO +2H 2O5、氮族元素（ⅤA 族）1 氮气与氢气反应合成氨气 N 2+3H 3催化剂2 氮气与氧气的反应 N 2+O 22NO 放电3 一氧化氮与氧气的反应 2NO+O 22NO 24 二氧化氮与水的反应3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸 P 2O 5+3H 2O (热)2H 3PO 4 6 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸 P 2O 5+2H 2O (热)H 4P 2O 7 7 五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸 P 2O 5+H 2O (冷)2HPO 3 8 氨气与氧气的反应 △催化剂4NH 3+5O 24NO+6H 2O9 氨气与氧化铜的反应 2NH 3+3CuO 3Cu+N +3H 2O10 氨气与一氧化氮的反应 △催化剂4NH 3+6NO5N 2+6H 2O11 氨气与二氧化氮的反应 △催化剂8NH 3+6NO 27N 2+12H 2O12 氨气的实验室制法 △2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O+2NH 13 氨水与氧化钙的反应 2NH 3·H 2O+CaO Ca(OH)2+2NH +H 2O14 氯化氨受热分解 △NH 4ClHCl +NH 315 碳酸氢铵受热分解 △NH 4HCO 3CO +NH 3 +H 2O16 硫酸氨与氢氧化钠的反应 △(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH +2H 2O17 硝酸氨与氢氧化钠的反应 △NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3 +H 2O18 硝酸受热或光照分解 △4HNO 32H 2O+4NO +O 2或光照19 二氧化氮与氧气和水的反应 4HNO 32H 2O+4NO 2+O 2 20 氧化铜与硝酸的反应 CuO+2HNO 3Cu(NO 3)2+H 2O21 铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O22 铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O23 银与浓硝酸的反应Ag+2HNO 3(浓)AgNO 3+NO +H 2O24 银与稀硝酸的反应 3Ag+4HNO 3(稀)3AgNO 3+NO +2H 2O25 碳与浓硝酸的反应 C+4HNO 3(浓)4NO 2 2 +2H 2O△26 硫与浓硝酸的反应 S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO +2H 2O△27 锌与浓硝酸的反应 Zn+4HNO 3(浓)Zn(NO 3)2+2NO +2H 2O28 锌与稀硝酸的反应Ⅰ 3Zn+8HNO 3(稀)3Zn(NO 3)2+2NO +4H 2O29 锌与稀硝酸的反应Ⅱ 4Zn+10HNO 3(稀)4Zn(NO 3)2+N 2O +5H 2O30 锌与极稀硝酸的反应 4Zn+10HNO 3(极稀)4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O31 硝酸钠与浓硫酸的反应△H 2SO 4(浓)+NaNO 3NaHSO 4+HNO 36、碳族元素（ⅣA 族）1 硅在氧气中加热的反应 Si+O 2SiO 2△2 硅与氟气的反应 Si+2F 2SiF 4△3 硅与氯气的反应 Si+2Cl 2SiCl 4高温4 硅与氟化氢的反应 Si+4HFSiF 4+2H 25 硅与氢氧化钠的反应 Si+2NaOH+H 2O Na 2SiO 3+2H 26 二氧化硅与碳的反应Ⅰ 高温〈此反应只能生成CO ，不能生成CO 2〉2C+SiO 2Si+2CO7 二氧化硅与碳的反应Ⅱ 高温〈同上，此反应只能生成CO 〉3C+SiO 2SiC+2CO 8 二氧化硅与氟化氢的反应 SiO 2+4HF SiF 4+2H 2O 9 二氧化硅与氢氧化钠的反应 SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O10 二氧化硅与碳酸钠的反应 高温SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 211 二氧化硅与碳酸钙的反应 高温SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO12 二氧化硅与氧化钙的反应 高温SiO 2+CaOCaSiO 313 硅酸的生成原理 SiO 3-+2H +H 2SiO 〈白色沉淀〉14 原硅酸的生成原理 SiO 3-+2H ++H 2O H 4SiO 4〈白色沉淀〉15 碳与氧化钙的反应高温3C+CaO CaC 216 一氧化碳与水的反应高温CO+H 2OCO 2+H 2催化剂。