黑龙江省大庆铁人中学2014届高三考前模拟冲刺 理综化学试题
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黑龙江省大庆铁人中学2014届高三考前模拟冲刺理综化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷一、选择题：共13小题。
每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是A．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．汽油标准已由―国Ⅲ‖提到―国Ⅳ‖，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准状况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 N A个三氧化硫分子C．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3N A个电子D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A9．分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有A．4种B．5种C．10种D．大于10种10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－要求：无色澄清溶液B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体12．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)⑥ pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH －) ＞c(CHCOOH)＋c(H+)3A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥13．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L26.（14分）对溴甲苯是重要的化工原料。
工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热联合制备对溴甲苯和1-溴丙烷，符合绿色化学的要求。
实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。
（1）实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加_____，以减少挥发。
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应，搅拌的目的是__________；加入水的作用是：___________________。
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是______。
（4）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ的名称；洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。
（5）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，同学甲为测定溶液的氢离子浓度将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，但是同学乙认为无需加入指示剂，也能完成滴定，同学乙提出这一观点的理由是_________。
同学丙欲利用氧化还原的原理滴定Fe3+浓度，另取20.00mL，用0.1000mol/L 的标准的碘化钾溶液滴定，可以用做指示剂。
27.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式）（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)＋2nHA（有机层）2RA n（有机层）＋nH2SO4 (水层)②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
（3）④的离子方程式为。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为。
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜。
（已知：25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
28．(15分)Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式____________________。
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2单质，发生反应：2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) △H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则①a、b的关系为a+b 1（填―﹤‖、―﹥‖或―＝‖) 。
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）。
A．v正(Y2)＝2v逆(MY3) B．混合气体的密度不变C．c(MY2)＝c(MY3) D．混合气体的总物质的量不变E、容器内温度不变F、MY2和Y2的质量比不变（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值（写出计算过程）Ⅱ：（4）已知在常温常压下：（5）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为_ ___②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应。
36．【化学—选修2化学与技术】（15分）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。
烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。
(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。
(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S ＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。
(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。
第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S 氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C ．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO 。
提供的试剂：KMnO 4溶液、KSCN 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。
实验现象是__________________37．【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A 、B 、C 、D 、E 、F 中，A 、B 属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C 、D 、E 、F 是位于同一周期的金属元素，基态C 、F 原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C 、F 原子的电子数相差为10，基态D 、E 原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。
（2）黄血盐是由A 、B 、C 、D 四种元素形成的配位化合物C 4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。
请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB －中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。
a ．离子键b ．共价键c ．配位键d ．金属键e ．氢键f ．分子间的作用力 （3）E 2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E 催化下可与H 2发生加成反应：如①CH 2＝CH 2、②HC≡CH、③、④HCHO 。
其中碳原子采取sp 2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO 分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH 4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。
（4）金属C 、F 晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C 、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。
金属C 的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm 3，阿伏加得罗常数为N A ，C 原子的摩尔质量为M ，则表示C 原子半径的计算式为 。
