黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题

2015-2016学年黑龙江省大庆市实验中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置．每小题2分，共32分．）1．下列应用与盐类的水解无关的是( )A．纯碱溶液可去除油污B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B、利用的是氯化铁中三价铁离子的水解；C、TiCl4溶于大量水，发生了水解：TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl；D、加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关．【解答】A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B、制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故B不选；C、TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl 挥发，促使水解正向进行，故C不选；D、保存FeSO4溶液时加入少量铁粉是防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关，故D符合题意，故D选；故选D．【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．2．下列说法正确的是( )A．盐类发生水解的过程中，溶液的pH一定发生改变B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32﹣）变大C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的导电性变强D．一定温度下的密闭容器中，反应2NO2⇌N2O4达平衡时，再加入1molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大【考点】影响盐类水解程度的主要因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．【分析】A、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；B、向K2CO3溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钾；C、氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸；D、向容器内再充入1molN2O4，则物质的量增大，相当于压强增大，平衡正向移动，且N2O4含量减小．【解答】解：A、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故A错误；B、向K2CO3溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钾，导致溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故B 错误；C、氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸，离子方程式为Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣，导致自由离子浓度变大，溶液的导电性变强，故C正确；D、向容器内再充入1molN2O4，则物质的量增大，相当于压强增大，平衡正向移动，且N2O4含量减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，明确压强对平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是( )A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性比金刚石弱D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．4．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是( ) A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为10 molD．H2S的平衡转化率为28.6%【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡计算．【分析】A．降低温度，H2S浓度减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0 变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D．根据C中的计算数据计算H2S的平衡转化率．【解答】解：A．降低温度，H2S浓度减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则===0.1，解得n=7，故C错误；D．根据上述数据，可知H2S的平衡转化率为×100%=28.6%，故D正确；故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．5．在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是( )A．中和时所需的NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量D．CH3COOH分子的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．【解答】解：A、100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1醋酸物质的量相等，所以中和时所需的NaOH的量是相等的，故A错误；B、0.01mol/L的醋酸溶液的浓度小于10mL 0.1mol/L的醋酸溶液的浓度，浓度越小，电离程度越大，前者大于后者，故B错误；C、由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，电离程度小，产生的H+的物质的量小，故C错误；D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D正确；故选：D．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列说法或表示方法中正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、硫蒸气所含能量比硫固体多；B、据燃烧热大过年分析；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热；D、浓硫酸溶于水放热．【解答】解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误；D、浓硫酸溶于水放热，故D正确；故选D．【点评】本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，题目难度不大．7．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有( )①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外⑥终点指示剂由黄色变为橙色⑦终点指示剂由橙色变为红色．A．②⑤ B．①③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑦【考点】中和滴定；化学实验方案的评价．【专题】定量测定与误差分析．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．【解答】解：①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故①错误；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故②正确；③配制碱液时，称量的固体吸潮，溶质的物质的量偏小，但测量浓度正确，故③错误；④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，标准液体积读数增大，浓度偏高，故④错误；⑤不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，消耗标准液的体积偏小，浓度偏低，故⑤正确；⑥甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，终点时溶液呈酸性，待测碱液浓度偏高，故⑥错误；⑦甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测碱液浓度偏高，故⑦错误；故选A．【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=分析是解答的关键，题目难度不大．8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量减小B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入c气体，y的物质的量浓度不变【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等容时，通入c气体，第一个平衡逆向移动，反应温度降低，第二反应平衡向逆反应移动．【解答】解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y （g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A正确；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入c气体，增大了生成物c的浓度，平衡逆向移动，反应温度降低，所以第二个平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大，故D错误；故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．9．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是( )A．b、c两点溶液的导电能力相同B．稀释之前，两溶液导电能力相同C．a、b、c三点溶液中水的电离程度c＞a＞bD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V c＞V b【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH）；C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；D．p H相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A错误；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以稀释之前，两溶液导电能力不同，故B错误；C．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故C错误；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积V c＞V b，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等．10．体积相同的pH=3和pH=4的两醋酸溶液，分别用等浓度的氢氧化钠中和，消耗氢氧化钠的体积分别为V1和V2，则下列关系正确的是( )A．V2＞10V1B．V1=10V2C．V1＜10V2D．无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同温度下，醋酸浓度越小，其电离程度越大，则pH=3醋酸浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸体积与醋酸浓度成反比．【解答】解：相同温度下，醋酸浓度越小，其电离程度越大，则pH=3醋酸浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，相同体积时，前者物质的量大于后者10倍，中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸体积与醋酸浓度成反比，所以V2＞10V1，故选A．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与浓度的关系是解本题关键，题目难度不大．11．下列叙述及解释正确的是( )A．2NO2（g）（红棕色） ⇌N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2（g）+I2（g） ⇌ 2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3+3KSCN ⇌ Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2+3H2 ⇌ 2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，体系颜色与二氧化氮的浓度成正比，以此解答；B、增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅；C、氯离子不参与反应；D、合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动．【解答】解：A．缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确；故选D．【点评】本题考查了平衡移动原理，难度不大，注意使用勒夏特列原理的应用，易错点为D．12．下列有关实验的选项正确的是( )A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；真题集萃．【分析】A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；D、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可．【解答】解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；D、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大．13．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3按c （CO32﹣）由小到大排列的顺序是( )A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】Na2CO3是强碱弱酸盐，水解时碳酸根离子与水电离出的氢离子结合；NaHCO3是强碱弱酸盐的酸式盐，水解时碳酸氢根离子与水电离出的氢离子结合；H2CO3是弱酸部分电离；（NH4）2CO3是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解；NH4HCO3溶液中是弱酸弱碱的酸式盐，发生相互促进的水解，据此即可解答．【解答】解：物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3溶液中，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，令其物质的量浓度为0.1mol/L，则：Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L；（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L；H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳酸根离子浓度小；NH4HCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸氢根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子的浓度非常小，比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小；综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3；故选：B．【点评】本题主要考查了盐类水解的应用，解答须掌握盐类水解的规律影响因素及应用，难度中等．14．常温下，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当醋酸过量时，溶液的pH可能为( ) A．pH＜7 B．pH=7 C．pH＞7 D．都有可能【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸与氢氧化钠发生中和反应时，当醋酸与氢氧化钠的物质的量相等时，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性；当醋酸稍过量时，若过量的醋酸电离出的氢离子的小于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量时，则溶液呈碱性；当过量的醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量相等时，溶液显示中性；当醋酸电离出的氢离子大于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量时，溶液显示酸性．【解答】解：常温下，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当醋酸过量时，混合液的酸碱性取决于醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量大小，当过量的醋酸电离出的氢离子的物质的量小于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子时，混合液呈碱性，则常温下溶液的pH＞7；当过量的醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量相等时，混合液显示中性，则常温下混合液的pH=7；当过量的醋酸电离出的氢离子大于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量时，混合液显示酸性，则常温下混合液的pH＜7，根据分析可知，混合液的pH可能＞7、=7或＜7，故选D．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确混合液酸碱性取决于醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量大小为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系．15．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为( )①1.0×10﹣7mol•L﹣1②1.0×10﹣6mol•L﹣1③1.0×10﹣3mol•L﹣1④1.0×10﹣11mol•L﹣1．A．③B．④C．①或③D．③或④【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析．【解答】解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣11mol/L，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，所以③④正确；故选D．【点评】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力．16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为t/s 0 500 1000 1500c（N2O5）mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是( )A．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时N2O5（g）浓度为2.98mol•L﹣1，则T1＜T2B．T1温度下的平衡常数值为K1=125，1000s时转化率为50%C．500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1D．该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行【考点】化学平衡的计算．【专题】图像图表题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡计算．【分析】A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，根据转化率=×100%计算；C．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；D．根据题中数据可知，该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下该反应是能自发进行的；【解答】解：A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故A错误；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K===125，转化率为×100%=50%，故B正确；C．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3 mol/（L•s），故C正确；D．根据题中数据可知，该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下该反应是能自发进行的，故D正确；故选：A．【点评】本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．。

⑤0.1
（3）①bcd
②df
V逆
V逆
V逆
V正
V正
V正
0
abcd
t v
25、每空2分，共16分
（1）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452.8 kJ·mol—1
（2）①阳
②2H2O+O2+4e—=4OH—
③CH3OH—6 e—+8OH—=CO32—+6H2O
④4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（反应条件1分）
B、5 v（O2）=6 v（H2O）
C、2 v（NH3）=3v（H2O）
D、4 v（O2）=5v（NO）
6、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn + 2OH- - 2e-=ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ）
（3）①m+n>p
②逆向（或左）
③放热
（4）
①
②左
23．
（1）①（正反应）活化能，；
；
3）OH——4e—=2H2O+O2↑（2分）
③增大；甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大（每空2分）
④减小（2分）；36（每空2分）
（2）铜，CuSO4f，外加电流的阴极保护法（每空1分）
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的
标志有
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的总压强保持不变

2015-2016学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（题每题2.5分、共75分．每题只有一个选项符合题意）1．（2.5分）（2012秋•温州期中）人体内重要的储存能量的物质是（）A．微量元素 B．油脂 C．蛋白质D．维生素2．（2.5分）（2011•霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化3．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．F4．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列关于食物酸碱性的说法错误的是（）A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物5．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列对阿司匹林的描述错误的是（）A．化学名为乙酰水杨酸B．是一种有机碱C．是一种难溶于水的白色晶体D．能够与氢氧化钠中和制得钠盐6．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造一些农药，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素7．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）A．加工性差 B．强度高C．抗腐蚀D．密度小8．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（）有关．A．催化剂B．温度 C．反应物本性D．气体浓度9．（2.5分）（2014•衡阳校级学业考试）下列反应中，属于吸热反应的是（）A．食物的腐败B．铝与稀盐酸反应C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D．甲烷在氧气中的燃烧10．（2.5分）（2014•衡阳校级学业考试）我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首．PM2.5主要是指（）A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物11．（2.5分）（2012秋•长丰县期末）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉 B．葡萄糖C．蔗糖 D．果糖12．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）工业上常用热分解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag13．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列物质中，不属于硅酸盐材料的是（）A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．涤纶14．（2.5分）（2012秋•黄山期末）关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是（）A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整15．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷与氯气反应生成四氯化碳B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应16．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列说法正确的是（）A．正常雨水的pH值是7B．冶炼金属钠用热分解法C．使用过的塑料可以随意丢弃D．治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等17．（2.5分）（2012秋•金家庄区校级期末）在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是（）A．甲醛 B．维生素EC．柠檬酸D．苯甲酸及其钠盐18．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）化工塑料PE指的是（）A．聚氯乙烯 B．聚丙烯C．聚丙烯腈 D．聚乙烯19．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂C．氨常用作制冷剂D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能20．（2.5分）（2015秋•常德校级期中）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸21．（2.5分）（2012秋•永顺县期末）下列不属于三大合成材料的是（）A．陶瓷 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶22．（2.5分）（2012秋•永顺县期末）为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含（）的洗衣粉．A．Ca B．Cl C．O D．P23．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素D．过渡元素中24．（2.5分）（2014•北京学业考试）在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（）A．Cu2++2e﹣═Cu B．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．2H++2e﹣═H2↑D．Zn﹣2e﹣═Zn2+25．（2.5分）（2014•广东学业考试）H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A．核能转化为热能B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量26．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．氯气可用于自来水消毒B．40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本C．工业酒精可用于酿造饮用酒D．煤的气化和液化主要是生成清洁燃料，煤的干馏主要是生产化工原料27．（2.5分）（2013•衡阳校级三模）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液28．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LFe2（SO4）3溶液的正确说法是（）A．0.5L溶液中所含SO42﹣、Fe3+总数为N AB．0.5L溶液中含有0.6N A个SO42﹣离子C．1L溶液中含0.2N A个Fe3+离子D．0.5L溶液中SO42﹣浓度是0.6mol/L29．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑30．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．醋酸和氢氧化钠溶液反应H++OH﹣═H2OC．氯气和溴化钠溶液反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓二、第II卷解答题31．（14分）（2015秋•大庆校级期中）（1）元素周期表共有个纵行个主族．（2）最活泼的金属元素位于周期表中的第族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第族，（3）碳元素位于周期表中的周期族．其氢化物中含氢量最大的一类物质为（填烷烃、烯烃、炔烃…）．32．（11分）（2015秋•大庆校级期中）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成激素的主要原料，缺碘会引起疾病．（2）食盐中加碘，这碘指的是（填“单质”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合价为．（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易．2015-2016学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（题每题2.5分、共75分．每题只有一个选项符合题意）1．（2.5分）（2012秋•温州期中）人体内重要的储存能量的物质是（）A．微量元素 B．油脂 C．蛋白质D．维生素【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据每克葡萄糖、油脂、蛋白质在体内完全氧化时放出的能量，以及维生素、微量元素不能提供能量判断．【解答】解：每克油脂在体内完全氧化时放出的能量39.3kJ，每克蛋白质在体内完全氧化时放出的能量16.7kJ，维生素和微量元素不能产生能量，所以在人体内完全分解，释放能量最多的是脂肪．故B正确；故选B．【点评】蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的；食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质．2．（2.5分）（2011•霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学计算．【分析】题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．【解答】解：A、化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C、化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D、化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可．3．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．F【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学应用．【分析】人体缺少钙元素易导致骨质疏松，据此解题．【解答】解：钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松．故选B．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列关于食物酸碱性的说法错误的是（）A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【分析】酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，而不是食物本身的酸碱性．【解答】解：A．酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，故A正确；B．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，可形成阴离子酸根，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成含金属阳离子的碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C正确；D．水果虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误．故选D．【点评】本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．5．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列对阿司匹林的描述错误的是（）A．化学名为乙酰水杨酸B．是一种有机碱C．是一种难溶于水的白色晶体D．能够与氢氧化钠中和制得钠盐【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．阿司匹林又名乙酰水杨酸；B．阿司匹林含有羧基；C．阿司匹林常温下为白色固体；D．阿司匹林含有羧基．【解答】解：A．阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，故A正确；B．阿司匹林含有羧基，是一种有机酸，故B错误；C．阿司匹林常温下为难溶于水的白色固体，故C正确；D．与NaOH中和生成乙酰水杨酸钠，易溶于水，俗称可溶性阿司匹林，易溶于水，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质．6．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造一些农药，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等，根据元素在周期表中的分布知识来回答．【解答】解：用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方．故选C．【点评】本题考查学生元素周期表的结构和应用知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．7．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）A．加工性差 B．强度高C．抗腐蚀D．密度小【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此解题．【解答】解：硬铝属于铝合金，制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点；若加工性差，则不能使用．故选A．【点评】本题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，了解各种合金的主要成分、性能、及主要用途是解答本题的关健．8．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（）有关．A．催化剂B．温度 C．反应物本性D．气体浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】燃气灶中心的金属容易生锈，是因为中心部分温度高，氧化迅速，以此来解答．【解答】解：燃气灶中心的金属容易生锈，是因为中心部分温度高，则化学反应速率快，所以易生锈，即温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，而与催化剂、气体浓度、反应物本性无关，故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意燃气灶中心部分温度高为解答的关键，题目难度不大．9．（2.5分）（2014•衡阳校级学业考试）下列反应中，属于吸热反应的是（）A．食物的腐败B．铝与稀盐酸反应C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D．甲烷在氧气中的燃烧【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．食物的腐败是放热反应，在反应中放出热量，故A错误；B．铝与稀盐酸反应是常见放热反应，在反应中放出热量，故B错误；C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳是吸热反应，在反应中吸收热量，故C正确；D．燃烧是常见放热反应，在反应中放出热量，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．10．（2.5分）（2014•衡阳校级学业考试）我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首．PM2.5主要是指（）A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】根据题意，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首，PM2.5颗粒物（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），据此分析解答．【解答】解：A．二氧化碳为气体，不是形成雾霾的罪魁祸首，是温室效应的罪魁祸首，故A错误；B．一氧化碳为气体，不是形成雾霾的罪魁祸首，是大气污染物，故B错误；C．二氧化硫为气体，不是形成雾霾的罪魁祸首，是酸雨的罪魁祸首，故C错误；D．PM2.5是指直径数值小于或等于2.5的悬浮颗粒物，其直径大约是一般分子直径（数量级为10﹣10m）的2万倍，故D正确；故选D．【点评】本题难度不大，理解题意、掌握空气的污染物的特点是正确解答本题的关键．11．（2.5分）（2012秋•长丰县期末）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉 B．葡萄糖C．蔗糖 D．果糖【考点】蔗糖、麦芽糖简介．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】结合糖类的分类以及功能可以知道，淀粉最终变为葡萄糖，供机体活动需要．葡萄糖主要是供机体活动和维持体温恒定的需要．蔗糖是食品中常用得到甜味剂．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等．【解答】解：A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，故C正确；D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误．故选C．【点评】本题考查糖的分类和各类糖的功能，题目难度不大，注意基础知识的积累．12．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）工业上常用热分解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】金属冶炼方法取决于金属活泼性，性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼，据此解答．【解答】解：A．铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法冶炼，故A不选；B．铁性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故B不选；C．铜性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故C不选；D．银性质不活泼，工业上用热分解氧化物的方法制取，故D选；故选：D．【点评】本题考查了金属的冶炼方法，明确金属活泼性强弱是解题关键，注意对不同金属冶炼方法的积累，题目难度不大．13．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列物质中，不属于硅酸盐材料的是（）A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．涤纶【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析．【解答】解：硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，涤纶属于有机物，不是硅酸盐，故选D．【点评】本题考查了常见的硅酸盐产品，难度不大，属于识记型内容的考查．14．（2.5分）（2012秋•黄山期末）关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是（）A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】平衡膳食宝塔告诉我们，在食物多样化的前提下，日常饮食应以谷类为主，宝塔中谷类所占的比例最高，排在第一层（自下而上），每天300克﹣500克，主要提供能量且提供一半以上的蛋白质；宝塔中的第二层是蔬菜与水果，建议每日食用新鲜蔬菜400克﹣500克，新鲜水果100克﹣200克，以提供食物中矿物质、维生素和膳食纤维的含量；宝塔第三层是鱼、虾、禽、畜类、蛋类；宝塔第四层为奶及奶制品、豆及豆制品，每日最好摄入奶及奶制品100克，以补充膳食中钙的不足，豆及豆制品每日50克，可提供丰富的维生素B1及铁、锌等微量元素；宝塔第五层为油脂类，每日摄取植物油不超过25克．【解答】解：合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．“平衡膳食宝塔”是根据平衡膳食的原则转化成各类食物的大致比例，并以直观的宝塔形式表示出来．则膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整，故选D．【点评】本题考查营养均衡和人体健康，注意解答此类题目的关键是理解合理营养及平衡膳食宝塔的含义，题目较基础．15．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷与氯气反应生成四氯化碳B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．甲烷与氯气在光照条件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成四氯化碳，属于取代反应，故A正确；B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液，碳碳双键与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，不属于取代反应，故B错误；C．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，不属于取代反应，故C错误；D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应，乙醇转化为二氧化碳，不属于取代反应，故D 错误；故选：A．【点评】本题考查有机反应的类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．16．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）下列说法正确的是（）A．正常雨水的pH值是7B．冶炼金属钠用热分解法C．使用过的塑料可以随意丢弃D．治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等【考点】常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性；B．冶炼钠用电解法；C．塑料不易分解；D．常见的污水处理方法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法．【解答】解：A．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，约为5.6，故A错误；B．钠性质较活泼，冶炼钠用电解法，故B错误；C．将废弃塑料随意丢弃，会造成“白色污染”，故C错误；D．混凝法、中和法、沉淀法可治理水污染，故D正确．故选D．【点评】本题考查酸雨、金属冶炼、环境污染等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．17．（2.5分）（2012秋•金家庄区校级期末）在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是（）A．甲醛 B．维生素EC．柠檬酸D．苯甲酸及其钠盐【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质．【解答】解：A．甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，故A错误；B．维生素E属于维生素，不可用作食品防腐剂，故B错误；C．柠檬酸是调味剂，不是食品防腐剂，故C错误；D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意有毒物质不能作食品添加剂．18．（2.5分）（2015秋•大庆校级期中）化工塑料PE指的是（）A．聚氯乙烯 B．聚丙烯C．聚丙烯腈 D．聚乙烯【考点】合成材料．【专题】化学应用．。

黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高一生物上学期期中试题考试时间：90分钟总分：90分一、选择题（共40分，1-30每题1分，31-35每题2分）1．下列不属于生命系统结构层次的是①大肠杆菌②蛋白质分子③皮肤④黑藻⑤HIV ⑥颤藻A．①②④ B．②⑤⑥ C．③⑥ D．②⑤2.将特定的培养基装入锥形瓶，培养酵母菌。

由于操作不慎，培养基受到污染，不仅长出了酵母菌，还长出了细菌和霉菌等微生物。

瓶中的一切生物构成了一个A．种群 B．群落 C．生态系统 D．生物圈3.下图为显微镜视野内某生物体所处位置及运动路线，此生物体的实际位置及运动路线应为4.下列关于原核生物和真核生物的叙述，正确的是A.原核生物细胞无叶绿体，不能进行光合作用B.真核生物以DNA为遗传物质，原核生物以RNA为遗传物质C.大肠杆菌细胞中只含有A、T、C、G四种碱基D.蓝藻细胞无细胞核，DNA分子呈环状5.关于细胞学说的叙述错误的是A.主要由施莱登和施旺建立B.它揭示了生物体结构的统一性C.它阐明了细胞的多样性D.它在修正中发展前进6.如图1是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是A．若图1表示正常细胞，则A中含有的元素是H、OB．若图1表示细胞脱水后化合物含量，则A是蛋白质C．图2中含量最多的元素是氧元素，这与细胞中含量最多的化合物无关D．在人体活细胞中氢原子的数目最多7.下列叙述错误的是A．生物体的一切生命活动都离不开水 B．一切生命活动都离不开蛋白质C．一切生命活动都离不开细胞 D．细胞是一切生物体结构和功能的基本单位8.下列关于实验的叙述，正确的是A．用于鉴定还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定B．若要鉴定花生种子细胞中是否含有脂肪，一定需要用显微镜观察C．在“观察DNA和RNA在细胞中分布”实验中，需将吡罗红和甲基绿先后滴在载玻片上D．马铃薯块茎捣碎后的提取液可检测出蛋白质9.一条由39个氨基酸形成的环状多肽，其中有4个谷氨酸（R基为一CH2一CH2一COOH），则该多肽A．有38个肽键 B．可能没有游离氨基C．至少有5个游离羧基 D．至多有36种氨基酸10．胰岛素形成时，首先在胰岛B细胞中先合成胰岛素原，胰岛素原再通过蛋白酶的水解作用，最后生成胰岛素(如下图所示)。