西藏日喀则区第一高级中学2017届高三下学期期中考试化学试题(附答案)
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日喀则市第一高级中学16-17学年度 第一学期期中考试高三化学试卷出卷人：伍战平 卷面总分：100分 考试时间：90分钟可能使用到的原子量：Sn-119 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 S-32 O-16 （本卷需将所有答案都填写在答题卡纸上，否则不得分。
） 一：选择题(单项选择题，7×6=42) .1. 由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注。
下列关于塑化剂DBP （结构如下图）的说法不．正确．．的是A ．属于芳香族化合物，能溶于水B ．其核磁共振氢谱共有6种吸收峰C ．分子中一定有12个原子位于同一平面上D ．水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应 2. 下列关于物质分类的说法正确的是A ．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物B ．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃C ．CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D ．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体 3. 下列离子方程式正确的是A ．向Fe(NO 3)3溶液中滴入少量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －==2Fe 2＋＋I 2B ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH↓＋CO 2-3C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气： 2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2 Fe 3++2 Br 2+6 Cl -D ．澄清石灰水中加入少量NaHCO 3溶液：Ca 2+＋2OH －＋2HCO －3==CaCO 3↓＋CO 2-3 ＋2H 2O4. 短周期主族元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T 元素的最高正价与最低负价的代数和为0。
下列判断正确的是 A ．原子半径的大小：W ＞Q ＞R B ．气态氢化物的稳定性：R ＞Q ＞T C ．对应含氧酸的酸性强弱：W ＞Q ＞TD ．R 分别与T 、Q 、W 形成化合物的晶体均为分子晶体 5. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是OO OOA．1 mol 16 8OD－离子含有的质子、中子数均为9N AB．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2N A6.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. Ni(OH) 2的氧化7. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。
以下分析正确的是A. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2t1 mol/(L·min)B. 该温度下此反应的平衡常数K＝0.32C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大p/12第Ⅱ卷（非选择题 共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。
作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。
答在试题卷、草稿纸上无效。
8.(15分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A 的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L -1·s -1。
则6s 时c(A)= mol·L -1， C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．气体的密度不随时间改变c ．c(A)不随时间改变d ．单位时间里生成C 和D 的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
9.（15分）溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。
有关数据如下：请回答下列问题：（1）仪器c 的名称为 。
（2）将b 中液溴缓慢滴入a 瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：①向a 中加入10 mL 水，然后 除去未反应的铁屑；②产品依次用10 mL 水、8 mL10％的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。
此过程需要分液操作，分液时溴苯应从 （填仪器名称）的 （填“上口”、“下口”）分离出。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，必须进行的操作是 。
（4）装置d 中所装的试剂为 ，作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是 。
10.（13分）苯佐卡因（E ）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等。
根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。
CH 3CH 3NH 23CH 34324A甘蔗渣2B (C 6H 10O 5)n24C (C 6H 12O 6)D (C 2H 6O)Fe 32COOH(C 9H 11O 2N)ⅠⅡⅣ请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。
（2）B 的名称是_____________，C 中含有的官能团名称是 。
（3）在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是（填序号）________。
（4）写出反应Ⅴ的化学方程式： 。
（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为： 。
11.（15分）CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。
利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。
请回答下列问题： （1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H 2O 2和3.0 mol·L -1 H 2SO 4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。
在H 2SO 4溶液中，Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2+和H 2O 的离子方程式为。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。
（2）工业上常用CuSO4来制备CuCl。
在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是。
（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为CuCl＋CO＋H 2O Cu(CO)Cl·H2O H ＜0要加大CO的吸收率，适宜的条件是。
（4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2g·cm-3），配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为，所得溶液的物质的量浓度为。
（5）工业检测CuCl产品的纯度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需。
日喀则市第一高级中学16—17学年第一学期月考化学参考答案选择题共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. A2. D3. C4. B5. D6. D7. B8.（1）；<；（2）0.022；0.09；80%；80%；（3）c；（4）2.5。
9.（共15分）（1）冷凝管（2分）（2）①过滤（2分）②分液漏斗（1分）下口（1分）（3）苯（1分）蒸馏（1分）（4）CCl4（2分）除去HBr气体中的Br2（2分）（5）取e中溶液注入试管中，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液溴发生的是取代反应（或取e中溶液注入试管中，加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，则苯和液溴发生的是取代反应）（3分）10.（共13分）（1）＋HNO3 浓H2SO4————→————→＋H2O（2分）（2）纤维素（2分）羟基、醛基（2分）（3）Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ（2分）（4）＋CH3CH2OH H2SO4———→＋CH3COOH（3分）（5）（2分）11.（共15分）（1）Cu＋H2O2＋2H+==Cu2+＋2H2O（2分）温度升高，H2O2分解速率加快（2分）（2）2Cu2+＋SO2-3 ＋2Cl－＋H2O△===2CuCl↓＋SO2-4 ＋2H+（3分）（3）低温、加压（2分）（4）5:11（2分） 1.5 mol/L（2分）（5）药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分）。
