高中化学_氮的循环(第3课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

再见，雾霾——《氮的循环复习课》教学设计【教学目标】1.以“氮及其化合物性质”为线索，通过多种活动，帮助学生掌握学习元素化合物的方法--“价类二维”，提高自主学习能力。

2、了解氮循环对生态平衡的重要作用。

了解雾霾、酸雨等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义。

3、以污染物的治理为情境，培养学生关注社会的意识和责任感。

【重点难点】教学重点与难点：氮及其化合物的转化【教学过程】教学环节教学活动学生活动设计意图导入新课播放雾霾有关视频，使学生初步了解人类活动排放的氮氧化物是引起雾霾的元凶。

响应国家打赢蓝天保卫战的号召，作为高中生能否利用所学知识解决我市雾霾问题，培养学生的社会责任感，环保意识。

观看视频提取信息创设认知情景，引出新课引导学生活动探究活动一：探究雾霾的形成机理某地区2019年大气颗粒物中部分物质在霾日与非霾日的浓度年平均值浓度NO3-SO42-NH4+SO2NH3HNO2HNO3霾日26.80 29.05 19.16 22.99 6.78 4.19 1.54非霾日13.58 17.69 9.93 28.17 5.72 3.30 1.70（1）推测NO X污染物在大气中可能发生哪些变化？（2）过度施用氮肥，是否会影响霾的形成？活动探究培养观察数据能力和提取有用信息的能力以真实情境为载体，让学生体会雾霾形成中氮及其化合物的转化跟踪练习巩固提升小试牛刀：中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示稀燃系统（1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是。

汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如下图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式，NO来自于。

（2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。

比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释。

（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是。

高三化学必修1复习第三章自然界中元素第2节氮的循环复习第1课时《氮的循环》第一课时教学设计一、教材分析氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。

《普通高中化学课程标准》要求：能通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

我们知道，氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，人类活动也在逐渐地影响到氮的循环。

所以，教材对氮气和氮的化合物的性质传授不是孤立的，而是以“氮的循环”作为载体和线索，把我们要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，这样既有利于学生掌握氮及其化合物的性质，又有利于学生认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

二、学情分析在学习《氮的循环》之前，学生已经学习了研究物质的基本方法和程序、物质的组成和分类，了解了氧化还原知识。

但由于他们刚接触高中课程，加上学生的学习基础、学习能力以及学习状态各有差异，在氮的循环过程中对物质循环方法的学习是学生思维上的一个新挑战。

以在思维习惯上还需要教师的引导。

本节课从学生原有的知识和能力出发，教师将带领学生创设疑问，并通过师生、生生间的合作交流，共同探索来寻求解决问题的方法。

三、教学目标1、知识与技能目标⑴．了解自然界中氮循环的途径、形式及所涉及的物质；⑵．了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；⑶．了解氮氧化物溶于水生成硝酸的有关计算。

2、过程与方法目标⑴．使学生进一步明确学习、研究元素及其化合物的方法和基本思路；⑵．培养学生搜集信息、处理信息的能力；⑶．培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力。

3、情感态度与价值观目标⑴．了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识；⑵．培养学生敢于质疑的精神。

四、教学重点、难点知识与技能的重点：N2、NO和NO2的性质。

知识与技能的难点：氮氧化物溶于水生成硝酸的有关计算。

氮的循环教学设计第3课时一、【教材分析】（一）知识线索氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。

本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生摸索自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观看摸索、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。

在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的阻碍。

（二）知识框架二．【教学目标】（一）知识与技能目标1、通过闪电这一自然现象，激发学生摸索自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，使学生了解氮循环的差不多过程，认识氮循环中的重要物质；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观看摸索活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观看摸索活动，认识 HNO3的性质。

（二）过程与方法目标1、培养学生通过观看实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的阻碍，进一步认识实验中变量操纵的思想。

（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨进展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的阻碍，树立爱护环境的意识。

三、【教学重点、难点】（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。

难点：硝酸的氧化性。

（二）方法上重点、难点培养学生通过观看实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的阻碍，进一步认识实验中变量操纵的重要性。

四、【教学预备】（一）学生预备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。

重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师预备1、教学媒体、课件；2、补充实验。

五、【教学方法】实验引导，学生观看、归纳。

六、【课时安排】三课时七、【教学过程】第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的阻碍教学环节教师活动学生活动设计意图复习回忆简要回忆上节课的要紧内容摸索，回忆温故知新讲述工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质【板书】一、硝酸及其应用有爱好，认真听实验1[学生实验]取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味培养学生的动手能力实验2【教师演示】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，赶忙用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观看试管中发生的现象认真观看现象并积极摸索培养学生的观看、分析能力实验3【教师演示】将[实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观看发生的现象交流讨论用多媒体投影所要讨论的问题：1、完成下列表格2、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？3、浓硝酸通常储存在棕色试剂瓶中，什么缘故？4、归纳硝酸的物理、化学性质？认真摸索，积极讨论，积极发言培养学生交流合作的能力归纳板书老师点评学生的答案并板书1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。

《氮的循环》德育教案一、教学目标情感态度与价值观目标：（1）通过本节课的学习，激发学生思考和探究自然科学的兴趣，主动探究自然界中的奥秘，培养学生尊重事实，细心观察，善于思考的心理。

（2）让学生体会氮的固定,合成氨发展史的重要意义，培养学生热爱科学的精神。

（3）通过了解人类活动对氮循环的影响，使学生了解NO、NO2对环境的污染，树立环保意识。

过程与方法目标：（1）通过基本知识的教学，培养自学探究的能力（2）培养学生通过观察实验现象，学会分析物质性质的能力。

知识与技能目标：(1)通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质。

(2)了解氮固定的相关知识，认识N2、NO、NO2的性质，了解自然界形成硝酸的过程。

重点：(1)知识重点：N2、NO、NO2的性质（2）过程与方法重点：培养学生通过学习活动，正确看待人与自然的关系，加强环保意识，增强社会责任感德育渗透：培养学生通过学习活动，正确看待人与自然的关系，加强环保意识，增强社会责任感二、教材分析本节选自鲁科版必修一第三章第二节，氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。

本节内容不仅为以后元素周期律和周期表的学习奠定了基础，而且进一步巩固和深化了氧化还原反应理论，培养学生学以致用的能力，同时教材在知识安排上尽量是知识与生产生活相结合，理论与实践相结合，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的各项能力。

体现了“从生活中走进化学，再用化学去指导生活”的理念。

三、学情分析通过第一章对非金属元素氯元素的单质及其化合物性质的学习，学生对非金属元素化合物知识已经有了初步了解,学生知道了这些物质在生产、生活中所起的重要作用；对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。

也就是说：学生们已接触了一些非金属元素的知识。

教师应注意选择什么样的线索，怎样承载这些元素化合物知识尤其重要，让学生在有限的时间内对含氮元素的物质有全面的认识。

第2节氮的循环第3课时硝酸一、教学目标1、知识与技能目标认识硝酸主要物理性质和化学性质，能书写相应的化学方程式。

2、过程与方法目标培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。

初步体会物质浓度对反应产物的影响进一步认识实验中变量控制的思想。

3、情感态度与价值观目标通过介绍酸雨、光化学烟雾富营养化通过酸雨、光化学烟雾等环境问题了解自然界中氮循环及人类活动对氮循环的影响，树立环保意识二、教学重难点教学重点：硝酸的性质教学难点：硝酸的强氧化性三、教学方法实验引导，学生观察、归纳四、教学过程板书设计一、硝酸物理性质二、硝酸化学性质1、不稳定性2、酸性3、强氧化性三、人类活动对氮循环的影响学情分析初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。

另外这节课是在学习第2章后学习，第2章中我们已经学习了氧化剂还原剂，氧化还原反应的相关知识，因此学生有了一定这方面的知识，对无机物的知识网络有一定的联系，能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。

本课的学习过程中学生可对浓硝酸和稀硝酸对应还原产物的不同会产生一定的理解困难，因此在教学过程中采用比较的方法，通过学生自主实验观察比较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸还原产物的不同。

根据学生的情况本课可以采用引导分析，小组实验，分析实验现象，判断产生的物质、最后归纳总结的思路进行教学。

效果分析在本次的授课中，我采用了课前预习、引导分析、分组实验、分析实验现象、判断产生的物质、最后归纳总结的思路进行教学，通过实践在教学效果上达到了预期的效果。

这节课我是采用了一则硝酸泄露的新闻引入了硝酸，在这个过程中激发了学生的学习兴趣，在新闻内容中提出了4个问题学生思考，这4个问题分别对应了硝酸的物理性质和3条化学性质，围绕着新闻中的这4个问题展开，探究硝酸的性质。

4个问题解决了，硝酸的性质也解决了，效果还不错。

⾼中化学_氮的循环（⼀）教学设计学情分析教材分析课后反思教学设计⼀、教学⽬标1.知识与技能⽬标：通过⾃然界中氮的循环，了解⾃然界中氮循环的基本流程,认识氮循环过程中的重要物质; 了解固氮的⼏种形式; 了解氮⽓、⼀氧化氮、⼆氧化氮的性质和⽤途。

2.过程和⽅法：通过对固氮原理、⽅法的学习，锻炼利⽤氧化还原思想,物质分类思想两个⾓度分析解决问题的能⼒，通过探究实验和验证实验，锻炼动⼿能⼒和观察能⼒，在学习中体验科学探究的基本⽅法，增强学习化学的兴趣；通过⾃主探究和合作交流，培养思维分析能⼒和团队合作意识。

3.情感、态度和价值观：认识氮元素固定的意义，从中体会化学对社会⽣活的重要意义，同时提⾼环保意识。

⼆、教学重难点氮的循环过程以及循环中重要物质的性质三、教学⽅法教师以图⽚、视频、⽣活实际、问题与点拨等多种⽅法启发式引导学⽣学习，学⽣以⾃学、交流、分组实验，展⽰、练习多种⽅式学习。

四、教学过程【导⼊新课】播放⼀段雷⾬的视频，“雷⾬过后，万物⽣长迅速，空⽓清新⾃然，令⼈⼼旷神怡，那么是什么原因呢？那么，让我们带着这些问题进⼊今天的学习”。

【设计意图】从熟悉的⾃然现象⼊⼿，更容易把让学⽣进⼊带⼊本节课的学习。

【展⽰】本节课的学习⽬标、重难点⼀、⾃然界中氮的循环【教师】学⽣阅读教材73-74页（重点结合图3-2-2），回答：氮的循环有⼏种⽅式？细⼼的你在氮的循环过程中找到了⼏种有关氮的物质，请在下⾯⼆维图中写出它们的化学式。

【展⽰】学⽣阅读相关段落，完成上述问题，并由⼀名同学上台展⽰⼆维图。

【设计意图】培养学⽣⾃主学习的能⼒。

【教师点评展⽰的⼆维图并总结】⾃然界中氮的循环⼆、氮循环中的重要物质1.氮⽓（1）氮⽓的物理性质和结构【学⽣】集体回答氮⽓的物理性质：氮⽓是⼀种⽆⾊⽆味的⽆毒⽓体，密度⽐空⽓稍⼩，难溶于⽔。

【教师】那么如何收集氮⽓？【教师】多媒体展⽰氮⽓的分⼦结构：两个氮原⼦之间共⽤三对电⼦，使每个原⼦都达到稳定结构，性质稳定。

【课题】第二节氮的循环✧课标内容氮气和氮氧化物的性质探究，通过实验验证相互间转化。

✧课标分解✧教材分析本课时教材主要涉及氮气和氮的氧化物两类物质，在氮气性质研究中穿插氮的固定和可逆反应的概念；氮的氧化物部分强调氧化还原原理的分析和体积变化的分析。

从知识的角度来看，这一节让学生构建氮元素的知识网络；从学生能力上看，进一步熟悉物质研究的方法和程序，那个构建系统的知识网络，并在学习过程中培养实验的设计、评价与操作能力等。

✧教学目标【知识与技能】理解掌握氮气、氮氧化物的性质，设计实验验证氮氧化物的转化。

【过程与方法】通过实验操作的过程，培养学生的实验方案的设计与评价能力。

【情感、态度与价值观】氮氧化物一般有毒性，优化的实验设计，达到绿色环保的要求，培养学生环保的意识。

✧教学重难点分析【教学重点】知识网络的构建与实验设计和评价。

【教学难点】实验方案的设计与评价✧教学建议元素化合物知识是高中化学的基本语言，记忆性任务优先，兼顾理解掌握与熟练应用，本节课一方面通过学习，进一步熟悉物质研究的方法和程序，那个构建系统的知识网络，并在学习过程中培养实验的设计、评价与操作能力等。

并结合生产和生活实际，增强直观感受，一方面调动学生学习与探究的积极性与主动性，同时，化抽象为直观，便于学生的理解与掌握。

对于物质间的转化，由原来教师给出完备的实验方案，变为由学生设计方案、评价方案再动手操作，符合现在教学中学生能力培养与考查的需求，可以起到最佳的效果。

✧探究活动设计实验探究：氮氧化物之间的转化。

探究目的：验证氮氧化物间的转化，增强直观体验探究步骤：1、实验方案的设计；2、实验方案的评价；3、实验操作，现象的观察与总结。

预期效果：培养学生设计和评价实验方案的能力，增强化合物基本性质的直观体验。

✧教具学具1、多媒体电脑、课件。

2、药品：NO气体、水。

3、仪器：试管、扎有针头的橡胶塞、注射器烧杯。

学情分析【学生特点分析】本级学生因为平行编班，班内学生层次差异较大，有的学生基础很好，学习能力相对较强。

第2节氮的循环【教学目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。

2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

了解自然界中形成硝酸的过程。

3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。

通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。

4、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。

【教学重点】知识重点：1、氮的固定方式；2、N2、NO2、NO、NH3、NH4+、HNO3的性质及应用；3．人类活动对氮循环的影响。

方法重点：应用氮循环中的各类物质间的反应关系和氧化还原反应，探讨物质的性质、以及含有相同元素的物质之间的相互转换。

【教学难点】氮循环中的重要物质硝酸及其氧化性。

【教学时间】3课时【教学过程】第三课时【思考】1、硝酸、盐酸、硫酸是工业三大强酸，硝酸与其它酸相比有哪些重要的特性？2、人类活动对自然界氮的循环和环境产生了哪些影响？【板书】3、硝酸及其应用【展示】展示硝酸试剂瓶，观察。

【归纳】物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

98％以上的硝酸在空气中发雾。

【板书】化学性质：【讲解】硝酸除了具有酸的通性以外，还有以下特性：受热或见光【思考】久置的浓硝酸常呈黄色，为什么？【板书】①不稳定性。

【边讲边板书】硝酸受热或见光易分解，化学方程式为：4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O ，因此硝酸应保存在棕色色瓶里，放在阴凉处；浓硝酸分解出的NO 2部分溶于硝酸而呈黄色。

【思考】为什么可用铝制容器来盛浓硝酸？【板书】②强氧化性。

【讲解】硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。

通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是NO 2，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是NO 。

铜与浓硝酸、稀硝酸的反应：【板书】Cu+4NHO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O【讲解】在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO 3反应，但在浓HNO 3中发生钝化现象，故可用铝制容器来盛浓硝酸。

教学设计“氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。

该内容教学可安排3课时。

本节课为第3课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。

一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过探究HNO3的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

（2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

（3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。

（4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。

2．评价目标（1）通过对HNO3的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。

（2）通过对HNO3化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。

（3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。

（4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

二、教学与评价思路《氮的循环第3课时》教学与评价思路示意图三、教学流程实验和观察【实验3】进行铜与浓、稀硝酸反应的实验，将现象填在课本P80的表格中【实验4】进行铝与浓硝酸反应的实验铝与浓硝酸反应的现象：。

【问题4】碳单质与浓硝酸反应的现象有哪些？。

【归纳4】HNO3的化学性质——（3）强氧化性：①Cu能与浓硝酸反应：化学方程式：。

②Cu能与稀硝酸反应化学方程式：；离子方程式：。

第3章第2节氮的循环一．教学目标1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识HNO3的性质。

2.过程与方法目标（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

3.情感态度与价值观目标（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

二、重点、难点重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。

难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。

三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材1、教学媒体、课件；2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等；药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。

第1课时【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。

重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。

【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。

【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。

【板书】1、氮气与氮的固定。

《氮的循环》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氮循环的基本过程，包括氮在自然界中的存在形式、氮的固定、生物体内的氮代谢等。

（2）掌握氮循环中涉及的主要化学反应，如氮气与氧气的反应、氨的合成与分解等。

（3）理解氮循环对生态系统和人类生活的重要意义。

2、过程与方法目标（1）通过观察图片、分析数据等活动，培养学生的观察能力和信息处理能力。

（2）通过小组讨论和探究实验，提高学生的合作交流能力和科学探究能力。

3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到氮循环与环境保护的紧密联系，增强学生的环保意识。

（2）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生关注自然、热爱科学的情感。

二、教学重难点1、教学重点（1）氮循环的主要过程和环节，包括氮气的固定、氨的转化、硝酸盐的生成和利用等。

（2）氮循环中重要化学反应的原理和条件。

2、教学难点（1）理解生物固氮的机制和意义。

（2）探讨人类活动对氮循环的影响及可能带来的环境问题。

三、教学方法讲授法、讨论法、实验法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、课程导入（5 分钟）通过展示一些与氮元素相关的图片，如含氮化肥、蛋白质食物、雷雨天气等，引导学生思考氮元素在生活中的存在和作用，从而引出氮循环的主题。

2、氮在自然界中的存在形式（5 分钟）讲解氮在大气中主要以氮气的形式存在，以及在土壤、水体中以硝酸盐、铵盐等化合物的形式存在。

通过简单的示意图，帮助学生直观理解氮的存在形式。

3、氮的固定（10 分钟）（1）介绍氮的固定的概念，即把氮气转化为含氮化合物的过程。

（2）讲解自然固氮的方式，如雷电固氮和生物固氮。

以雷电固氮为例，解释氮气和氧气在雷电条件下反应生成一氧化氮的化学方程式。

对于生物固氮，通过举例说明某些微生物能够将氮气转化为氨。

4、氨的转化（10 分钟）（1）讲解氨的化学性质，如与酸反应生成铵盐。

（2）介绍氨在工业上的合成方法（哈伯法），以及氨的用途，如制造化肥、制冷剂等。

学情分析1．初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。

本课的学习内容也是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识有了一定的学习基础，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；2．本课的学习过程中学生可对浓硝酸和稀硝酸对应还原产物的不同会产生一定的理解困难，因此在教学过程中采用比较的方法，通过学生自主实验观察比较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸还原产物的不同。

并通过实验创新，让学生培养环保意识。

效果分析在本节课教学过程中学生能积极参与每个环节的教学活动，学习效果较好。

通过实验创新，学生能直观的对实验现象进行观察、分析，推理总结出硝酸的一些化学性质，能回答出酸的通性并根据酸的通性初步归纳出硝酸有关酸性的一些性质，养成绿色化学思想。

通过本节课的学习，学生对硝酸的性质能正确的应用到练习中，并体验高考。

教材分析本节课是高中化学（鲁科版）必修一的第3章《自然界中的元素》中第2节氮的循环第3课时的内容。

本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，HNO3的强氧化性，既是本节课的重点也是本章的难点，而HNO3与金属的反应又是学生突破HNO3强氧化性的一条重要途径。

通过本课的学习，学生对HNO3的性质将有一个全面的认识，同时加深对氧化还原与反应原理的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式，为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。

教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸以及铜与稀硝酸反应的不同现象，强化学生对硝酸氧化性的认识及其反应产物的认识，同时也解释了初中学习实验室制氢气不选用硝酸的问题。

并且从反应中氮元素的化合价的升降变化和电子得失情况，来简单分析硝酸与金属的反应原理，初步认识化学反应的实质，并复习氧化还原反应的知识。

另外，教材中还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。

【迁移应用】1.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Cu + HNO3（稀）B．C + HNO3（浓）C．CuO + HNO3（稀）D．CaCO3 + HNO3（稀）2.从经济效益和环境保护角度考虑，大量制取硝酸铜，最宜采用的方法是（）A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu →CuO →Cu(NO3)2D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2【链接高考】1.（2015新课标1高考）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

《氮的循环1》教学设计【课前准备】1.指导学生晚自习阅读课本，完成自主学习和预习检测。

2.课前批阅自主学习和预习自测，及时反馈学生预习效果。

3.课前培训小组长，适当指导关键知识点。

【教学过程】【导入】核对自主学习答案，针对错点个别讲解。

强调可逆反应定义。

【PPT】用PPT展示学习目标。

展示图片自然界中氮的循环过程，分析氮循环中的重要物质。

借助化合价和物质类别分析，建立知识模型。

【PPT】分析循环过程中的氮的固定【提问】图片展示工业合成氨和生物固氮过程，激发学生学习兴趣。

【过渡】氮气的性质，思考依据价态预测氮气的化学性质。

我们知道是它是一种非金属单质，非金属单质具有哪些化学性质？【交流1】引导学生联系身边的氮气，归纳出氮气的物理性质。

【交流2】引导学生联系身边的氮气，思考氮气的化学性质的不活泼性。

〔PPT〕氮气分子的结构。

分析氮气分子的结构特点，指出物质结构决定性质。

〔设问〕利用氮气化学性质的稳定性，可以有哪些用途？指出物质的性质决定用途。

【演示实验】分析NO的化学性质实验步骤：用注射器加入铜片和稀硝酸制取无色气体NO，向外推拉活塞通入空气观察现象。

实验现象：注射器针筒上部无色气体变成红棕色实验结论：2NO＋O2＝2NO2【思考】1.如何收集NO气体？小结: NO和 NO2的物理性质【分组实验】分析NO2的性质实验步骤：将盛满二氧化氮的试管倒置于盛满水的水槽中，在水下取出塞子，足够长的时间后，有什么现象？若液面上升注意观察水是否充满整个集气瓶？实验现象：a.试管内液面上升，但是液体未充满整个试管。

b.通入空气，气体由无色变成红棕色；加入石蕊溶液变成红色。

实验结论：3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3＋ NO2NO ＋O2＝2 NO2【讲解】实验的用品实验的步骤实验现象的观察。

【指导】指导学生顺利完成小组实验。

【评价】评价学生的实验效果。

【引导】引导学生从实验现象逐步推到出实验结论。

【小组合作探究】一、探究NO2的化学性质1.双线桥分析3 NO2＋ H2O ＝2HNO3＋ NO，找出氧化剂和还原剂的物质的量之比，并且分析NO2充满试管倒置在水槽中，为什么液体约占试管体积三分之二？2.如何检验NO？3.如何除去NO中的NO2气体？归纳总结：如何收集NO2气体【讲解】学生回答问题后教师进行补充。

教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识 N2、NO 、NO2的性质。

（二）过程与方法目标培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（三）情感态度与价值观目标通过介绍NO、合成氨等对人类的影响，加强学生合理利用自然资源的教育。

二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点： NO 、NO2的性质。

（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力。

三、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示。

重点说明氮循环含氮元素的物质是如何转化的？（二）教师准备：教学媒体、课件。

四、教学过程导入：【联想·质疑】俗语说“一场雷雨，一场肥”雷电是大家非常熟悉的自然现象。

你知道在雷电交加的时候，空气中发生哪些化学反应？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？我们通过本节课来了解。

【板书】第二节氮的循环一、氮在自然界中的循环【阅读】阅读课本内容：一、氮在自然界中的循环，分析氮在自然界中的循环示意图。

从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面解析氮在自然界中的循环。

【设问】氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化呢？【板书】二、氮循环中的重要物质（一）氮气与氮的固定【讲解】氮气是氮循环中的重要物质也是我们熟悉的一种物质，在大气中含量很多约占总体积的 4／5,它具有怎样的化学性质呢？请同学们讨论，作出预测。

物理性质无色无味气体比空气略小难溶氮的化学性质 1）与金属反应2 ) 与非金属反应(H2、O2 )【讲解】其实氮有多种氧化物如 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。

练习题（二）氮的固定概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物游离态化合态分类1. 自然固氮（1）高能固氮N2+O2 ==（放电）2NO2NO+O2=＝2NO23NO2+H2O＝=2HNO3+NO【讲解】在过程中有两种氮的氧化物 NO、NO2。