2019-2020年高考化学一轮复习 氮的循环教案 鲁科版必修1

《氮的循环》专题复习知识清单：一．氮在自然界中的循环二．氮的循环中的重要物质及其变化1．氮气：常温下，氮气性质很不活泼，常用作保护气。

但在一定条件下也能和H2、O2等发生化学反应和氧气反应：和氢气反应：工业上，利用这一反应制备氨气。

2．氮的氧化物：氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中，NO和NO2是氮的循环中的重要物质，也是最主要的大气污染物。

（1）一氧化氮：a物理性质：无色、有毒、不溶于水的气体b化学性质：和氧气接触迅速化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2所以，只能用排水法收集NO气体。

c制法：实验室：3Cu+8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O工业上：由NH3和O2反应制得（2）二氧化氮：a物理性质：红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水b化学性质：和水反应3NO2+ H2O=2HNO3+NOc制法：实验室：Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（只能用向上排空气法收集）工业制法：氨气催化氧化法。

3.氨气：NH3（唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体）(1)物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

(2)化学性质：a 与水反应：因为氨气极易溶于水，所以可形成喷泉；又因为NH3·H2O可电离出OH-,所以，氨水呈碱性，加入酚酞溶液显红色。

b与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl 所以，氨气遇氯化氢气体出现白烟。

NOc与氧气反应，被氧化生成工业上利用这一反应制备生产硝酸所需要的NO。

d制法：工业：氮气和氢气反应制得。

实验室：由铵盐和碱加热制得；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满。

4.铵盐与铵态氮肥：化学氮肥包括铵态氮肥（以NH4+形式存在）、硝态氮肥（以NO3-形式存在）和有机态氮肥（如尿素），都易溶于水。

第二节《氮地循环》第一课时导学案【学习目标】1、了解氮循环地基本过程，认识氮循环过程中地重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应.2、掌握一氧化氮和二氧化氮地性质.了解自然界中形成硝酸地过程联想质疑材料阅读原理方法技巧天下奇闻在新疆和青海两省交界处，有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽地晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作,人畜常遇雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”.奇怪地是这里草木茂盛，你知道其中地原因吗？一氮地循环请仔细观察课本页图，并仔细阅读页你知道氮地循环地意义吗？看一看读一读：你发现氮地循环有那几种方式？请从动植物体，自然界中地雷雨放电、人类地活动三方面分析氮在自然界中地循环1）2）3）写一写：细心地你在氮地循环过程中找到了几种有关氮地物质，请写出他们地化学式二氮地性质想一想：在这些含氮地物质中，我们首先感受一下我们身边地氮气，他能看地见吗？能摸得到吗？能闻得到吗？(1)氮气地物理性质联想·质疑：老人们常说雷雨丰庄稼1，雷电交加时,空气中地氮气和有关地含氮化合物发生了哪些化学反应？产生了哪些物质?请写出有关反应. (2)化学性质1）2）3）2，有人说NO是明星分子，你对她有哪些了解，如何看待她地功与过3,，NO她在空气中能稳定存在吗？她与氧气反应得到地产物你对他了解吗，能说一说吗4，现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水地水槽中，足够长地时间后，有什么现象？若使试管中液面上升，可采取什么措施？三氮地固定阅读材料：粮食危机据联合国地统计资料，全球中国肥料信息网资料：化肥在农业增产中地作用功不可没.有关数据显示,中国居民人均耕地使用面积为 1.41亩,不足世界人均耕地使用面积地40%.中国有600多个县人均耕地面积低于国际粮农组织地标准.就这样一个耕地匮乏地国家,用占世界7%地耕地养活了占世界22%以上地人口,不能说不是一个奇迹.化学肥料在保证农产品产量解决人民温饱问题,优化产品质量提高人民健康水平,保证耕地质量实现农业可持续发展方面,起到了至关重要地作用.有40%以上地人受到各种不同程度地粮食危机地威胁，至少有3亿儿童在饥饿与死亡边缘挣扎……5，雷电中发生地化学反应和所产生地物质对于人类地生产和生活有什么意义? 氮地固定：氮地方式有几种：在人工固氮地过程中，氮气与氢气地反应有何特点，写出反应地化学方程式可逆反应:可逆反应地特点:可逆反应地表示方法：本节小结：分析当堂测试1．下列说法不正确地是A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在. B．氮元素是构成生命地基本元素C．大气、陆地和水体中地氮元素在不停地进行着氮地循环.D．仿生固氮是一种自然固氮分析2．关于NO地下列叙述不正确地是A．NO不溶于水，是一种大气污染物B．NO是一种红棕色地有毒气体C．NO结合血红蛋白地能力比CO还强D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性分析3，请写出雷雨过程中形成硝酸地化学反应：1）2）3）4将一收集满15mLNO2气体地试管倒立于水槽分析中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么气体？其体积为多少？课后自我评价：。

氮的循环【学习目标】一、知识与技能目标1．了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2．通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；3．通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4．通过观察思考活动，认识HNO3的性质。

二、过程与方法目标1．培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2．初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

三、情感态度与价值观目标1．通过了解合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2．通过认识酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

【学习重难点】一、知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。

难点：硝酸的氧化性。

二、方法上重点、难点训练通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。

第一课时知识点一：自然界中的氮循环（★）一、教材梳理1．氮的存在氮是一种地球上含量丰富的元素，除了以游离态的形式存在于大气中外，还以化合态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。

2．氮的循环3．氮及其化合物价态和类别的关系二、即时训练1．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，如下图所示，下列说法中不正确的是（）A．人类活动对氮的循环起到了主导作用B．硝化和反硝化过程都属于氧化还原反应C．有机氮与无机氮可相互转化D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量答案：A解析：A．对氮的循环起到主导作用的是自然因素，人类活动只是在一定程度上影响氮的循环，故A错误；B．由图可知，硝化和反硝化过程都涉及到了化合价的变化，故都属于氧化还原反应，故B正确；C．氨化过程是动植物蛋白转化为氨气或铵根离子，即有机氮转化为无机氮的过程，故C正确；D．固氮过程消耗了大气中的氮气，反硝化过程中生成了氮气，故反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量，故D正确。

课时1 自然界中氮的循环目标与素养：1.了解氮及其氧化物的主要性质。

(宏观辨识)2.认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

(社会责任)一、自然界中氮的循环1．氮元素在自然界中的存在形式：游离态和化合态。

2．自然界中氮的循环3．人类活动的影响(1)氮气――――→化学方法氨气→氮肥、硝酸等含氮化合物。

(2)燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。

二、氮气的性质和氮气的固定 1．物理性质2.化学性质 (1)N 2与O 2反应打雷时或汽车引擎中发生的反应为N 2＋O 2=====放电2NO 。

(2)N 2与H 2的反应①可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应为可逆反应。

可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。

②合成氨的化学反应方程式为。

微点拨：(1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故N 2性质很稳定。

(2)可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向同时进行。

3．氮的固定(1)定义：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

(2)分类氮的固定⎩⎪⎨⎪⎧自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧高能固氮生物固氮人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧合成氨仿生固氮三、氮的氧化物 1．氮的氧化物2(1)物理性质①NO →NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。

②NO 2→NO ：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

微点拨：NO 和NO 2的收集方法 (1)NO 的收集：排水法。

(2)NO 2的收集：向上排空气法。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化合态的氮元素只显一种价态。

( )(2)N 2在通常状况下与O 2反应生成NO 2。

( ) (3)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮。

( )(4)2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑和2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 属于可逆反应。

( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)× 2．下列叙述中与氮的固定无关的是( ) A ．工业合成氨B ．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C ．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收B[氮的固定过程是使游离态的氮转化为化合态的氮，B项，NH3转化为HNO3不符合要求。

第3章物质的性质与转化3.3.1 自然界中的氮循环氮的固定本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第三节《氮的循环》的第一课时。

该部分的教学内容涉及到氮元素的相关知识和概念，氮的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同氮的化合物的用途。

通过研究氮的单质及化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。

本节安排了氮的循环、氮的固定、氮氧化物性质这三部分内容。

通过学习这部分知识，学生将学习并掌握氮的氧化物、氮的循环及相关反应；学习并掌握氮的单质和氮氧化物性质；通过本节内容的学习，学生将感受氮元素的多种化合物的不同特性和用途以及氮循环与人类活动关系。

证据推理与模型认知：能一举物质类别和元素价态列举氮元素的典型代表物。

能列举、描述、辨识含有氮元素的典型氧化物物质重要的物理和化学性质及实验现象。

能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测氮及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

能从物质类别和元素价态变化角度说明有关物质的转化路径及氮的循环。

能分别根据氮及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题，说明妥善保存、合理使用化学品的厂货减方法。

科学态度与社会责任：能说明氮及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。

能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。

能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。

能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。

重点：氮的氧化物性质难点：不同价态的氮元素转化多媒体一、知识回顾1.常温常压下，氮气化学性质不活泼，它很难与其他物质发生反应。

2.通常情况下，氮气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。

3.在高温、高压、催化剂的条件下，氮气与氢气反应生成氨气。

第2课时氨、铵盐和硝酸整体构思教学目标1．课标要求(1)能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。

了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响(知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题)(2)能列举出含氮元素的单质及其化合物，了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质；知道NH＋4的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。

(3)能运用相关知识分析简单的实际问题2．三维目标(1)知识与技能①通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；②通过观察思考活动，认识HNO3的性质。

(2)过程与方法①培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；②初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

(3)情感态度与价值观①通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；②通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

教学分析1．教材分析：教材在初步分析了自然界中氮循环的主要变化的基础上进一步讲解了氨气、铵盐和硝酸的性质，通过物质性质的分析，进一步明确了物质间相互转化的关系等。

2．学情分析：学生已经初步了解了氮气及氮的氧化物的有关性质。

教学重点、难点1．重点氨、铵盐和硝酸的性质2．难点硝酸的氧化性教学方法实验引导，学生观察、归纳。

课前准备(一)学生准备1．预习2．查找氨、铵盐和硝酸的资料，小组合作画出氮循环图示，重点分析含氮元素如何完成转化。

(二)教师准备1．教学媒体、课件、导学案。

2．补充实验。

板书设计第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环(第2课时)一、氨的物理性质无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水(1∶700)。

二、氨的化学性质1．与水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O(可逆反应)；NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －(可逆过程)2．与酸反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ；NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3；2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 43．与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂高温4NO ＋6H 2O 三、铵盐的物理性质白色，易溶于水的晶体。

氮的循环-鲁科版必修一教案一、教学目标1.了解氮的来源，流向和作用；2.掌握氮的循环过程和影响氮循环的因素。

二、教学重点1.氮素在生物体内的循环过程；2.理解氮循环的一般规律；3.了解影响氮循环的因素。

三、教学内容1. 氮的来源与作用氮是构成生命体的一种元素，是生命活动中不可缺少的元素之一。

氮气在空气中占78%的体积，但是生物体里的氮大部分并不是来自于空气，而是来自于土壤和水体中的无机或有机化合物。

氮化过程是氮的重要来源，有氮化细菌、闪电等。

土壤中的一些细菌能将空气中的氮气转化为氨气，这个过程被称为固氮。

在有机物分解时，有机物中的氮也会被释放出来，在新陈代谢过程中再次转化为有机物或者无机盐。

氮在生物体内的作用主要是构成蛋白质、核酸和其他生命物质。

2. 氮的循环过程氮循环是指氮在自然界中不断转化的过程。

氮循环包括以下步骤：1.固氮：大气中的氮气通过闪电或固氮微生物固定为氨气，或通过工业手段制取氨气；2.氨化：氨气和水反应形成氨盐；3.硝化：部分细菌将氨盐氧化为亚硝酸盐，另一部分细菌将亚硝酸盐进一步氧化为硝酸盐，产生硝化作用；4.反硝化：一些细菌和真菌能将硝酸盐还原为氮气和氧，产生反硝化作用；5.吸收：植物通过根部吸收硝酸盐和氨盐，建立状态。

3. 影响氮循环的因素氮循环受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1.温度：氮循环过程中，温度的变化能够影响氮循环速率；2.pH值：土壤、水体的酸碱度程度对氮的循环有很大影响，pH值过高或过低都会影响氮的转化和吸收；3.养分浓度：钾、锰、铜等元素的含量对氮循环有一定影响；4.有机物质：土壤中的有机物含量能够显著影响氮的循环。

四、教学方法1.课堂讲授：讲解氮循环的概念、基本原理和特征；2.图片展示：展示氮循环的流程图，方便学生理解氮的循环过程；3.实验演示：通过实验让学生了解不同因素对氮循环的影响。

五、教学评价在教学的过程中，可以通过以下方式对学生进行评价：1.课堂参与：学生是否积极参与课堂，提出问题或分享经验；2.实验表现：学生是否认真观察实验现象，记录实验数据；3.课后作业：让学生完成相关的练习题和作业，检查学生是否对氮循环有更深层次的了解。