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(建议用时：40分钟)一、选择题(每题8分,共72分)1.(2017·天津红桥区一模)下列说法正确的是()A.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.将1 mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.用pH试纸测某溶液的pH时,一定要先用蒸馏水湿润答案 A【试题解析】：为了防止FeSO4被氧化,则应将FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中,A正确;容量瓶不能长时间保存试剂,B错误;有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网,例如试管等,C错误;用pH试纸测pH时,用蒸馏水湿润可能会改变pH,D错误。
2.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是()A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两个温度计D.实验室测定化学反应速率时,需要用到仪器秒表答案 C【试题解析】：碎瓷片可作沸石,加热时可防止液体出现暴沸现象,A正确;高锰酸钾显强氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B正确;两支温度计读数时产生的误差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测量酸、碱温度,C错误;测定化学反应速率时需要用秒表测定时间,D正确。
3.(2017·辽宁重点中学联考)下列说法正确的是()A.实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液,需用托盘天平称量7.45 g KCl固体B.实验室制氢气时,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液C.排出碱式滴定管尖嘴端气泡时,向上弯曲橡皮管,然后挤压玻璃球,排出气泡D.向FeBr2和FeI2的混合溶液通入足量的氯气,将其溶解蒸干、灼烧,得到FeCl3固体答案 C【试题解析】：托盘天平的精确度为0.1 g,不能用托盘天平称量7.45 g KCl固体,A错误;稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液,则可以认为是稀硝酸与稀硫酸混合液,金属与稀硝酸反应生成NO,导致制备的H2不纯净,B错误;气泡密度小,向上运动,故将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,可排出气泡,C正确;FeBr2、FeI2与足量的氯气反应生成FeCl3、Br2、I2,加热时,生成的Br2挥发,I2升华,FeCl3水解生成的HCl受热挥发,故蒸干、灼烧最后得到Fe2O3,D错误。
第三章 非金属及其化合物第一节氯及其化合物1．掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。
2．了解以Cl2的性质及实验室制取为基础，综合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。
3．掌握Cl－的检验方法及其他卤素离子的检验方法。
4．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产梳理基础一、氯气的性质及制法物理性质： 色 体， 气味，密度比空气 ， 毒反应： Na现象： 反应： 与金属 Fe现象：剧烈 ，有 色烟反应： Cu现象：剧烈 ，有 色烟反应： Cl2 化学性质与 H2点燃时现象：发出 色火焰混合气体，光照时发生 与其他非金属反应，如红磷，反应： 、 ，现象： 与水：Cl2＋H2O 与碱（如NaOH）： 与还原FeCl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-1性物质 KI：2KI＋Cl2===I2＋2KCl工业： 装置：制法实验室反应原理： 收集方法： 或 法尾气吸收反应的离子方程式为 答案：黄绿 气 刺激性 大 有 2Na ＋Cl 22NaCl 产生大量白烟 2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3 燃烧 棕褐 Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2 燃烧 棕黄 H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl===========光照或点燃 苍白 爆炸 2P ＋3Cl 22PCl 3 2P ＋5Cl 2=====点燃 2PCl 5 产生大量的烟雾 HCl ＋HClO =====点燃 Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 2NaCl ＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2NaOH MnO 2＋4HCl(浓)=====通电 MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法 排饱和=====△ 食盐水 Cl 2＋2OH －===Cl －＋H 2O ＋ClO －二、氯的重要化合物1．次氯酸及其盐。
答案：1．弱 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 棕色 =====光照 褪色 Ca(ClO)2、CaCl 2 Ca(ClO)2 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 密封2．Cl －、Br －、I －检验。
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共70分)1.(2017·天津高三一模)下列说法中正确的是()A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案 B2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O－2就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.33 gB.32 gC.33 g·mol－1D.32 g·mol－1答案 D3.(2017·淮南模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
则下列有关叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.在1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1N AC.7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1N AD.将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液加入沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A答案 C【试题解析】：A项,1 mol Fe2＋→Fe3＋转移1 mol e－,2 mol I－→I2转移2 mol e－,故共转移3 mol e－,转移电子数为3N A;B项,因CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－,故1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A;C项,Na2O2中O为－1价,故7.8 g Na2O2与CO2反应时共转移0.1 mol e－,转移电子数为0.1N A;D项,Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚合体,故1 L 2 mol·L－1FeCl3溶液加热煮沸得到的Fe(OH)3胶粒小于2N A。
4.下列叙述不正确的是()A.CO2的摩尔质量是44 g·mol－1,表示1 mol CO2的质量为44 gB.H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C.气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol－1,表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023答案 C【试题解析】：在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,故C错误。
