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第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)(本讲对应学生用书第117页)5.能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些?[答案] D[解析] 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中只能得到Fe (OH )3沉淀,故A 错误;MgCl 2易水解生成Mg (OH )2和HCl ,加热促进水解,且促使HCl 挥发从而进一步促进水解,故将MgCl 2溶液加热蒸干只能获得Mg (OH )2,故B 错误;Cu 、CuO 均能与稀硝酸反应,故不能用稀硝酸除去铜粉中的CuO ,应用稀硫酸或稀盐酸,故C 错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,根据反应的剧烈程度,可以比较水与乙醇中氢的活泼性,故D 正确。
A B C D制乙炔的发蒸馏时的接除去SO 中[答案] C[解析] 长颈漏斗下端未插入溶液中,不能形成相对密封的环境,A 错误;锥形瓶构成了密封的环境,液体无法流出,B 错误;C 正确;量取K 2Cr 2O 7标准溶液应该用酸式滴定管,因为K 2Cr 2O 7有强氧化性会腐蚀橡胶管, D 错误。
3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )A. 仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热B. 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C. 直形冷凝管可用球形冷凝管代替D. 石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石[答案] B[解析] 仪器甲是锥形瓶,不能直接用酒精灯加热,故A错误;温度计测定馏分的温度,则温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处,故B正确;球形冷凝管的冷凝效果要优于直形冷凝管,但不能用于组装成蒸馏装置,冷凝后的液体残留在球形区域,故C错误;石油蒸馏、制蒸馏水时均需要加沸石,防止暴沸,故D错误。
4. (2016·浙江卷)下列叙述不正确的是( )A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线[答案] B[解析] 该实验应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合,若先将两种溶液混合后再用水浴加热,测得的反应速率偏小,B错误。
最新整理高三化学教学2018版高考化学一轮总复习
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目录
专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)291
第2讲化学实验基础2(除杂、提纯与检验、实验评价)292
第3讲物质的分类物质的量的基本概念293
第4讲离子反应294
第5讲氧化还原反应295
第6讲元素周期律化学键296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物298
第9讲镁、铝及其化合物300
第10讲铁、铜及其化合物302
第11讲氯气卤素305
第12讲碳、硅及其化合物307
第13讲硫及其化合物308
第14讲氮及其化合物310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律312
第17讲原电池及其应用314
第18讲电解池及其应用315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率317
第21讲化学平衡化学平衡常数及计算318
第22讲化学平衡的移动319
专题五电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH321
第25讲盐类的水解323
第26讲难溶电解质的溶解平衡325
专题六有机化学基础
第28讲常见的有机化合物(必修2)327
第29讲烃328
第30讲烃的衍生物329
第31讲生命中的基础有机物高分子化合物331
第32讲有机物之间的转化有机合成与推断(选考)331 专题七化学综合实验
第34讲综合实验设计337
第35讲物质制备实验338
专题八物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质339
第38讲分子结构与性质340
第39讲晶体结构与性质342。
．下列化学用语正确的是(．四氯化碳的电子式：．丙烷分子的比例模型：．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—2．二甲醚的结构式：．下列有机物的系统命名正确的是( A.：3－甲基－．：．：1,3,4．：的结构简式如图，它的同分异构体中①能使溴的四氯化碳溶液褪色②分子球棍模型为②分子比例模型为根据表中信息回答下列问题：成物的名已知A是一种烃，所含碳的质量分数为75%，B的相对分子质量为50.5。
请回答下列问题：(1)A的结构简式为____________________，其化学名称为________________________。
(2)B→C反应的化学方程式为____________________，其反应类型为________________________。
(3)金刚烷和1,3,5,7－四甲基金刚烷(如图)都是结构与乌洛托品相似的有机物，金刚烷与1,3,5,7－四甲基金刚烷的关系是互为______________________。
金刚烷的同分异构体中，含有1个六元环，环上有2个含相同碳原子数且互为对位的二烯烃取代基，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4∶3∶1的结构简式是__________________________。
10．(1)将几滴溴水与4 mL苯混合于试管中并充分振荡后静置，一段时间后发现有机层仍为红棕色，由此现象知苯的分子结构中不存在________(填化学键的名称)；再向试管中滴加几滴FeBr3溶液后并再次充分振荡，静置后发现试管中的有机层几乎是无色的，该反应的化学方程式为_______________________________________________________ _________________。
(2)烃X的最简式为CH,1 mol X完全燃烧需要消耗10 mol O2，X 可与溴单质发生取代反应(催化剂存在的条件下)，加成反应。
①X的分子式为________，官能团的结构简式为________。
第2讲原电池化学电源[考纲要求]1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池及其工作原理1．概念把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理以锌铜原电池为例3(1>一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应>。
(2>二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3>三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
b5E2RGbCAP题组一原电池工作原理的考查1．下列装置中能构成原电池产生电流的是( >答案B 解读A项，电极相同不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。
p1EanqFDPw2．有关电化学知识的描述正确的是( > A．CaO＋H2O===Ca(OH>2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能DXDiTa9E3d B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3>2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液RTCrpUDGiT C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案D解读CaO＋H2O===Ca(OH>2不是氧化还原反应，KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
5PCzVD7HxA规避原电池工作原理的4个易失分点(1>只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2>电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3>无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
检验I2的存在⑤NaClO——漂白纺织物．②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．全部．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①干燥氯气②液氯③新制氯水④氯气的苯溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥．下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是()．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－．NH＋4、K＋、NO－3、Br－D．Na＋、K＋、HCO－3、SiO2－3．下列离子方程式正确的是()O=====2O HClOO＋SO2．很多海洋植物和陆地矿石中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：===2NaHSO4＋MnSO钠熔融成小球时，停止加热，并通入氯气即发生反应，下列叙述错误的是．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰．反应产生的大量白烟是氯化钠固体．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染(3)使湿润的红纸褪色(4)与碳酸氢钠溶液反应放出气体溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备Br2的操作步①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2，②利用热空气将BrNa2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，③用硫酸酸化步骤②得到的混完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了_______________________________________________________________________(2)Br2可用热空气吹出，其原因_______________________________________________________________________(3)写出步骤③所发生的化学反应方程(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。
(建议用时：40分钟)1.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN 溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是____________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl溶液混合。
分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：3①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明：在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是______________;生成沉淀的原因是_______________________________________________________________________________________________________ ___________(用平衡移动原理解释)。
第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
知识网络问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器?1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( )A B C D除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是()A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线考点1常用的实验仪器及装置基础梳理2.常见的实验装置(1)物质的分离、提纯与装置①基本概念②常见实验装置装置萃取和分液(2)气体制备的有关装置①发生装置反应装置图或液、液加热型固、液不加热型SO②净化装置液体干燥剂固体干燥剂除杂试剂(Cu、CuO、③收集装置中成分不反应中成分不反应H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、④测量气体体积装置⑤尾气处理装置常见有毒气体的尾气处理方法NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置装置注意事项或化学方程式(1)Zn+H2SO 4ZnSO4+H 2↑(2)为了加快反应速率,可以往稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2(试管口塞棉花)2H2O22H2O+O2↑(1)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O(2)不能用稀硫酸代替盐酸(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气(3)洗气瓶中的导气管应“长进短出”(4)用向上排空气法收集氯气,集气瓶中的导管是“长进短出”(5)用NaOH溶液吸收尾气,以防污染环境装置注意事项或化学方程式(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)制氨气是加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物,而不能加热分解氯化铵(3)常用碱石灰来干燥氨气(4)氨气的检验:用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)不能用排空气法收集,只能用排水法收集(1)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)不能用排水法收集,用向上排空气法收集(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2↑+2H2O(2)3Cl 2+6KOH KClO3+3H2O+5KCl(1)CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2(2)用饱和食盐水代替水,不能用启普发生器制取氢氧化亚(1)FeSO4+2NaOH Fe(OH)2↓+Na2SO4(2)配试剂的蒸馏水要煮沸(3)用苯或植物油液封(4)胶头滴管要插入液面下装置注意事项(1)CH3—CH2—OH CH2CH2↑+H2O(2)在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL,放入几片碎瓷片(避免混合液在受热时暴沸)(3)温度计要插入到混合溶液中,加热混合液,使液体温度迅速升到170℃乙酸乙酯(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防倒吸(3)用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于析出。
不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液举题说法类型1实验装置与目的典型例题1(2016·江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3题组训练11.(2014·新课标Ⅱ卷)下列图示实验正确的是()A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验2.(2016·河南洛阳期末)实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述正确的是()A.装置①可用于石油的分馏B.装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C.装置③可用于吸收HCl气体,并能防止倒吸D.装置④验证乙烯的生成3.(2016·河北邯郸一模)下列装置或操作能达到实验目的的是()①②③④A.装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生化学反应B.若装置②中X为CCl4,可用于吸收尾气中的氨气或氯化氢C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D.装置④可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯4.(2016·福建福州期末)下列装置或操作能达到相应实验目的的是()A.排水集气法收集NOB.实验室制取氨气C.检查装置气密性D.配制稀硫酸类型2有关气体的常见实验典型例题2(2016·河南八市重点中学质检)利用下列装置在试管丁中可收集到Cl2,则仪器甲、乙、丙中盛有的试剂分别是()题组训练21.下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为()A.①⑤⑧B.③④⑦C.②⑤⑥D.②④⑧2.(2016·湖北七市联考)用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()气体a b c3.(2016·广东佛山二模)用如下图装置做相应实验,收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是()选项气体试剂现象结论4.(2014·天津卷)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气核心突破装置温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1装置考点2实验基本操作基 础 梳 理实验操作注意事项药品的取注意:(1) 取用一般液体试剂和粉末状固体试剂时,多余的不能放回原瓶。
但钠、钾例外,取用后余下部分要(2) 向容量瓶、漏斗中倾注液体时,应用玻璃棒浓硫酸实验操作注意事项①直接加热(可直接加热的仪器:蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙) ②需垫石棉网加热的仪器: 、 、③水浴加热的目的:控制温度在 以下,同时能使加热缓和且均匀 ④化学实验中温度计的使用功能与位置使用功能 温度计 的位置典型实例 测定反应体系的温度 置于液体混合物中实验室制乙烯(乙醇与浓硫酸在170 ℃ 反应) 测定水浴温度 置于烧杯水中 苯的硝化反应、银镜反应、从I 2的CCl 4溶液中分离出I 2、酚醛树脂的制备等 测定物质的溶解度 置于溶液中测定硝酸钾的溶解度 蒸馏时测定各馏分的沸点置于蒸馏烧瓶的支管口处石油的分馏项目实验操作注意事项配制步骤:计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签①容量瓶使用前需检查是否漏水。
容量瓶上标有、和④用到的主要仪器:(或量筒)、、、、、FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl①实验过程中不能用搅拌,否则溶液出现浑浊②不用稀溶液,不能用硫酸铁代替氯化铁,也不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸,更不能把饱和氯化铁滴入氨水、氢氧化钠等碱溶液中,否则会生成装置的气密性检查受热法液差法量气法2.玻璃仪器的洗涤KMnO4氧化还原反应常考归纳检查装置气密性的方法方法微热法液差法外压法膨胀积的量图例塞紧橡皮塞,将导气管末端插入塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气柱,且保持一段时间水柱不下降面差不改变注射器后试管中产生气泡其他方法连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻,若液面差保持不变,证明装置不漏气,反之则漏气举题说法类型1实验基本操作典型例题3(2016·广东广州模拟)下列实验操作正确的是()A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液蒸干B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.容量瓶定容时观察液面时俯视,会使配得的溶液浓度偏大D.用酒精萃取碘水中的I2题组训练31.(2016·海南卷)下列有关实验操作的叙述错误的是()A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁2.(2017·河北衡水中学)下列有关实验操作的叙述错误的是()A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHC.中和滴定时,滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次D.分液操作中,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出3.(2016·河北廊坊期末)NaOH标准溶液的配制和标定时,需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列操作正确的是()A.用图1所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图2所示的装置准确称得0.1575g H2C2O4·2H2O固体C.用图3所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图4所示的装置,用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4.(2016·河南中原名校模拟)下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是()A.实验Ⅰ:配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.实验Ⅱ:用二氧化碳做喷泉实验C.实验Ⅲ:进行中和热的测定D.实验Ⅳ:验证酸性的强弱,H2SO4>H2CO3>HClO类型2实验误差典型例题4(2016·河南商丘模拟)下列实验误差分析错误的是()A.用润湿的pH试纸测食盐水的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所取溶液体积偏小D.中和滴定实验时,锥形瓶先用蒸馏水再用待测液润洗,所测溶液浓度偏大变式训练(2017·各地模拟试题汇集)下列操作中所用仪器合理的是()A.用托盘天平称量5.22g食盐B.用100mL量筒量取5.2mL稀盐酸C.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D.用25mL酸式滴定管量取15.12mL高锰酸钾溶液核心突破仪器使用过程中应关注的几个问题(1)几个“0”①滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不在最上部),取液体的体积时液面不一定要在“0”刻度,但要在“0”刻度以下。
