四川省成都七中2014-2015学年高二(下)第4周周考化学试卷

成都七中2014—2015学年度下期高二年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题：高二化学备课组审题人：廖志成可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Al—27 O—16 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E1－E2C．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E22．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1；2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3；则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3B．ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH33．某有机物A的结构如图所示，A含有苯环的同分异构体中不包括的类别是A．醇B．醛C．醚D．酚4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．Fe3+、K＋、NH4＋、I－、SCN－B．OH－、ClO－、Na＋、Cu2＋、NO3－C．Fe2+、K+、、Na+、、SO42－、AlO2－D．NH4+、K+、CH3COO－、NO3－、Cl－5．下列各组反应中关于能量的比较正确的是①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2；ΔH1<ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2；ΔH1>ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1<Q2；④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2；ΔH1>ΔH2A．①③④B．②④C．②③④D．③④6．与下列事实对应的化学用语不正确的是A．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B．NH4Cl溶液可以除铁锈：NH4+＋H2O NH3.H2O＋H+C．FeCl3溶液用于除水中悬浮物：Fe3+＋H2O Fe(OH)3＋3H+D．AlCl3溶液与NaHCO3溶液用作泡沫灭火器：Al3+＋3HCO3－Al(OH)3＋3CO2 7．下列实验能达到预期目的的是A．提取溶解在水中的少量碘：加入CH3CH2OH，振荡静置后，取出有机层再分离B．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出白色沉淀，原因是蛋白质发生了盐析C．2 mL 10% NaOH中滴入4滴2% CuSO4，再加入乙醛溶液加热煮沸，出现红色沉淀D．分离苯和溴苯：加水后分液8．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53 kJ·mol－1，获得如下数据。

2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍2．（3分）下列叙述正确的是（）A．p H=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值3．（3分）有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．这说明：①D的酸性最强．②A与B的酸性最强且彼此相当．③原D反应后溶液的pH值最大．④反应后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度最大，⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D．②③4．（3分）pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（）A．＞7 B．＜7 C．=7 D．无法判断5．（3分）（2012秋•安阳校级期末）某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A．加入的酸过量B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）6．（3分）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA（A﹣表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L 0.1mol•L﹣1的强碱弱酸盐NaA溶液pH值为10，则A﹣的水解度是（）A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1%7．（3分）（2013春•易门县校级期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分别是xmol．L﹣1、ymol．L﹣1．两者关系是（）A．相等B．x＞y C．x=10﹣2y D．x=102y二、解答题（共1小题，满分0分）8．已知25℃时0.01mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）（1）你认为上述两种解释中正确（填“甲”或“乙”）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHA．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3（3）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”．）2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小；B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同；C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度；D、碳酸是弱酸部分电离．解答：解：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小，若NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同，如醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，故B错误；C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等，故C正确；D、碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为H 2CO3 H++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣以第一步电离为主，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解和弱酸的电离的分析判断，溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单，注意酸式盐溶液的酸碱性的判断．2．（3分）下列叙述正确的是（）A．p H=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值考点：p H的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．版权所有分析：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液；B、温度升高能促进盐的水解；C、多元弱酸的第一步水解大于第二步水解；D、碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度更强．解答：解：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液，当两者均为强酸和强碱溶液时，则混合后溶液的pH=7，但当两者中有一种是弱电解质，则混合后溶液的pH不等于7，故A正确；B、温度升高能促进盐的水解，故温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，故B错误；C．如果酸式钾盐是弱酸酸式钾盐，而正盐是强酸钾盐，如同浓度的碳酸氢钾溶液与硫酸钾溶液相比，碳酸氢钾的pH大于硫酸钾，故C错误；D、根据酸越弱，则对应的盐就越水解可知，由于碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度比亚硫酸钠的水解程度更大，即pH更大，故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解以及水解平衡移动、pH相关问题，题目难度中等．3．（3分）有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．这说明：①D的酸性最强．②A与B的酸性最强且彼此相当．③原D反应后溶液的pH值最大．④反应后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度最大，⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D．②③考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A，说明四种一元酸中酸的物质的量大小为D＞C＞B=A，又pH 值相等，所以D酸性最弱，其次为C，A和B酸性最强且彼此相当，据此分析．解答：解：根据有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A，说明四种一元酸中酸的物质的量大小为D＞C＞B=A，又pH值相等，所以D酸性最弱，其次为C，A和B酸性最强且彼此相当，①D的酸性最弱，故错误；②A与B的酸性最强且彼此相当，故正确；③D的酸性最弱，所以生成的镁盐水解程度最大，则原D反应后溶液的pH值最大，故正确；④A与B的酸性最强且彼此相当，所以生成的镁盐水解程度最小，则反应后原A和B的溶液的pH值最小，故错误；⑤D的酸性最弱，则反应前D的电离程度最小，故错误；⑥因为酸性最弱，其次为C，A和B酸性最强且彼此相当，所以反应前四种酸的电离程度不同，故错误；故选：D．点评：本题以弱电解质电离为载体考查酸性强弱判断，明确酸的电离程度与酸根离子水解程度关系即可解答，熟练掌握弱电解质电离特点，题目难度不大．4．（3分）pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（）A．＞7 B．＜7 C．=7 D．无法判断考点：p H的简单计算．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由于HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度很小，故pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）远大于n（HCl）；若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则说明醋酸与氢氧化钠反应时醋酸极少过量，即n（CH3COOH）略大于n （NaOH），据此分析．解答：解：由于HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，电离程度很小，故pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）远大于n（HCl）；当CH3COOH 与NaOH恰好完全反应时，生成的CH3COONa溶液水解显碱性，故CH3COOH与NaOH溶液混合后溶液的pH为7，说明CH3COOH与NaOH反应时CH3COOH极少过量（若CH3COOH过量较多，根据“电离大于水解”，则溶液显酸性），即n（CH3COOH）略大于n（NaOH），从而可知：n（NaOH）＞n（HCl），则盐酸与氢氧化钠溶液混合后NaOH过量，则所得溶液显碱性，即pH值＞7．故选A．点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，应注意的是当CH3COOH与NaOH溶液混合后溶液的pH为7时，说明CH3COOH与NaOH反应时CH3COOH极少过量．5．（3分）（2012秋•安阳校级期末）某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A．加入的酸过量B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：在一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根据电荷守恒得C（A﹣）=C（M+），据此分析解答．解答：解：在一种一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根据电荷守恒得C（A﹣）=C（M+）．A．如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故A错误；B．由于酸HA可能是强酸也可能是弱酸，故生成的盐MA可能是强碱强酸盐，不发生水解，也可能是强碱弱酸盐，发生水解，故B错误；C．如果酸是一元强酸，则加入的酸与碱的物质的量相等；如果酸是弱酸，则必须酸稍过量，两者的物质的量不相等，故C错误；D．通过以上分析知，反应后溶液中C（A﹣）=C（R+），故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，同时考查学生发散思维能力，根据酸碱强弱确定溶液酸碱性，但无论何种电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，题目难度不大．6．（3分）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA（A﹣表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L 0.1mol•L﹣1的强碱弱酸盐NaA溶液pH值为10，则A﹣的水解度是（）A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1%考点：盐类水解的应用．版权所有专题：盐类的水解专题．分析：强碱弱酸盐NaA溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，溶液的pH为10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，已水解的盐的物质的量等于n（OH﹣），根据水解度的定义计算．解答：解：n（NaA）=2L×1mol/L=2mol，强碱弱酸盐NaA溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，溶液的pH为10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则已水解的盐的物质的量等于为2L×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol，则A﹣离子的水解度为×100%=0.01%，故选A．点评：本题考查盐类水解的原理和应用，侧重于信息给予的考查，题目难度不大，注意自学能力的培养，把握题给信息和要求．7．（3分）（2013春•易门县校级期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分别是xmol．L﹣1、ymol．L﹣1．两者关系是（）A．相等B．x＞y C．x=10﹣2y D．x=102y考点：p H的简单计算．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣中；盐酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，据此进行计算．解答：解：水存在电离平衡H2O⇌H++OH﹣，盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于6，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10﹣8mol/L，水电离的氢离子浓度为1×10﹣8mol/L，pH都等于6的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10﹣6mol/L，所以A和B关系为：x=10﹣2y，故选：C．点评：本题考查了水的电离程度大小比较，解题关键是根据溶液组成计算出水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度浓度，本题难度中等．二、解答题（共1小题，满分0分）8．已知25℃时0.01mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）（1）你认为上述两种解释中乙正确（填“甲”或“乙”）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH BA．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”．）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动；（2）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO﹣但溶液不显碱性的盐；（3）根据离子浓度的变化，从电离平衡移动的角度分析．解答：解：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因而pH增大，所以乙同学的解释正确；故答案为：乙；（2）CH3COONH4溶液中，CH3COO﹣和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol•L﹣1醋酸中使pH增大，说明CH3COO﹣抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为：B；（3）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明不是水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，故答案为：乙；增大．点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离平衡移动和影响因素．。

2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比2．（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水3．（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣一定量的此悬浊4．（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下5．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙二、解答题（共1小题，满分0分）6．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是，电离程度由小到大的顺序是；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO﹣）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：．2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比）的．度变为原来浓度的2．（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水3．（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（）4．（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下5．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙二、解答题（共1小题，满分0分）6．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是c＜a＜b，电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO﹣）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．。

2015-2016学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．某温度时pH=6的纯水中含有10﹣6N A个H+B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC．在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2N AD．常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N A3．下列反应的离子方程式正确是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=Cl+2H2OC．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl28．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（）A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性及还原性：H m W＞H n RC．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY29．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．①② B．③④ C．②③ D．②④10．关于有机化学实验说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属12．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n （SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1，则反应的△H＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%13．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol15．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX ＞HYC．若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X﹣）＞c（Y﹣），且相同浓度时，酸性HX＞HYD．若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L二、解答题（共5小题，满分0分）16．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．17．硫酸钠﹣过氧化氢﹣氯化钠加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00mL第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．（1）欲配制溶液A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（2）配平下列离子方程式MnO4﹣+ H2O2+ =Mn2++ O2↑+（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中（填仪器名称），滴定终点现象为．（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？；理由是．（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值（填“偏高”“偏低”“无影响”）．（6）通过计算定样品的组成为．18．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是．②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．（3）得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为．（4）拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是．②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32﹣水解能力较CO32﹣小外，还有．19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p=7，则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为．（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是．（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：．（5）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．（6）已知A n B m的离子积K w=n﹒m，式中n和n表示离子的物质的量浓度的数值．在某温度下，Ca （OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g・mL﹣1，则其离子积为．20．直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是a．c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H +）═c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是．②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：．2015-2016学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】①类比二氧化碳的电子式进行判断；②硝基的表示方法不规范；③氯离子的核电荷数为17，不是18；④甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子；⑤实验室为分子组成的最简比，又名最简式，根据葡萄糖的分子组成判断；⑥元素符号的左上角为质量数，该氯原子的质量数应该为37；⑦碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式．【解答】解：①CSO分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：，故①正确；②对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故②错误；③氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故③错误；④甲烷为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故④正确；⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则葡萄糖的实验式为：CH2O，故⑤正确；⑥该氯原子的质量数为37，该氯元素可以表示为：1737Cl，故⑥错误；⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故⑦错误；故选A．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．某温度时pH=6的纯水中含有10﹣6N A个H+B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC．在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2N AD．常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．缺少水的体积，无法计算氢离子的物质的量；B．二者的摩尔质量都是78g/mol，二者的化学式中都含有2个钠离子和1个阴离子；C．根据n=计算出121gCF2Cl2的物质的量，然后计算出含有的氯原子的物质的量及数目；D．铁在浓硝酸中发生钝化，阻止的反应的继续进行．【解答】解：A．没有告诉水的体积，无法计算该纯水中氢离子的物质的量及数目，故A错误；B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为： =0.1mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则0.1mol该混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A，故B错误；C.121gCF2Cl2的物质的量为： =1mol，含有2mol氯原子，所含的氯原子数为2N A，故C正确；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止的反应进行，则无法计算转移的电子数，故D错误；故选C．3．下列反应的离子方程式正确是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=Cl+2H2OC．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．该反应生成氢氧化铁胶体而不是沉淀；B．Cl要拆开写银氨络离子和氯离子；C．工业上制取漂白粉是用氯气和石灰乳制取；D．二者反应生成锰离子、硝酸根离子和水．【解答】解：A．该反应生成氢氧化铁胶体而不是沉淀，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．Cl要拆开写银氨络离子和氯离子，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=++Cl﹣+2H2O，故B错误；C．工业上用石灰乳和氯气制取漂白粉，离子方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O，故C错误；D．二者反应生成锰离子、硝酸根离子和水，离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故D正确；故选D．4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选C．5．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O中含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，铵根离子与OH﹣结合生成弱碱，SO42﹣与Ba2+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且加入晶体后，离子之间还不反应，则能共存，故C正确；D．因Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【考点】反应热和焓变；氧化还原反应；化学反应速率的影响因素．【分析】A．绝大多数的分解反应为吸热反应，气体体积增大的反应△S＞0；B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量；C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小，和被还原的价态无关；D．常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等．【解答】解：A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g），该正反应气体体积增大，所以，△S＞0，绝大多数的分解反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故A错误；B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故B错误；C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小决定，和被还原的价态无关，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故C错误；D．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，升高温度，可使反应速率加快，故D正确；故选D．7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl2【考点】电解原理．【分析】根据放电顺序确定所得溶液的溶质，根据溶质的酸碱性确定选项．【解答】解：阳离子的放电顺序为：Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，阴离子的放电顺序为：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣，根据离子的放电顺序，电解各溶液的电解方程式分别为：A、电解KNO3溶液实际是电解水，2H2O2H2↑+O2↑，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性．B、电解NaCl溶液的电解方程式为：2 NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；C、电解Ag NO3溶液的电解方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；D、电解CuCl2溶液的电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，所得液体为水；故选C．8．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（）A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性及还原性：H m W＞H n RC．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY2【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物，则Z为Na、Y为O，其中Y、R同主族，它们可组成RY3化合物可知R为S；Z、R、W同周期，W为第三周期元素，结合组成XW4化合物可知，X为C，W为Cl，以此来解答．【解答】解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物，则Z为Na、Y为O，其中Y、R同主族，它们可组成RY3化合物可知R为S；Z、R、W同周期，W为第三周期元素，结合组成XW4化合物可知，X为C，W为Cl，A．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子半径为R＞W＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，对应氢化物还原性越弱，则气态氢化物的稳定性为H m W＞H n R，气态氢化物的还原性为H m W＜H n R，故B错误；C．XYR、X2W6、R2W2分子分别为COS、C2Cl6、S2Cl2，分子中所有原子均满足8电子结构，故C正确；D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，气体可能为氯气、二氧化硫等，故D错误；故选C．9．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．①② B．③④ C．②③ D．②④【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合，此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3﹣四甲基丁烷等．综合起来，选B．故选B．10．关于有机化学实验说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．煤的干馏属于化学变化；B．酒精与水易形成共沸混合物；C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度；D．己烷的密度比水小，在溶液上层．【解答】解：A．煤的干馏属于复杂的物理、化学变化，故A错误；B．酒精与水易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度，则温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中，故C正确；D．己烷的密度比水小，在溶液上层，可观察到上层为橙红色，故D错误．故选C．11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属．【解答】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A正确；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D错误；故选A．12．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n （SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1，则反应的△H＞0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．先计算二氧化硫的平均反应速率，根据方程式知，同一时间段内二氧化硫和三氧化硫的平均反应速率相等；B．t2时，参加反应的n（O2）=（0.060﹣0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n （O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10﹣0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态，利用等效平衡分析；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化硫的平衡浓度大小判断反应热；D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为×100%=88%，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据平衡移动方向确定二氧化硫的转化率变化．【解答】解：A．在0～t1min内的平均速率为v（SO3）==mol/（L•min），故A错误；B．t2时，参加反应的n（O2）=（0.060﹣0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n （O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10﹣0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2与起始时向容器中充入0.10mol SO2和0.060molO2相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012 mol，故B正确；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol•L﹣1＞=0.006mol/L，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故C错误；D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为：×100%=88%，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，与第一次相比，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故D错误；故选D．13．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol 【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．。

2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）3．（3分）有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．这说明：①D的酸性最强．②A与B的酸性最强且彼此相当．③原D反应后溶液的pH值最大．④反应后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度最大，4．（3分）pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢5．（3分）（2012秋•安阳校级期末）某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液6．（3分）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA（A﹣表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L ﹣1﹣7．（3分）（2013春•易门县校级期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分﹣1﹣1二、解答题（共1小题，满分0分）8．已知25℃时0.01mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）（1）你认为上述两种解释中正确（填“甲”或“乙”）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHA．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3（3）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”．）2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小；B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同；C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度；D、碳酸是弱酸部分电离．解答：解：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小，若NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同，如醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，故B错误；C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等，故C正确；D、碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为H 2CO3 H++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣以第一步电离为主，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解和弱酸的电离的分析判断，溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单，注意酸式盐溶液的酸碱性的判断．A． pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值考点：p H的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．分析：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液；B、温度升高能促进盐的水解；C、多元弱酸的第一步水解大于第二步水解；D、碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度更强．解答：解：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液，当两者均为强酸和强碱溶液时，则混合后溶液的pH=7，但当两者中有一种是弱电解质，则混合后溶液的pH不等于7，故A正确；3．（3分）有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．这说明：①D的酸性最强．②A与B的酸性最强且彼此相当．③原D反应后溶液的pH值最大．④反应后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度最大，4．（3分）pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢5．（3分）（2012秋•安阳校级期末）某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液6．（3分）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA（A﹣表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L ﹣1﹣专题：盐类的水解专题．分析：强碱弱酸盐NaA溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，溶液的pH为10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，已水解的盐的物质的量等于n（OH﹣），根据水解度的定义计算．解答：解：n（NaA）=2L×1mol/L=2mol，强碱弱酸盐NaA溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，溶液的pH为10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则已水解的盐的物质的量等于为2L×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol，则A﹣离子的水解度为×100%=0.01%，故选A．点评：本题考查盐类水解的原理和应用，侧重于信息给予的考查，题目难度不大，注意自学能力的培养，把握题给信息和要求．7．（3分）（2013春•易门县校级期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分﹣1﹣1A．相等B．x＞y C．x=10﹣2y D．x=102y考点：p H的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣中；盐酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，据此进行计算．解答：解：水存在电离平衡H2O⇌H++OH﹣，盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于6，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10﹣8mol/L，水电离的氢离子浓度为1×10﹣8mol/L，pH都等于6的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10﹣6mol/L，所以A和B关系为：x=10﹣2y，故选：C．点评：本题考查了水的电离程度大小比较，解题关键是根据溶液组成计算出水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度浓度，本题难度中等．二、解答题（共1小题，满分0分）8．已知25℃时0.01mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）（1）你认为上述两种解释中乙正确（填“甲”或“乙”）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH BA．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”．）。

班级____________ 姓名_________________一、选择题 (本题共20小题 ，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分)1．下列说法正确的是 ---------------------------( )A.同系物的化学性质不相似B.分子量相同的几种化合物互称为同分异构体C.同位素的化学性质几乎相同D.同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化2．（2007全国高考上海卷 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

下列关于石油的说法正确的是A 石油属于可再生矿物能源B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化D 石油分馏的各馏分均是纯净物3．乙烷加热分解，生成乙烯和氢气两种物质，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧，生成1.6体积CO 2（体积均在同温同压下测定），则乙烷分解的百分率为A.20%B.25%C.30%D.40%4．关于煤的叙述中，不正确的是A.煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B. 用煤先干馏后分馏的方法可得到苯和甲苯C.煤是工业上获得轻质液体燃料的主要来源D.煤是由多种有机物和无机物组成的复杂的混合物A ．C 6H 12B ．C 6H 14 C ．C 7H 12D ．C 7H 146．下列有机物命名正确的是A ． 2-乙基丙烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1-丁醇C ． 间二甲苯D ． 2-甲基-2-丙烯7．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L 该混合烃与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L 。

下列各组混合烃不符合此条件的是A 、C 4H 10、C 3H 6 B 、C 4H 8、C 3H 8 C 、C 4H 10、C 2H 4 D 、CH 4、C 3H 8 CH 3-CH-CH 3 CH 2CH 3CH 3－C ＝CH 2 CH 3 CH 3— —CH 38．分子式为C4H10O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有：A．4种B．6种C．8种D．10种9．某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧10．某酯的分子式是C n+3H2n+4O2，它是分子式为C n H2n-2O2的A与有机物B反应生成物，B的分子式是A．C3H6O B．C3H6O2C．C3H8O D．C2H6O11．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有A．4种B．3种C．2种D．5种12．、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75％的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤⑥D．13．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第3周周练化学试卷（5月份）一、解答题1．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点为红色．试回答：（1）电源A上的b为极．（2）写出c、e两极的电极反应式．（3）通电一段时间后，c、d、e、f 各极的电解产物的物质的量之比为．2．（2011•平山县校级二模）用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液（如图）一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是（）A B C D甲KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4乙CuSO4 AgNO3 HCl HNO3A．A B．B C．C D．D3．（2011•中山模拟）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变4．在25℃和101Kpa下，用Pt作电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极产物的物质的量为．5．用石墨电极电解饱和食盐水500mL，一段时间后在阴阳两极共产生气体112mL．若食盐水体积不变，此时溶液的pH=．6．用石墨作电极电解500mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L．7．（2010秋•营口期末）用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（）A．27毫克B．54毫克C．108毫克D．216毫克8．用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B 极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为mol．9．用A、B二石墨电极电解AgNO3溶液，通电t min时，在B极上共收集11.2mL标况气体．然后反接电源，用相同电流再电解min，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH值接近．10．（2014秋•鄂州校级期中）甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（）A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO411．（2010•四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是．（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I﹣．请设计一个检验电解液中是否有I﹣的实验方案，并按要求填写下表．要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．实验方法实验现象及结论（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是．步骤④洗涤晶体的目的是．2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第3周周练化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、解答题1．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点为红色．试回答：（1）电源A上的b为负极．（2）写出c、e两极的电极反应式．（3）通电一段时间后，c、d、e、f 各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现c点显红色，则c点发生2H++2e﹣=H2↑，所以c为阴极，电源上b为负极，C中发生2H2O2H2↑+O2↑，f上生成氢气，硫酸浓度变大，pH减小，以此来解答．解答：解：（1）发现c点显红色，则c点发生2H++2e﹣=H2↑，所以c为阴极，电源上b为负极，故答案为：负；（2）c为阴极，电解氯化钠溶液时c点发生2H++2e﹣=H2↑，e为阳极，电解硫酸溶液相对于电解水，e电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（3）c、d、e、f 各极的电极反应式分别为2H++2e﹣=H2↑，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，2H++2e﹣=H2↑，据电子守恒可知，各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2，故答案为：2﹕2﹕1﹕2．点评：本题考查电解原理，明确c点显红色是解答本题的突破口，熟悉发生的电极反应即可解答，题目难度不大．2．（2011•平山县校级二模）用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液（如图）一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是（）A B C D甲KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4乙CuSO4 AgNO3 HCl HNO3A．A B．B C．C D．D考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池的工作原理，先确定电解池的电极名称，然后确定各个电极上发生的电极反应，根据要求：甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2结合电极反应来找出答案．解答：解：A、甲池中，电解氢氧化钾的实质是电解水，碱性增强，pH增大，故A错误；B、甲池中，①是阳极，发生电极反应：4OH﹣=4e﹣+O2+2H2O，电解硫酸的实质是电解水，酸性增强，pH减小，乙池中，④电极是阴极，发生电极反应4Ag++4e﹣=4Ag，在转移电子一样的情况下，①电极产生的氧气和④电极产生的金属银物质的量之比是1：4，故B错误；C、甲池中，①是阳极，发生电极反应：4OH﹣=4e﹣+O2+2H2O，电解硫酸钠的实质是电解水，pH不变，故C错误；D、甲池中，①是阳极，发生电极反应：4OH﹣=4e﹣+O2+2H2O，电解硫酸铜的过程生成硫酸，溶液酸性增强，pH减小，乙池中，④电极是阴极，发生电极反应4H++4e﹣=2H2，在转移电子一样的情况下，①电极产生的氧气和④电极产生的氢气物质的量之比是1：2，故D 正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，要求学生熟记教材知识并灵活应用，难度中等．3．（2011•中山模拟）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，根据电解方程式确定溶液pH的变化．解答：解：A、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故A正确；B、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故B错误；C、通电电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH减小，故C正确；D、通电电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH 减小，故D错误．故选AC．点评：本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键．4．在25℃和101Kpa下，用Pt作电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极产物的物质的量为0.05mol．考点：电解原理．分析：惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，根据生成铜的质量结合电子守恒计算产生氧气的量即可．解答：解：用铂电极电解CuSO4溶液，阴极电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，阳极电极反应：4OH ﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，当阴极产生6.4g即0.1mol铜时，转移电子是0.2mol，此时阳极上产生氧气的物质的量是0.05mol，故答案为：0.05mol．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写和电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．5．用石墨电极电解饱和食盐水500mL，一段时间后在阴阳两极共产生气体112mL．若食盐水体积不变，此时溶液的pH=12．考点：pH的简单计算．分析：用惰性电极电解饱和食盐水时，两极均放出气体且气体体积相等（相同状况），根据电解总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑来计算分析．解答：解：当用惰性电极电解NaCl的饱和水溶液，电解总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，两极共产生气体112mL（标况），气体的物质的量为=0.005mol，由方程式可知生成氢氧化钠0.005mol，所以氢氧根的浓度为=0.01mol/L，所以PH=﹣lg=12．故答案为：12．点评：本题考查了氯碱工业中电解质溶液pH的有关计算，根据电解总反应来分析计算，难度不大．6．用石墨作电极电解500mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为1mol/L．考点：电解原理．分析：用惰性电极电解H2SO4与CuSO4的混合溶液时，阳极上始终是氢氧根离子放电，阴极上首先是铜离子反应，再是氢离子放电，两极得失电子守恒，据此分析．解答：解：用惰性电极电解H2SO4与CuSO4的混合溶液时，阳极上始终是氢氧根离子放电，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成1.12L氧气，即=0.5mol，共失电子0.5mol×4=2mol；阴极首先是铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，铜离子反应完成后，再时氢离子放电，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，生成11.2L氢气，即0.5mol，得电子0.5mol×2=1mol，据得失电子守恒，铜离子得电子1mol，则有铜离子0.5mol，所以铜离子的物质的量浓度为：=1mol/L，故答案为：1．点评：本题考查了电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意电解过程中的电子守恒是关键，题目难度中等．7．（2010秋•营口期末）用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（）A．27毫克B．54毫克C．108毫克D．216毫克考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据电池反应式找出硝酸与银的关系式，根据关系式用硝酸的物质的量计算银的质量．解答：解：当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10﹣6mol/L变为10﹣3mol/L，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度．设生成银xg．该电池反应式为：4AgNO3+2 H2O4Ag+O2↑+4 HNO34×108g 4molxg （10﹣3mol/L﹣10﹣6mol/L）×0.5L所以x=0.0540.054g=54mg，故选：B．点评：本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，解题时要明确硝酸是强酸，在水溶液中完全电离，水电离出的氢离子相对于硝酸电离出的较小，所以忽略不计，即溶液中的氢离子浓度近似等于硝酸的浓度，然后再根据硝酸与金属的关系计算即可．8．用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B 极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．考点：电解原理．分析：电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L即0.25mol气体，即为氧气，发生反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；A是阳极，B极上发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，该电极析出金属铜，B是阴极，根据电子守恒计算生成金属铜的物质的量，然后电极反接，在B极上收集到5.6L 气体即为氧气，此时B是阳极，先是金属铜失电子，然后是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，根据电子守恒计算即可．解答：解：电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L即0.25mol气体，即为氧气，发生反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；此时转移电子1mol，A是阳极，B极上发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，该电极析出金属铜，B是阴极，根据电子守恒，转移1mol电子，生成金属铜的物质的量是0.5mol，然后电极反接，在B极上收集到5.6L气体即为氧气，此时B是阳极，先是金属铜失电子，发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，转移电子1mol，然后是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，收集到5.6L0.25mol气体转移电子1mol，所以转移电子是2mol，故答案为：2．点评：本题考查电解的计算，主要考查学生的分析能力，根据电极反接先后发生的电极反应是解题的关键．9．用A、B二石墨电极电解AgNO3溶液，通电t min时，在B极上共收集11.2mL标况气体．然后反接电源，用相同电流再电解min，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH值接近2．考点：pH的简单计算．分析：用A、B二石墨电极电解AgNO3溶液，在阳极上析出的是氧气，在阴极上产生的是金属银，在B极上共产生11.2mL（标准状况下）气体即为氧气的体积，将电极A、B与电反接，在阳极上是金属银失电子，在阴极上是银离子得电子析出金属银，不会影响pH的变化．解答：解：惰性电极电解硝酸银溶液，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，4OH﹣﹣4e++e﹣=Ag，在B ﹣=2H2O+O2↑，阴极上是溶液中银离子得到电子生成银，电极反应为：Ag极产生的是氧气，在B极上共产生11.2mL即0.0005mol氧气，根据电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，则减少的氢氧根离子的物质的量是0.002mol，溶液中氢离子的物质的量是0.002mol，浓度是=0.01mol/L，即pH=2，将电极A、B与电反接，在阳极上是金属银失电子，在阴极上是银离子得电子析出金属银，不会影响pH的变化，故答案为：2．点评：本题考查学生电解原理的应用和计算知识，注意电极反应式的书写以及电子守恒的计算知识，题目难度中等．10．（2014秋•鄂州校级期中）甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（）A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4考点：电解原理；氧化还原反应的计算．专题：电化学专题．分析：根据阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，乙池中电极上析出金属，结合选项可知只有含铜离子的溶液符合题意．解答：解：由阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，故乙池中溶质若为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠，则不可能析出金属，所以只可能是硫酸铜，由Ag++e﹣=Ag，由Ag++e﹣=Ag，Cu2++2e﹣=Cu，则由关系式：2Ag～Cu可计算出甲池析出2.16g Ag，乙池应析出0.64g Cu，但实际仅析出金属0.24g，这说明硫酸铜的量（题意告知“一定量”）不足，故选A．点评：本题考查电解原理，熟悉离子的放电顺序是解答的关键，注意由2Ag～2e﹣～Mg计算确定答案为B，是一种常见错误，难度较大，为易错题．11．（2010•四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2；阴极上观察到的实验现象是有气泡产生．（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I﹣．请设计一个检验电解液中是否有I﹣的实验方案，并按要求填写下表．要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝．如果不变蓝，说明无I﹣．（如果变蓝，说明有I﹣）（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是冷却结晶，步骤⑤的操作名称是干燥．步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．考点：原电池和电解池的工作原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：电化学专题；元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：（1）碘是紫黑色固体；加热时碘易升华．（2）阳极上阴离子放电发生氧化反应；阴极上氢离子放电发生还原反应．（3）酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，根据溶液是否变蓝判断是否含有碘离子．（4）从热溶液中析出晶体的方法是冷却结晶；洗涤后的晶体要进行干燥；洗涤晶体的目的：洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．解答：解：（1）碘是紫黑色固体；加热条件下碘易升华，杂质不易升华，所以采用升华的方法分离碘单质．故答案为：紫黑色；升华．（2）阳极附近的阴离子有碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失电子生成碘单质，电极反应式为：2I﹣﹣2e﹣=I2；阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极现象：有气泡产生．故答案为：2I﹣﹣2e﹣=I2；有气泡产生．（3）电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色．故答案为：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果不变蓝，说明无I﹣，如果变蓝，说明有I﹣．（4）从热溶液中析出晶体的方法是：冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥；过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤．故答案为：冷却结晶；干燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．点评：本题考查了碘的物理性质、电解原理、碘离子的检验等性质，难度不大，明确酸性条件下碘离子和碘酸根离子能生成碘单质，碱性条件下，碘能和氢氧根离子生成碘离子和碘酸根离子．。

成都七中高2015级高二（下）第四周数学考试试题(理)一、选择题(每小题5分，共40分)1.已知M (-2,0), N (2,0), 4PM PN -=,则动点P 的轨迹是（ ） A.双曲线 B.双曲线左支 C.一条射线 D.双曲线右支2.10=化简的结果是（ ）A.2212516y x += B. 2212521x y += C. 2212516x y += D. 2212521y x += 3．已知椭圆1522=+m y x 的离心率510=e ，则m 的值为（ ） A.3 B.325或3 C. 5 D.3155或15 4.已知命题x x R x p lg 2,:>-∈∃，命题0,:2>∈∀x R x q ，则( ) A.命题q p ∨是假命题 B.命题q p ∧是真命题 C.命题)(q p ⌝∧是真命题 D.命题)(q p ⌝∨是假命题 5．给出下列四个命题：①若x 2－3x ＋2＝0，则x ＝1或x ＝2； ②若－2≤x <3，则(x ＋2)(x －3)≤0； ③若x ＝y ＝0，则x 2＋y 2＝0；④若x ，y ∈N ＋，x ＋y 是奇数，则x ，y 中一个是奇数，一个是偶数． 那么( )A ．①的逆命题为真B ．②的否命题为真C ．③的逆否命题为假D ．④的逆命题为假6.已知椭圆E 的左、右焦点分别为F 1、F 2，过F 1且斜率为2的直线交椭圆E 于P 、Q 两点， 若△PF 1F 2为直角三角形，则椭圆E 的离心率为( )A.53 B.23 C.23D.137、设21,F F 是椭圆2222:1(0)x y E a b a b+=>>的左、右焦点,P 为直线32ax =上一点,∆21F PF 是底角为30的等腰三角形,则E 的离心率为 （ ） A ．12 B ．23 C ．45 D ．348、 已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=＞＞F 且斜率为(0)k k ＞的直线与C 相交于A B 、两点．若3AF FB =，则k =( )A ．1 BCD ．29．在下列4个结论中，正确的个数为( ) ①x 3<－8的必要不充分条件是x 2>4；②在△ABC 中，AB 2＋AC 2＝BC 2是△ABC 为直角三角形的充要条件； ③若a ，b ∈R ，则“a 2＋b 2≠0”是“a ，b 不全为0”的充要条件；④“9＜k ＜15”是“方程221159x x k k +=--表示椭圆”的必要不充分条件． A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个10. P 为椭圆22221(0,0)x y a b a b+=>>上一点，12,F F 分别为椭圆的左、右焦点，I 为△12PF F 的内心，若1212∆∆∆+=IPF IPF IF F S S S λ成立，则λ的值为（ ）ABC .a b D .ba 二、填空题(每小题5分，共20分)11．中心在原点，准线方程为x =±4，离心率为21的椭圆方程是 . 12．设m 是常数，若点F (0,5)是双曲线 y 2m －x 29＝1的一个焦点，则m ＝________.13、椭圆1422=+y x 上一点P ，它到左焦点的距离是它到右焦点的距离的两倍，则点P 的横坐标是14、椭圆22122:1(0)x y C a b a b +=>>的离心率为，x 轴被曲线22:C y x b =- 截得的线段长等于1C 的长半轴长，则曲线1C 的方程是15、在直角坐标系xOy 中，曲线1C 的参数方程为⎩⎨⎧==ααsin 3cos 2y x （α为参数），M 为1C 上的动点，P 点满足2OP OM =，则点P 的轨迹方程是16、已知中心在原点，焦点在x 轴上的椭圆的左顶点为A,上顶点为B ，左焦点1F 到直线AB,则椭圆的离心率等于________．17．设椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的左、右焦点分别为12,F F ,左准线为l ，若在椭圆上存在点P ，使得当PQ l ⊥于点Q 时，四边形12PQF F 为平行四边形，则此椭圆的离心率e 的取值范围是_______ __ ___．18.已知P 是正四面体S-ABC 表面SAB 内任意一点，P 到点S 的距离为1d ，P 到直线AB 的距离为2d ，P 到面ABC 的距离为3d ，以下四个命题正确的有_____________： ①若31d d =，则P 的轨迹为椭圆的一部分； ②若31423d d =，则P 的轨迹为双曲线的一部分； ③若321,,d d d 成等差数列，则P 的轨迹为椭圆的一部分； ④若321,,d d d 成等比数列，则P 的轨迹为双曲线的一部分．其中 三、解答题(共40分)19.填空（12分）（其中P 为对应曲线上的点，12,F F 分别为焦点） 12PF F S焦半径大小（0(P x SABCP20．（14分）如图，已知A B C 、、是长轴长为4的椭圆上的三点，点A 是长轴的一个顶点，BC 过椭圆中心O ，且0AC BC =，2BC AC =．（Ⅰ）建立恰当的坐标系，求点C 的坐标及椭圆的方程； （Ⅱ）若过线段OA 中点的直线l 交椭圆于D E 、两点，(0)AB ED λλ=≠，求ODE ∆的重心的纵坐标．22、已知椭圆22221x y a b +=（a>b>0）的离心率，连接椭圆的四个顶点得到的菱形的面积为4.（Ⅰ）求椭圆的方程；（Ⅱ）设直线l 与椭圆相交于不同的两点A 、B ，已知点A 的坐标为（-a ，0）.（i ）若AB 5||=，求直线l 的倾斜角； （ii ）若点Q y 0（0，）在线段AB 的垂直平分线上，且4=∙QB QA .求y 0的值.。

成都七中实验学校2015学年度下期高二半期考试 化学试题 命题人：曾昌秀 审题人：李小军 考试时间:90分钟 分值:100分 班____ 姓名_________ 相对原子质量： H:1 N:14 O:16 Ⅰ卷 （50分） 一、选择题() 1．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A. C + H2O==CO + H2 ΔH=+131.3 kJ·mol-1 B. C(s)+ H2O(g)==CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94 kJ·mol-1 C. C(s)+ H2O(l)==CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 D. C(s)+ H2O(g)==CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 2．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1 b．CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝3H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是 A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中的碳的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（ ） ．32% B．22．65% C．19．56% ．21．4% 5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是 A． 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2 B． S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2 C． C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1 C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H2 D． H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H2 7．8．在相同温度和压强下，对反应　CO2(g) ＋ H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲 ．反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g)N2O4(g) ③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。