(完整版)初中化学易混知识点

一、初中化学24个易混淆知识点1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

这是关于混合物与纯净物的概念。

纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。

冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。

因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。

3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。

但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。

生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。

有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。

后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。

锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。

铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。

8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。

这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。

一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。

2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。

二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。

2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。

三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。

3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。

四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。

五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。

2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。

3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。

六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。

2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。

3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。

八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。

2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。

九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。

2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。

初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。

2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。

3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。

三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。

3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。

4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。

四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。

2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。

3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。

4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。

5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。

五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。

初中化学知识点归纳梳理大全初中化学必背重点知识归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

专题一空气和氧气一非记不可1.催化剂的特点（1）“一变、二不变”,即改变其他物质的化学反应速率,自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化。

这里指的是化学性质不变，物理性质可能改变。

（2）具有高度的选择性(或专一性)。

一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用,例如二氧化锰在氯酸钾受热分解的反应中可以加快化学反应速率,但对其他的化学反应就不一定有催化作用。

（3）某些化学反应并非只有一种催化剂,例如能对氯酸钾受热分解起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等。

（4）不能决定反应的发生及改变生成物的质量。

2.物质燃烧时集气瓶中水的作用二、易错点1.二氧化碳不是空气污染物,它是空气的成分。

二氧化碳的增多会导致温室效应加剧,使地球不再适合人类居住，因此我们提倡“低碳生活”。

2.氧气能够支持燃烧，具有助燃性，但不能燃烧，不具有可燃性。

三、易混点1.注意“烟”“雾”“气”的区别（1）烟——固体小颗粒在空气中扩散产生的现象。

（2）雾——小液滴在空气中扩散产生的现象。

（3）气——指无形状、有体积、可变形、可流动的流体。

2.不能把实验现象和实验结论混淆：实验现象是指在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等；实验结论是根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律。

在描述实验现象时，只能围绕“一光、二热、三生成”来描述，而不能直接说生成物的名称，实验结论则直接说明生成物的名称。

3.注意“光”和“火焰”的区分（1）光——指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等。

（2）火焰——气体、沸点低的固体或液体燃烧产生的现象，如硫、乙醇、甲烷等燃烧产生火焰。

专题二碳和碳的化合物一非记不可1.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。

结论：CO2不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），CO2的密度比空气的密度大（物理性质）。

2.二氧化碳没有毒性，但它不能供给呼吸，所以人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。

初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

中考化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。

2.干冰不是冰，水银不是银。

3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。

4.二氧化碳不是空气污染物。

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。

7.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。

8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。

9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。

10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。

11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

12.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。

13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。

14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。

15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。

19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）。

20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。

21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。

初中化学知识点总结大全（详细）初中化学知识点总结大全1、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

2、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

3、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

4、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳。

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

5、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

6、120号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

7、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。

锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

8、制氧气口诀二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

7、集气口诀与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

10、电解水口诀正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

11、化合价口诀常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

12、常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

13、化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

初中化学易混易错知识归纳第一单元走进化学世界1、化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化，其他物质也叫“新物质”。

化学变化中的“新物质”：相对变化前的物质是新的，可能是自然界中存在的，也可能是自然界中不存在的。

2、化学变化中一定有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光。

3、原子弹爆炸、核裂变、核聚变等不属于化学研究的范围。

4、变化与性质：变化是已经发生的事情，性质是可能发生的变化或事情。

5、基本实验操作中的易错点（1）固体药品的取用：①慢慢竖立②未用完的实际不能放回原瓶（2）液体药品取用：①试管倾斜45°②标签朝向手心③瓶盖要倒放在桌面上（3）量筒使用：①俯视：读数＞液体实际②仰视：液体实际＞读数（4）滴管使用：①胶帽在上②悬空在试管口③不能平放或倒置④用完清洗（5）酒精灯使用：①燃着时禁止加酒精②禁止酒精灯互相引燃③灯帽盖灭④打碎失火后，用湿抹布扑灭（6）加热液体：①不超过试管容积的三分之一②先预热③试管口不能对着人④烧完不能立即接触冷水（7）三不原则：不尝、不摸、不直接闻（8）闻气味：扇闻法，扇少量气体到鼻孔处闻气味第二单元我们周围的空气1、空气的成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。

2、红磷测空气中氧气含量实验：（1）红磷测氧气含量的用量（2）体积五分之一是剩余的瓶体还是整个瓶。

（3）误差分析的方法与角度3、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质；纯净物：只有一种物质组成的物质；单质：只有一种元素组成的纯净物；化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。

但含氧化合物不一定是氧化物。

4、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

初中化学知识点全面总结(完整版 )第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。