初中化学《典型实验》汇总(共7个,含操作步骤实验现象实验结论注意事项)

初中化学常见实验归纳与讲解化学实验是初中化学教学中非常重要的一部分，它能够帮助学生巩固理论知识，培养实践能力和动手能力。

下面将对初中化学常见实验进行归纳与讲解：一、酸碱指示剂的常见实验1. 酸碱中性试剂的测试酸碱中性试剂的测试需要用到酸碱指示剂。

在实验中，我们可以用红色的酚酞试剂来测试酸性溶液，溶液会变成红色；可以用苯酚酞试剂测试碱性溶液，溶液会变成粉红色；可以用中性紫指示剂测试中性溶液，溶液会变成中性紫色。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的酸碱实验。

我们可以用酸滴定碱的方法，利用酸滴定碱液来确定酸的浓度。

常用的滴定试剂有氢氧化钠和盐酸。

二、气体制取实验1. 氢气制取实验氢气是化学实验中经常使用的一种气体。

制取氢气的实验常常使用锌片和稀盐酸，产生的反应是锌与酸的反应生成氢气。

2. 氧气制取实验氧气是空气中的一种气体，我们可以通过高锰酸钾和稀硫酸的反应制取氧气。

三、金属活动性实验1. 反应性的比较金属的活动性是指金属与酸、水和氧的反应性。

通过实验，学生可以比较不同金属的活动性。

常见的实验方法是将金属放入酸中观察反应情况。

2. 金属与非金属的反应金属与非金属的反应是初中化学实验的重要内容之一。

例如，金属与氧的反应可以通过金属与空气接触后的氧化来观察；金属与非金属的反应可以用铜丝点燃硫粉来观察。

四、溶液的制备实验1. 晶体的制备晶体的制备实验可以通过溶剂和溶质的反应来制备。

常见的实验方法有溶质溶解法、过饱和溶液法等。

2. 溶液的分离溶液的分离是通过蒸发法来实现的。

通过控制溶液的温度和时间，可以使溶剂蒸发，从而分离出溶质。

五、电化学实验1. 电化学电池电化学电池是初中化学中的重要实验内容之一。

通过金属的电极反应和溶液中离子的移动来产生电流。

2. 电解实验电解实验是将电流通过电解质溶液或熔融状态下的电解质来进行的实验。

常见的电解实验有水电解实验、氯化铜溶液电解实验等。

综上所述，初中化学常见实验是学生进行化学学习的重要方法之一。

化学中考化学常见实验总结实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的实验，其中最常见的实验是酸和碱的中和反应。

实验过程可以按照以下步骤进行：1. 准备试剂和器材：酸和碱的试剂、滴定管、滴定管架等。

2. 取一定量的酸和碱试剂。

3. 用滴定管滴加适量的酸或碱试剂到容器中，同时搅拌。

4. 当试液变色时，停止滴定。

5. 记录滴定所用的酸或碱的体积。

该实验的应用十分广泛。

比如，我们可以通过酸和碱的中和反应来测定溶液中酸碱的浓度，或者进行酸碱滴定等。

实验二：金属活性序列金属活性序列实验用于判断不同金属的活性，从而确定它们之间的化学反应性。

实验过程如下：1. 准备试剂和器材：不同金属片、试剂瓶、试管等。

2. 将金属片按照活性从高到低的顺序排列。

3. 逐个将金属片与一定浓度的溶液接触，观察反应情况。

4. 记录每个金属片与溶液接触后的反应情况，如气体的产生、氢气的起泡等。

通过金属活性序列实验，我们可以了解各种金属之间的化学反应性，判断它们在电位上的位置，从而预测它们之间是否会发生置换反应。

实验三：气体的制备和收集气体的制备和收集是化学中常见的实验之一。

它可以用于制备某些化合物或者观察气体的性质等。

以下是一个常见的气体制备和收集实验的步骤：1. 准备试剂和器材：反应试剂、反应容器、橡皮塞、漏斗等。

2. 将制备气体所需的反应试剂放入反应容器中。

3. 在容器上放置橡皮塞和漏斗。

4. 开始加热或滴加活化剂等，观察气体的产生。

5. 将气体通过气体收集装置收集起来。

通过气体的制备和收集实验，我们可以制备一些有用的气体，如氧气、氢气等，进一步研究和探索气体的特性和应用。

实验四：溶液的浓度和质量计算溶液的浓度和质量计算是化学中的基础实验之一。

通过该实验，可以计算出溶液中溶质的浓度和质量，为后续实验和计算提供依据。

下面是溶液的浓度和质量计算实验的步骤：1. 准备试剂和器材：溶剂、溶质、天平等。

2. 根据实验要求，准确称取一定量的溶质。

初中化学重要实验总结化学实验是初中化学学习中不可或缺的一部分，通过实验，我们可以观察和探索物质的性质和变化规律。

以下是几个初中化学中的重要实验以及它们的实验目的和实验方法的总结。

1.铁和硫的反应实验实验目的：观察和揭示金属铁与非金属硫之间的化学反应。

实验方法：首先，用铁钉擦亮并清洗干净，确保表面没有氧化物。

然后将一小块硫粉放入干净的试管中，将试管倾斜，用火柴点燃硫粉，使其燃烧并产生蓝色硫磺烟雾。

最后，将燃烧的试管插入磁力架上的水槽中，当硫磺烟在空气中冷却时，硫磺烟雾浓度下降，然后放到铁钉的顶部。

观察铁钉发生红色反应。

2.钠和水反应实验实验目的：观察和揭示金属钠与水之间的化学反应。

实验方法：首先，在磁力搅拌器上放置一个透明的贝克酒杯，在酒杯中加入足够的蒸馏水。

然后将薄片状的钠放入贝克杯中，并用眼滴管取一滴酚酞指示剂滴入贝克杯中。

接下来，用填有蒸馏水的注射器将玻璃管里的空气抽尽，并将玻璃管的一端插入蒸馏水中。

最后，在另一个烧杯中，加入热水，将其与贝克酒杯连通。

然后观察到金属钠与水反应产生氢气和钠氢氧化物，并可以通过颜色变化看到指示剂的反应。

3.金叶实验实验目的：验证金属金是一种延展性材料。

实验方法：首先，将金属金锤打成极薄的金叶。

然后，使用镊子夹住金叶的一端，将其他一端放在薄纸上，并用手指轻轻按压，观察金叶是否扩展。

如果金叶扩展，这证明金是一种具有良好延展性的金属。

4.酸碱中和实验实验目的：通过酸和碱的物理性质变化观察和证明中和反应的发生。

实验方法：首先，取两个试管，一个装满酸，一个装满碱，并将试管倒置插入盛有水的容器中。

然后将两个试管并排放在台上。

接下来，将试管互相接触，并观察到两者接触点的变化。

如果变为中性，酸味和碱味消失，这证明中和反应已经发生。

这些实验展示了初中化学学习中一些重要实验的实验目的和实验方法，通过这些实验，我们可以更好地理解化学原理和化学反应的本质。

此外，通过实验的亲身经历，我们可以培养实验技能和观察力，提高实验的准确性和结果的可靠性。

初中化学必背实验大全一、简介本文档旨在提供初中化学必背实验的大全，供学生们参考和研究。

以下实验都是初中化学课程中常见且重要的实验，对理论知识的研究与实践操作有着密切的关系。

二、实验清单1. 铁的性质实验- 实验目的：观察铁的性质，了解铁与水、空气的反应。

- 实验材料：铁丝、试管、水、火柴。

- 实验步骤：- 步骤一：将铁丝放入试管中。

- 步骤二：加入适量的水。

- 步骤三：观察铁丝与水的反应。

- 步骤四：用火柴点燃试管口处，观察铁丝与空气的反应。

2. 酸碱中和实验- 实验目的：观察酸碱中和反应，了解酸碱反应的特点。

- 实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、烧杯、试管。

- 实验步骤：- 步骤一：准备盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

- 步骤二：将盐酸倒入烧杯中，加入酚酞指示剂。

- 步骤三：逐渐加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。

- 步骤四：继续添加氢氧化钠溶液，直到颜色完全变化。

- 步骤五：记录所需的氢氧化钠溶液量。

3. 燃烧实验- 实验目的：了解燃烧的条件和特点。

- 实验材料：蜡烛、打火机。

- 实验步骤：- 步骤一：将蜡烛点燃。

- 步骤二：观察燃烧现象，包括火焰形状、颜色、燃烧产物等。

- 步骤三：用打火机逐渐靠近蜡烛前方，观察燃烧现象的变化。

三、实验总结以上是初中化学必背的三个实验，分别涉及了铁的性质、酸碱中和反应以及燃烧的特点。

通过实验的进行，可以加深对相关理论知识的理解和记忆，同时也培养了学生的动手实践能力。

希望同学们能够认真研究并掌握这些实验内容，为化学研究打下坚实的基础。

> 注意：在进行化学实验时，务必遵守实验安全规范，确保操作安全并且得到老师或成人的指导与监督。

初中化学中常见实验总结化学实验是初中化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生观察和实践化学原理和概念。

下面将总结一些初中化学中常见的实验及其重要内容。

一、常见实验：酸碱中和反应实验酸碱中和反应是初中化学中常见的实验之一。

这个实验主要是观察酸和碱在中和反应过程中的变化。

实验步骤：1. 准备一定量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。

2. 将稀盐酸溶液缓慢滴加到稀氢氧化钠溶液中，同时用石蕊试纸测试溶液的酸碱性。

3. 停止滴加盐酸，直到溶液的酸碱性为中性。

4. 记录滴加的盐酸体积，并计算酸碱中和的化学方程式。

实验结果：在滴加盐酸的过程中，溶液的酸碱性一开始是碱性，然后逐渐中和为中性。

根据酸碱中和的化学方程式，可以得知酸和碱在中和反应中会生成盐和水。

二、常见实验：金属与非金属反应实验金属与非金属反应实验是初中化学中用来观察金属与非金属之间的反应。

实验步骤：1. 准备一定量的金属片和非金属物质，如铜片和硫粉。

2. 将金属片与非金属物质放入试管中。

3. 观察反应产物的变化，如气体的产生、颜色的变化等。

实验结果：当金属片与非金属物质反应时，反应产物会出现不同的变化，如颜色变化或者气体的释放。

这说明金属与非金属之间存在着化学反应。

三、常见实验：燃烧反应实验燃烧反应实验是初中化学中的基础实验之一，用来观察燃烧反应的特点和产物。

实验步骤：1. 准备一定的可燃物质，如纸张或蜡烛。

2. 将可燃物质点燃，并观察燃烧过程。

3. 注意观察燃烧过程中产生的气体和残留物的变化。

实验结果：在燃烧反应实验中，可燃物质会发生燃烧，并产生火焰。

同时，燃烧过程中会产生二氧化碳和水蒸气。

四、常见实验：酒精的燃烧实验酒精的燃烧实验是通过观察酒精的燃烧过程来了解燃烧反应。

实验步骤：1. 在一盘中倒入少量的酒精。

2. 将酒精点燃，并观察燃烧过程。

3. 注意观察燃烧过程中的火焰颜色、燃烧效果以及产生的气体。

实验结果：在酒精燃烧实验中，酒精在点燃后会发生燃烧，产生蓝色的火焰。

初中化学常见实验总结归纳化学是一门实验性的科学，实验是化学学习中不可或缺的一部分。

在初中化学教学中，学生们会接触到许多常见的化学实验。

这些实验既能帮助学生加深对化学理论知识的理解，又能培养学生的实践操作能力。

在这篇文章中，我将对初中化学常见实验进行总结归纳，介绍实验的目的、方法和实验结果，帮助读者更好地了解这些实验的原理和应用。

一、电解实验电解实验是初中化学教学中常见的一种实验。

通过电解实验，学生们可以了解电解的基本原理和应用。

其中一种常见的电解实验是水的电解实验，其目的是证明水是可电解的。

实验方法：取一小段铜线，分别连接到两根电极上，将电极插入盛有蒸馏水的试管中。

接通电源后，观察电极上的现象。

实验结果：在正极上，水开始逐渐分解为氧气气泡，而在负极上则产生了氢气气泡。

通过这一实验，可以得出结论：水可以被电解分解为氧气和氢气。

二、酸碱中和反应酸碱中和反应是初中化学中另一个常见的实验。

通过这个实验，学生们可以了解酸和碱反应产生盐和水的原理。

实验方法：取一定量的稀盐酸倒入试管中，加入几滴酚酞指示剂。

然后，将氢氧化钠溶液滴加到试管中，慢慢搅拌。

当溶液颜色从红色变为无色时停止滴加氢氧化钠溶液。

实验结果：在滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液中的颜色从红色逐渐变为无色。

这是因为盐酸和氢氧化钠发生了酸碱中和反应，产生了水和氯化钠盐。

三、金属活动性实验金属活动性实验是初中化学中用来研究金属活动性大小的常见实验。

通过这个实验，学生们可以了解各种金属之间的化学反应。

实验方法：取几块不同金属片，如锌、铁、铜。

将这些金属片分别放入不同的试管中，然后加入盐酸，观察其反应。

实验结果：观察到锌片和盐酸反应强烈，产生了气泡和白色沉淀；铁片和盐酸反应较强，产生了气泡；而铜片与盐酸反应较弱，没有产生气泡。

通过这一实验，可以得出结论：金属活动性依次为锌 > 铁 > 铜。

四、酶的作用实验酶的作用实验是初中生物化学中常见的一种实验。

九年级化学家庭小实验整理及注意事项一、家庭小实验整理实验1：观察厨房中常见物的颜色、状态及溶解性。

分别取一药匙食盐、纯碱和食醋于三个容器中，观察它们的颜色、状态及气味，记录实验现象；再分别向三个容器中加入约20mL水，充分搅拌并观察现象。

取一药匙纯碱放于容器中，再向其中逐滴滴加食醋，边加边搅拌，观察并记录现象。

实验目的：学习观察常见物质的物理性质，了解常见物质的物理性质和简单的化学变化的现象。

实验2：观察矿泉水和纯净水的区别分别查看矿泉水与纯净水标签，试从标签信息中找出这两种水的区别取二片干净的玻璃片（镜片），向玻璃片一表面滴一滴矿泉水、向玻璃片二表面滴一滴纯净水，再用吹风机小心吹干表面水滴，观察水滴被吹干后玻璃片上的现象是否相同、为什么？实验目的：通过查看标签了解矿泉水和纯净水区别；通过化学实验来区分矿泉水和纯净水。

实验3：配制食盐和纯碱的饱和溶液取两个容器，分别加入10m L水，向容器1中加入食盐，向容器2中加入纯碱，直至不在溶解为止。

向不能再溶解食盐的溶液中加入一药匙蔗糖、搅拌，观察蔗糖是否溶解。

取约20mL80（热水）水于溶器中，向水中加入纯碱至不再溶解，冷却纯碱溶液观察并记录现象。

实验目的：认识饱和溶液与不饱和溶液，学习冷却热饱和溶液结晶法。

实验4：蜡烛的燃烧与熄灭点燃一支蜡烛，试将一白色盘子底部置于火焰上方片刻，观察盘子底部有什么现象。

试着用多种不同方法使燃烧的蜡烛熄灭，说一说使蜡烛熄灭的原理是什么？实验目的：认识含碳物质的燃烧；认识具体灭火事例中的灭后原理。

实验5：自制汽水实验所需仪器和药品：带瓶盖的塑料瓶或玻璃杯（约500mL）、凉开水、小苏打、柠檬酸（或柠檬）、白砂糖（或蜂蜜）实验步骤：将少许白沙糖放入塑料瓶中，向塑料瓶中倒入凉开水至快满；向凉开水中加入0.5g小苏打；再加入0.5g柠檬酸，立即盖紧瓶盖，震荡后将塑料瓶放入冰箱内冷藏半小时后饮用。

实验目的：认识生活中能产生二氧化碳的物质，认识气体溶解度的影响因素之一----温度。

初中化学所有实验的现象及结论初中化学所有实验的现象及结论1、镁条在空⽓中燃烧发出耀眼⽩光，放出⼤量热，⽣成⼀缕⽩烟同时⽣成⼀种⽩⾊物质2、硫在氧⽓（空⽓）中燃烧发出蓝紫⾊（淡蓝⾊）⽕焰，放出热量，⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体3、铁丝在氧⽓中燃烧剧烈燃烧，⽕星四射，放出热量，⽣成⿊⾊固体4、⽊炭在氧⽓（空⽓）中燃烧发出⽩光（红光），放出热量，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变混浊的⽓体5、红磷在空⽓中燃烧发光，放热，⽣成⼤量⽩烟和⽩⾊固体6、点燃纯净的氢⽓，⽤⼲冷烧杯罩在⽕焰上发出淡蓝⾊⽕焰，放出⼤量热，烧杯内壁有⽔珠⽣成7、⼀氧化碳在空⽓中燃烧发出蓝⾊的⽕焰，放出⼤量热，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体8、甲烷在空⽓中燃烧发出明亮的蓝⾊⽕焰，放出热量，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变混浊的⽓体和⼩⽔珠9、⽤⽊炭粉还原氧化铜粉末⿊⾊粉末变为有光亮红⾊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体10、⼀氧化碳还原氧化铜⿊⾊粉末逐渐变为红⾊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体11、⼀氧化碳还原氧化铁红⾊粉末逐渐变⿊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体12、氢⽓还原氧化铜⿊⾊粉末逐渐变为红⾊，试管⼝有⽔珠⽣成13、镁条与稀盐酸反应镁条表⾯⽣成⼤量⽓泡，放出热量，镁条溶解14、铁与稀盐酸反应铁钉表⾯有⽓泡⽣成，溶液由⽆⾊变为浅绿⾊15、锌与稀盐酸反应锌的表⾯有⽓泡⽣成，表⾯变⿊16、将铁钉浸⼊硫酸铜溶液中铁钉表⾯有紫红⾊物质附着，溶液由蓝⾊逐渐变浅17、将铜⽚插⼊硝酸银溶液中铜⽚表⾯有银⽩⾊物质附着，溶液由⽆⾊变为蓝⾊18、铜⽚与黄铜⽚互相划刻铜⽚表⾯有划痕，黄铜没有19、硝酸铵投⼊⽔中溶解，吸热20、氢氧化钠投⼊⽔中溶解，放出⼤量热21、⽤玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字蘸有浓硫酸的纸变⿊并破损22、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热23、碳酸钠粉末与稀盐酸反应有⼤量⽓泡⽣成，粉末溶解24、碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应有⼤量⽓泡⽣成，粉末溶解25、向盛有⽯灰的的试管⾥，注⼊浓的碳酸钠溶液有⽩⾊沉淀⽣成26、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有⽩⾊沉淀⽣成27、向含有SO42－的溶液中滴加⽤硝酸酸化的氯化钡溶液有⽩⾊沉淀⽣成28、⼀带锈铁钉投⼊盛稀硫酸的试管中铁锈逐渐溶解，溶液呈黄⾊，并有⽓泡⽣成29、氧化铜粉末与稀硫酸反应⿊⾊粉末逐渐溶解，溶液有⽆⾊变为蓝⾊29、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝⾊沉淀⽣成30、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐⾊沉淀⽣成31、在⽣⽯灰上加少量⽔反应剧烈，发出⼤量热32、氢氧化镁与稀盐酸反应⽩⾊固体溶解33、碳酸钡与稀盐酸反应⽩⾊固体溶解，有⽓泡⽣成回答者：残翼天使Angel - 实习⽣⼀级2009-6-1 19:53化学⽅程式反应现象应⽤2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼⽩光.⽣成⽩⾊固体.放热.产⽣⼤量⽩烟⽩⾊信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银⽩液体、⽣成红⾊固体拉⽡锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红⾊⾦属变为⿊⾊固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银⽩⾦属变为⽩⾊固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体、放热4Fe + 3O2⾼温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、⽩光、放热、使⽯灰⽔变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味⽓体、空⽓中淡蓝⾊⽕焰.氧⽓中蓝紫⾊⽕焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝⽕焰、放热、⽣成使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）⾼能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、⼤量⽩烟、放热、⽣成⽩⾊固体证明空⽓中氧⽓含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）甲烷和天然⽓的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⿊烟、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）氧炔焰、焊接切割⾦属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑⽣成使带⽕星的⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫⾊变为⿊⾊、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2HgOΔ2Hg+O2↑红⾊变为银⽩、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体拉⽡锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑⽔通电分解为氢⽓和氧⽓电解⽔Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿⾊变⿊⾊、试管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑⽩⾊固体消失、管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体碳酸氢铵长期暴露空⽓中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、锌粒逐渐溶解实验室制备氢⽓Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O ⿊⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼⾦属钨、利⽤氢⽓的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼⾦属钼、利⽤氢⽓的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄⾊⽕焰离⼦化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍⽩⾊⽕焰、瓶⼝⽩雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝⾊沉淀⽣成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空⽓污染物之⼀、煤⽓中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝⾊⽕焰煤⽓燃烧C + CuO ⾼温2Cu+ CO2↑⿊⾊逐渐变为红⾊、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属2Fe2O3+3C ⾼温4Fe+ 3CO2↑冶炼⾦属Fe3O4+2C⾼温3Fe + 2CO2↑冶炼⾦属C + CO2 ⾼温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使⽯蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O ⽯蕊红⾊褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清⽯灰⽔变浑浊应⽤CO2检验和⽯灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 ⽩⾊沉淀逐渐溶解溶洞的形成，⽯头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑⽩⾊沉淀、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⽔垢形成.钟乳⽯的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⼩苏打蒸馒头CaCO3 ⾼温CaO+ CO2↑⼯业制备⼆氧化碳和⽣⽯灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体实验室制备⼆氧化碳、除⽔垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体CuO +COΔ Cu + CO2 ⿊⾊逐渐变红⾊，产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属Fe2O3+3CO⾼温2Fe+3CO2 冶炼⾦属原理Fe3O4+4CO⾼温3Fe+4CO2 冶炼⾦属原理WO3+3CO⾼温W+3CO2 冶炼⾦属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝⾊⽕焰、产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽓体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿⾊变为⽆⾊Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红⾊⾦属表⾯覆盖⼀层银⽩⾊物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O ⽩⾊固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ⽩⾊固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ⽩⾊固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝⾊固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ⽩⾊固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=B aSO4↓+2HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O ⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O ⽩⾊固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸⼯⼚的尾⽓（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄⾊褪去、有红褐⾊沉淀⽣成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝⾊褪去、有蓝⾊沉淀⽣成CaO+ H2O = Ca(OH)2 ⽩⾊块状固体变为粉末、⽣⽯灰制备⽯灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有⽩⾊沉淀⽣成初中⼀般不⽤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有⽩⾊沉淀⽣成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝⾊晶体变为⽩⾊粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O ⽩⾊粉末变为蓝⾊检验物质中是否含有⽔AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应⽤于检验溶液中的氯离⼦BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应⽤于检验硫酸根离⼦CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有⽩⾊沉淀⽣成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体。

初中化学常见实验记录化学实验是初中化学教学中不可或缺的一部分，通过实验可以深入了解化学现象和原理。

在初中阶段，学生进行的化学实验相对简单，但同样重要。

以下是几个常见的初中化学实验记录。

1. 酸碱中和反应实验记录：实验目的：观察酸碱中和反应并记录实验结果。

实验步骤：取一小段红色石蕊试纸，分别将其分别放入酸性溶液和碱性溶液中。

实验结果：观察酸性溶液下红色石蕊试纸变成蓝色，在碱性溶液中则无变化。

实验结论：酸性溶液与碱性溶液发生中和反应时，会产生彩色变化。

2. 金属与酸反应实验记录：实验目的：探究金属与酸反应的产物以及观察反应速度的差异。

实验步骤：取小块铝、铁和锌，分别与稀盐酸反应。

实验结果：铝片与酸反应，产生气泡，并观察到反应液变热，盐酸慢慢消失。

铁片反应较慢，产生气泡，观察到铁片逐渐消失。

锌片反应迅速，产生大量气泡，观察到锌片很快消失。

实验结论：金属与酸反应时，会产生气体，同时观察到反应速度的差异。

3. 铜和氧气反应实验记录：实验目的：观察铜和氧气反应的结果。

实验步骤：将铜片放置于点燃的蜡烛火焰中加热。

实验结果：铜片在火焰中变成黑色，并且产生红色或蓝色火花。

实验结论：铜可以和氧气反应生成氧化铜，所产生的颜色取决于氧化铜的类型和温度。

4. 燃烧反应实验记录：实验目的：观察不同材料的燃烧行为。

实验步骤：取一小块木头、纸张和蜡烛，分别点燃。

实验结果：木头和纸张燃烧时发生明亮的火焰和黑烟，并迅速燃烧完毕。

蜡烛燃烧时发出明亮的黄色火焰，燃烧速度较慢。

实验结论：不同材料的燃烧行为有所差异，木材和纸张燃烧迅速，蜡烛燃烧较为缓慢。

通过以上实验的记录，我们可以更好地理解化学实验中的现象和原理。

这些实验帮助学生培养实验观察和记录的能力，同时也提高了他们对化学实验的兴趣。

通过实际操作，学生们可以更深入地理解书本上的知识，并提高思维方式和解决问题的能力。

在进行实验时，需要注意安全措施，如佩戴实验室服装和护目镜，保持仪器和实验台面的清洁整齐。

初中化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成 , 试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有 Cl －的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成2－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡15、向含有 SO4 有白色沉淀生成溶液16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加有雾生成有刺少许性的气味强热29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、 . 细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色应毕，待浓液冷却后加水38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条复燃木条伸入试管口42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰澄清的石灰水变浑浊水43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊2- -S ＋ Cl =S＋ 2Cl257、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）。

初中化学实验总结大全实验一：物质的颜色变化及气体的产生实验目的通过观察物质的颜色变化和气体的产生，了解化学反应产生的现象和性质。

实验器材试管、试管夹、酸、碱、指示剂、酒精灯。

实验过程1.取两个试管，分别加入等量的酸和碱。

2.将试管加热，观察颜色变化。

3.在另外两个试管中，分别加入酸和碱，并滴加指示剂。

4.观察颜色变化和气体的产生。

实验结果1.加热酸和碱后，颜色变化明显。

酸通常变为红色或黄色，碱变为蓝色或绿色。

2.加入指示剂后，酸和碱发生中和反应，颜色变为中性溶液的颜色。

3.有气体产生，可以通过气泡的形成和气体的溢出观察到。

实验结论1.酸和碱反应产生的颜色变化能够用来区分酸和碱。

2.指示剂在酸碱中和反应后，颜色变化能够表示中性溶液。

3.酸碱反应会产生气体。

实验二：金属的活泼性差异实验目的通过观察金属和酸的反应，了解金属的活泼性差异。

实验器材稀盐酸、锌片、铜片、铝片、镁片、铁片。

实验过程1.取一定量的盐酸，分别与锌、铜、铝、镁、铁反应。

2.观察反应的现象，比较不同金属与盐酸的反应差异。

实验结果1.锌与盐酸反应后，释放出气体并产生大量的气泡。

2.铜与盐酸反应后，释放出少量的气体并产生一些气泡。

3.铝与盐酸反应后，产生少量的气泡。

4.镁与盐酸反应后，产生一些气泡。

5.铁与盐酸反应后，产生微小的气泡。

实验结论金属的活泼性差异可以通过与酸反应产生的气泡数量来判断。

锌的活泼性最高，铁的活泼性最低。

实验三：常见气体的性质研究实验目的通过研究常见气体的性质，了解其特点和用途。

实验器材氧气气体、氢气气体、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。

实验过程1.分别取一定量的氧气、氢气、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。

2.分别将这些气体通入各自的实验筒中。

3.观察气体的颜色、密度和溶解性。

实验结果1.氧气为无色气体，密度较大，不溶于水。

2.氢气为无色气体，密度较小，能够溶于水。

3.二氧化碳为无色气体，密度较大，溶于水。

4.氧化亚氮为无色气体，密度较小，不溶于水。

初中化学典型实验知识与注意事项化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过实验可以增强学生的实践能力，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。

下面我将介绍一些初中化学典型实验的知识和注意事项。

一、常见的初中化学典型实验1.确定金属的活动性：将一些常见的金属，如铁、铜、锌、铝等，与盐酸或硫酸等酸性溶液反应，观察是否产生气体的实验。

通常可以用气泡产生越多的金属活动性越高。

2.火焰颜色实验：将不同的金属盐溶液置于火焰中加热，观察火焰颜色的变化。

不同金属所产生的火焰颜色不同，可以由此判断金属的特性和活动性。

3.酸碱中和实验：将氢氧化钠溶液与盐酸溶液进行中和反应，用酸碱指示剂检测溶液的pH值变化。

通过实验可以了解酸碱中和反应的特点和性质。

4.电解实验：将盐溶液置于电解槽中进行电解，观察电解过程中的现象。

可以学习到电解的基本原理和电解过程中的产物。

5.沉淀反应实验：将两种溶液混合反应，观察是否产生沉淀的实验。

通过实验可以了解沉淀反应的特点和判断沉淀的条件。

二、注意事项1.实验前要仔细阅读实验操作指导，了解实验目的、方法和操作步骤。

必要时可以查阅相关实验资料和教材，做好充分的实验准备工作。

2.实验过程中要佩戴实验室必要的个人防护用品，如实验手套、护目镜和实验大衣等，保证自身的安全。

3.在进行化学实验时，要遵循实验室安全规范，切勿乱丢废弃物品、乱使用实验器材。

实验结束后要做好实验器材的清洁和归位工作。

4.在进行火焰实验时要注意用火的安全，保持实验器材与燃烧火焰的适当距离，避免发生火灾。

5.在进行酸碱中和实验时要注意控制酸碱溶液的浓度，避免因酸碱溶液溅到皮肤或眼睛而对人体造成伤害。

总之，化学实验是一门需要谨慎操作的学科，希望同学们在进行实验时能够保持专注和安全意识，认真操作，细心观察，并通过实验来探索和发现化学现象，提高化学实践能力。

九年级化学实验现象和注意事项
一、实验现象
1.燃烧反应：
混合硫酸铵和稀释的硫酸钠，用火炬加热，发生可见的火焰，发出烟雾，产生的气体有硫化氢等。

2.溶解反应：
将某物溶于溶剂，它可以溶解或溶于某种物质，如盐酸溶解于水中并可观察到溶液颜色的变化。

3.热效应反应：
将某物放入容器中，加入弱酸弱碱，金属粉末，再加热会发生反应，表现出水汽等物质。

4.酸碱反应：
将酸和碱混合，发生可见的反应，如产生烟雾、色变等。

二、安全注意事项
1.在实验过程中，需要有专门的试剂室，使用专用的实验设备、材料，做好配套设施；
2.有充足的安全照明和通风设施；
3.不要使用大量未经处理的毒性试剂，尤其是氧化剂；
4.火焰不要过大，加热时应定期翻动；
5.认真做好安全防护措施，并随时检查实验地点的状况；
6.实验内容不要超越规定的范围；
7.严格禁止用口抽吸实验室的气体；
8.学生需穿戴专业实验服，不得拿设备作游戏；
9.学习完实验室的课程时要务必进行清理，做好实验室环境卫生工作。

初中化学典型实验总结一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

用止水夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后。

立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。

二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。

切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。

伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。

②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

四、木炭还原氧化铜1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。

初中化学所有实验的现象及结论初中化学实验现象及结论化学实验是初中化学学习中重要的一环，通过实际操作和观察，学生可以亲身体验化学现象，深入理解化学原理和规律。

下面将为大家介绍一些常见的初中化学实验的现象及结论。

实验一：物质的溶解现象：将一小块石碱放入一杯水中，搅拌片刻，石碱逐渐消失，水逐渐变为无色澄清的液体。

结论：石碱溶解于水中，形成无色、透明的溶液。

溶解是一种物质在溶剂中分散形成溶液的过程。

实验二：酸碱中和反应现象：将一些酸性溶液滴入碱性溶液中，滴至中性时，滴管中的液体变为无色。

结论：酸性溶液与碱性溶液混合反应时，逐渐中和平衡，产生中性溶液。

中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

实验三：金属活性的比较现象：将钠放入水中，钠在水中迅速起反应，发出剧烈的气化声响，并且产生火焰。

结论：钠是一种高活性金属，能与水剧烈反应，放出大量氢气，并产生火焰。

金属活动性的大小影响其与非金属物质发生化学反应的能力和剧烈程度。

实验四：气体的产生和测试现象：将一块活性炭放入一烧杯中，点火将生活火焰扑灭，同时观察到烧杯内壁出现水滴。

结论：活性炭在加热的条件下与氧气发生反应，产生一种新的气体，即二氧化碳。

二氧化碳进一步与水反应生成碳酸氢根，形成水滴。

实验五：固体的燃烧现象：将一根木棍的一端烧红，然后放到一个装满氧气的测试管中，观察到木棍燃烧更为剧烈。

结论：木棍在氧气中能更好地得到供给氧气，燃烧更为充分，并释放出更多的能量。

燃烧是物质和氧气反应的一种特殊形式。

实验六：无机盐的检测现象：将未知盐溶于蒸馏水后，加入几滴酸性铁(Ⅲ)氰化钾溶液，观察到产生了特定的颜色变化。

结论：酸性铁(Ⅲ)氰化钾溶液可用于检测盐的存在。

不同的盐会产生不同的颜色变化，这是由于不同盐中的阳离子或阴离子的存在形成了特定的络合物。

实验七：酸碱指示剂现象：将酸碱指示剂滴在酸性、中性和碱性溶液中，观察到不同颜色的变化。

结论：酸碱指示剂可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性。

初中化学所有实验篇一：初中化学实验大全+全部方程式+化学概念+化学全集初中化学实验方程式类一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O22现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O22现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H22↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

初中化学实验汇总1. 实验目的本实验旨在通过几个简单的化学实验，让初中学生对化学实验操作有一定的了解，并能够观察和记录实验现象，培养学生的实验技能和科学思维。

2. 实验器材•试管•试管夹•锥形瓶•醋酸•碳酸氢钠•盐酸•硫酸•红、蓝、黄色试纸•镊子•天平3. 实验步骤和观察记录实验一：醋酸与碳酸氢钠反应1.取一只试管，加入少量醋酸。

2.用试纸测试醋酸的酸碱性质，记录实验现象。

3.取另一只试管，加入少量碳酸氢钠。

4.用试纸测试碳酸氢钠的酸碱性质，记录实验现象。

5.将醋酸和碳酸氢钠混合在一起，观察并记录实验现象。

实验现象：•醋酸呈酸性•碳酸氢钠呈碱性•醋酸和碳酸氢钠混合后产生气泡，并伴有气味实验二：金属与盐酸反应1.取一只试管，加入少量盐酸。

2.取一块锌片，用镊子夹住，并放入试管中。

3.观察并记录实验现象。

实验现象：•锌片与盐酸反应产生气泡，并伴有气味实验三：金属与硫酸反应1.取一只试管，加入少量硫酸。

2.取一块铜片，用镊子夹住，并放入试管中。

3.观察并记录实验现象。

实验现象：•铜片与硫酸反应产生气泡，并伴有气味，液体颜色变淡4. 结论通过以上几个实验可以得出以下结论：1.醋酸呈酸性，碳酸氢钠呈碱性，醋酸与碳酸氢钠反应会产生气泡，并伴有气味。

2.锌片与盐酸反应会产生气泡，并伴有气味。

3.铜片与硫酸反应会产生气泡，并伴有气味，液体颜色变淡。

这些实验都是初中化学实验中的常见情况，通过观察和记录实验现象，我们可以更加深入地了解化学反应的性质和过程，为今后的学习打下基础。

5. 注意事项在进行化学实验时，需要遵守以下事项：1.实验前要做好实验准备，确保实验器材无损坏，实验环境安全。

2.注意个人防护，佩戴实验服、手套和护目镜，避免接触可能有害的化学物质。

3.实验过程中要小心操作，遵循实验步骤，避免发生意外。

4.实验后要将实验器材清洗干净并妥善保存，避免污染环境和造成损失。

希望通过这些简单的实验，同学们能够更好地理解化学知识，并培养对实验的兴趣和创造力。

可编辑修改精选全文完整版初中化学重要实验总结！一、氧气的制取2KClO3 2KCl+3O2↑或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好②检：检查装置的气密性。

③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

④定：把试管固定在铁架台上。

⑤点：点燃酒精灯给试管加热。

（先预热）⑥收：收集氧气。

⑦移：实验完毕把导管从水中移出。

⑧熄：熄灭酒精灯（1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。

药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。

伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。

导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。

由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。

（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。

注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

二、氢气的制取Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）。