临泽县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

临泽县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.3．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体4．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应5．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）的是（）下列说法不正确．．．A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应6．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的A．A B．B C．C D．D7．下列说法中正确的是（）。

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同8．下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同9．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种10．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣11．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加12．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应13．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为714．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

甘肃省张掖市临泽一中2018-2019学年高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】【详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

2.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是A. B4C是一种原子晶体B. B4C是一种离子晶体C. B4C是一种分子晶体D. B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的【答案】A【解析】【详解】B4C由非金属性元素组成，不可能为离子晶体，可用于制作切削工具和高温热交换器，说明该物质的熔点高，硬度大，符合原子晶体的特征，应为原子晶体，原子晶体中不存在单个分子，构成微粒为原子，故选A。

3.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：下列分析合理的是A. 3～4 min时间段反应速率最快B. 影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C. 2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)D. 加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变【答案】C【解析】【详解】A、相同时间段内，生成H2的体积越大，反应速率越大，2～3 min内生成H2体积为112 mL，其余时间段内H2体积均小于112 mL，故2～3 min时间段反应速率最快，故A 错误；B、影响化学反应速率决定性因素是物质本身的性质，盐酸浓度是外部条件，故B错误；C、2～3 min时间段内，生成0.005 mol H2，则消耗0.01 mol HCl，Δc(HCl)=0.01 mol/0.1 L=0.1 mol·L−1，Δt=1 min，v(HCl)=0.1 mol·L−1/1 min= 0.1 mol/(L·min)，故C正确；D、Na2CO3消耗H+，导致生成H2速率降低，且产生H2的量减小，故D错误。

临泽县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别和2．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线的是3．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物4．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O75．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）6．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

临泽一中2017-2018学年下学期6月月考试卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教必修2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最符合“绿色化学”理念的是A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B．利用太阳能分解水制氢气C．将煤液化后使用以提高煤的利用率D．将化石燃料充分燃烧后再排放2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈3．下列有关化学用语表示正确的是A．氯化钠的分子式：NaClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：OD．中子数为10的氧原子：1084．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．N2B．MgCl2C．HCl D．KOH5．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应不需要加热就能进行C．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量6．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L−1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L−1·s−1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s7．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnSO−移向X电极，Y电极上有氢气产生C．24D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应8．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛9．下列反应属于加成反应的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯10．下列实验方案不合理的是A．证明乙醇催化氧化反应是放热反应：将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间B．检验蔗糖是否水解：取1 mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。

2025届甘肃省张掖市临泽县第一中学高二化学第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应2Al＋MoO3高温Mo＋Al2O3可用于制备金属钼（Mo）。

下列有关说法正确的是（）A．Al是还原剂B．MoO3被氧化C．Al 得到电子D．MoO3发生氧化反应2、下列实验目的与装置或仪器不一致的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．实验室制取蒸馏水，选④C．用CC14提取碘水中的碘，选③D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①3、下列有关化学用语使用不正确的是A．亚磷酸的分子式：H3PO3B．NH4Br的电子式：C．S2-的结构示意图：D．原子核内有l8个中子的氯原子：3517Cl4、H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。

下列有关说法不正确．．．的是A．在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右C．在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2D．由图中数据分析可知Na2HPO4溶液显碱性5、有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。

对此下列解释正确的是A．羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污B．草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污C．羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污D．羊油在碱性草木灰(主要成分为K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质6、除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A 苯苯酚溴水过滤B 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气C 溴苯溴氢氧化钠分液D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D7、常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是A ．H 2A 是二元弱酸B ．当0 mL ＜V （NaOH ）＜20 mL 时，一定有：c （OH ﹣）+c （HA ﹣）+2c （A 2﹣）=c （Na +）+c （H +）C ．当V （NaOH ）=10 mL 时，溶液中离子浓度关系一定有：c （Na +）＞c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （A 2﹣）＞c （OH ﹣）D ．当V （NaOH ）=20 mL 后，再向溶液中加水稀释，c （H +）减小，c （OH ﹣）也减小 8、已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝222c(CO )c(H )c(CO)c(H O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃ 700 800 830 1 000 1 200K1.67 1.11 1.00 0.600.38下列有关叙述正确的是A ．该反应的化学方程式是CO 2(g)＋H 2(g)⇌CO(g)＋H 2O(g)B ．上述反应的正反应是吸热反应C ．若在1 L 的密闭容器中通入CO 和H 2O 各1 mol ，5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 为0.4 mol ，则该反应达到平衡状态D ．若平衡浓度符合5c(CO 2)·c(H 2)= 3c(CO)·c(H 2O)，则此时的温度为1000℃ 9、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（ ） A ．加入少量硫酸钠溶液 B ．加入少量氯化锌溶液 C ．把纯锌换成有杂质的锌D ．把稀硫酸换成浓硫酸10、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11、 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是A ．CH 2=CH 2和COB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．CO 2和H 2O 12、铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ） A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeO 和Fe 3O 413、在相同种类的有机物中，同系物具有( ) A ．相同的相对分子质量 B ．相同的物理性质 C ．相似的化学性质D ．相同的最简式14、下列有关性质的比较中，不．正确的是 A ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B ．晶格能：NaBr<NaCl<MgO C ．键的极性：N －H<O －H<F －H D ．熔点：15、己知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：人教必修1第1、2章可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷一、单选题（本大题共20小题，1—10题每题2分，11--20题每题3分，共50分）1.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（）A. 分液法B. 萃取法C. 结晶法D. 过滤法【答案】B【详解】A. 分液法是分离两种互不相溶的液体混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A错误；B. 青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分离，所以B选项是正确的；C.结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是结晶法，故C 错误；D. 过滤适用于不溶性固体与液体的分离，用乙醚浸取提取青蒿素不是过滤法，故D错误。

所以B选项是正确的。

2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液【答案】D【详解】A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误；C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误；D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

3.下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（）A. 石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打B. 水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜C. 硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾D. 臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰【答案】C【详解】由一种元素组成的纯净物是单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由不同种物质组成的是混合物；在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，A. 石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打分别是单质、氧化物、纯净物、混合物、碱和盐，故A错误；B. 水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜分别是单质、氧化物、混合物、酸、盐和盐，故B错误；C. 硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和盐，故C正确；D. 臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和氧化物，故D错误。

临泽一中2019-2020学年上学期期中试卷高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教选修4第1~3章。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在压强为2.20×104 kPa、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。

生物质在地下高温、高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确的是A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的化学变化C．火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图中曲线所示，对该曲线的解释中正确的是A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是吸热反应，体系温度下降B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C．从t2→t3的原因是随着反应的进行，酸的浓度下降D．从t2→t3的原因是随着反应的进行，温度越来越低3．下列说法不正确的是A．1 mol钠蒸气与2 mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B．燃烧热是反应热的种类之一C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol HNO3的稀溶液与含1 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJD．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

甘肃省张掖市临泽县第一中学【最新】高二上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列反应中，一定不能自发进行的是A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ/mol ΔS＝+494.4J/(mol·K) B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g) ΔH＝＋110.5 kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K) C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋37.301 kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)3．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v A＝v B B．v A＝2v C C．3v B＝v C D．v B＝3v D4．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。

下列说法正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大5．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL 2mol/L盐酸。