实用文档之常见的放热反应和吸热反应

常见的吸放热反应吸热反应放热反应：①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2Na+2H2O=2NDH+H22AI+6HCI=2AICI3+3H2 T②酸碱中和反应。

如：NaOH+HCI=NaCI+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③含碳燃料燃烧的反应，如：2CO+O2=2CO2CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O④易爆物质的爆炸反应。

⑤多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。

吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4CI(s)+Ba(OH)2 • 8H2O(s)=BaCI2+2NH T +10H2OC+H2O(g)=CO+H2②多数的分解反应，如：CaCO3=GO+CO2CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。

常见的放热反应：1. 一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2. 中和、沉淀(不全是)3. 多数化和，女口SO3+H2O,NH3+HC但H2+I2，合成NH3吸热)4. 特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1. 高温下碳还原金属氧化物2. 电离，水解3. 多数化和，如KCI03,KMnO4 CaCO34. 必须持续加热的反应，如石油裂化常见的放热反应：所有的燃烧反应（02 CI2中进行）酸碱中和反应金属与酸H+（H20铝热反应合成氨硫酸工业（接触室）2SO2+O Z（可逆）2SO3硝酸工业制NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O常见的吸热溶解吸热NH4NO3Ba(0H)2 • 8H2O+2NH4CI=BaCI2+2NH3+10H2O 大多数的分解反应C+H20=C0+H制水煤气法)C+CO2=2C0制煤气)N2+O2=2NO1、高温下碳或H2还原金属氧化物，如：C + 2CuO=高温=2Cu+ CO2T2Fe2O3+3G 高温=4Fe+ 3CO才Fe3O4+2&高温=3Fe + 2CO2TCuO + H2 =△= Cu + H2OFe2O3+3H2 △= 2Fe+3H2OFe3O4+4H Z △= 3Fe+4H2OWO3+3H^ △= W +3H2OMoO3+3H^ △= Mo +3H2O2、电离反应3、盐类的水解4、C02+G 高温=2C0 C+H20 （气）=高温=C0+H25、CuO +C◎△二Cu + CO2T6、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。

常见的吸热放热反应
吸热放热反应是一种物理反应，它表示物质在受到热量作用时，温度发生变化，因而产生能量。

在这种物理反应中，物质会吸收热量，从而使其温度升高，或者释放热量，从而使其温度降低。

吸热放热反应是一种自发的反应，只要热量作用在物质上，就会发生反应，不需要任何外力。

在这种反应中，物质的温度发生变化，但物质的化学结构不会发生变化，也不会产生新的物质。

一些常见的吸热放热反应有：熔融、沸腾、凝固、气体液体反应、冷却和加热，以及燃烧反应。

熔融是指物质由固体到液体的变化过程，在这一过程中，物质吸收热量，因此温度会升高。

沸腾是指物质由液体变为气体，在这一过程中，物质释放热量，因此温度会降低。

凝固是指物质由液体到固体的变化过程，在这一过程中，物质释放热量，因此温度会降低。

气体液体反应是指气体和液体之间的反应，这种反应可以产生新的物质，同时也会产生热量，使温度升高。

冷却和加热是指物质接受冷却或加热的过程，在冷却过程中，物质释放热量，因此温度会降低，而在加热过程中，物质吸收热量，因此
温度会升高。

最后，燃烧反应是指物质燃烧时产生的反应，燃烧反应会产生大量的热量，从而使温度升高。

以上就是一些常见的吸热放热反应，它们都有着不同的特点，但它们都是物质受到热量作用时产生的反应。

此外，还有很多其他的吸热放热反应，比如溶解、分解、气体液体反应、热压反应等。

高中化学常见的吸热和放热反应引言在化学中，反应过程可以分为吸热反应和放热反应两种类型。

吸热反应指的是在反应过程中吸收了热量，使周围环境温度下降；而放热反应则是指在反应过程中释放了热量，使周围环境温度升高。

本文将详细介绍高中化学中常见的吸热和放热反应，并对其原理进行解析。

吸热反应1. 溶解盐类当溶解一些盐类时，会出现明显的吸热现象。

这是因为溶解盐类需要克服晶格能，而晶格能是由于正负离子之间相互作用力所导致的。

当溶解盐类时，需要提供足够的能量来克服这种相互作用力，从而导致周围环境温度下降。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是一种常见的吸热反应。

在酸碱中和过程中，氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时释放出大量的热能。

这种反应可以用以下化学方程式表示：H+ + OH- → H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以酸碱中和反应会导致周围环境温度下降。

3. 蒸发过程蒸发是一种吸热过程。

当液体蒸发时，分子从液态转变为气态，需要克服分子间的相互作用力。

这个过程需要吸收大量的热量来提供所需的能量，从而导致周围环境温度下降。

4. 化学反应一些化学反应也是吸热反应，例如氧化铵和水剧烈反应产生氨气和氢气。

这个反应会吸收大量的热能，并且伴随着剧烈的放烟火花现象。

类似地，其他一些化学反应也可能是吸热反应。

放热反应1. 燃烧反应燃烧是一种常见的放热反应。

在有机物与氧气发生完全燃烧时，会释放出大量的热能。

这是因为燃烧反应是一种高度放热的氧化反应，其化学方程式可以表示为：燃料+ O2 → CO2 + H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以燃烧反应会导致周围环境温度升高。

2. 中和反应除了酸碱中和反应中的吸热现象外，还有一些中和反应是放热的。

例如，在硫酸与氢氧化钠溶液中进行中和反应时，释放出大量的热能。

这种反应可以用以下化学方程式表示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + 热能由于释放出的热能被周围环境吸收，所以中和反应会导致周围环境温度升高。

一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。

常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①燃烧反应。

如C、CO、C2H5OH等到的燃烧②酸碱中和反应。

如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③活泼金属与水或酸的反应。

如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑④多数化合反应。

如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2↑②铵盐与碱的反应，如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g) CO+H2④CO2+C 2CO测定反应热Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)中和反应的反应热：酸碱中和反应所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的放出的热量中和热数值大小与反应物量多少无关焓：物质本身所具有的能量用焓来表示符号：H焓变△H=H 生成物-H反应物∆H<0时，为放热反应∆H>0时，为吸热反应影响焓及焓变大小的因素1、不同物质，H不同，△H也不同2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大3、同一物质，H（气）> H（液）> H（固）焓变与反应热的不同：△H大小要看符号，Q的大小不看符号书写热化学方程式，注意以下几点：(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g；水溶液中的溶质用aq表示(2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不注明温度；(3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1(4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆向进行，则符号也要变盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。

电解池与原电池有哪些异同(续)装置 原电池 电解池电子离子 流向电子流向： 负极 →导线→正极 离子流向： 阳离子→正极 阴离子→负极电子流向： 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 离子流向： 阴离子→阳极 阳离子→阴极电解池与原电池①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液③形成闭合回路形成条件 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义装置 实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同(续)电镀①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 ②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。

放热反应：①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2Na+2H2O=2N aOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。

如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③含碳燃料燃烧的反应，如：2CO+O2=2CO2CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O④易爆物质的爆炸反应。

⑤多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。

吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2②多数的分解反应，如：CaCO3=Ca O+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。

常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1.高温下碳还原金属氧化物2.电离，水解3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO34.必须持续加热的反应，如石油裂化常见的放热反应：所有的燃烧反应（O2，Cl2中进行）酸碱中和反应金属与酸H＋（H2O）铝热反应合成氨硫酸工业（接触室)2SO2+O2＝（可逆）2SO3硝酸工业制NO 4NH3+502=4NO+6H2O常见的吸热溶解吸热NH4NO3Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数的分解反应C+H2O=CO+HC(制水煤气法）C+CO2=2CO（制煤气）N2+O2=2NO1、高温下碳或H2还原金属氧化物，如：C + 2CuO＝高温＝2Cu+ CO2↑2Fe2O3+3C＝高温＝4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C＝高温＝3Fe + 2CO2↑CuO + H2 ＝△＝ Cu + H2OFe2O3+3H2＝△＝2Fe+3H2OFe3O4+4H2＝△＝3Fe+4H2OWO3+3H2＝△＝W +3H2OMoO3+3H2＝△＝Mo +3H2O2、电离反应3、盐类的水解4、CO2+C＝高温＝2CO C+H2O（气）＝高温＝CO+H25、CuO +CO＝△＝Cu + CO2↑6、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。

常见的吸放热反应吸热反应放热反应：①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2Na+2H2O=2NDH+H22AI+6HCI=2AICI3+3H2 T②酸碱中和反应。

如：NaOH+HCI=NaCI+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③含碳燃料燃烧的反应，如：2CO+O2=2CO2CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O④易爆物质的爆炸反应。

⑤多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。

吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4CI(s)+Ba(OH)2 •8H2O(s)=BaCI2+2NH T +10H2OC+H2O(g)=CO+H2②多数的分解反应，如：CaCO3=GO+CO2CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。

常见的放热反应：1. 一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2•中和、沉淀(不全是)3. 多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCI(但H2+I2，合成NH3吸热)4. 特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1. 高温下碳还原金属氧化物2. 电离，水解3. 多数化和，如KCIO3,KMnO4，CaCO34. 必须持续加热的反应，如石油裂化常见的放热反应：所有的燃烧反应（02, CI2中进行）酸碱中和反应金属与酸H +（H20 ）铝热反应合成氨硫酸工业（接触室）2SO2+O2 =（可逆）2SO3硝酸工业制NO 4NH3+502=4NO+6H2O常见的吸热溶解吸热NH4NO3Ba（OH）2 ・8H2O+2NH4CI=BaCI2+2NH3+10H2O大多数的分解反应C+H2O=CO+HC（制9水煤气法）C+CO2=2CO （制煤气）N2+O2=2NO1、高温下碳或H2还原金属氧化物，如：C + 2CuO =高温=2Cu+ CO2T2Fe2O3+3C =高温=4Fe+ 3CO2TFe3O4+2C =高温=3Fe + 2CO2 TCuO + H2 =△= Cu + H2OFe2O3+3H2 =△= 2Fe+3H2OFe3O4+4H2 =△= 3Fe+4H2OWO3+3H2 =△ = W +3H2OMoO3+3H2 =△ = Mo +3H2O2、电离反应3、盐类的水解4、CO2+C =高温=2CO C+H2O （气）=高温=CO+H25、CuO +CO =△= Cu + CO2 T6、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。

一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。

常见的放热反应和吸热反应
（1）常见的放热反应：
①所有的燃烧反应；
②大多数的化合反应（注：CO2+C2CO为吸热反应）；
③酸碱中和反应；
④金属与酸或水的反应；
⑤缓慢的氧化反应；
⑥其他：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
CaO+H2O=Ca(OH)2；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
3Al+ Fe2O33Fe+Al2O3（铝热反应）
（2）常见的吸热反应：
①大多数的分解反应；
②以下几个反应是吸热反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；
CO2+C2CO；
C+H2O(g)CO+H2；
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
要点诠释：
（1）常见的热效应如浓硫酸溶于水、NaOH溶于水、CaO溶于水，虽伴随着能量的放出，但并不是放热反应；铵盐溶于水虽需要吸收能量，也不是吸热反应。

（2）对于可逆反应，若正反应为放热反应，则逆反应必为吸热反应。