九年级化学最轻的气体

氢气氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。

它的密度非常小，只有空气的 1/14，即在 标准大气压,0℃下,氢气的密度为 0.0899g/L。

氢气一种重要的工业气体。

无色、无味、无臭、易燃。

常压下沸点-252.8℃，临界温度 -239.9℃，临界压力 1.32MPa，临界密度 30.1g/l。

在空气中含量为 4％～74％（体积）时， 即形成爆炸性混合气体。

氢在各种液体中溶解甚微，难溶于液化。

液态氢是无色透明液体， 有超导性质。

氢是最轻的物质，与氧、碳、氮分别结合成水、碳氢化合物、氨等。

天然气田、 煤田以及有机物发酵时也含有少量的氢。

氢气和一氧化碳的混合气体是重要的化工原料──合成气。

氢气在催化剂存在下与有机 物的反应称为加氢，是工业上一种重要的反应过程。

氢气 - 物理性质 氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。

标准状况下，1 升氢气的质量是 0.0899 克，比空气轻得多） 。

氢气难溶于水。

另外，在 101 千帕压强下，温 度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。

常温下，氢气的性 质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。

但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂 等） ，情况就不同了。

总结为：分子式：H2 沸点：-252.77℃(20.38K) 密度：0.09kg/m3 相对分子质量：2.016 生产方法：电解，裂解,煤制气等。

可燃性：纯氢的引燃温度为 400℃。

氢气 - 生产方法 工业上生产纯氢及将含氢气体提纯的主要方法有以下几种： ①电解法 将水电解得氢气和氧气。

氯碱工业电解食盐溶液制取氯气、烧碱时也副产氢气。

3 电解法能得到纯氢，但耗电量很高,每生产氢气 1m ，耗电量达 21.6～25.2MJ。

②烃类裂解法 此法得到的裂解气含大量氢气，其含量视原料性质及裂解条件的不同而异。

裂解气深冷分离得到纯度 90％的氢气，可作为工业用氢，如作为石油化工中催化加氢的原料。

【导语】学会整合知识点。

把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡⽚，会让你的⼤脑、思维条理清醒，⽅便记忆、温习、掌握。

同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。

这样能够促进理解，加深记忆。

下⾯是⽆忧考为您整理的《初三上册化学必背知识点》，仅供⼤家参考。

【篇⼀】初三上册化学必背知识点 些物质的特性及⽤途：1、可燃性的⽓体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空⽓混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可⽤来冶炼⾦属，将⾦属氧化物还原成⾦属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2 3、助燃性物质：O2能使带⽕星⽊条复燃，或使燃着⽊条燃烧更旺。

4、有毒的⽓体：CO，能与⾎红蛋⽩结合使⼈中毒，煤⽓中毒就是指CO中毒。

使澄清⽯灰⽔变浑浊⽓体：只有CO2 5、最轻⽓体：H2也是燃烧⽆污染的⽓体燃料 6、⼲冰(CO2固体)：⽤于⼈⼯降⾬，致冷剂;CO2⽓体：⽤于灭⽕，做温室肥料，制汽⽔等盐酸(HCl)：⽤于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl⽓体) 7、⽯灰⽯(CaCO3)：建筑材料，制⽔泥、⾼温煅烧制CaO; 8、⽣⽯灰CaO：易与⽔反应并放热，做⾷品⼲燥剂，可⽤来制取Ca(OH)2。

9、熟⽯灰Ca(OH)2：⽤于改良酸性⼟壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 化学与社会相关常识 三⼤化⽯燃料：煤(固)、⽯油(液)、天然⽓(⽓) 1、六⼤营养物质：糖类(主要供能物质，如:⽶、⾯、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋⽩质(鱼、⾁、蛋、奶、⾖)、维⽣素(蔬菜、⽔果)、⽔、⽆机盐 2、缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：⾻质疏松症(⽼年⼈)、佝偻病(⼉童); 缺铁：贫⾎ 缺碘：甲状腺肿⼤(⼤脖⼦病) 缺维⽣素A：夜盲症;缺维⽣素C：坏⾎病 3、合⾦：⽣铁和钢都是铁的合⾦，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合⾦铁⽣锈条件:铁同时与空⽓(主要是O2)和⽔接触 4、防锈⽅法是：保持铁制品表⾯⼲燥和洁净，并在⾦属表⾯形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它⾦属等)。

中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。

在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。

1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。

金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。

此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。

我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。

例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。

此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。

3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。

例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。

汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。

二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。

水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。

过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。

氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。

氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。

碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。

4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。

例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。

第四单元自然接的水课题3 水的组成（讲学）课标定位1、认识水的组成2、了解单质和化合物的区别3、了解人类认识物质世界的过程和方法知识梳理核心知识归纳1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。

2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为1∶2。

②文字表达式:水氢气+氧气。

③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。

3.单质:由同种元素组成的纯净物。

4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。

5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。

知识点一、氢气的性质知识在线1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。

2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。

反应的文字表达式为:氢气+氧气水。

氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。

3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。

考题再现【考题示例】纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸【答案】D【解析】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。

故选D。

知识点二、水的电解实验知识在线实验设计实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。

实验原理:(1)水氢气+氧气。

(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。

实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。

5.1洁净的燃料――氢气【教学目标】1、知识与技能（1）理解氢气的物理性质。

（2）了解氢气的燃烧过程及产物。

（3）知道点燃氢气之前必须验纯。

（4）初步学习如何检验氢气的纯度。

（5）遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。

2、过程和方法：从燃料的角度去学习氢气的相关知识，控制好教学目标，不拓宽加深。

通过学生的观察, 了解氢气的爆鸣．3、情感、态度与价值观：通过对氢气化学性质的学习，知道氢气燃烧的热值高，是理想的高能燃料，而更好地开发氢能源。

【教学重点】氢气的物理性质及可燃性、氢气的检纯、燃烧反应的热值。

【教学难点】点燃氢气之前必须检纯的原因和方法。

【教学工具】用于测试氢气的特性所需要的氢气肥皂泡实验的相对应器材,用于测试氢气可燃性的实验器材,用于测试不纯氢气爆炸的器材,氢氧燃料电池,相关图片,多媒体。

【教学方法】本节是从燃料的角度去学习氢气的相关知识，课程标准对此要求不高，氢气的制法及还原性留在以后再学。

所以，要控制好教学目标，不要拓宽加深。

只要求学生理解氢气是无色、无味、最轻、难溶于水的气体，了解氢气在常温下性质稳定，在点燃时可燃，生成水放出热等即可。

教学时要做好四个演示实验，引导学生带着问题、认真观察、积极思考，切忌先把结论讲出来再去验证。

引导学生理解学习过程、掌握相对应的学习方法。

做氢气燃烧实验时，都要无声地演示检纯操作(留下悬念学习下一个实验)。

演示[实验5—2]时要求学生认真观察做好记录，教师做解释：纯净的氢气经点燃可在空气中安静地燃烧，火焰为淡蓝色(为增大氢焰的可见度，可在管口处用纸条把火焰引出来。

必要时要解释火焰为何呈微黄色)，氢气燃烧需要点燃，点燃后依靠反应本身所放出的热量维持其继续燃烧。

在演示氢气的爆鸣实验时，引导学生重点观察：①小孔处在点火之初的现象；②倾听响声的变化；③随响声变化而发生的现象。

演示完毕后，启发学生想像出这个演示的全过程：当拔掉堵孔的纸团时，似乎“看见”(实为想像)氢气分子十分拥挤地从小孔扩散出来，与筒外的氧气、氮气分子相互接触。

初三氢气知识点总结
一、氢气的性质
1. 氢气是化学元素中最轻的一种，化学符号为H，原子序数为1。

2. 氢气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，由两个氢原子组成。

3. 氢气是一种高度易燃的气体，能够和空气或氧气发生剧烈的燃烧反应。

二、氢气的制备
1. 实验室制备氢气常用的方法是以锌和酸的反应为基础，通过金属与酸的化学反应来制备
氢气。

2. 工业制备氢气一般采用水电解的方法，即通过电解水来获得纯净的氢气。

三、氢气的用途
1. 氢气可作为燃料使用，可以用于发动机、燃料电池等领域。

2. 氢气也可用于生产氨、甲醇等化工产品。

3. 氢气还可用于制造氢气气球、氢气火箭等。

四、氢气的危害
1. 氢气具有高度易燃性，一旦泄漏并与空气中的氧气混合，可能引发爆炸。

2. 氢气的燃烧产生的气体中会产生一定量的水蒸气，对人体的呼吸系统有一定的刺激作用。

3. 氢气的制备和储存时，如果不小心操作，可能会对生产场地或者工人的安全造成威胁。

五、氢气的未来
1. 氢能作为清洁能源被广泛应用的前景广阔，因为燃烧氢气产生的唯一排放物是水蒸气，
不会引发二氧化碳等温室气体的排放。

2. 燃料电池技术的发展也为氢能的应用提供了新的机遇，通过将氢气与氧气在燃料电池中
反应产生电能，进而推动电动汽车等设备。

第五章燃料第一课时洁净的燃料——氢气【知识整合】1.氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。

2.常温下氢气的化学性质很稳定。

3.氢气的可燃性（1）纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成淡蓝色火焰，生成水并放出热量。

（2）点燃不纯的氢气（与空气混合）会发生爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。

（3）氢气的验纯方法：用排水法收集满一试管氢气，并用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。

若听不到尖锐的爆鸣声或响声很小，就说明氢气是纯的。

4.一切可燃气体混有一定比例的空气时，点燃都会发生爆炸，这种体积比范围称为爆炸极限。

5.氢气的实验室制法（置换反应）。

锌与硫酸的反应（1）反应表达式：锌+ 硫酸→ 硫酸锌+ 氢气（2）实验装置：试管、单孔橡皮塞和导管（3）收集方法①向下排空气法（氢气密度小于空气）②排水法（氢气难溶于水）6．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料【经典例题】1．纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有生成；不纯的氢气点燃时（可能、一定）会发生爆炸，因此点燃前。

写出氢气点燃爆炸的化学方程式，反应基本类型是。

2．关于氢气的物理性质，下列叙述不正确的是（）A.氢气是最轻的气体B.氢气难溶于水C.氢气的液态是淡蓝色的D.通常状况下，氢气是无色、无味的气体3.下列说法不正确的是( )A．水是由氢气和氧气组成的，属于混合物B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯C．氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气D．氢气在氧气中燃烧，生成惟一产物——水，该反应也能说明水的组成4.氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A、利用太阳能直接使水分解制氢气B、以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气C、用炽热的铁和水反应制氢气D、由热电厂提供电力电解水制氢气【练习】1.下列说法不正确的是( )A.水是由氢气和氧气组成的，属于混合物B.点燃氢气时，火焰是淡蓝色的C.氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成2.关于水的组成说法中正确的是( )A.水由水元素组成B.水由氢气和氧气组成C.水由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案3.在电解水的实验中，若与电源正极相连的试管内收集了n L气体，则与电源负极相连的试管内理论上可收集到气体( )A.n LB.2n LC.0.5n LD.8n L4.在点燃氢气时，先要检验其纯度，目的是（）A.证明是否是氢气B.证明氢气是否潮湿C.证明氢气是可以燃烧的D.证明氢气中是否混有氧气5.能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标。

初三化学笔记重点归纳九年级化学知识点笔记总结归纳对于初中生来说，牢记知识点是学好化学的基础，我整理了一些九年级化学的重要知识点。

基本概念1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4.三种不带电的粒子:分子、原子和中子。

5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。

物质的变化和性质1.定义:化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

2、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。

化学变化:变化时，其他物质也发生变化。

化学变化也叫化学反应。

3、物理性质和化学性质(1)物理性质:不发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

(2)化学性质:通过化学变化表现出来的性质。

水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4.电解水实验可以证明水是由氢和氧组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分裂。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C1.氧气无色无味，密度略大于空气，不溶于水，液氧呈淡蓝色。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

九年级化学上册必背知识点一、化学用语1、常有元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 (根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常有元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银 ;二价氧钙钡镁锌 ;三五氮磷三价铝 ;铜汞一二铁二三 ;二、四、六硫四价碳 ;三、很多元素有变价，四、条件不一样价不一样。

(2)常有原子团 (根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根 ;二价硫酸碳酸根 ;三价常有磷酸根 ;往常负价除铵根。

(3)娴熟默写常有元素的常用的化合价+1 价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2 价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚 Fe2+ +3 价 Fe3+ ，Al3+-1 价 Cl- 、OH-、NO3-4.一定熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2 ↑(4)实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术 (铁置换出铜 )：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水 [Ca(OH)2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性次序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

化学的稀有气体和常见气体有哪些初中化学知识点：氢气的性质氢气:氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。

它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。

所以氢气可作为飞艇的填充气体(由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充)。

氢气主要用作还原剂。

氢气的性质:1、氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体。

氢气难溶于水。

氢气是所有气体中密度最小的一种气体。

标准状况下，氢气的密度是0.0899克/升。

在101kPa下，温度为-252.87℃时，氢气可转变为无色的液体;-259.1℃时变为雪状固体。

2、氢气的化学性质(可燃性)①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火馅上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧怀的手感到发烫，说明该反应生成水，并放出大量热。

反应的化学方程式为2H2+O22H2O②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要先检验氢气的纯度氢气的用途:氢气的性质氢气的用途密度最小的气体填充气球燃烧放出大量的热做高能燃料；作为新能源还原性冶炼金属；做保护气；制高纯硅和多种物质反应做化工原料，如制HCl，NH3等初中化学知识点：稀有气体的性质和用途定义及化学式:1.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生反应，故又称它们为“惰性气体”。

2.名称及化学式：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。

3.性质和用途(1)物理性质：稀有气体都是没有颜色，没有气味的其他，难溶于水。

(2)化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生反应。

(3)用途：①做保护气，如焊接金属的时候用稀有气体来隔绝空气;灯泡内充入稀有气体使灯泡耐用。

②做电光源，稀有气体在通电时能发出不能颜色的光。

③氦气用于制造低温环境。

④氙气可用于医疗麻醉。