元素周期表中元素简介王书成

第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律编写：王书成教学目标：1.了解原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；认识元素周期律；2. 通过对元素周期律的初探，学会利用图表（柱状图、折线图等）分析处理数据；3.补充：理解元素周期律的实质重点难点：元素性质的周期性变化规律（元素周期律）学习过程：化学上经常使用一个重要表格：元素周期表。

该表能反映出元素间的内在联系．．．．和元素性质变化．．．．．．的规律性．．．．。

这些内在联系、规律性变化属于元素周期律。

一、元素周期律元素周期表中U前面的数字92是U的原子序数。

同理，H前面的数字1是H的原子序数。

H元素的核电荷数为1，可见原子序数等于核电荷数。

什么是原子序数？原子序数是元素在元素周期表中的序号。

数值上等于原子核内的质子数或原子核外的电子数。

或者说：为了方便，人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。

原子序数与原子的核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系为：原子序数＝____________＝________________＝________________。

1．探究：原子的最外层电子排布有什么规律？根据教材P6的图1－1－8：要探究变化规律，可以采用不同的方法。

例如：（1）直接观察法第1行（叫第1周期）元素为H、He,原子序数依次为1、2，原子的最外层电子数依次为1、2.第2行（叫第2周期）元素为Li、Be、B、C、N、O、F、Ne, 原子序数为3、4、5……9、10，原子的最外层电子数依次为1、2、……7、8.第3行（叫第3周期）：？行都会重复出现1→8.结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________变化。

（2）图表法123456789原子序数（折线图）最外层电子数2.探究：元素的原子半径大小有什么变化规律？根据教材P 11所给出的元素的原子半径探究。

说明：稀有气体的原子半径没有列出，原因是衡量稀有气体原子半径的标准和其它原子半径的标准不一样，不具有可比性。

第3节元素周期表的应用 第2课时 预测同主族元素的性质学习过程：当我们对元素周期表中一系列元素进行研究时，发现它们的性质有相似性，有递变性。

同周期元素的性质是以相似性为主或是递变性为主？ 。

同主族元素的性质又是以什么为主？ 。

二、预测同主族元素的性质元素位置、原子结构、元素性质三者之间密切相关，有些书上称为“位、构、性”的关系，根据它们的关系，只要知道一个方面，就有可能推测出其他两个方面。

[活动1]：VIIA 族元素又叫卤族元素，简称卤素，包括氟F 、氯Cl 、溴Br 、碘I 、砹At 。

（1）它们的原子结构有什么特点？ 原子的最外层都有 个电子 ，从上到下电子层数 ，除F 、Cl 外，次外层电子数为 。

(2)根据原子结构特点，从以下3个方面推测卤素可能具有哪些性质？ ①从上到下，原子半径 ，推测的依据是的次序：原子得电子能力 卤素单质的化学性质同族元素具有相似性，但也存在着递变性。

1. 都能与H 2化合：F 2＋H 2 （爆炸），Cl 2＋H 22HCl ，Br 2＋H 2 △ 2HBr(缓慢反应)，I 2＋H 2△2HI(产物分解)。

与H 2化合时越来越困难，气态氢化物HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性逐渐 ，还原性逐渐 ，说明F 、Cl 、Br 、I 的原子得电子能力 ，单质的氧化性逐渐减弱。

HF 酸是弱酸，HCl 、HBr 、HI 酸都是强酸。

思考：最高价氧化物对应的水化物HClO 4、HBrO 4(高溴酸)、HIO 4（高碘酸）的酸性强弱次序如何？ 2. 都能与水反应：氟与水反应较特殊。

2F 2＋2H 2O （还原剂）=4HF ＋O 2, Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClO, Br 2＋H 2O=HBr ＋HBrO 3.都能与强碱溶液反应：氟较特殊。

2NaOH+2F 2=2NaF+H 2O+OF 2 Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O在水溶液中，卤素之间还能发生置换反应：Cl 2能置换出Br 2、I 2，Br 2能置换出I 2。

铁铜锌镁铝化学元素铁（Fe），铜（Cu），锌（Zn），镁（Mg），铝（Al）是五种常见的化学元素。

它们在自然界中广泛存在，具有重要的工业和生物学应用。

本文将从它们的物理性质、化学性质、用途等方面对这五种元素进行介绍。

铁（Fe）是地壳中含量最丰富的金属元素之一，也是人体中最丰富的矿物元素之一。

它的原子序数为26，原子量为55.845。

铁是一种有磁性的金属，具有良好的强度和韧性。

它有较高的熔点和沸点，可在高温下与氧气反应生成氧化铁。

铁的主要用途是制造钢铁，钢铁是现代工业中广泛使用的构造材料。

此外，铁也用于制造电线、汽车、船舶等。

铜（Cu）是一种有价值的金属元素，它的原子序数为29，原子量为63.546。

铜是一种非常好的导电体和导热体，具有良好的延展性和韧性。

铜广泛应用于电气工程、电子技术和建筑工程等领域。

铜还可以合金化，制成耐蚀合金，如黄铜、青铜等。

另外，铜也以其反菌性能而被使用在食品加工、医疗器械等领域。

锌（Zn）是一种化学活性较大的金属元素，它的原子序数为30，原子量为65.38。

锌在常温下是蓝白色的金属，具有良好的延展性和韧性。

锌是一种重要的耐蚀金属，常用于镀锌钢铁，以增强其耐腐蚀性能。

锌也可以制成合金，如白铜、铜锌合金等。

此外，锌在生物学中具有重要的作用，是许多酶的组成部分。

镁（Mg）是一种轻金属元素，它的原子序数为12，原子量为24.305。

镁具有低密度、良好的延展性和韧性，能够在常温下燃烧，产生明亮的白色火焰。

镁是一种重要的结构材料，在航空、汽车等工业中广泛使用。

镁也可以用于制造火箭、导弹等火箭推进器的燃料。

此外，镁离子在生物体内起着重要的作用，是许多生物体的必需元素。

铝（Al）是一种常见的金属元素，它的原子序数为13，原子量为26.982。

铝是一种轻金属，具有低密度、良好的延展性和导电性。

铝具有很好的耐腐蚀性，能够与氧气反应生成致密的氧化膜，保护金属的表面。

铝广泛应用于包装材料、建筑材料、电力工程等领域。

氢（ H）主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为 0. 089 88 g/L(10 ℃ )。

无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混淆物。

工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。

发现1766 年由卡文迪许（）在英国判明。

氦 (He)主要性质和用途熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（ 0 ℃）。

无色无臭气体。

化学性质不爽朗。

用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。

发现1895 年由拉姆塞（ Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分别出。

锂 (Li)主要性质和用途熔点为℃，沸点为 1 347 ℃，密度为g／cm3（ 20 ℃）。

软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。

用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。

发现1817 年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。

铍 (Be)主要性质和用途熔点为 1 278± 5 ℃，沸点为 2 970 ℃(加压下 )，密度为 g/cm3(20 ℃)。

较软的银白色金属，在空气和水中牢固，即使在红热时也不反应。

用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。

发现1798 年由沃克兰（）发现硼 (B)主要性质和用途熔点为 2 300 ℃ ,沸点为 3 658 ℃，密度为g/cm 3（β -菱形） (20 ℃)。

拥有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。

用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。

发现1808 年由戴维（ Sir Humphrey Davy ）在英国、盖 -吕萨克（）和泰纳）在法国发现。

碳 (C)主要性质和用途熔点约为 3 550 ℃（金刚石），沸点约为 4 827 ℃（升华），密度为g/cm 3(金刚石 )、 g/cm 3(石墨 )（ 20 ℃ )。

用于首饰 (金刚石 )、炼钢 (焦炭 )、印刷(炭黑 )和精制糖 (活性炭 )等。

发现在自然界中以石墨（和金刚石）存在。

古代已知有木炭和烟炱。

元素周期表中的各项的含义第一段：元素周期表可以追溯到1800年代末由德国化学家发现的元素组成的表格，至今，它已成为化学教学中不可或缺的宝贵资源。

元素周期表是一张完整而又详细的科学表格，它列出了以质子数排列的所有元素，可以帮助我们理解元素的性质和特性，以及各种化学反应。

元素周期表中的每一项都有自己的含义，今天我就简要介绍一下元素周期表中每项所代表的元素内容、性质和特点。

第二段：元素周期表中的第一列包括氢、锂、钠、镁、铝、硼、氯、氟等元素，它们都是碱金属，一般具有质子数小、活性强、软而脆、熔点和沸点低、易于燃烧和溶解等特性。

第二列包括锶、钡、铍、镍、铜、钴、钒等元素，它们都是过渡金属，它们的特性是质子数中等、质子数大的原子带有多个价态，而质子数小的原子可以在共价键中共同结合，保持均衡状态。

第三段：元素周期表中的第三列包括硅、磷、硫、氮、氧、氟、氖等元素，它们都是非金属类的元素，其性质有易于氧化、质子数小、活性弱、软而脆、多种价态等特性，其中氧具有最强的活性，在多种氧化反应中扮演重要角色，硫则能够参与大量有机反应，氮则有丰富的气态氮和氮化物，氟能够参与大量的酸碱反应。

第四段：元素周期表中的第四列包含氪、氖、钾、钙、钇等元素，它们都是碱土金属，具有质子数小、活性较弱、沸点低、易溶于水等特性。

氪可以和氮、氧结合形成具有营养价值的氨基酸。

氖可以和其他元素结合形成有用的化合物，比如氰化物、氯化物和氟化物等。

钾、钙、钇都是重要的有机物质和生理组成部分，可以用于生物体的能量转移和新物质的形成过程。

第五段：元素周期表中的第五列包括铌、钽、金、铑、银、铟、锇等元素，它们都是稀有矿物质，广泛应用于工业生产中，具有质子数大、活性弱的特点，它们在结构材料中起着非常重要的作用。

其中，铌常用于制造绝缘材料；钽用于制造电磁线圈；金和银则是无可取代的贵金属；铟和锇是重要的合金材料；铑和钯作为电缆和接头的宝贵金属，有着不可替代的作用。

“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。

3第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂（bó）金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫（fāng）镭锕系 ---- 防雷啊！（3）化合价背诵口诀1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷3. 正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜铝正三硅正四亚铁正二铁正三氯在最后负一价氧硫最后负二价4四、元素周期表规律以下规律不适用于稀有气体。

一、原子半径同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

化学元素周期表简介化学元素周期表是化学家们将元素分类、分组和排列的一种重要工具。

它反映了元素的特性、性质和结构，并提供了研究元素之间相互作用和反应的基础。

本文将对化学元素周期表的历史、结构和应用进行简要介绍。

一、历史背景化学元素周期表的起源可以追溯到19世纪初。

当时，科学家们已经发现了多个元素，对元素进行分类和组织的需求逐渐增强。

在此背景下，俄国化学家门捷列夫提出了一种元素周期表的初步构想，并于1869年出版了第一个版本。

二、元素周期表的结构化学元素周期表由一系列水平排列的"周期"和垂直排列的"族"组成。

每一个周期代表了元素的电子壳层数，而每个族则代表了元素的化学性质。

具体来说，元素周期表被分为七个周期，分别标记为1-7。

周期表中的元素按照原子序数（即元素的核中所含质子的数量）依次排列，从左到右、从上到下。

同时，周期表中的元素还按照不同的物理和化学性质分为八个主要族：碱金属族、碱土金属族、过渡元素族、其他金属族、半金属族、非金属族、卤素族和稀有气体族。

这一分组方式基于元素的共有特性，有助于科学家们更好地理解和研究元素之间的相互关系。

三、周期表的应用1. 元素解剖学：周期表能够帮助我们更好地理解元素的属性和特征。

通过观察元素的位置和周期表中的趋势，我们可以推断元素的化学性质和行为。

例如，通过周期表，我们可以发现随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐变大，电离能逐渐降低。

2. 预测新元素：周期表的结构和趋势可以帮助科学家们预测新的元素。

当周期表中存在空缺时，科学家们可以根据元素之间的趋势和关联性来预测缺失的元素的性质和特点。

这为发现和合成新的元素提供了指导。

3. 反应和化学方程式：基于元素周期表，我们可以预测和解释元素之间的反应和化学方程式。

周期表中的元素按照其电子结构和活性进行排列，这使得我们可以推断元素之间的反应类型和可能性。

通过这些信息，我们可以更好地设计化学实验和工业反应过程。

《化学元素周期表》元素信息对照一览表 1 氢氢是一种化学元素，其化学符号为H，原子序为1。

氢的原子量为1.00794 u，是元素周期表中最轻的元素。

单原子氢（H）是宇宙中最常见的化学物质，占重子总质量的75%。

等离子态的氢是主序星的主要成分。

氢的最常见同位素是“氕”，含1个质子，不含中子；天然氢还含极少量的同位素“氘”，含1个质子和1个中子。

符号：H 原子序：1 原子量：1.008 2 氦氦簡寫為He，其原子序為2，原子量為4.002602。

是一種無色，無臭，無味，的惰性單原子氣體。

同時，在元素週期表上，它也是稀有氣體的第一個元素。

沸點為所有元素中最低的。

繼氫原子之後，氦是可觀宇宙中第二輕且含量第二高的元素，在全宇宙的質量中大約佔了24%，是其他較重雙原子分子的12倍。

它的總含量和太陽或木星內的比例十分相似。

這是因為和接下來三個元素比較起來，氦-4有非常高的核結合能(每個核子中)。

符号：He 原子序：2 原子量：4.003 3 锂鋰是一種化學元素。

其中文名则来源于“Lithos”的第一个音节发音“里”，因为是金属，在左方加上部首“钅”。

符号：Li 原子序：3 原子量：6.941 4 铍鈹是一種化學元素，符號為Be，原子序為4，屬於鹼土金屬。

鈹通常在宇宙射线散裂過程中產生，是宇宙中較為稀有的元素之一。

所有自然界中的鈹都與其他元素結合，形成礦物，如綠柱石（海藍寶石、祖母綠）和金綠寶石等。

單質鈹呈鋼灰色，輕、硬而易碎。

符号：Be 原子序：4 原子量：9.012 5 硼硼（Boron）是一种化学元素，化学符号为B，原子序数为5，是一种類金属。

由於硼的產生完全來自于宇宙射線散裂而非恆星核合成反應，硼在太陽系與地殼的含量相當稀少。

天然的硼主要存在于硼砂（Na2B4O7·10H2O）矿中。

符号：B 原子序：5 原子量：10.81 6 碳碳是一種化學元素，符號為C，原子序数為6，位於元素週期表中的IV A族，屬於非金屬。

1—18号元素的结构性质特点元素是构成物质的基本单位，而化学元素以其独特的结构和性质而闻名。

本文将重点讨论1-18号元素的结构性质特点。

在主要的讨论过程中，我会提及元素的原子结构、周期表位置、常见的化学性质以及它们在自然界中的分布等方面。

1.氢元素（H）：氢元素是最轻的元素，它的原子结构为一个质子和一个电子。

氢元素在周期表中位于第一组，它是原子序数最小的元素。

氢元素常见的化学性质包括气体状态、易燃以及参与水合反应等。

氢元素在自然界中广泛分布于水、石油、天然气以及有机物等中。

2.铯元素（Cs）：铯元素的原子结构是一个质子和一个电子。

在周期表中，铯元素位于第一组。

铯元素的特点包括金属状态、极低的离子化能以及在与水反应时产生极强的碱性溶液。

铯元素在自然界中分布较少，主要存在于矿石和星际空间中。

3.锂元素（Li）：锂元素的原子结构包括3个质子、3个中子和3个电子。

在周期表中，锂元素位于第一组。

锂元素的特点包括金属状态、低密度以及高的电导性等。

锂元素在自然界中主要分布于岩石、土壤以及地壳中。

4.钾元素（K）：钾元素的原子结构包括19个质子、20个中子和19个电子。

在周期表中，钾元素位于第一组。

钾元素的特点包括金属状态、低密度以及在与水反应时产生碱性溶液等。

钾元素在自然界中主要存在于海水、淡水以及岩石中。

5.钠元素（Na）：钠元素的原子结构包括11个质子、12个中子和11个电子。

在周期表中，钠元素位于第一组。

钠元素的特点包括金属状态、低密度以及在与水反应时产生凶猛剧烈的反应等。

钠元素在自然界中主要存在于海水、盐湖以及矿石中。

6.铝元素（Al）：铝元素的原子结构包括13个质子、14个中子和13个电子。

在周期表中，铝元素位于第三组。

铝元素的特点包括金属状态、较低的密度以及良好的导电性等。

铝元素在自然界中广泛分布于岩石、土壤以及土壤中。

7.锌元素（Zn）：锌元素的原子结构包括30个质子、35个中子和30个电子。

在周期表中，锌元素位于第十二组。

表格说明周期表化学元素周期表图集(20张)的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目)递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。

沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。

而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。

在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。

而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例：A：质量数(Massnumber)，即在数量上等于原子核(质子加中子)的粒子数目。

Z：原子序数，即是质子的数目。

由于它是固定的，一般不会标示出来。

e：净电荷，正负号写在数字后面。

n：原子数目，元素在非单原子状态(分子或化合物)时的数目。

除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。

元素读音第一周期元素：1氢(qing)2M(hai)元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3锂(H)4铍(pi)5硼(peng)6碳(tan)7氮(dan)8氧(yang)9M(fu)10氖(nai)第三周期元素：11钠(na)12镁(m©i)13铝(临)14硅(gui)15磷(Hn)16硫(liU)17氯(1舌)18氩(ya)第四周期元素：19钾(jia)20钙(gai)21钪(kang)22钛(tai)23M(fan)24铬(g®25锰(m^ng)26铁(ti®27钻(g®28镍(ni®29铜(tong)30锌(xin)31镓(jia)32锗(zhe)33砷(sh^n)34硒(xi)35溴(xih)36氪(ke)第五周期元素：37铷(rU)38锶(si)39钇(yY)40锆(gao)41铌(n。

42W(mu)43锝(d6)44钉(liao)45铑(lao)46钯(ba)47银(y^n)48镉(g6)49铟(yin)50锡(xi)51锑(ti)52碲(di)53碘(dian)54M(xian)第六周期元素：55铯(se)56钡(bei)57镧(lan)58铈(shi)59错(p®60钕(n®61钷(p6)62钐(shan)63W(you)64钆(ga)65M(te)66镝(di)67钦(huo)68W(er)69铥(diU)70镱(yi)71镥(1®72铪(ha)73钽(tan)74钨(wU)75铼(面)76锇(6)77铱(yi)78铂(b6)79金(jin)80汞(gong)81铊(ta)82铅(qian)83铋(bi)84钋(p0)85砹(ai)86氡(dOng)第七周期元素：87钫(fang)88镭(lei)89锕(a)90钍(伍)91镤(pU)92铀(y6u)93镎(na)94钚(bU)95镅(mei)96锔(jU)97锫(p6i)98锎(kai)99锿(ai)100镄(fei)101钔(m6n)102错(nu6)103铹(lao)104鈩(lU)105(du)106(xi)107(bo)108(hei)109(mai)110鐽(da)111錀(lUn)112鎶(ge)［暂定］注：新元素汉字请使用Win7系统浏览，XP系统下无法显示。

第2节元素周期律和元素周期表 第3课时 元素周期表中元素简介编写：王书成 指导思想：以教材的编写顺序为依据进行编写。

教学目标：1.了解IIA 族、VA 族和过渡金属元素的原子结构特点、某些性质和用途。

2.补充：了解焰(y àn)色反应、主族及0族的元素名称、元素符号；半径大小的比较。

重点难点：补充：原子结构、位置的关系，半径大小的比较学习过程：教材中的习题涉及到各个主族、0族及半径大小的比较，所以这部分内容需要记忆。

请记忆各个主族及0族的元素名称、元素符号。

见周期表(读、背)。

同主族、相邻周期的元素原子序数之差有几种情况？通常以0族为标准进行比较。

特殊情况：H 、Li 原子序数之差为2。

共有4种情况：相差值为2、8、18、32.1.每一主族的各元素具有相似的性质，简记为：同族元素性质相似。

原因是：同族元素原子的最外层电子数相同。

但它们的电子层数不同，化学性质还有差异。

2.IIA 族元素又叫碱土金属元素，VA 族元素又叫氮族元素，请你比较：各族原子的最外层电子数是多少？第4周期的Ca 、As 的次外层电子数分别是多少？第5周期又是多少？(1)Be:Mg:Ca:Sr:(2)N:P:As:Sb:氮元素较特殊，价态还有+1、+2、+4价。

碱土金属全部是活泼金属，性质与镁相似，例如都能置换出水中、酸中的氢。

在自然界中它们全部以化合态形式存在。

氮磷砷是非金属元素，锑铋为金属元素。

3. 什么是焰色反应？。

[实验]把铂丝放在酒精喷灯火焰上灼烧，直到跟火焰的颜色一样时，蘸取Na 2CO 3溶液灼烧，观察火焰的颜色。

用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，再蘸取K2CO 3溶液灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。

也可以用纯净的铁丝代替铂丝，因为铁丝的焰色反应为无色。

(1)不是所有的金属或它们的化合物都有焰色反应，如铁、铂就没有。

（2）钠的焰色反应为黄色，钾为紫色或浅紫色（要透过蓝色钴玻璃，滤去黄色光）。

第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表编写：王书成指导思想：以教材的编写顺序为依据进行编写。

教学目标：1、认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

2、了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。

重点难点：元素周期表的结构学习过程：元素周期律能帮助人们认识元素之间的相互联系和内在变化规律。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

二、元素周期表[活动1]：元素周期表由若干个方格组成，每个方格内都标出了一种元素的若干信息，以26号元素铁为例，说明这些信息代表的内容是什么？[活动2]：观察附录中的《元素周期表》，回答问题：①元素周期表有____个横行，称为____个周期。

②元素周期表中共有18个纵列或纵行，除了8、9、10三个纵列称为VIII族之外，每1个纵列称为1个族，共有16个族，包括个A族即主族，个B族即副族，1个VIII族，1个0族。

③元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线处的元素有哪些？方法指导周期序号等于主族序号的元素，为金属与非金属分界线处的金属元素。

④周期表中第6周期从_______这15种元素的原子结构和性质都十分相似，人们称它们为镧系元素。

同理，人们把第7周期中______元素称为锕系元素。

[活动3]：元素周期律能帮助人们认识元素之间的相互联系，这里的联系指的是什么？主要是指通过原子结构产生相互联系。

H、He为什么排在第1周期？。

Li、Be、B、C、N、O、F、Ne为什么排在第2周期？。

第3周期排列的元素有哪些？。

H、Li、Na、K等元素为什么排在第1纵列？。

Be、Mg、Ca等元素为什么排在第2列？。

特殊情况：He原子最外层有2个电子，没有排在第2列，而是排在0族（第18列）。

H 元素有－1价，这一点与VIIA族相似，有人建议把H排在VIIA族。

第 1 页共 3 页1.元素周期表知识各族在周期表中的排列次序：见周期表。

［'bɔ:rɔn］第 22 号元素：钛 [化学符号］Ti, 读“太”，［英文名称］Titanium ［tai'teinjəm, ti-］第 23 号元素: 钒［化学符号］V，读“凡”， [英文名称]Vanadium ［və’neidiəm, —djəm］第 27 号元素：钴［化学符号]Co，读“古”, [英文名称] Cobalt［kə'bɔ：lt,’kəub ɔ:lt]copper [’kɔpə］第 53 号元素：碘 [化学符号］I, 读“典”，［英文名称］Iodine ［’aiədi:n；（US) 'aiədain]第 59 号元素: 镨［化学符号］Pr，读“普”, ［英文名称]Praseodymium［preiziəu'dimiəm］[’hɔlmiəm］第 86 号元素：氡Rn, 读“冬”， [英文名称]Radon ['reidɔn］第 101 号元素: 钔［化学符号］Md, 读“门”， [英文名称]Mendelevium ［mendə'li：viəm］第 103 号元素: 铹［化学符号]Lw，读“劳”, ［英文名称］Lawrencium ［lɔ：’rensiəm，lɑ:—]第 104 号元素：钅卢［化学符号］Rf，读“卢”， [英文名称]Rutherfordium [，rʌðə’fɔ：diəm]第 112 号元素：Uub Ununbium第 113 号元素: Uut Ununtrium第 114 号元素: 第 115 号元素: Uup Ununquadium第 116 号元素: Uuh Ununhexium第 117 号元素：Uus Ununseptium （Not synthesized to Jan。

2009）第 118 号元素：Uuo Ununoctium。

元素周期表中各元素介绍氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。

氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。

1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。

氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。

在宇宙中，氢是最丰富的元素。

在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。

有三种同位素：氕、氘、氚。

氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米?/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。

在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。

在高温下，氢是高度活泼的。

除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。

非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。

氢是重要的工业原料，又是未来的能源。

氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。

元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。

1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。

后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。

以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。

氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。

氦在空气中的含量为0.0005%。

氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。

氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压)，沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米?/千克水。